人教版元素周期律ppt精品教学2

B．Si
C．S
D．Cl
解析：第三周期主族元素的原子半径自左向右逐渐减小，
所以 Na 的原子半径是最大的。
答案：A
2．已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
()
A．1.10×10－10 m
B．0.80×10－10 m
自上而下原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，金属
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
答案：D
3．随着原子序数的递增，下列叙述正确的是
()
A．第二周期元素的最高正化合价由＋1→＋7→0
B．第三周期非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱
C．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱
3．元素化合价的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究元素化合价的变 化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 周期性 变化，即每周期：最高正价： ＋1→＋7 (O 无最高正价、 F 无正价)，负价： －4→－1 。
1．第三周期主族元素中，原子半径最大的是
()
A．Na
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 呈现 由 1 到 8 的周期性变化(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈 现 由大到小 的周期性变化。
[提醒] 原子半径的递变规律是指同一周期第ⅠA 族～ 第ⅦA 族之间的变化规律，不包括稀有气体的原子半径。
(自左至右) (自上而下)
金属性
减弱
增强
非金属性
增强
减弱
金属单质与水或酸 置换出 H2 的难易 非金属气 形成难易
由易到难 由难到易
由难到易 由易到难
态氢化物 稳定性
增强
减弱
最高价氧化物 酸性
增强
减弱
对应水化物 碱性
减弱
增强
1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是
()
A．元素原子的相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 解析：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子
核外电子排布呈现周期性的变化，从而引起元素性质的周
期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素
性质周期性变化的决定因素，故 C 正确。 答案：C
常温或加热下遇 水无明显现象
断 与酸反应 依
最高价氧 据 化物对应
水化物及 其碱性
结论
与酸反应 极为迅速
与酸反
应_剧__烈___
与酸反 应较快
NaOH
_强__碱___
_M中__g强_(_O碱_H__)2_
Al(OH)3 _两__性__氢__氧__化__物__
Na、Mg、Al 的金属性逐渐 减弱
Na
2．下列说法正确的是
()
A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D．同主族元素的原子序数越大金属性越强 解析：同周期元素自左向右原子序数逐渐增大，原子半
径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，失
电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同主族元素
(2)硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
磷蒸气与
高温
加热 光照或点燃
判 与氢气化合
氢气反应
由易到难的顺序是___C_l_、__S_、__P__、__S_i__
断
依 最高价氧化 H2SiO3
H3PO4
HClO4 H2SO4 强酸(酸性比
据 物对应水化 弱酸 中强酸 强酸
H2SO4 强)
物及其酸性
酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3
结论
ห้องสมุดไป่ตู้
硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐 增强
(3)同周期元素性质递变规律
2．元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 其实质是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
3．同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期
同主族
第二节 元素周期律
[主干知识结构化]
[关键要点条目化]
1．同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正 价从＋1 到＋7(第二周期为＋5)，负化合价由－4 到－1(稀有气 体元素除外)。
2．同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 强；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐 增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。
项中 Ar 化合价为 0 价；B 项中的原子序数不完全呈递增性
变化；D 项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。
答案：D
元素性质的周期性变化和元素周期律
1．第三周期元素性质的递变
(1)钠、镁、铝金属性的递变规律
Na
Mg
Al
判
与水反应
与冷水剧__烈__ 与沸水__缓__慢___ _反__应___ 反__应__
子半径大于 S 的原子半径，则磷元素的原子半径可能为
1.10×10－10 m。 答案：A
3．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增，元素
的最高正化合价也递增的是
()
A．C、N、O、F
B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar
D．Na、Mg、Al、Si
解析： A 项和 C 项原子序数递增，而 A 项中 F 无正价，C
3．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减 弱；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐 减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
第 1 课时 元素周期律
原子结构和元素化合价的周期性变化
1．原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
C．1.20×10－10 m
D．0.70×10－10 m
解析： N、P 是同一主族元素，P 元素的原子序数大于 N
元素的原子序数，所以 P 的原子半径大于 N 的原子半径，
Si、P、S 是同一周期的元素，且 P 的原子序数大于 Si 的原
子序数小于 S 的原子序数，所以 P 的原子半径小于 Si 的原
Mg
Al
两个 离子 方程式
Al(OH)3 是两性氢氧化物，既能与酸反应， 又能与强碱溶液反应，其离子方程式分别 为__A_l_(O__H_)_3_＋__3H__＋_=_=_=_A_l_3_＋_＋__3H__2_O_，______ _A__l(_O_H__)3_＋__O_H__－_=_=_=_A_l_O_－ 2_＋__2_H_2_O___