高中化学 碳酸氢钠受热分解实验反应方程式

碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．

【查阅资料】

1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种______常见的固体物质．

2．碳酸钠溶液呈碱性．

【进行实验】

为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．

（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．

①他们的依据是______．

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验实验现象结论

实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成红色

固体产物是NaOH，而不是

Na2CO3

实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液______

固体产物是Na2CO3，而不是

NaOH

实验三：______ 产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是______．

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______．

（1）因为已经知道碳酸氢钠受热分解时有水生成，所以加热一段时间后，倒扣的烧杯内壁有水珠出现；

（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因为NaHCO3中含有Na、H、C、O 元素，所以兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．

②实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液，因为NaOH和Na2CO3中只

Na2CO3有和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，所以实验现象为：产生白色沉淀；实验三的实验现象是产生大量气泡，而NaOH和Na2CO3中只有Na2CO3和酸反应会产生二氧化碳气体，所以实验步骤为：取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸．

【讨论与评价】实验一的结论明显是不正确的，因为NaOH和Na2CO3的溶液都显碱性，都能使滴酚酞试液变红．

【总结】通过实验二和实验三可知碳酸氢钠受热分解后的固体产物是Na2CO3，所以碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3

△

.

Na2CO3+CO2↑+H2O．

故答案为：（1）水珠（或水雾等）

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）①质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO3中含有Na、H、C、O元素）

②

实验实验现象

方案二：产生白色沉淀

方案三：取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸、

醋酸）

【讨论与评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变成红色

【总结】2NaHCO3

△

.

Na2CO3+CO2↑+H2O