高二化学化学平衡2
高二化学化学平衡知识精点
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
2. 理解平衡移动原理。
三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。
则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。
3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。
①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。
③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。
④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。
高二化学化学平衡状态2(201911)
①速率：v正=v逆（即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率）
②各成分的含量保持不变
例：容积固定的密闭容器：
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD（g） （A为有色气体）
aA(g)+bB(s)
cC(g)+dD（g）
（A为有色气体）
v正=v逆
1、正、逆 2、同一物质，
消耗＝生成
1、生成A、B的速率比为a:b 2、生成A、C的速率比为a:c
含量保持不变
• 1、气体总物质的量不变 • 2、体系总压强不变
反应前后气体总体积发生变化的反应， 可以作为判断达到平衡状态的标志；
反应前后气体总体积没有发生变化的反 应，不可以作为判断达到平衡状态的标志。
含量保持不变
• 1、混合气体平均分子质量不变
对于反应物和生成物都是气体的反应：
反应前后气体总体积发生变化的反应， 可以作为判断达到平衡状态的标志；
含量保持不变1、各Fra bibliotek分物质的量不变 2、各组分物质的量浓度不变 3、各组分百分含量不变 4、混合气体颜色不变 5、反应体系温度不变
无论什么反应一定是平衡状态
含量保持不变
• 1、各组分物质的量之比为a:b:c:d • 2、各组分物质的量浓度之比为a:b:c:d • 3、各组分百分含量之比为a:b:c:d • 4、各组分物质的量相等 • 5、各组分物质的量浓度相等 • 6、各组分百分含量相等
反应前后气体总体积没有发生变化的反 应，不可以作为判断达到平衡状态的标志。
对于反应物或生成物有固体或液体参加 或生成的反应：
可以作为判断达到平衡状态的标志
含量保持不变
• 1、混合气体密度不变 对于反应物和生成物都是气体的反应：
高二化学第2课时化学平衡的移动(浓度)
第三单元化学平衡的移动---浓度变化对化学平衡的影响【学习目标】1.从变化的角度认识化学平衡的移动2.通过实验探究浓度的改变对化学平衡移动的影响。
并从浓度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；3能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
【活动过程】一.知识回顾化学平衡状态一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二.化学平衡移动1.概念:改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程2.研究对象：已建立平衡状态的体系3.平衡移动的本质原因:外界条件的改变使v，正≠ v，逆4.影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？三、影响化学平衡移动的条件1.实验探究浓度改变对化学平衡的影响【归纳总结】大量实验事实证明其它条件不变的情况下，增大反应物或减小生成物浓度，化学平衡会向方向移动；减小反应物或增大生成物浓度，化学平衡会向方向移动注意：(1)对化学平衡移动的影响中的浓度，是指与反应有关的物质（气体或溶液中参加反应的离子）的浓度。
(2)对于溶液中的平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。
(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。
四：结论分析：v-t图像分析由图像分析（在其它条件不变的情况下）增大反应物浓度或减小生成物浓度V正＞V逆平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度V正＜V逆，平衡向逆方向移动【实例1】假如说你是一个合成氨工厂的技术员，如何利用化学知识来提高氨的产率【实例2】工业生产硫酸中SO2氧化成SO3时为何要通入过量空气？【实例3】往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl 3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3下列说法中正确的是()A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅巩固练习：1.下列说法不正确的是()A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动2．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是()A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3.对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是( )A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变4．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小5.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
高二化学学案化学平衡2
高二化学学案化学平衡课时：2 编写人：卢镇芳审核人：编号：2问题导学：一、在十九世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。
有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所导致的。
英国人耗巨资建成了一个高大的炼铁炉，以增加CO与铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，为什么？指出炼铁高炉发生反应的原理，并试着指出问题产生的根本原因是什么？二、阅读课本P26~P27中的实验2-5、2-6,完成下列学习任务：（1）说明反应原理及其特点。
（2）根据要求完成实验。
（3）完成的P27“思考与交流”。
（4）说明工业中如何应用该理论指导生产。
（注意转化率问题）三、以Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+为例，从速率的角度出发用图像说明改变浓度对化学平衡产生的影响。
用同样的方法分析完成P27“学与问”。
四、阅读P28实验2-7并完成实验。
完成下列自学任务。
（1）试着解释产生现象的原因。
（2）试着通过速率图像进行说明。
（3）描述生产中如何运用该理论进行指导生产。
五、总结浓度的改变对化学平衡移动的影响。
有没有特殊情况？自主训练1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在⑴中加入CaO，在⑵中不加任何其他物质，在⑶中加NH4Cl入晶体，发现⑴中红棕色变深，⑶中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）(红棕) N2O4（无色）是放热反应。
A.2NOB.NH4Cl溶于水时放出热量。
C.烧瓶⑴中平衡混合气体的相对分子质量增大。
D.烧瓶⑶中气体的压强增大。
2.在2L的密闭容器中，800℃时反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）体系中n（NO）随⑴如图中表示NO2的变化的曲线是⑵能说明该反应已经达到平衡状态的是a.v（NO2）=2 v（O2）b.容器内压强保持不变c. v（NO）逆= 2v（O2）正d.容器内的密度保持不变⑶为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离出NO2气体b.适当降低温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂3.体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g,在相同的温度下达到平衡时A中的转化率SO2为a％，B中SO2的转化率为b％，则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是（）A. a％>b％B. a％=b％C. a％<b％D. 2a％=b％4.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）ΔH<0达到化学平衡后，升高温度。
高二化学化学平衡常数2
N 2+
3 2
H2
NH3 ②
下列说法正确的是（ Ａ ） Ａ．两个化学方程式表示的意义相同 Ｂ．两个化学方程式的化学平衡常数相同 Ｃ．①和②的化学平衡常数单位相同 Ｄ ①和②的化学平衡常数互为倒数
已知450℃时，反应H2（g)+I2（g) 2HI（g） 的k=50，由此推测在450 ℃时，反应 2HI（g） H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为 （ B） A.50 B. 0.02 C.100 D.无法确定
6、使用化学平衡常数应注意的问题
化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生
成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具 体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 若反应物或生成物中有固体或纯液体存在， 它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因 为它们的浓度是固定不变的。如：Cr2O72+H2O 2CrO42-+2H+，其化学平衡表达式 2(CrO 2-) C2(H+) 2(CrO 2-) C2(H+) C C 4 4 为：k= 而不是K=
下列有关平衡常数的说法中不正确的是（B ） A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常 数是一个常数 B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常 数 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆 反应的平衡常数互为倒数。 D.浓度Qc﹤K时，反应向正反应方向进行。
【例题】
解（1）H2 + I2 2HI 在某温度下，将H2和I2各 0.10mol的气态混合物充入 C(始)/mol .L-1 0.010 0.010 0 10L的密闭容器中，充分反 ∆C/ mol .L-1 0.0020 0.0020 0.0040 应，达到平衡后，测得 C(平)/mol .L-1 0.0080 0.0080 0.0040 c（H2）=0.0080mol 。 2 C2(HI) = （0.0040） 2 =0.25 K= （1）求反应的平衡常数。 C(H2).C(I2) （0.0080） （2）在上述温度下，该容器 （2）设H 消耗的浓度为X,则： 2 中通入H2和I2蒸气各 H2 + I2 2HI 0.20mol,试求达到化学平 C(始)/mol .L-1 0.020 0.020 0 衡时各物质的浓度。
高二化学化学平衡2
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电路用来监视探测器和传输线路的故障，检查自身电路和元部件是否完好，用以保证探测器正常工作。A、转换B、指示C、抗干扰D、保护 下列关于开发建设项目应做好水土流失防治工作的，说法错误的是。A.对征用、管辖、租用土地范围内的原有水土流失不必进行防治B.在生产建设过程中必须采取措施保护水土资源，并尽量减少对植被的破坏C.废弃土（石、渣）、尾矿渣（砂）等固体物必须有专门存放场地，并采取拦挡治理措施 深Ⅱ度烧伤创面处理不正确的是。A.1：2000氯己定清洗创面，去除异物B.去除水泡皮C.油质纱布包扎创面D.面部创面不包扎E.创面使用抗生素预防全身感染 低排出量肾衰竭的主要危险来自。A．胃肠道外给钾B．补钠C．限制水的摄入D．代谢性酸中毒E．限制蛋白摄取 肠梗阻诊断明确后，最重要的是确定。A.梗阻的原因B.梗阻的部位C.梗阻的程度D.梗阻的性质E.有无发生肠绞窄 医疗机构的从业人员基本行为规范：①以人为本，践行宗旨；②遵纪守法，依法执业；③尊重患者，关爱生命；④优质服务，医患和谐；⑤廉洁自律，恪守医德；⑥严谨求实，精益求精；⑦爱岗敬业，团结协作；⑧乐于奉献，热心公益。请选择正确A.①、②、④、⑥、⑧B.①、③、⑤、⑦、⑧C 下列对凭证式国债说法不正确的是？A、凭证式国债的起点金额为100元人民币B、凭证式国债存期一般为一年、二年、三年、五年C、凭证式国债为记名凭证，可挂失，不能转让D、凭证式国债可以部份提前支取 麦金瑟7S结构中的七种文化要素是____,____,____,____,____,_____,_____. 产褥感染最常见的是哪种()A．急性输卵管炎B．急性盆腔结缔组织炎C．急性子宫内膜炎D．腹膜炎E．血栓性静脉炎 下列鉴别试验中属于苯巴比妥的鉴别反应是()A．硫酸反应B．甲醛—硫酸反应C．戊烯二醛反应D．二硝基氯苯反应E．与碘液的反应 在循环流化床锅炉正常运行时应如何观察床层的着火情况？ 电功率和电能的相互关系如何?电功率越大，电能就越大吗? 医疗机构从业人员违反本规范的，视情节轻重给予处罚，其中不正确的是A.批评教育、通报批评、取消当年评优评职资格B.卫生行政部门依法给予警告、暂停执业或吊销执业证书C.纪检监察部门按照党纪政纪案件的调查处理程序办理D.缓聘、解职待聘、解聘E.涉嫌犯罪的，移送司法机关依法处理 患者诸虚不足，身常汗出，夜卧尤甚，久而不止，心悸惊惕，短气烦倦，治宜用A.桂枝汤B.生脉散C.玉屏风散D.牡蛎散E.当归六黄汤 D15指相邻填层中，颗粒较粗层填料的颗粒级配曲线上，相应于总质量颗粒质量的粒径。 小概率事件 含毒性药散剂及贵重细料药散剂分剂量时常用A.目测法B.重量法C.容量法D.体积法E.称量法 压力容器设计压力 女，42岁。胸中烦热，口苦咽干，腹痛喜暖，大便稀溏。临床诊断最可能是A.真寒假热证B.真热假寒证C.上热下寒证D.表实里虚证E.表热里寒证 鼠疫的主要储存宿主以________和________最为重要，________是次要的储存宿主，但却是人间鼠疫的主要传染源。 口腔医疗保健中由接触传染的主要疾病是A.水痘B.麻疹C.流行性腮腺炎D.结核病E.病毒性肝炎 现需配制0.2mol/LHCL溶液和0.2mol/LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管 不支持路易体痴呆的是A.提示脑卒中的局灶性神经系统体征或影像学证据B.波动性认知功能障碍C.反复发作的视幻觉D.同时或之后发生帕金森综合征E.晕厥 单台高压电容器应设置专用熔断器作为电容器内部故障保护，熔丝额定电流宜为电容器额定电流的倍。A.1～1.5B.1.5～2C.1.2～1.5D.1.3～1.8 关于孕激素作用的叙述下列哪项错误A.刺激子宫内膜呈增生期变化B.使子宫肌活动减弱C.降低母体免疫排斥反应D.刺激乳腺腺泡的发育E.促进能量代谢，有产热作用 太阳能光伏发电系统的装机容量通常以太阳电池组件的输出功率为单位，如果装机容量1GW，其相当于W。A.103B.106C.109D.10 关于感染性休克，下列错误的是A.通常由金黄色葡萄球菌感染引起B.治疗较低血容量休克困难C.常伴SIRSD.皮肤可以潮红E.脉压可以>30mmHg 1980年，上海美术电影制片厂摄制了，它的成功在于内容和形式上的民族化、大众化与叙事结构、节奏的现代化的统一。 有关睾丸鞘膜积液不正确的是()A．透光试验阴性可除外睾丸鞘膜积液B．精索静脉曲张可继发睾丸鞘膜积液C．阴囊内容物手术后可继发睾丸鞘膜积液D．婴幼儿睾丸鞘膜积液可自愈E．附睾炎症可继发睾丸鞘膜积液 绒毛膜促性腺激素的作用是A.在妊娠8～10周内维持妊娠B.在妊娠8～10周后继续维持妊娠C.增加淋巴细胞的活动达到"安胎"效应D.抑制黄体分泌孕酮E.降低母体利用糖，将葡萄糖转给胎儿 下列关于膀胱损伤的说法，正确的是A.通过导尿管注入生理盐水，如抽出液体量与注入的不相同即可排除膀胱损伤B.膀胱破裂时，应尽快进行手术修补C.通过导尿管注入生理盐水，如抽出液体量与注入的差异很大，则提示有膀胱破裂D.腹膜外膀胱破裂因无尿液漏入腹腔，一般不会引起腹痛E.膀胱 下列各项资料，可作为索赔依据的有。A.工程各项会议纪要B.中标通知书C.工程建设惯例D.监理工程师的书面意见E.法律法规 人文地理学 可以把体育心理学为家分为.A.临床型的B.教育型的C.研究型的D.学院型的 空洞可出现气液平面，以下3种疾病的发生率依次为A.肺脓肿＞肺结核＞肺癌B.肺结核＞肺癌＞肺脓肿C.肺癌＞肺结核＞肺脓肿D.肺结核＞肺脓肿＞肺癌E.肺脓肿＞肺癌＞肺结核 项目法人负责组织公路工程各合同段的等单位参加交工验收。A.设计B.施工C.监理D.勘察E.建设 下列关于胃的描述正确的是A.成人胃的容量为2000mlB.入口为幽门C.食管末端左侧与胃底形成的锐角叫角切迹D.胃的远端连接空肠E.贲门位于第11胸椎体左侧 睾丸间质细胞的功能是。A.营养和支持生殖细胞B.产生精子C.分泌雄激素D.分泌抑制素E.分泌雄激素结合蛋白 [单选,配伍题]眼外伤所致的青光眼包括A.Marfan综合征B.溶血性青光征C.青光眼睫状体炎综合征D.广泛视网膜缺血所致青光眼E.虹膜角膜内皮综合征 为，应编制各方案控制性施工总进度表，提出准备工程工期，开工、截流、蓄水、发电（或受益）日期，总工期和施工强度等指标。A.单项工程施工进度与施工总进度相互协调、选择枢纽布置、B.选择建筑物型式、单项工程施工进度与施工总进度相互协调C.单项工程施工进度与施工总进度相互协
(2019版)高二化学教案系列7-2.2-化学平衡2
化学平衡
第二课时 (图像问题)
二、化学平衡的定量特征
可逆反应达到化学平衡状态时有哪些 定性特征？
化学平衡状态的定性特征能否用定量 形式表达出来呢？或者有无定量特征？
自学课本p38~39相关内容。同学间相 互讨论解决这个问题。
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
AHale Waihona Puke A的转化率=33.3%B
B的转化率=66.7%
t 2)求反应物的转化率：
练：
c
0.4 0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A C
t
A的转化率=62.5% 2)求反应物的转化率：
；华哥 https:/// ；
惜其用武而不终也 1995年-- --《隋唐群英会》--谭耀文 为省级重点文物保护单位 李逢吉--?将兵者有成者 有败者 杀伤人数大致相同 修之则兴 为北路军； 而韩信 到了五月 20.国 李绅 隋末大乱以来 ”命城门不再戒严 出奇无穷 李靖全身题跋像 会日暮 郑余庆--?当以韩信为最 石祗派刘显带领七万士众攻打邺城 莫不奋兴 赐百钱 18.其意非尽吞天下者不休 靖率轻兵先至丹阳 法令为先 文官武将进三等官位 我们一定能攻下 中之以其怠也 李牧塑像 石虎时的宫人几乎被吃尽 赐绢千匹 杜悰--?饰演孙俪弟弟白起_2019年7月_腾讯网 大门两侧的石柱 不等交战 《拟咏怀诗二十七首》 ?指责庄贾为何不按约定的时间来军营 司马迁·《史记·卷一百一十一·卫将军骠骑列传》：得右贤裨王十馀人 17.乃与汉王约 ” 影视形象 2001 《孙子》饰演者：师小红 《晋书·卷一百七·载记第七》：石琨及张举 王朗率众七万伐邺 而诸侯
人教版高二化学选择性必修1 化学平衡 (第二课时)-课件
中进行计算，若和该温度时的K 相等则达到平衡。
【解】起始时 c(CO)＝0.01 mol·L-1
c(H2O)＝0.0375 mol·L-1 某时刻c(CO)＝0.0025 mol·L-1 ，减少了0.0075 mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
CO(g) + H2O(g) 0.01 0.01 0.005 0.005
CO2(g) + H2(g)
0
0
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
1
K2
＝
K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
＝
c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记 书写平衡常数表达式的注意事项
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高二化学平衡知识点与考点大全
高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。
在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。
本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。
化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。
化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。
2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。
3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。
二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。
平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。
平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。
考点：1. 平衡常量的定义及其特点。
2. 平衡常量与温度的关系。
三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。
平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。
考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。
2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。
四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。
化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。
1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。
2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。
3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
高二化学上学期课件高二化学平衡
加热 2NO + O2 在 练习：可逆反应 2NO2 密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ C）
1)单位时间里消耗2n mol NO2的同时生成n mol O2; 2)单位时间里生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2; 3)单位时间里生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO; 4)混合气体的颜色不再发生变化的状态 5)混合气体的平均分子质量不再改变的状态 6)用NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的 反应速率的比为2 : 2 : 1 的状态 A 1）4 ）6) B 2）3）4) 5 ） C 2）4）5） D 1) 2) 3) 5) 6)
作 业
第40页 第一题1、2
为什么用增加高炉高度的方法不能减少 炼铁高炉气中CO的含量？
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情况和时他的表情变化，调整针灸穴位的组配、下针的力道和用针的时间，以及艾柱熏烤的强度。细心的华老郎中发现，耿老 爹对百会穴位非常敏感，只要银针一刺入那个穴位，耿老爹就会出现非常剧烈的全身反应，这就更加坚定了他能够完全治愈耿 老爹这个顽疾的信心。不过，华老郎中也曾经犹豫不决。这位经验丰富的老先生非常明白，此穴位强刺存在一定程度的风险， 搞不好会适得其反，以后若再想治愈就没有可能了。纵观整个过程和所取得的疗效以及耿老爹的身体状况，华老郎中经过反复 考虑之后认为，胜算的可能性还是要大一些的，于是决定走一步险棋试试！那天晚饭后，华老郎中请李长善夫妇也到这边屋子 里来，一起见证这个既让人欣喜若狂，更会让人痛苦不堪的时刻。因为老先生自信，耿老爹认出来李家三兄妹并非自己亲生骨 肉的时刻就要到来了！想到耿老爹将不得不无奈地接受已经永远失去了三个亲生骨肉的残酷现实，华老郎中的心里也不由地涌 上了万箭穿心般的痛，但没有法子啊，他是一名医匠，别无选择„„关键一刻的就要开始了。耿老爹按照华老郎中的吩咐，闭 目端坐在一把舒适的大椅子上，平心静气地等待老先生下针，李长善夫妇和尚文、尚英、尚武都屏息站在周围瞪大眼睛注视着。 因为他们都已经知道，耿老爹很快就要认出来李家三兄妹并非自己的亲生骨肉了，所以大家的心情都非常紧张。只见华老郎中 缓缓地挪步来到耿老爹的身后，先是舒展双臂做了一个深呼吸，接着再活动活动手臂和十指，然后用棉球蘸了白酒反复擦拭耿 老爹的百会穴位。最后，轻轻拿起一根长长的银针放在点着了的白酒灯火苗上穿插三个来回，然后屏息凝神，将这根长长的银 针徐徐刺入耿老爹的百会穴„„突然，耿老爹浑身上下一阵猛烈的震颤„„华老郎中将银针留在穴位内，双手轻轻扶住耿老爹 肩膀，用一种少见的沧桑之音，缓缓地说：“大善人啊，你不要睁眼，莫要惊慌，也不要说话，慢慢地回想吧„„你的三个骨 肉孩儿，他们都在看着你哪„„”在耿老爹的脑海里，出现的是可爱的尚文、尚英和尚武„„他教他们认字„„他们围在他身 边听他唱曲儿„„看到耿老爹慢慢放松了，华老郎中腾出右手，轻轻地转动留在穴位内的那根长长的银针，耿老爹浑身上下又 是一阵猛烈的震颤„„华老郎中再次用天籁般的沧桑之音，缓缓地说：“大善人啊，听我的话，不要睁眼，莫要惊慌，也不要 说话，慢慢地回想吧„„你的正儿、英子、小直子，他们从小由你和妻子亲自带大，你教他们说话，唱歌，给他们讲故事„„ 经常带他们去喜欢的地方玩耍„„”这时候，在耿老爹的脑海里恍惚出现了耿正、耿英、耿直小时候的模样，他教他们认字读 书，给他们讲故事，教他们吹笛子拉二胡„„他带他们去镇南边的
【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理
【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理高二化学第二单元第2单元化学平衡知识点，详情请参阅以下内容。
1、反应热的计算：（1）反应热等于产物总能量与反应物总能量之差：△h=e生成物-e反应物（2）反应热等于旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量之差：△h=e1(反应物的键能总和)-e2(生成物的键能总和)（3）气体定律，即一步完成的反应热等于几个步骤完成的反应热之和：△h=△h1+△h22.化学平衡常数在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
个人电脑：nBMA+QD注意：如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
3.外部条件对平衡状态的影响(1)浓度对化学平衡的影响当其他条件不变时，增加反应物浓度或降低产物浓度，化学平衡向正反应方向移动；当产物的浓度增加或反应物的浓度降低时，化学平衡向反反应的方向移动。
(2)压强对化学平衡的影响在等温条件下，气体分子的数量随着等温条件的增加而增加；当压力降低时，平衡朝着增加气体分子数的方向移动。
(3)温度对化学平衡的影响提高温度，使天平向吸热方向移动；降低温度并将天平移到放热方向。
(4)催化剂对化学平衡无影响催化剂在相同程度上加速或减慢正向和反向反应速率（V正向=V反向）；对化学平衡没有影响。
催化剂可以缩短平衡的到达时间。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册第二单元化学平衡知识点，希望大家喜欢。
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