2014年上海市中考化学模拟试卷

2014年上海市中考化学模拟试卷
考生须知：
1．全卷满分为100分，考试时间60分钟。

2．请用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卷的相应位置上作答。

3．请在答题卷的密封区内写明校名、学籍号、班级和姓名。

4．本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
8．（1分）反应3H2+WO3W+3H 2O中的还原剂是（）
．W O3
9．（1分）化学反应2Na+Cl22NaCl，属于（）
C．粉碎煤块D．减少空气通入量
12．（1分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为
10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体
的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．图中Oa段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH=7 D．x值为106.0
．C D．
22
用的一种重要原料；D为无色液体；E为黑色固体（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）
21．（6分）化学帮助我们认识身边的物质
①活性炭可以去除冰箱异味，这是利用了它的_________性；
②引起酸雨的主要物质是_________；
③用于除去铁锈的溶液是_________；
④自来水生产中加入氯气的作用是_________；
⑤草木灰的主要成分是_________，用草木灰样品进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃可以看到火焰呈_________色．
22．（4分）某品牌薯片的配料包括“马铃薯、植物油、食盐、味精、5﹣呈味核苷酸二钠、二氧化硅”．
①味精的主要成分是谷氨酸钠，化学式为C5H8O4NNa，该物质由_________种元素组成，1mol该物质中含有氧原子的个数约为_________．
②二氧化硅的化学式是_________．．
③食盐（NaCl）中Na的质量分数是_________（精确到0.1%）．
23．（7分）如图1为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl）_________S（KNO3）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是_________．（填编号）
a．不能确定是否饱和b．饱和溶液c．不饱和溶液
③KNO3溶液中含有少量NaCl，得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是_________、_________、
_________、洗涤、烘干．
④t℃时，在100g25%的KNO3溶液中加入KNO3固体，所加KNO3固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x=_________（精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是_________．（填编号）
a．t＜t1b．t1＜t＜t2c．t＞t2．
24．（2分）利用下列实验装置检验混合气体中含有CO、H2、CO2、水蒸气．（假设气体通过装置时均被完全吸收和反应）．
①连接上述装置的顺序是：混合气体→_________→尾气处理．（填装置编号）
②B装置的作用是_________．
三、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（5分）某兴趣小组运用下列仪器和装置进行实验，请回答．
①A装置作为发生装置可以制取的气体是_________，关闭活塞K，观察到的现象是_________、反应停止不再产生气泡．
②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为得到平稳的氧气流，选用的发生装置为_________．（填装置编号）
③用C装置完成硫在氧气中燃烧实验，其中仪器a的名称是_________，燃烧结束后取出仪器a，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转如D所示，玻璃片不会掉落，原因是_________（用化学方程式表示）．26．（5分）甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下．
①高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是_________．
②固体E的成分存在_________种可能．为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是_________．
③为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量_________溶液，过滤，将滤液蒸发结晶．
方案二，重新实验：通过称量固体_________的质量，计算并加入适量纯碱．
27．（11分）某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生．请回答：
①若实验过程中共收集到0.1g氢气，求生成0.1g氢气所消耗的硫酸的物质的量．
②加入氧化铜后，不产生气泡的原因是_________（用化学方程式表示）．
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
8．（1分）反应3H2+WO3W+3H2O中的还原剂是（）
3
9．（1分）化学反应2Na+Cl22NaCl，属于（）
11．（1分）为了让煤充分燃烧，正确合理的措施是（）
解：A 、图中oa 段表示生成的气体质量，故A 选项错误；
B 、b 点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl 一种溶质，故B 选项错误；
C
、c 点的溶液中含有Na 2CO 3、NaCl 两种溶质，由于Na 2CO 3显碱性，NaCl 显中性，所以c 的溶液的pH ＞7；故C 选项bu 正确；
D 、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g ，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g ．设生成2.2g 气体所需的Na 2CO 3的质量为y ，生成沉淀5.0g
所需Na 2CO 3的质量为z ．则 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 106 44 y 2.2g
=
，
解得，y=5.3g ；
Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 106 100
z 5.0g
=
，
解得z=5.3g ； 所以x=
=106.0g ；
故D 选项正确； 故选D ． ．
C
D ．
、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的液体超过试管容积的
18．（1分）关于乙炔（C2H2）的说法正确的是（）
19．（1分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
，故
20．（1分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B为气体，是植物进行光合作用的一种重要原料；D为无色液体；E为黑色固体（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）
二、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（6分）化学帮助我们认识身边的物质
①活性炭可以去除冰箱异味，这是利用了它的吸附性；
②引起酸雨的主要物质是SO2；
③用于除去铁锈的溶液是稀盐酸（或稀硫酸）；
④自来水生产中加入氯气的作用是杀菌消毒；
⑤草木灰的主要成分是K2CO3，用草木灰样品进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃可以看到火焰呈紫色．
22．（4分）某品牌薯片的配料包括“马铃薯、植物油、食盐、味精、5﹣呈味核苷酸二钠、二氧化硅”．
①味精的主要成分是谷氨酸钠，化学式为C5H8O4NNa，该物质由5种元素组成，1mol该物质中含有氧原子的个数约为 2.408×1024．
②二氧化硅的化学式是SiO2．．
③食盐（NaCl）中Na的质量分数是39.3%（精确到0.1%）．
×
=
23．（7分）如图1为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl）＞S（KNO3）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是b．（填编号）
a．不能确定是否饱和b．饱和溶液c．不饱和溶液
③KNO3溶液中含有少量NaCl，得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干．
④t℃时，在100g25%的KNO3溶液中加入KNO3固体，所加KNO3固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x=37.5%；（精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是c．（填编号）
a．t＜t1b．t1＜t＜t2c．t＞t2．
x=
时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为：
量分数为：
24．（2分）利用下列实验装置检验混合气体中含有CO、H2、CO2、水蒸气．（假设气体通过装置时均被完全吸收和反应）．
①连接上述装置的顺序是：混合气体→DBCADB→尾气处理．（填装置编号）
②B装置的作用是检验并吸收二氧化碳．
三、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（5分）某兴趣小组运用下列仪器和装置进行实验，请回答．
①A装置作为发生装置可以制取的气体是二氧化碳（或氢气），关闭活塞K，观察到的现象是试管中液面下降，固液分离、反应停止不再产生气泡．
②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为得到平稳的氧气流，选用的发生装置为B．（填装置编号）
③用C装置完成硫在氧气中燃烧实验，其中仪器a的名称是燃烧匙，燃烧结束后取出仪器a，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转如D所示，玻璃片不会掉落，原因是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O（用化学方程式表示）．
26．（5分）甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下．
①高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑．
②固体E的成分存在3种可能．为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是碳酸钠、氢氧化钠．
③为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量氢氧化钙（氢氧化钡）溶液，过滤，将滤液蒸发结晶．
方案二，重新实验：通过称量固体贝壳和固体A的质量，计算并加入适量纯碱．
3CaO+CO
3
27．（11分）某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生．请回答：
①若实验过程中共收集到0.1g氢气，求生成0.1g氢气所消耗的硫酸的物质的量．
②加入氧化铜后，不产生气泡的原因是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化学方程式表示）．
故硫酸的物质的量为。