镁铝及其化合物 专题

镁铝及其化合物 专题

1.工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是

A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B ．反应①所得沉淀为氢氧化铁

C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO 3

2.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）

①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al

A ．③④

B ．②③④

C ．①③④

D ．全部

3.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与

时间(t) 关系如下图。反应中镁和铝的

A.物质的量之比为3:2

B.质量之比为3:2

C.摩尔质量之比为2:3

D.反应速率之比为2:3

4.中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（ ）

A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。

B ．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。

C ．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。

D ．土壤的主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝

元素的食品显然也没有影响。

6.向含有amol AlCl 3溶液中加入含有bmol KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是：

①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol

A ．①③④⑤⑥

B ．①②③④⑤

C ．①④⑤⑥

D ．①④⑤

7.在VL Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体m g ，溶液中

SO 2－4的物质的量浓度是（ ）

A ．V m 27 mol/L

B ．V m 272 mol/L

C ．V m 543 mol/L

D ．V

m 34 mol/L 8.MgO 中混有少量AI 2O 3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是 （ ）

A ．稀硫酸

B ．浓氨水

C ．稀盐

酸 D ．NaOH 溶液

9.常温下能用铝制容器盛放的是（ ）

A ．稀硫酸

B ．氢氧化钠溶液

C ．浓硫酸

D ．硫酸铜溶液

11.下列关于铝的说法不正确的是 （ ）

A ．铝是金属元素在地壳中含量最多的元素

B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧

D ．日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜

12.下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到

B ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物完全相同

C ．MgO 和Al 2O 3均只能与酸反应，不能与碱反应

D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱

13.某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A 、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性

B 、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C 、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D 、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体

14.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶

液中逐滴加入过量的盐酸

A ．①②

B ．①③

C ．①④

D ．②③

15.一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的

质量大小排列顺序正确的是

A 、②>③>①

B 、③>②>①

C 、②>①>③

D 、③>①>②

16.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A ．镁粉在水的催化下与溴发生反应

B ．镁粉只与溴水中的酸反应

C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D ．镁粉只直接与溴水中的溴反应

17.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·L -1的盐酸滴定，

至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL ，原合金中钠的质量为

A ．0．46 g

B ．0．69 g

C ．0．92 g

D ．0．23 g ．

18.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液

中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据

实验现象判断下列说法错误的是

A 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B 铝是一种较活泼的金属

C 铝与氧气反应放出大量的热量

D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

19.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为

21.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ） A 、1：1 B 、2：3 C 、1：2 D 、1：3

23.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（ ）

A ． CO 2+2KOH==K 2CO 3+H 2O

B ． CO 2+Ba(OH)2==BaCO 3↓+H 2O

C ． CO 2+3H 2O+2KAlO 2==2Al(OH)3↓+K 2CO 3

D ． CO 2+H 2O+K 2CO 3==2KHCO 3

24.镁、铝合金3g 与100 mL 稀H 2SO 4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g ，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A ．1.5 mol/L B ．1 mol/L C ．2 mol/L D ．2.5 mol/L

26.向20mL 0.05mol·L −1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是

A ．x=20时，溶液中有NH 4＋、AlO 2－、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(SO 42－)

B ．x=20时，溶液中有NH 4＋、Al 3＋、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(Al 3＋)

C ．x=60时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c(OH －) = c(Ba 2＋)

D ．x=60时，溶液中有Ba 2＋、AlO 2－、OH －，且c(OH －)

27.已知向某溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入

NaOH 的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A ．H +、Al 3+、AlO 2-、SO 42-

B ．H +、NH 4+、Al 3+、NO 3-

C ．H +、NH 4+、Mg 2+、Cl -

D ．NH 4+、Al 3+、Cl -、SO 42-

28.向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧

至质量不再改变为止，得到固体p g 。则下列关系不正确．．．

的是 A.100011.2b c V = B.125Vc p m =+ C.n=m+17Vc D. 53＜ p ＜179

m 29.把4 g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色