化学选修第三章-第四节精选课件PPT

[课堂练习]
1. 石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)
加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是
（ AB ）
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
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二.沉淀反应的应用 (阅读课本P62~65) 1.沉淀的生成
(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、
环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方 法之一。
2021/图3/2 3-15 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 13
(2)方法
①调节溶液pH值:
如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水
调pH值至7-8
Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ②加入沉淀剂: 如沉淀Cu2+、Hg2+等,以
3.以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可 从那些方面考虑?是否可使要除去的离子全部通过 沉淀沉除淀去生?如成何可尽从可溶能解多度地大除小去来?考虑。
不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去,因 存在溶解平衡。
可加2021入/3/2 过量的沉淀剂,以使平衡向沉淀的方向移动15 。
[课堂练习]
2. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,
P61讨论2: 谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中
“溶”与“不溶”的理解。
溶解度可以很小,但仍有度。溶与不溶是相对
的,2没021/3有/2 绝对不溶的物质。
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20℃时,溶解度:
大于10g, 易溶 1 g～10g, 可溶 0.01g～1g, 微溶 小于0.01g, 难溶
20℃ 易溶 溶解度/g >10
可溶 微溶 难溶 >1 >0.01 <0.01
实验:在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,观察。
(4)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,还可以 采取什么措施?
加热浓缩.降温.加入钠离子浓度更大的其它溶液
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可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢?
我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离 子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与 NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl: Ag++Cl=AgCl↓,如果上述两种溶液是等物质的量浓度、 等体积的,一般认为反应可以进行到底。
第三章 水溶液中离子平衡
07.03.2021
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[学习目标]
1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则。 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶
解、转化。
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[复习旧课]
1.盐类的水解实质:
盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH– 结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。
HCO3- +H+ H2CO3→ H2O+CO2↑
(1) 生成弱电解质使沉淀溶解
如:CaCO3 FeS Al(OH)3 Cu(OH)2 CaC2O4
溶于强酸
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(2) 加入某些盐促进沉淀溶解 如: Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2- =CuS↓
Hg2++S2-=HgS↓
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[P63思考与交流]
1.如果要除去某溶液中的SO42-,选择加入钙盐
还
钡盐。硫酸钡难溶,可使硫酸根
是离子钡沉盐淀?为完什全么,而? 硫酸钙微溶,硫酸根沉淀不完全。
2.如果要除去某溶液中的Mg2+,应该加入什么离 子加比入较O好H?为-为什好么,M?g(OH)2难溶,而MgCO3微溶。
溶解
沉淀
Ba2+(aq)+SO42-(aq) 9
[小结]
1.生成沉淀的离子反应能发生的原因
生成物的溶解度很小
2.溶解平衡的建立
1)概念:
在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子
的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各
离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)
2)表达式:
溶解
AgCl(s)
Ag+ (aq) + Cl - (aq)
一.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
[P61思考与交流] 阅读课本P61～62
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一.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
Ag+ + Cl- = AgCl↓ P61讨论1: 当AgNO3与NaCl反应生成难
溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?
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P61表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
2.水解规律: 有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性;
越弱越水解,都弱双水解。
3.影响因素:
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①温度: ②溶液酸碱性: ③浓度:
越稀越水解, 越热越水解
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实验探究
讨论:
(1)如何判断NaCl溶液是否已经达到饱和?
(2)饱和的NaCl溶液中NaCl是否不再溶解了呢?
(3)NaCl能不能和盐酸反应?
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
1.5×10-4 222
8.4×10-6 0.796
1.3×10-16
35.7
Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
3.89 2.4×10-4
0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
沉淀
练习: 书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
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源自文库
3.溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4.生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应 生成难溶电解质,离子浓度小于1×10-5mol/L 时,认为反应完全, 但溶液中还有相应的离子。
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一.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗? P62讨论3: 难溶电解质(如AgCl)是否存在溶
解平衡?如何表示?
Ag+
AgCl(s)
溶解
ClAg+(aq) + Cl- (aq)
沉淀
初始状态: V (溶解) > V (沉淀)
溶解平衡: V (溶解) = V (沉淀)
2021B/3/2aSO4(s)
不宜选用的试剂是
（c ）
A.MgO C.NaOH
B.MgCO3 D.Mg(OH)2
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2.沉淀的溶解
原理: 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,
使平衡向沉淀溶解的方向移动。
CaCO3(s)
CO32-+Ca2+ 强酸是常用的溶解难溶 电解质的试剂。如可溶解
+H+
难溶氢氧化物, 难溶碳酸 盐、某些难溶硫化物等。