高三化学总复习必备知识点
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
关于高三化学必背知识点
关于高三化学必背知识点高中化学有许多需要记忆的知识,例如化学方程式、化学实验、化学元素等等,经常会让同学们非常苦恼。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高三化学必背知识点内容，欢迎使用学习!高三化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高三化学知识点总结完整版
高三化学知识点总结完整版化学作为一门基础学科，对于高三的学生来说是一个重要的课程。
为了帮助同学们更好地复习和总结化学知识，下面将对高三化学知识点做一个完整的总结。
第一章：物质与分子物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素：由原子组成，不能通过化学方法分解。
元素的符号和名称需要熟记。
化合物：由两个或更多不同原子组成，可以通过化学方法分解。
化合物的命名需要根据化合物的组成元素和比例进行。
第二章：化学反应化学反应的基本概念：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的消失和新物质的生成。
化学反应需要满足质量守恒定律和能量守恒定律。
化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的简化描述。
化学方程式的平衡：将已知反应物和生成物的物质的质量比例写成简化的分子式，并平衡反应物和生成物的物质的质量之间的比例关系。
第三章：离子反应离子反应的基本概念：离子反应是在溶液中，离子与离子之间发生的化学反应。
离子方程式：用离子符号来描述离子反应的简化描述。
电离：在溶液中，部分化合物由盐离解成离子，称为电离。
电离是使溶液具有导电性质的一个重要原因。
第四章：氧化还原反应氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质中发生电子转移的反应。
其中，电子的失去称为氧化，电子的得到称为还原。
氧化还原反应的判断：通过比较物质的氧化态或使用氧化还原半反应方程式来判断反应物是否发生氧化还原反应。
氧化剂和还原剂：氧化剂能使其他物质发生氧化反应，而还原剂能使其他物质发生还原反应。
第五章：化学计量化学计量的基本概念：化学计量是研究化学反应中物质的质量关系和物质的量关系的一门学科。
摩尔质量：表示单位物质的质量，单位为g/mol。
摩尔比例：根据化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例进行计算。
摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积的比值。
第六章：气体与溶液理想气体状态方程：描述理想气体的状态。
PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体的摩尔数，R为气体常量，T为气体的温度。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学总知识点总结
高中化学总知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 原子、分子和离子2. 化学反应的基本原理- 反应类型：合成、分解、置换、还原、氧化还原- 化学方程式- 守恒定律：质量守恒、能量守恒、电荷守恒3. 化学计量学- 摩尔概念- 气体定律：波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律 - 理想气体状态方程- 溶液的浓度表示：摩尔浓度、质量浓度4. 化学能量- 能量的形式与转换- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 电化学：伏打电堆、电解二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素的分布与周期性- 族与周期的特性2. 主族元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素- 硼族元素3. 过渡金属与内过渡金属- 过渡金属的一般性质- 配位化学基础- 重要过渡金属及其化合物4. 无机化学反应- 酸碱反应- 沉淀反应- 氧化还原反应- 配位反应三、有机化学1. 有机化学基础- 有机化合物的分类与命名 - 碳的杂化与分子结构- 同分异构体与立体化学2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃与炔烃- 芳香烃- 环烷烃与环烯烃3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、醌- 羧酸、酸酐、酯- 胺、酰胺、硝酸酯4. 聚合反应与高分子化学- 加聚反应与缩聚反应- 聚合物的结构与性质四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学势与化学平衡2. 动力学- 反应速率与速率常数- 反应机理- 催化剂与催化作用3. 电化学- 电解质溶液- 电化学电池- 电化学系列- 电化学平衡4. 分析化学- 定量分析基础- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 常用仪器使用- 实验基本操作技能2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 化学品的储存与处理- 事故处理与急救3. 实验设计与数据分析- 实验目的与设计- 数据记录与处理- 结果分析与报告撰写以上总结了高中化学的主要知识点，涵盖了从基本概念到复杂反应的各个方面。
高三化学必背知识点归纳
高三化学必背知识点归纳化学作为高中科学课程的一部分，对于学生来说是具有一定难度的。
在高三阶段，学生需要准备应对最终考试，并且对于化学的必背知识点有一个清晰的掌握。
本文将对高三化学必背知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地复习。
一、元素、化合物与混合物1. 元素是由原子组成的物质，在化学符号中用符号表示，如氧元素的符号为O。
2. 化合物是由两个或多个不同元素以一定比例结合而成的物质，请用化学式表示，如二氧化碳的化学式为CO2。
3. 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，其组成物质可以通过物理手段分离。
二、化学键和化学反应1. 化学键是将原子结合在一起的力量，主要有离子键、共价键和金属键。
2. 离子键是通过正负电荷的相互吸引作用形成的，通常存在于金属和非金属元素之间。
3. 共价键是通过共用电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
4. 有机物中的碳元素通常与氢元素形成共价键。
5. 化学反应是物质之间发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和离子反应等。
三、化学平衡和溶液1. 化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的数量保持不变的状态。
2. 平衡常数是描述化学反应平衡程度的数值，通常用K表示。
3. 溶液是由溶质溶于溶剂形成的透明均匀体系。
4. 溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
四、酸碱与氧化还原反应1. 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. pH是表示溶液酸碱性的指标，酸性溶液pH值在0-7之间，碱性溶液pH值在7-14之间，中性溶液的pH值为7。
3. 氧化还原反应是指物质在反应过程中电荷的转移，包括氧化剂和还原剂的反应。
五、有机化学基础1. 有机化合物是以碳为主要元素的化合物，通常含有氢、氧、氮等其他元素。
2. 烃是由碳和氢组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
3. 醇是由羟基（-OH）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
4. 醛和酮是由羰基（C=O）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
高三化学复习知识点总结梳理
高三化学复习知识点总结梳理高三年级化学知识点总结归纳篇一1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元XX)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅢA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7、ⅢA~ⅢA族中只有ⅢA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
高三化学复习知识点篇二氢气的性质和用途11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑高三化学复习知识点篇三物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
高三化学高三化学复习知识点总结(精选15篇)
高三化学高三化学复习知识点总结（精选15篇）时光在流逝，从不停歇，我们的工作同时也在不断更新迭代中，该好好计划一下接下来的工作了！那么计划怎么拟定才能发挥它较大的作用呢？问学必有师，讲习必有友，下面是可爱的小编枫帮大伙儿分享的高三化学复习知识点总结（精选15篇），欢迎参考阅读，希望对大家有所帮助。
高三化学复习知识点篇一物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的较外层电子数关系较密切。
原子的较外层电子数决定元素的化学性质。
高三年级化学知识点总结归纳篇二1、守恒规律守恒是氧化还原反应较重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
高三化学复习知识点
高三化学复习知识点高三化学复习知识点8篇在我们平凡的学生生涯里，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。
那么，都有哪些知识点呢？以下是店铺为大家收集的高三化学复习知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。
高三化学复习知识点1掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。
1、从下往上原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。
2、从左到右原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。
3、先塞后定原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4、固体先放原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5、液体后加原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6、先验气密性(装入药口前进行)原则。
7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高三化学复习知识点21、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
高三化学知识点归纳总结
高三化学知识点归纳总结高考化学知识要点篇一一、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
二、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
高考化学方程式知识篇二常用的离子方程式（1）氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O（2）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（3）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（5）氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O（6）氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O（7）向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl（8）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl（9）氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl（10）氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl（11）氯化铝溶液中加入少量的氨水（同上）A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl（12）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O（13）澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3（14）铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（15）金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑3Cu+8HNO3（稀)℃3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑（16）金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 OCu+ 4HNO3 （浓)= Cu(NO3）2 + 2NO2↑ +2H2 O（17）稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+HNO3（稀)= Fe(NO3）2+2NO↑+2 H2O（18）稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3（稀)= 2Fe(NO3）3+2NO↑+4H2O（19）氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O化学高考重点知识归纳总结篇三1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
高三化学必考知识点汇总
高三化学必考知识点汇总在高三化学学习中，掌握并熟练运用重要的知识点是至关重要的。
本文将汇总高三化学中的必考知识点，助你在考试中取得好成绩。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物的定义和区别。
2. 物质的性质：化学性质和物理性质的区别，如颜色、形状、硬度等。
3. 物质的变化：化学变化和物理变化的区别，如燃烧、腐蚀等。
二、离子反应与电解质1. 离子反应：离子方程式的书写，如离子键的断裂和生成。
2. 电解质：电解质的定义和分类，如强电解质和弱电解质。
三、化学平衡1. 平衡常数：平衡常数的定义和计算，如酸碱平衡、溶解度平衡等。
2. 平衡条件：影响平衡位置的因素、平衡位置的移动规律，如浓度、压力、温度的变化对平衡的影响。
3. 平衡常数与物质浓度的关系：判断平衡是否移动、平衡移动方向的预测。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征，如电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应的平衡以及如何进行平衡计算。
五、电化学1. 电解池和电解质溶液：电解池的构成和电解质溶液的分类。
2. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与电离度、浓度的关系。
3. 电解与电池：电解和电池的基本概念和区别，如电解系列和标准电极电势的应用。
六、有机化学基础1. 有机化合物的特点和命名法：有机化合物的共价键、饱和度和碳链的命名法。
2. 功能团：常见有机官能团的结构、名称和特点。
如羟基、羰基、醚基等。
七、化学反应速率1. 反应速率：反应速率的定义和计算，如浓度对反应速率的影响。
2. 反应速率与反应活性：反应速率与反应物浓度、反应物质量的关系。
3. 反应速率与速率常数：速率常数的定义和计算，如速率常数和温度的关系。
八、化学能量与化学反应1. 化学能量：吸热反应和放热反应的概念、特征和计算，如焓变。
2. 反应焓：反应焓变的计算，如反应热。
3. 化学反应的能量变化：热力学第一定律和第二定律的基本概念和应用。
高考化学必考知识点总结大全
高考化学必考知识点总结大全在高考复习的期间,化学的科目备考，是相对轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。
下面小编给大家整理了关于高考化学必考知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学必考知识点总结1、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
(2)氧化性、还原性的相互比较。
(3)氧化还原方程式的书写及配平。
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。
(6)电化学中的氧化还原反应。
2、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)5、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。
(2)电荷守恒中的多价态离子处理。
7、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。
8、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
高三总复习化学知识点归纳
高三总复习化学知识点归纳化学作为自然科学的一门学科，研究的是物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。
在高三阶段的化学学习中，我们需要对之前所学的化学知识进行全面的复习，以便在高考中能够得到更好的成绩。
本文将对高三化学知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地备考。
一、无机化学知识点1. 元素周期表元素周期表是化学研究的基础，它将元素按照一定的规律进行排列。
其中，主要包括元素的周期性、元素周期表的规则、元素周期律、主族元素和过渡元素等内容。
2. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，其中包括化学反应的基本概念、化学方程式的写法、氧化还原反应、酸碱中和反应等内容。
3. 酸碱盐酸碱盐是无机化合物的一类，具有酸性、碱性和中性三种性质。
其中包括酸碱的定义与性质、酸碱盐的命名和性质等内容。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到物质的氧化和还原过程。
其中包括氧化还原反应的基本概念、氧化数的计算、氧化还原反应的应用等内容。
5. 化学键化学键是分子中连接原子的力，根据成键方式的不同，化学键可以分为离子键、共价键和金属键等多种类型。
其中包括化学键的分类与性质、分子的构型等内容。
二、有机化学知识点1. 烃烃是一类只含有碳和氢元素的有机化合物，在石油和天然气中广泛存在。
其中包括烃的分类、烃的命名、烃的性质等内容。
2. 卤代烃卤代烃是一类含有卤素的有机化合物，常见的有氯代烃、溴代烃和碘代烃等。
其中包括卤代烃的命名、卤代烃的反应性等内容。
3. 醇醇是一类含有羟基的有机化合物，按照羟基的位置不同，可以分为一次醇、二次醇和三次醇。
其中包括醇的命名、醇的性质及其应用等内容。
4. 醛醛是一类含有羰基的有机化合物，具有独特的性质。
其中包括醛的命名、醛的特性及其反应等内容。
5. 脂肪酸脂肪酸是一类含有羧基的有机化合物，具有很高的生物活性。
其中包括脂肪酸的命名、脂肪酸的性质及其在生物中的重要作用等内容。
三、化学实验与化学计算1. 化学实验室的基本设备与玻璃器皿化学实验室内常用的设备与器皿包括试管、烧杯、量筒、滴定管等。
化学高三重点知识点
化学高三重点知识点化学是自然科学中的一门重要学科，对于高三学生来说，掌握化学的重点知识点对于提高学习成绩至关重要。
下面将介绍化学高三重点知识点，帮助同学们更好地学习和复习。
一、无机化学的重点知识点1. 元素周期表：掌握元素周期表的结构，包括主、副、过渡元素的分布及性质。
2. 元素的命名与化学式：学习掌握离子的命名与化学式的写法，掌握常见的元素间的离子配平。
3. 酸碱中和反应：了解酸碱的定义，学习酸碱盐的命名与化学式的写法，掌握酸碱中和反应的基本原理和计算方法。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义，学习氧化数的计算方法，掌握氧化还原反应方程式的平衡与计算。
5. 高聚物的合成：了解聚合反应的基本原理和常见的共聚物合成方法，掌握聚合度的计算方法。
二、有机化学的重点知识点1. 有机化合物的命名：学习有机化合物的命名规则和命名方法，包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛等的命名。
2. 有机化合物的结构与性质：了解有机化合物的结构与性质之间的关系，比如分子键的键长、键能与化合物的稳定性的关系。
3. 有机官能团的反应：学习不同有机官能团的反应类型，包括酸碱性、氧化还原反应、取代反应等。
4. 重要有机化合物的合成与应用：重点掌握有机化合物的合成方法和应用，比如酯的合成、醛的还原、酮的氢化等。
三、化学反应与化学平衡的重点知识点1. 化学反应与化学方程式：了解化学反应的定义，学习化学方程式的写法与平衡，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。
2. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，学习如何确定反应速率和如何调节反应速率。
3. 化学平衡：了解化学平衡的条件和特征，学习如何计算平衡常数和根据平衡常数判断反应的进行与否。
4. 平衡常数与平衡浓度：学习平衡常数与平衡浓度的计算方法，掌握浓度与平衡常数的关系。
5. 平衡常数与温度的关系：了解平衡常数与温度的关系，学习利用温度调节平衡位置的方法。
四、化学实验的重点知识点1. 实验器材与实验操作：熟悉常见的实验器材和实验操作，学习正确的实验操作步骤和安全注意事项。
高中化学知识点总结高考
高中化学知识点总结高考一、基本概念与原理1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 电子排布规律：奥布袓规则、泡利不相容原理- 元素周期表的结构与应用3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 分子的几何形状与极性4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应5. 化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂- 化学平衡的移动原理与勒夏特列原理6. 溶液与溶度- 溶液的组成、浓度表示方法- 溶度积与溶解度的关系7. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义- 盐的水解平衡8. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与识别- 氧化数的计算与应用- 电化学原理：伏打电堆、电解池9. 有机化学基础- 有机化合物的特点与分类- 烃的命名与结构- 官能团与重要有机反应二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 量筒、滴定管、烧杯、试管等 - 仪器的清洗与保养2. 基本实验操作- 溶液的配制与稀释- 物质的加热与冷却- 气体的收集与检验3. 常见物质的检验与鉴定- 酸碱的测定- 金属离子的鉴定- 有机化合物的鉴别4. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识三、计算题解题技巧1. 物质的量相关计算- 摩尔质量、物质的量的概念与计算 - 气体定律与相关计算2. 溶液浓度的计算- 质量分数、体积分数的换算- 滴定实验中浓度的计算3. 化学反应的计算- 反应物与生成物的摩尔比- 反应热量的计算4. 电化学计算- 电池电动势的计算- 电解过程中的物质与能量计算四、高考备考策略1. 知识点的系统复习- 制定复习计划，全面覆盖所有知识点 - 重点突破难点与易错点2. 真题练习与模拟测试- 历年真题的分析与练习- 定期进行模拟考试，检测复习效果3. 答题技巧与时间管理- 答题顺序与策略- 时间分配与检查复查4. 心理调适与健康保持- 考前减压与放松- 保持良好的作息与饮食习惯通过上述总结，高考化学的复习应当注重基础知识的巩固、实验技能的熟练、计算题解题技巧的掌握以及备考策略的合理规划。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
高三化学复习必背知识点
高三化学复习必背知识点高三化学复习必背知识点11.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
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高三化学总复习必备知识点
高三化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。
来搞好这一年的化学复习呢？建议同学做好以下几点：
1．循序渐进，打好基础，辨析理清概念
要根据自己的学习情况制定较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。
既要全面复习，更要突出重点。
要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。
复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到“记住-理解-会用”。
要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。
2．掌握原理，灵活应用，注重解题思路
化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。
掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。
如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。
推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。
如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。
要通过复习
提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。
要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。
如检测NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，可以用沉淀法、气体法和滴定法，比较可知滴定法最好。
今年的高考题比较注重知识的实际应用，同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。
3．加强练习，温故知新，提高解题能力
练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。
其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。
不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。
还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。
练习时要注意分析解题的思路和方法。
如针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。
做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。
4．把握重点，消除盲点，切实做好纠错
复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。
分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲
点；要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。
每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。