高一化学必修一专题化学方程式大全
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高一化学必修一专题2化学方程式大全1、氯气的工业制法(P41) ：
① 2NaCl＋2H
2O H
2
↑＋Cl
2
↑＋2NaOH
离：2Cl—+2H
2O Cl
2
↑+H
2
↑+2OH—
2、氯气的实验室制法(P41)：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
① MnO
2＋4HCl(浓) MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
离： MnO
2＋4H＋＋2 Cl—Mn2＋＋Cl
2
↑＋2H
2
O
3、氯气的化学性质（P42）（单质在氯气中燃烧）
① 2Na+Cl
2
＝2NaCl （剧烈燃烧、黄色火焰白烟）
② Cu ＋ Cl
2CuCl
2
（棕黄色烟）
③ 2Fe ＋ 3Cl
22FeCl
3
（棕褐色烟）
④H
2+Cl
2
2HCl （苍白色火焰，瓶口形成白雾，混合光照会
爆炸）
4、氯气与水反应（P43）（可逆反应）
（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl
2、HClO、H
2
O）
① Cl
2＋ H
2
O HCl ＋ HClO
离：Cl
2＋ H
2
O H＋＋Cl—＋ HClO
5、次氯酸见光分解（P43）（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
① 2HClO光照2HCl ＋ O
2
↑
离：2HClO 光照2H+ + 2Cl—＋ O
2
↑
6、氯气与氢氧化钠反应（P43）（氯气的尾气处理）
① Cl
2 +2NaOH == NaClO + NaCl + H
2
O
离： Cl
2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H
2
O
7、工业制漂白粉的原理（P43）（石灰乳不拆成离子）
① 2Ca(OH)
2＋ 2Cl
2
＝Ca(ClO)
2
＋ CaCl
2
＋ 2H
2
O
离：2Ca(OH)
2＋2Cl
2
＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H
2
O
8、漂白粉的作用原理或失效的原因（P44）（应密封保存）
① Ca(ClO)
2＋CO
2
＋H
2
O＝CaCO
3
↓＋2HClO
离：Ca2＋＋2ClO－＋ CO
2＋ H
2
O ＝CaCO
3
↓＋ 2HClO
9、溴的提取（P46）
① Cl
2＋ 2NaBr ＝ Br
2
＋ 2NaCl
离：Cl
2＋ 2Br—＝ Br
2
＋ 2Cl—
10、碘的提取（P46）
① Cl
2 ＋ 2NaI ＝ I
2
＋ 2NaCl
离： Cl
2＋ 2I－＝ I
2
＋ 2Cl－
11、用溴提取碘（P47）
① Br
2＋ 2NaI ＝ I
2
＋ 2NaBr
离： Br
2＋ 2I－＝ I
2
＋ 2 Br －
12、硝酸银和稀硝酸检验Br－（P47）（Ag Br是淡黄色不溶于稀硝酸的沉淀）
① Na Br + AgNO
3= Ag Br ↓ + NaNO
3
离： Br－＋Ag+＝Ag Br ↓
13、硝酸银和稀硝酸检验I－（P47）（Ag I是黄色不溶于稀硝酸的沉淀）
① NaI+AgNO
3 = AgI↓ + NaNO
3
离： I－＋Ag+＝Ag I↓
14、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）（P50）
① 2Na ＋ 2H
2O ＝ 2 NaOH ＋ H
2
↑
离：2Na ＋ 2H
2O ＝ 2Na+＋ 2OH－＋ H
2
↑
15、钠块在空气中变暗（P50）
① 4Na＋O
2＝2Na
2
O
15、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）（P50）
① 2Na ＋ O
2Na
2
O
2
16、碱性氧化物（Na
2
O）与水的反应（P50）
① Na
2O＋H
2
O＝2NaOH
离：Na
2O＋H
2
O＝2 Na++2OH－
17、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na
2O
2
是强氧化剂，用于漂白）（P50）
① 2Na
2O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4NaOH ＋ O
2
↑
离：2Na
2O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4Na+＋4OH－＋O
2
↑
18、氧化钠与盐酸反应（P50）