焓变反应热课件人教版高中化学选修化学反映原理
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高中化学选修4课件--1焓变 反应热[精选](共29张PPT)
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中只存在S—F键。已知: 1 mol S(s) 转化为气态硫原子
吸收能量280 kJ, 断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的
能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s) +3F2(g)= SF6(g)
的反应热ΔH为( ★书写热化学方程式的注意事项
以H2+Cl2=2HCl为例 Nhomakorabea)
-1 780 kJ/mol B. -1 220 kJ/mol 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
反应
7
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可 以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做 反应热,在恒压条件下又称为焓变。
….
ΔH=生成物总能量-反应物总能量（末态-初态）
放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
8
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
阅普读通P化4 学《方资程料式卡中片化》学计量数宏观上表示各物质 的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整 数，不能为分数。
24
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔
开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是 kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
2 0 1 6--9
1
化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断
裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分 子的过程。
旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。
人教版高中化学选修四 1-1-1 焓变 反应热 课件1 (共16张PPT)
【提示】吸热反应与放热反应与反应条件无 必然的联系。需加热的反应不一定是吸热 反应。有的反应开始时需加热，但反应发 生后会放出一定的热量，能够维持该反应 继续进行。如炭的燃烧。
一、反应热
焓变
4.ΔH 的计算方法:
(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量 (2)ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量
一、反应热
焓变
2．化学反应过程中有能量变化的原因: 与化学键的断裂和形成有关。
(1)当E1>E2时，反应吸收能量；
(2)当E1<E2时，反应释放能量。
一、反应热
焓变
3、吸热反应和放热反应与反应热的表示方法
思考：化学反应都伴随能量的变化，当能量变化以热的形 式表现时，我们将化学反应分为哪两类？
化学反应分为两类：吸热反应和放热反应。 放热反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物 吸收的总能量。反应放出能量而使体系的能量降低。ΔH 为“－”或ΔH＜0。 吸热反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物 吸收的总能量。反应吸收能量而使体系的能量升高。ΔH 为“＋”或ΔH＞0。
第一章 化学反应与能量 第 1节 化学反应与能量的变化
市场上有摇冷摇热饮料。只需轻轻一摇就会在瞬间变冷或变 热，操作简单快捷。这种摇冷、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分 别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。 思考：你估计摇冷、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？
焓变
反应热
学习目标： 1．能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。 2．理解反应热和焓变的含义、符号及单位。 3．了解△H 大小的两种判断方法。 学习重点： 1．从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 2．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位； 3．掌握△H大小的两种判断方法。 学习难点： 1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。 2．掌握△H大小的两种判断方法。
《焓变反应热》人教版高二化学选修PPT精品课件
思考与交流
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭 与二氧化碳生成一氧化碳
思考与交流
化学反应中存在能量变化的主要原因是： 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析
思考与交流
从物质总能量守恒：角 度（宏观）
E1>E2 E1<E2
反应放热 反应吸热
一、反应热 焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来 表述，叫做反应热。
反应热分为:
等压反应热：等压条件下进行反应的反应热 等容反应热：等容条件下进行反应的反应热
一、反应热 焓变
一、反应热 焓变
【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862 kJ）比断 裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679 kJ）大，故为放热反应. 该反应的反应热计算为（放热反应）： ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)
感谢各位的仔细聆听
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第一课时 焓变反应热
ΔH = – m kJ/mol
注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
一、反应热 焓变
从能量角度看：
能 量
反应物
能 量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
化学人教版选修四1.1.1焓变 反应热课件 课件
ΔH 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反
二者的相 应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应
互联系 热，即恒压条件下进行的反应的反应热 Q 就是焓变 ΔH。
高中阶段二者通用
2.化学反应中能量变化的原因 (1)从化学键的角度(微观角度)看：在化学反应中当反应物分子中 旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重 新组成生成物分子，新化学键形成时，又要释放能量。即化学反应的 反应热＝(反应物所有键能之和)－(生成物所有键能之和)。 如图：
下图是一种“即热饭盒”的结构示 意图，这种饭盒携带方便，可随吃 随用，使用起来非常方便。常被用 于野外郊游。进餐时撤去底部的厚 纸板，几分钟后，由于在铁粉的催 化作用下，镁粉很容易跟水发生反 应，反应的方程式为： Mg+2H2O====Mg(OH)2↓+H2↑，放 出大量的热，反应提供的热量使饭 菜变热，人们就可以进食了。
3 新课堂·互动探究 知识点一 焓变、反应热
1．焓变、反应热 (1)焓(H)：是与物质内能有关的物理量，是物质固有的性质。 (2)焓变：生成物与反应物的焓值之差。焓变决定了在一定条件下 的某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
①符号：用 ΔH 表示。 ②单位：常用 kJ/mol 或 kJ·mol－1。 ③表示方法：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 (3)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。 (4)反应热与焓变的关系： 在恒压条件下进行的化学反应，反应过程中的反应热等于焓变，
摇冰摇热饮料是由某公司开发生产的独家专利产品，
该产品只需轻轻一摇就会在瞬间变冰或变热，操作简单快
捷。 这种摇冰、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某
种物质，摇动混合后产生热效应引起的。 同学们，你估计摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪
高中化学选修四第一节化学反应与能量变化焓变反应热人教版教学课件
3．了解热化学方程式的含义并能正确书写热 化学方程式。 4．通过中和反应反应热的测定，初步学习测 定化学反应反应热的实验方法。 5．能正确分析测定反应热时误差产生的原因, 并能采取适当措施减小误差。
第1课时 焓变 反应热
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
课前自主学案
【规律方法】 吸热反应和放热反应的判断 判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应， 一定要抓住吸热反应与放热反应的实质，即反 应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放 热反应也往往需要加热才能进行，如炭的燃烧 ;吸热反应不一定都需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应， 但不用加热就能发生。
(2)常见的放热反应 ①活泼金属与 H2O 或酸的反应。如： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②酸碱中和反应。如：
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
③燃烧反应。如：
2CO＋O2==点=燃==2CO2 CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O
④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH
2．(1)为什么化学反应总伴随能量变化？
(2)如何利用化学键的键能来计算反应热？
【提示】 (1)任何化学反应都有反应热，这是
由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化
学键断裂时需要吸收能量；当形成新的化学键
时，又要释放能量，而这两者的能量是不相等
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
B．HBr
C．HI
反应热，如NH4NO3溶于水吸热，浓H2SO4的 稀释放热等。
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
反应热、焓变和热化学方程式课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
(1)2CO(g2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
(4)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1
CO2 (C=O)
2
CH4
P4
(C－H) (P－P)
4
6
SiO2 (Si－O)
石墨
金刚石
S8 (S－S)
Si
4
1.5 2
8
2
1、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的 能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( ) A．－1780 kJ·mol－1 B．－1220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1
25 ℃、101 kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注 (6)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数可以是整数或分数 (7)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，
若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (8)逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反
三、热化学方程式
1.热化学方程式的概念及意义 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
人教版高中化学选修4《焓变 反应热 》 课件 (共22页)
下列变化一定为放热的化学反应的是( D )。 A.H2O(g) H2O(l)放出44 kJ热量 B.ΔH>0的化学反应 C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应
需要加热的反应是否一定是吸热反应?不需要加热的反应是否 一定是放热反应?
对于放热反应,有的需加热或点燃才能进行,如反应:C+O2 CO2,而有的则不需外 加条件,如白磷自燃;而对于吸热反应,有的常温下即可进行,如反 应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O,有的高温下才能进行,如反 应:CO2+C 2CO。据此可以得出结论:反应的热效应与反应条件无关。
CaO+CO2↑ D.CH3CH2OH(酒精)+3O2
2 下列说法中不正确的是( C )。 A.分解反应大多数是吸热反应 B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C.燃料有足够的空气就能充分燃烧 D.放热反应的过程,都可以看成是“贮存”在物质内部的能量 转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程
3 已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由 H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列 叙述正确的是( B )。 A.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183 kJ·mol-1 B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1 C.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1 D.1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量低183 kJ
高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热课件新人教版选修4.ppt
能 量 反应物总能量高
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应吸收能量。
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
归纳总结
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
归纳总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
巩固练习
1. 1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
2. 拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
巩固练习
3. 下列变化中，属于放热反应的是 （ B） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用 热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应
热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应吸收能量。
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
归纳总结
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
归纳总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
巩固练习
1. 1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
2. 拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
巩固练习
3. 下列变化中，属于放热反应的是 （ B） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用 热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应
热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
人教版《反应热焓变》课件PPT
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
【阅读思考】阅读教材P2-3页内容，思考ΔH与吸热反应、 放热反应有何关系？
(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的 总能量大于反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出
热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<(填 “<”或“>”)0，即ΔH为－(填“＋”或“－”)。
(2)焓（H）是与内能有关的物理量，焓变是生成物与 【答案】A【解析】化学反应的反应热是指反应吸收或放出的热量，故A错；
当ΔH＜0时表明反应为吸热反应 【温馨提示】反应热有“+”、“—”之分；
反应物的焓值差，符号“ΔH”，常用单位“kJ/mol”或 D．该反应的反应热ΔH＞0
通过讨论交流，认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生的物质为基础，能量的多少决定于反 应物和生成物的质量。
【对应训练】
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
1.下列说法中正确的是( 志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
)莫为一身ຫໍສະໝຸດ 谋，而有天下之志。丈人夫生志 志气气A薄立，，.化儿所女贵学安功得业知昌反。? 应中的能量变化都表现为热量变化
B.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 人之所以异于禽者，唯志而已矣!
定义
形成原 因
放热反应
放出热量的化学反应
反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 能量
吸热反应
吸收热量的化学反应 反应物具有的总能 量小于生成物具有 的总能量
与化学 键的关 系
生成物分子成键时释 放的总能量大于反应 物分子断键时吸收的 总能量
生成物分子成键时 释放的总能量小于 反应物分子断键时 吸收的总能量
1.1.1反应热焓变热化学方程式课件人教版选择性必修1
ΔH = – 890 kJ/mol
随堂练习
放出
1127 92
吸取
多
（3）必须注明各物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g，溶 液—aq；不用标 【 ↑↓ 】。
（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为
整数或分数,其△H 与系数对应成比例。 （5）若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变。
随堂练习 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放 出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
单位： kJ/mol 或 kJ•mol-1
反应热与焓变
4.焓变与放热反应吸热反应的关系
宏观：总能量
①∆H ＝ ∑H生成物－ ∑H反应物
微观：键能
②∆H ＝ ∑E反应物－ ∑E生成物
∆H ＞0 吸热反应 ∆H ＜0 放热反应 ∆H ＞0 吸热反应 ∆H ＜0 放热反应
▲H=679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
视察分析
例2:在25 ℃，101 kPa时，有两个由H2和O2化合成1 mol H2O 的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式 可表示为:
（1）化学方程的右边必须写上△H，
△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol.
（2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压: 25℃ 101kPa，不用写加热、加压、催化剂等反应条件。
ΔH = + 890 kJ/mol ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol