高中化学 碳酸氢钠受热分解实验反应方程式
碳酸氢钠生成碳酸钠的离子方程式
碳酸氢钠生成碳酸钠的离子方程式
碳酸氢钠又称汞氢铵，是一种无机酸，由氢氧化钠和碳酸的氢根组成。
它的离子方程式为：
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
该方程式表示，碳酸氢钠在受热时会分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
这是一个加热反应，有些物质在温度上升时会发生变化，碳酸氢钠就是其中之一。
在碳酸氢钠受热分解的过程中，氢氧化钠会分解成氢离子和碳酸根离子，同时释放出水和二氧化碳，而碳酸根离子会与氢氧化钠中的钠离子结合，形成碳酸钠。
所以，碳酸氢钠的分解反应可以记为：
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
碳酸钠是一种有用的化学物质，它可以用于制备稀释溶液，以及用于工业中的消泡剂、催化剂和缓冲剂等。
它也可以用来抑制酒精在酿酒过程中的发酵，以及用作烹饪饮料的柠檬酸替代品。
除此之外，碳酸钠还可以用于酸性土壤的调节，以及调节水体的酸碱度，以抑制水体污染物的沉淀。
碳酸钠还可以用作清洁剂，用于去除表面的油脂和污垢，以及用作食物添加剂，以改变食品的口感、质地和改善食物的保质期。
从上面可以看出，碳酸氢钠是一种非常有用的化学物质，它可以用来制备碳酸钠，为我们的日常生活和工业提供了极大的帮助。
高中化学 碳酸氢钠受热分解实验装置图化学方程式
碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠的化学式
碳酸氢钠别名小苏打、重碳酸钠、酸式碳酸钠。
碳酸氢钠化学式NaHC03，碳酸氢钠相对分子质量84.01,白色结晶性粉末•无臭•味咸，相对密度2.20,易溶于水，水溶液呈碱性，遇酸立即分解而释放二氧化碳气体，不熔于乙醇.
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 ==加热== Na2CO3 + H2O + CO2↑
为什么碳酸氢钠与酸性食物相克？
在服碳酸氢钠时，不宜食用酸性食物。
因为醋酸可中和碳酸氢钠的碱性，而使其失效。
碳酸氢钠俗名小苏打，为一种弱碱，作为食品添加剂和制酸剂被广泛用于食品和医疗行业，在国外已作为畜禽饲料添加刑广泛应用，对促进畜禽生长具有良好效果•早在1977年•美闻就把碳酸氢钠添加于畜禽饲料中，日本则于1983年正式推广使用，其他如俄罗斯、英国等也在大力推广•目前美国用于饲料中的碳酸氢钠每年达6万多吨。
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碳酸氢钠分解方程式
碳酸氢钠分解方程式
碳酸氢钠化学式为NaHCO3，不稳定，受热易分解的，反应方程式为2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氢钠分解方程式是2NaHCO=△=NaCO+HO+CO↑，碳酸氢钠化学式NaHCO₃，俗称小苏打。
白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。
它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。
其冷水制成的没有搅动的溶液，对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，内其碱性增加。
25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶液pH值为8.3。
低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。
碳酸氢钠受热分解的电离方程式
碳酸氢钠受热分解的电离方程式
碳酸氢钠受热分解的电离方程式是：NaHCO3 → NaOH + CO2 + H2O。
碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的碳酸盐，是一种化学生物活性物质，它可以受热分解，生成氢氧化钠（NaOH）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
碳酸氢钠受热分解的反应机理是：NaHCO3 在受到高温热能的作用时，碳酸氢钠中的 Na+ 和 OH- 将分离出来，形成氢氧化钠（NaOH），同时产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
受热分解过程中，Na+ 和OH- 既可以从碳酸氢钠中分离出来，也可以从其他相邻的碳酸盐（例如：Na2CO3）中分离出来，从而使得反应速率加快。
受热分解的反应是一个物理反应，不涉及任何化学反应。
这一反应的反应能量较低，反应速率也较快，可以在常温下进行。
受热分解的反应也可以用来制备氢氧化钠（NaOH）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
碳酸氢钠受热分解的反应是一个重要的物理反应，它在化学、矿物学、工业、冶金等领域都有着重要的应用。
比如，它在矿物学中用来分离矿物和矿石；在冶金中可以用来分解金属氧化物；在工业中用来制备氢氧化钠（NaOH）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）等物质；在农业中可以用来制备碳酸钠（Na2CO3），用于改良土壤。
总之，碳酸氢钠受热分解的反应是一种重要的物理反应，它有着广泛的应用，对于社会发展和经济繁荣都起着重要的作用。
碳酸氢钠分解化学式
碳酸氢钠分解化学式碳酸氢钠是一种常见的化学物质，其化学式为NaHCO3。
在化学反应中，碳酸氢钠经过分解反应会产生二氧化碳、水和碳酸钠。
这个反应可以用化学方程式表示为：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O碳酸氢钠分解反应是一个热动力学上的放热反应。
当碳酸氢钠加热时，它会分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
这个反应是可逆的，反应速率取决于温度和反应物的浓度。
在常温下，碳酸氢钠是一个固体，但在加热时会分解成气体和液体。
碳酸氢钠分解反应在很多实际应用中都有重要的作用。
例如，在烘焙过程中，碳酸氢钠被用作发酵剂，当面团加热时，碳酸氢钠分解产生二氧化碳气泡，使面团膨胀，从而使面包松软。
碳酸氢钠分解反应也常用于制备其他化学物质。
例如，当碳酸氢钠与醋酸反应时，会产生乙酸钠、二氧化碳和水。
这个反应常用于实验室中制备乙酸钠。
碳酸氢钠分解反应的机理是通过分子间的碰撞来实现的。
当碳酸氢钠加热时，其分子内的化学键会断裂，形成碳酸钠、二氧化碳和水。
这个过程是一个放热反应，因为分解产物的总能量低于反应物的总能量。
碳酸氢钠分解反应的速率可以通过调节温度和反应物浓度来控制。
温度越高，反应速率越快。
这是因为高温会增加反应物分子的动能，从而增加碰撞频率和碰撞能量。
此外，反应物浓度越高，反应速率也越快。
这是因为高浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率。
碳酸氢钠分解化学式为NaHCO3，其分解反应产生二氧化碳、水和碳酸钠。
这个反应在烘焙和化学制剂制备中具有重要的应用价值。
调节温度和反应物浓度可以控制分解反应的速率。
碳酸氢钠分解反应的机理是通过分子间的碰撞来实现的。
碳酸氢钠受热分解的方程式
碳酸氢钠受热分解的方程式1碳酸氢钠的定义碳酸氢钠（又叫碳酸氢钠晶体）是一种无色至白色结晶体，其化学式为NaHCO3。
它是一种由碳酸钠（纯粒子或凝胶）与少量碱性成份（氢氧化钠）结合组成的碱性碳酸盐。
碳酸氢钠的晶体状态上有特定的晶面，其结构类似于钠碳酸的双斜晶系。
碳酸氢钠还可以与水混合，形成碳酸氢钠溶液。
2碳酸氢钠受热分解的方程式碳酸氢钠受热分解是指在加热过程中，碳酸氢钠被水解成H2O （水）、CO2（二氧化碳）和Na2CO3（碳酸钠）等物质。
碳酸氢钠受热分解可描述为如下化学反应方程式：NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)也就是说，受热分解的碳酸氢钠晶体可以表示为：一份的NaHCO3反应后可得到一分的Na2CO3、一分的H2O（以蒸汽的形式存在）和一分的CO2（以气体的形式存在）。
3碳酸氢钠受热分解的反应机理碳酸氢钠受热分解是一种常见的化学反应，反应中氢原子把碳酸氢钠分解成氢氧化钠和碳酸根，随后碳酸根再与氢原子结合转变成甲醛，甲醛最终在大气中生成二氧化碳：NaHCO3(s)→NaOH(aq)+H2CO3(aq)H2CO3(aq)→H2O(l)+CO2(g)4物理和化学要素及温度对反应的影响1.物理要素：加热的温度越高、时间越长，分解的程度就越高，反应率也越高；同样加热条件下，晶粒越小，反应速率就越快；另外，事先将碳酸氢钠溶于水中，反应率将会大大提高。
2.化学要素：碳酸氢钠受热分解过程中，反应机理是催化水解，钠离子的存在可以抑制CO2的生成，当蒸汽压力较低时，可以完全抑制CO2的生成；此外，蒸汽压力也会影响CO2的生成程度，蒸汽压力越高，CO2生成率就越高。
3.温度：反应以常温开始，逐渐升高，最后稳定在某一温度，这个温度对碳酸氢钠受热分解的反应有至关重要的影响，一般来说，温度越高，反应率越高。
【化学知识点】碳酸氢钠受热分解化学方程式
【化学知识点】碳酸氢钠受热分解化学方程式
化学式：NaHCO₃，俗称小苏打、苏打粉、重曹、焙用碱等，白色细小晶体，在水中的
溶解度小于苏打。
2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑
与CuSO₄反应：生成碱式碳酸铜和硫酸钠和水和二氧化碳
与氯化铝：3NaHCO₃+ AlCl₃====Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑+ 3NaCl
与硫酸铝双水解：Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃==3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑
与HCl反应：NaHCO₃+HCl ====NaCl+H₂O+CO₂↑
与CH₃COOH反应：NaHCO₃+CH₃COOH====CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
1、碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。
2、用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。
3、同时用作羊毛的洗涤剂，以及用于农业浸种等。
4、食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是
汽水饮料中氧化碳的发生剂。
5、可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。
6、消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。
7、橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。
8、冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
碳酸氢钠加热分解的化学方程式
碳酸氢钠加热分解的反应式
在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳。
碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，加热至270℃完全分解。
碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
碳酸氢钠加热分解的应用
碳酸氢钠加热会产生二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，同时也是是汽水饮料中二氧化碳的发生剂。
碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
钠离子为人体正常需要，一般认为无毒。
但过量摄入，可能会造成碱中毒，损害肝脏，且可诱发高血压。
碳酸氢钠的物化性质
碳酸氢钠是一种无机盐，俗称小苏打。
白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。
无臭，味碱，易溶于水。
与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。
除此之外，还能与某些盐反应，与氯化铝和氯酸铝发生双水解，生成氢氧化铝、钠盐和二氧化碳。
碳酸氢钠粉末受热分解化学方程式
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碳酸氢钠分解的化学方程式
碳酸氢钠分解的化学方程式1. 碳酸氢钠的基本信息- 化学式：NaHCO3- 分子量：84.01 g/mol- 常见名称：小苏打、碳酸氢钠、重碳酸钠、重曹2. 碳酸氢钠的分解- 当碳酸氢钠加热至约50℃时，分解为碳酸钠、水和二氧化碳- 化学方程式：2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑3. 碳酸氢钠分解实验步骤- 实验材料：碳酸氢钠、加热器、试管、试管架、氢氧化钠溶液- 实验步骤：1. 取少量碳酸氢钠放入试管中2. 试管置于加热器中，加热至50℃左右3. 观察试管内气体的变化4. 将试管倾斜，将气体通入氢氧化钠溶液中5. 用试纸检验气体是否为二氧化碳4. 碳酸氢钠分解现象解释- 碳酸氢钠分解产生的二氧化碳是反应的产物，呈气态- 碳酸氢钠加热会吸收热量，使其分子内能增加，从而使分子内的键断裂，产生一些难以分离出来的分子- 可分离的分子分为碳酸钠和水- 碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠难溶于水，这是两者化合物性质不同的原因5. 碳酸氢钠分解产生的二氧化碳的应用- 实验室：二氧化碳可以用于保护灭菌的实验器材、用于激发野火的火焰试验、作为实验试剂- 工业：二氧化碳是饮料、啤酒、泡沫保护剂的主要原料，该气体广泛用于消防灭火、焊接和生产等领域- 生活：碳酸氢钠或小苏打的分解制造出的二氧化碳是烤面包、蛋糕等烘焙食品发生膨胀的主要原因6. 碳酸氢钠及其分解产物的作用- 碳酸氢钠：小苏打可以中和酸性物质，容易溶于酸性溶液，可以用来缓解肌肉疼痛和小疮口等，也可以用于调整水质中的酸碱度- 碳酸钠：作为工业上的重要化学品，广泛应用于玻璃、肥料、制盐、泡影剂、亚硝酸盐和纺织品行业。
在生活中，碳酸钠可用于清洗铝制品、除臭等- 水：生命的必须和基础，存在于地球上的所有生物体中。
在化学反应中，水扮演着重要的溶剂和参与者的角色7. 碳酸氢钠的使用安全注意事项- 按照规定使用，注意个人防护- 不要与其他化学物质混合- 不要过度使用- 不要让儿童易得到或接触。
碳酸氢钠分解的方程式
碳酸氢钠分解的方程式碳酸氢钠是一种常见的化学物质，它是碳酸钠的氢盐，具有许多重要的应用。
在化学实验室中，碳酸氢钠经常被用作中和剂、缓冲液和酸碱指示剂等。
此外，碳酸氢钠还被广泛应用于食品加工、药品制备和环境保护等领域。
由于碳酸氢钠的热稳定性较差，它在较高温度下会发生分解反应，生成气体和盐。
本文将从化学反应的角度探讨碳酸氢钠的分解方程式及其相关实验。
碳酸氢钠的分解反应是一种重要的化学反应，在实验室和工业生产中具有广泛的应用价值。
碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，它在较高温度下分解为气体和盐。
其分解方程式如下：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2在这个反应中，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳三种产物。
碳酸钠是一种碱性盐，水是一种中性物质，而二氧化碳是一种气体。
这个分解反应同时释放出热量，表明它是一个放热反应。
碳酸氢钠的分解反应可以通过不同的实验方法进行研究。
其中，最常见的方法是在实验室中使用加热的试管对碳酸氢钠进行加热，观察其分解产物。
在实验过程中，可以通过变色指示剂或气体收集装置来检测产物的形成情况。
此外，还可以通过测定反应前后试管的质量变化来确定反应的产物物质量。
通过这些实验方法，可以验证碳酸氢钠的分解反应方程式的准确性，并了解其反应机理和热动力学性质。
实验结果表明，碳酸氢钠的分解反应受到温度、压力和催化剂等因素的影响。
在较高温度下，碳酸氢钠的分解速率会加快，产生更多的碳酸钠和二氧化碳。
压力的变化会影响二氧化碳的生成量，而催化剂则可以促进反应的进行。
因此，在实际应用中，可以通过调节这些因素来控制碳酸氢钠的分解反应，以满足不同的需求。
除了实验研究外，碳酸氢钠的分解反应还在环境保护和工业生产中具有重要意义。
例如，在烟囱气体处理过程中，二氧化碳的排放量是一个重要的环境问题。
通过控制碳酸氢钠的分解反应，可以减少二氧化碳的排放，减轻对大气环境的影响。
在工业生产中，碳酸氢钠的分解反应可以用来制备碱性盐、气体和水等产品，为相关工艺提供原料支持。
碳酸氢钠受热分解的方程式
碳酸氢钠受热分解的方程式碳酸氢钠受热分解是一种常见的化学反应，它可以用以下方程式来描述：NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O + CO2碳酸氢钠是一种被称为碳酸盐的化学物质。
它是一种典型的非有机盐，通常以把甲酸和碳酸氢钠混合在一起的形式出现，它的分子式为NaHCO3。
当碳酸氢钠受到热量辐射时，就会发生受热分解反应，也就是上述方程式所描述的反应。
在受热分解的过程中，NaHCO3的分子会碎裂，释放出氢气、二氧化碳以及潮汐水。
其中，释放的氢气和二氧化碳会被拦截，而潮汐水则会受到深层次的加工，被处理以它得到海水或是用于其他目的。
受热分解过程中发生的还有一些碱性化合物，尤其是氢氧化钠（NaOH）。
氢氧化钠是一种非常重要的化学物质，它有多种应用，如制取传统的碱性洗衣液、乳化剂、去除金属表面污渍、制作清洁剂等等。
受热分解反应以碱性环境为条件，这意味着受热分解反应本身也是一种自发的反应，不需要外来热源。
为了保持反应的可控性，通常需要控制反应温度和pH以及其他反应条件，以期获得定制的结果。
碳酸氢钠受热分解反应所产生的二氧化碳和氢气也可以作为其他反应的中间产物，并可应用于多种工业制造领域。
例如，二氧化碳可以被用来制造瓶装汽水，也可以应用于冷冻室；氢气可以用于燃料电池和工业熔融等等。
另外，碳酸氢钠受热分解反应也可以应用于二次化验，用来研究各种污染物和其他有害物质的残余情况。
比如，用碳酸氢钠受热分解反应可以分离出污水中的氮气和硫化氢，也可以测定有害化学物质含量，如苯、甲苯等。
综上所述，碳酸氢钠受热分解是一种极其有用的反应，它不仅可以用于工业制造，还可以用于二次化验，为人们提供宝贵的帮助。
nahco3受热分解热化学方程式
nahco3受热分解热化学方程式
【原创版】
目录
1.碳酸氢钠的简介
2.碳酸氢钠的热分解反应
3.碳酸氢钠热分解的热化学方程式
4.碳酸氢钠的用途
正文
1.碳酸氢钠的简介
碳酸氢钠（NaHCO3）是一种白色晶体，也称为重碳酸氢钠。
它是一种常见的食品添加剂，用于烘焙和烹饪。
此外，碳酸氢钠在医疗、制药和工业领域也有广泛应用。
2.碳酸氢钠的热分解反应
当碳酸氢钠受热时，会发生热分解反应。
在这个过程中，碳酸氢钠分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
这个反应可以表示为：
2 NaHCO
3 (s)→ Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
3.碳酸氢钠热分解的热化学方程式
为了表示这个反应的热效应，我们需要写出热化学方程式。
在这个方程式中，反应物和生成物的标准生成焓（ΔH）需要注明。
碳酸氢钠的热分解的热化学方程式如下：
2 NaHCO
3 (s)→ Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g).ΔH = +129.8 kJ/mol
这个方程式表示，每摩尔碳酸氢钠分解产生一摩尔碳酸钠、一摩尔水和一摩尔二氧化碳时，吸热量为 129.8 千焦。
4.碳酸氢钠的用途
碳酸氢钠在许多领域都有广泛应用。
在烘焙中，它用作发酵剂，使糕点疏松多孔。
在医药领域，它可以作为缓冲剂，调节药物的酸碱度。
在工业生产中，碳酸氢钠可以用于生产碳酸钠、玻璃和化肥等。
此外，它还可以用作灭火剂，因为它分解产生的二氧化碳可以抑制火焰的传播。
总之，碳酸氢钠的热分解反应是一个吸热过程，可以用于许多领域。
小苏打分解反应化学方程式
小苏打分解反应化学方程式
小苏打受热分解的方程式为2NaHCO3＝加热＝Na2CO3+H2O+CO2↑。
小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时出现弱碱性。
小苏打
小苏打即为碳酸氢钠，又称“小苏打”、“苏打粉”、“轻曹”，白色细长晶体，在
水中的溶解度大于碳酸钠。
就是一种工业用化学品，可能将存有毒性。
液态50℃以上已经开始逐步水解分解成碳酸钠、二氧化碳和水，℃时全然水解。
碳酸氢钠就是强碱与弱酸中
和后分解成的.酸式盐，溶水时发生弱碱性。
此特性可使其做为食品制作过程中的膨松剂。
碳酸氢钠在促进作用后可以残余碳酸钠，采用过多可以并使成品存有碱味。
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碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
【查阅资料】
1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种______常见的固体物质．
2．碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是______．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
实验实验现象结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成红色
固体产物是NaOH，而不是
Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液______
固体产物是Na2CO3，而不是
NaOH
实验三：______ 产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是______．
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______．
（1）因为已经知道碳酸氢钠受热分解时有水生成，所以加热一段时间后，倒扣的烧杯内壁有水珠出现；
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因为NaHCO3中含有Na、H、C、O 元素，所以兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
②实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液，因为NaOH和Na2CO3中只
Na2CO3有和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，所以实验现象为：产生白色沉淀；实验三的实验现象是产生大量气泡，而NaOH和Na2CO3中只有Na2CO3和酸反应会产生二氧化碳气体，所以实验步骤为：取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸．
【讨论与评价】实验一的结论明显是不正确的，因为NaOH和Na2CO3的溶液都显碱性，都能使滴酚酞试液变红．
【总结】通过实验二和实验三可知碳酸氢钠受热分解后的固体产物是Na2CO3，所以碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O．
故答案为：（1）水珠（或水雾等）
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）①质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO3中含有Na、H、C、O元素）
②
实验实验现象
方案二：产生白色沉淀
方案三：取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸、
醋酸）
【讨论与评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变成红色
【总结】2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O。