杂化轨道计算

种计算杂化轨道数的方法
方法一：
公式：杂化轨道数=［中心原子价电子数 +配原子数一
n 键数一电荷数］/2
例 1 : SO 2
(6+2-2)/2=3
sp 2杂化。

说明： S 的价电子数6;配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为
双键，其一为n 键， 共二个n 键。

例 2： SO 3 (6+3-3)/2=3
sp 2杂化。

（解析同上，下同）。

例 3: SO 32一
(6+3-3+2)/2=4 sp 3杂化。

SO 32—带二个单位负电荷）。

例 4: SO 42
一
(6+4-4+2)/2=4 sp 3杂化。

例 5: CN 一 (4+1 — 2+1)/2=2 sp 1杂化。

（氮元素为三价，所以碳氮间为叁 例 10: H — N = N — H （5+2-1）/2=3 sp 2 杂化。

练习：sp 1杂化：BeCb 、CO 2； sp 2杂化：BF 3、HCHO （中心原子为C :
（4+3-1）/2=3;
sp 3杂化 CH 4、NH 3、H 2O 。

方法二：因为杂化轨道只能用于形成c 键或用来容纳孤电子对，故有： 公式：杂化轨道数
=中心原子价层电子对数（成键电子对数+孤电子对
数）
结合上述信息完成下表:
例 6: NH 4+ (5+4 — 1)/2=4 sp 3杂化。

例 7: CIO 3一 (7+3-3+1)/2=4 sp 3杂化。

例 8: PO 33一
(5+3-3+3)/2=4
sp 3杂化。

例 9: PO 43
一 (5+4-4+3)/2=4
sp 3杂化。

键，其中有二个n 键）。