新高考化学一轮复习 第1章第2节 氯及其化合物教学案 鲁科版
高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
高考化学一轮复习 第一章 第2讲 氯及其重要化合物 鲁科版
闻集气瓶中氯气气味的方法:用手在瓶口轻轻 扇动 ,使极少量的氯气
飘进鼻孔。
2.化学性质
(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物
①与铁反应: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②与铜反应: Cu+Cl2 CuCl2
(2)与非金属(H2、磷等)反应
与 H2 反应: H2+Cl2
2HCl
点燃时 平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾
23
等)
反应,应考虑 Cl2 的作用。
跟踪训练
(2015·东北三校联考)下列有关氯水的表述不正确的是( A ) A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
Cl-+ClO-+H2O
【断一断】 (1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以发生燃烧反应。( ) (2)Cl2可用于消灭田鼠,为此可将Cl2用软管通入田鼠洞中,这是利用了Cl2的毒 性和密度比空气的大。( ) (3)Cl2与过量的铁反应生成FeCl2。( ) (4)Cl2有很强的氧化性,在反应中只做氧化剂。( ) (5)1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子。( ) (6)Cl2 与少量 FeI2 溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-。( )
考点二 氯气的实验室制法 考点剖析
1.装置及过程
2.注意事项
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制备Cl2时必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应。 (3)实验结束时,先使反应结束并排出残留Cl2,再拆卸装置,以免污染空气。 (4)不可用澄清石灰水进行尾气吸收,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低,吸收慢 且吸收不完全。
2022化学第一单元认识化学科学第2节氯及其重要化合物学案
第2节氯及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2。
了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响. 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在学习卤素过程中，利用宏观和微观相结合的方式来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。
2。
科学态度与社会责任:将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，掌握氯气的实验室制法及其实际应用。
考点一氯及其化合物的性质及应用必备知识自主预诊知识梳理1。
氯气的物理性质2。
氯气的化学性质写出反应的化学方程式和相应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。
微点拨Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。
3.氯水的成分与性质（1)氯水的成分。
氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
(2）氯水的性质分析.(3)氯水性质的探究实验.实验操作现象结论说明Ag++Cl-AgCl↓2HClO2HCl+O2↑2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH.(2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于N A（可逆反应)。
4.氯的重要化合物（1)次氯酸（HClO).①不稳定性。
次氯酸见光分解反应的化学方程式为。
②强氧化性。
能使某些染料和有机色素退色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂;可用于自来水的杀菌、消毒。
③弱酸性。
向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为.向NaClO溶液中通入CO2（不论是少量还是过量)，均生成HC O-和HClO。
高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第一章 认识化学科学第二节研究物质性质的基本方法和程序——以氯为例
第二节研究物质性质的基本方法和程序——以氯为例考纲点击1．了解氯单质及重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯的单质及其化合物对环境质量的影响。
掌握氯气的实验室制法。
3．掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
一、氯气的性质1．氯气的物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的气体。
密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解____体积氯气，其水溶液称为氯水。
但在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，所以可用______________法收集氯气。
特别提示：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)闻气体时的正确操作2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性)特别提示：燃烧的本质是氧化还原反应，概念是剧烈的发热发光的氧化还原反应。
燃烧不一定有氧气参加反应(如H2在Cl2中燃烧生成HCl)。
3．应用及原理(1)制盐酸：利用H2在Cl2中燃烧生成HCl，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl2与________溶液反应制备，其有效成分为________。
(3)制漂白粉：利用Cl2与________乳浊液反应制备，其有效成分为________。
特别提示：氯气通入石蕊溶液中的现象是：先变红后退色；常见的有颜色的气体有：NO2红棕色、Cl2黄绿色。
即时训练1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()。
A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2二、氯的重要化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为______________________。
氯水要现用现配，保存在________试剂瓶中。
(2)弱酸性：比碳酸酸性______，电离方程式为__________________。
(3)强氧化性：使有色布条退色，能杀菌，用作________、__________。
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
原因是酸性:H2CO3>HClO>H 。
C
O
3
和CHCOl3O。
(2)次氯酸盐 ①“84”消毒液
②漂白粉
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。
()
提示:×。铁粉与氯气充分反应后产物为FeCl3。
(2)氯气溶于水溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质 ( )
提示:×。氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。
(3)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。 提示:×。该反应为可逆反应,Cl2不能完全反应。
()
(4)1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA。
()
提示:×。1 mol Cl2分别与铁和铝完全反应时,氯元素化合价由0变为-1,所以
复习课件
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
2021/4/17
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
内容索引
考点1:氯及其化合物的性质及应用 考点2:氯气的制法与性质探究 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:氯及其化合物的性质及应用 【核心知识自查】 1.氯气的性质 (1)氯气的物理性质
颜色 _黄__绿__色
气味 _刺__激__性__气味
毒性 密度 _有__毒 比空气_重__
特性 _易__液化
【微点拨】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使 极少量气体飘进鼻孔。
(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
依据氯气的氧化性完成下列方程式:
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版
第2节 氯及其化合物1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时2 氯及其化合物课件 鲁科版
白雾
爆炸
白雾
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为_C__l2_＋__H_2_O_____H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_l_O。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。 离子方程式为_C__l2_＋__2_O__H_－_=__=_=_C_l_－_＋__C__lO__－_＋__H__2O__。
提醒：①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条 褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 ②Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生 成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸 盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂 白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯 气与石灰水反应。 ④“84” 消 毒 液 的 主 要 成 分 为 NaClO ， 漂 粉 精 的 有 效 成 分 为 Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－ ＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
3.(溯源题)(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实 验中，判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。 (1)氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2( √ ) (2)向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 氯水中含有Cl－( √ ) (3)向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋( √ ) (4)向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水 中含有HClO( × ) 探源：本考题源于教材LK必修1 P15“方法导引”，对氯水的成 分和性质进行了探究。
高中化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物课件鲁教版
——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因
而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O
HCl＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
第八页，共40页。
4．次氯酸
Cl－
离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
第十八页，共40页。
所加试剂
Na2CO3 固体
有色布条
SO2 石蕊溶液
实验现象
参与反应 的微粒
离子方程式或解释
有气泡产生
H＋
布条颜色褪去 HClO
2H＋＋CO32－=== O2↑＋H2O
发生氧化还原反应
黄绿色褪去
SO2＋Cl2＋2H2O===
Cl2
△ (5)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
第四页，共40页。
考点一 氯单质及其化合物的性质
[基础自主落实]
1．氯气的物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
_黄__绿__色 _强__烈__(q_i_á_n_ɡ_l_iè气)刺味激性_有__毒 比空气_大__ _易__液化
[注意] 闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极 少量的 Cl2 飘进鼻孔。
(3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。 ③与 FeCl2 溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 。
第七页，共40页。
高三化学一轮复习 第一章 第2节氯元素单质及其化合物知识综合验收课件 鲁科版必修1
[Cl－]增大
左移
盐酸
[H＋]和[Cl
－]增大
左移
NaOH溶液
[H＋]减小
右移
•名 4.新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水 久置氯水 液氯
称
物 质 类 别
混合物
混合物
纯净物
Cl2、HClO、 微 H2O、H＋ 粒 、Cl－、 种 ClO－、OH 类 －
H2O、H＋、 Cl－、OH－
Cl2
• 特别提醒 • 在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度 的次氯酸，因为CaCO3只与HCl反应，促使 平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO正向移动， 使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。
• (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得 出两个不同的结论。这两个结论可能是： a.________，b.________。 • 请设计简单的实验证明上述a、b结论 _____________________________________ ___________________________________ • _____________________________________ ___________________________________。
(2)工业制法：电解食盐水。
电解 2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
• 氯气的制取实验几点问题 • (1)足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制 得Cl2物质的量________1 mol(填小于或等于 或大于)，为什么？ • (2)该反应必须加热到90 ℃左右，为什么温 度不能再高？ • (3)若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？ 写出化学方程式。
1．成分 由Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO可知： (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O； (2)四种离子：ClO－、Cl－、H＋、OH－。
2020版高考化学一轮复习 第1部分 第1章 教学案鲁科版【共4套57页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第1节钠及其化合物教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第3节物质的量气体摩尔体积教学案鲁科版2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第4节物质的量浓度教学案鲁科版第1节钠及其化合物考纲定位核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——科学领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.社会责任——具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一| 研究物质性质的基本方法——钠的性质1．化学科学和研究物质性质的基本方法(1)化学科学①概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
②特征：a．具有创造性和实用性。
b.认识分子和制造分子。
(2)研究物质性质的基本方法：包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。
2．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
3．钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：――――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去1个e－Na＋(1)与非金属反应⎩⎨⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl(2)与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
2025版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版
第2节 氯及其化合物 考纲定位 核心素养 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，驾驭其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.驾驭Cl 2的试验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
1.宏观辨识——相识氯及其化合物的性质及应用，形成“性质确定应用”的观念。
2.微观探析——能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构确定性质”的观念。
3.科学探究——科学探究Cl 2的制备原理及其性质，并进行试验探究验证。
4.社会责任——相识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。
考点一| 氯及其化合物的性质和应用1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常状况下，是一种黄绿色具有猛烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提示：(1)试验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
高三化学一轮复习 第一章 第2讲 氯气及其重要化合物 鲁科版
A．XCl3 C．Cl2 E．YCl2 【解析】
B．XCl2 D．Y
氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还
原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，
精选课件
X ＋ YCl2―→XCl2＋ Y 氧化剂强弱：YCl2>XCl2， 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 Cl2 ＋ 2XCl2―→2XCl3 氧化剂强弱：Cl2>XCl3 氧化剂 还原剂 氧化产物、还原产物 Y ＋ 2XCl3―→YCl2＋2XCl2 氧化剂强弱：XCl3>YCl2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 所以氧化性强弱顺序：Cl2>XCl3>YCl2>XCl2，故选C。
精选课件
某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列 化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。
Cl2＋H2O HCl＋HClO 他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观 察氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐 褪去而得无色溶液。回答下列问题：
精选课件
2．化学性质
精选课件
3．主要用途 重要化工原料，用于消毒，制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及农药。 4．实验室制取
精选课件
(1)反应原理
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(2)收集方法： 向上排空气法 或 排饱和食盐水法 ；
(3)尾气吸收反应的离子方程式为：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
Cl2
黄绿色溶液，能导 电，有酸性、漂白
性
即为稀盐酸，无 色溶液，只有强
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版(1)
第2节 氯及其化合物1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2讲 氯及其化合物学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
第2讲 氯及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
宏观与微观相结合从结构、化合价、物质分类多角度、多层次认识、分析氯气及其重要化合物的性质，并以实验手段验证，探究相关物质的性质及反应规律；了解氯及其化合物对环境的影响，培养学生的科学求实的态度及可持续发展观。
考点 氯及其重要化合物的性质与应用『知识梳理』1.氯气(1)氯气的物理性质颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
②与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，③与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)(3)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
名师提示你(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
(2)1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2N A，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为N A，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于N A(可逆反应)。
(3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。
(4)从平衡的角度理解氯水的成分和性质①氯水中存在三个平衡关系：a.Cl2＋H2O HCl＋HClO；b.HClO H＋＋ClO－；c.H2O H＋＋OH－结合可逆反应的特点可知氯水中含有②氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
名师提示你(1)氯水中起漂白作用的是HClO，不是Cl2，干燥的Cl2没有漂白性。
(2)不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。
2.次氯酸、次氯酸盐(1)次氯酸(2)漂白粉(3)漂白液[链接新教材]①(新教材LK第一册P192习题精选练)氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
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第2节 氯及其化合物课标解读要点网络1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．掌握Cl 2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色刺激性气味有毒比空气大易液化动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．Cl 2的化学性质(1)Cl 2的氧化性表现——氧化剂①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
②与非金属反应a ．与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，b ．与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2点燃PCl 5。
③与还原性无机化合物反应a ．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
b ．与SO 2水溶液反应的化学方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
c ．与FeCl 2溶液反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(2)Cl 2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂 ①与水反应——增白剂与消毒剂溶于水中的部分氯气与水反应，其离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
a ．新制氯水的微粒成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
b ．氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
②与碱反应——制漂白剂或消毒剂a ．制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
漂白液也可用于消毒杀菌。
b ．制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分为CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒杀菌。
3．次氯酸及其次氯酸盐的性质 (1)次氯酸的三性①不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
②强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒③弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
(2)次氯酸盐的主要性质①次氯酸盐[Ca(ClO)2、NaClO]的水溶液呈碱性，水解离子方程式为ClO －＋H 2O HClO＋OH －。
②与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
③漂白粉在空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
[补短板](1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
(3)ClO －与Fe 2＋、I －、S 2－、HS －、SO 2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
(4)不能用pH 试纸测量氯水的pH ，原因是氯水中的HClO 具有漂白性。
(5)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
[基础判断](1)1 mol Cl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N A。
( )(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。
( )(3)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。
( )[答案] (1)×(2)×(3)×[知识应用]根据下列装置图回答问题：(1)A、B、C中的现象分别为_________________________________________、________________________________________________________________、________________________________________________________________。
(2)通过A、B可得出的结论是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)D中反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)F的作用为___________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)不退色退色先变红后退色(2)Cl2本身无漂白性(3)Cl2＋H2O＋SO2－3===SO2－4＋2Cl－＋2H＋(4)吸收尾气Cl2，防止污染大气命题点1 Cl2及主要化合物的性质1．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②[答案] B2．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)。
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后退色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即退色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－222性：Cl2>I2、Cl2>Br2，但不能证明氧化性：Br2>I2，A错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成酸性物质，后退色，说明氯气与水生成的HClO具有漂白性，B错误；d处立即退色，也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和NaOH的原因，C错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D正确。
]3．工业上漂白粉的制备是将氯气通入石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。
下列有关说法正确且全面的是( ) A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B．漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效D[漂白粉具有漂白性的原因主要是生成的HClO具有漂白性而不是Cl2，A错误；漂白粉溶液显碱性可以含有Ca(OH)2，也可以是Ca(ClO)2水解呈碱性，B错误；漂白粉使用时可以不加醋酸，利用空气中的CO2、H2O生成HClO，C错误。
Ca(OH)2可以吸收CO2，D正确。
] 命题点2 氯水的多重性及其探究4．(双选)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是( )A．加入有色布条，片刻后有色布条退色，说明氧水中含有的HClO具有强化性B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在AB[C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
]5．(双选)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A．再通入少量氯气，c H＋c ClO－不变B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱AC[饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项正确；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl ＋H 2SO4，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
] 6．将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，现象为__________________________________________________________________________________________，可得出两个结论①是__________________________________________________，②是________________________________________________________________。
设计简单实验证明上述结论是哪一个正确？__________________________________________________________________________________________________。
[答案] 溶液中的红色逐渐退色①氯水中的次氯酸具有漂白性②氯水中的酸与NaOH发生中和反应取退色后的溶液，仅加NaOH溶液，若又变红，说明结论②正确；若不变红，结论①正确(1)氯水的多重性表现(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水需避光保存或现用现配氯气的实验室制法1．Cl2的实验室制法(1)实验装置(2)反应原理：(写出上述制Cl2的化学方程式)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。