初中化学计算题解题方法-很好的
初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）
初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）初中化学计算题解析方法总结初三化学计算的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算(一)、溶液中溶质质量分数的计算(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算(三)、混合物中某化合物的质量分数计算(四)、混合物中某元素质量分数的计算(五)、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
推荐阅读》》2014化学压轴题大过关中考经典训练40题例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
初中化学计算题的解题技巧是什么
初中化学计算题的解题技巧是什么近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。
那么如何做好化学计算的复习呢?下面是小编给大家带来的初中化学计算题的解题技巧，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!如何做好化学计算的复习1、有关化学式的计算：根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数;根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素质量分数的计算。
2、根据化学方程式的计算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的计算;涉及气体体积的计算。
3、溶液中溶质质量分数的计算：结合溶解度的计算;有关溶液稀释的计算;有关溶液混合的计算;与化学式相结合的计算;与化学反应相结合的计算。
4、综合计算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算)。
抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与数学计算的区别，实际上，化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
只要抓住这一核心，化学计算题便会迎刃而解，因为化学计算中的数学运算往往是比较简单的。
因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确理解它们的含义及应用范围，为化学计算提供充分的理论依据。
计算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中涉及的化学变化的过程，找出已知量和未知量。
这是解题中非常重要的一步。
2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。
这是解题中最关键的一步。
3、解答：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实施解题方案，写出完整的解题过程。
初中化学计算题解题方法总结
初中化学计算题解题方法总结初中化学计算题是化学学科中重要的一部分，通过解答这些题目，能够帮助学生提高对化学知识的理解和应用能力。
下面我将总结一些解题方法，帮助初中生更好地应对化学计算题。
首先，在解题前，我们需要了解一些基本的化学计算知识。
比如，摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对原子质量× n（n为分子中该元素的个数）；摩尔质量与质量之间的关系式为：质量 = 摩尔质量×物质的量；摩尔质量与体积之间的关系式为：浓度 = 物质的量 / 体积。
掌握这些基本的计算公式和关系式，对于解答化学计算题会有很大的帮助。
其次，解题过程中要注重数据的单位换算。
化学计算中经常涉及到不同的单位，比如质量的单位有克、毫克、千克等，体积的单位有立方厘米、升等。
在解题过程中，我们需要根据题目给出的数据和所需求的结果，进行单位之间的换算。
例如，当题目给出的质量单位为千克，而需要求的是摩尔质量时，我们需要将质量单位换算为克，才能使用摩尔质量的计算公式。
另外，要注意理解题目中的化学概念和计算方法。
化学计算题通常涉及到一些化学反应方程式、化学方程式平衡、溶液的浓度等知识点。
在解答这些题目时，我们需要理解这些概念的含义，并根据题目中给出的条件进行计算。
例如，在计算物质的量时，我们需要根据题目中给出的物质的质量或体积，结合摩尔质量或浓度来计算。
最后，解题过程中要注意思路的清晰和步骤的规范。
化学计算题通常需要按照一定的步骤进行计算，所以在解题时要注意将每一步的计算过程清楚地列出来，避免混淆和错误。
同时，要注意检查计算结果的单位和精度，确保结果的准确性。
综上所述，初中化学计算题解题方法总结如下：掌握基本的计算公式和关系式、注重数据的单位换算、理解题目中的化学概念和计算方法、清晰思路和规范步骤。
通过掌握这些方法，相信初中生能够更好地应对化学计算题，提高解题的准确性和效率。
初中化学中考计算题解题方法技巧
一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包含原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法：从问题的极端去思虑、去推理、判断，使问题获得解决。
（3）议论法：当题中含有不确立的要素时，对每一种可能状况进行的议论。
（4）十字交错法：已知混淆中某一量的均匀值，求混淆物中两物质的质量比。
（5）差量法：运用前后量的差，依据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（ 2）近似估量；（ 3）运用整体思想，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧：1．守恒法：例 1、由 Mg(OH)2和 MgO构成的混淆物，测得此中含镁元素的质量分数为48％。
取该混淆物10g ，将其投入 110g 的稀硫酸中恰巧完整反响，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．12％B．24％C．20％D．30％分析：依据在化学反响中Mg元素的质量守恒，成立Mg 元素和 MgSO4 的质量关系可求得反响后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg～MgSO42412010g×48%=x2．均匀值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混淆物13 g ，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为1g，则混淆物中必定含有的金属是。
(A) 锌(B)铁(C)镁(D)没法推测分析：依据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：(R 为金属，设均匀式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M2g131gM:13=2:1M=26则一定有相对原子质量大于26 和小于 26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26 ，只有镁的相对原子质量小于26 ，故答案为C。
3．十字交错法例 2. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中采集氨气，因为空气还没有排净，最后瓶内气体的均匀式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水立刻涨到必定高度后，即停止上涨，则在同温同压下，瓶内节余气体的体积为（）A.V/4 mLB.V/5 mL 6 mL. D.没法判断分析：用十字交错法计算氨气与空气的体积比：因此氨气占5/6 ，空气占1/6 ；因为氨气易溶于水，故节余气体为空气。
化学初中计算题解题技巧
化学初中计算题解题技巧
化学计算题是初中化学学习中一项重要的内容。
做好化学计算题需要掌握一定的技巧和方法。
一、掌握单位换算
在化学计算题中，往往会涉及到数量、质量、体积等不同的物理量。
掌握不同物理量之间的单位换算是做好计算题的前提。
例如：1千克=1000克，1升=1000毫升，1摩尔的物质质量为其摩尔质量。
二、掌握化学方程式
在化学计算题中，往往需要根据化学方程式来计算物质的质量、摩尔等。
因此，要掌握化学方程式的基本概念以及如何平衡化学方程。
三、掌握摩尔质量和摩尔比的概念
化学计算题中，往往需要根据摩尔质量和摩尔比计算物质的质量和摩尔。
摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值，而摩尔比是指不同物质在化学反应中的摩尔数比。
四、掌握化学计算的步骤
在做化学计算题时，需要按照一定的步骤进行计算，如确定物质的摩尔数、计算反应物和生成物的质量或体积、根据化学方程式计算反应物的物质量等。
五、注意题目中的条件
在做化学计算题时，需要仔细阅读题目中的条件，如温度、压力、物质的纯度等。
这些条件对计算结果会有一定的影响，需要进行相应的修正。
总之，做好化学计算题需要多加练习，熟练掌握以上技巧和方法，才能顺利解决各种化学计算问题。
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
八种方法教你搞定初中化学质量分数计算问题
混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量(相对分子质量)的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
下面给大家总结一些常用方法，希望能对大家有用。
化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。
但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。
初中化学中考计算题解题方法技巧
初中化学中考计算题解题方法技巧化学计算是化学研究中的重要内容，解题方法和技巧的掌握对于学生来说尤为重要。
一、复内容和要求1.化学计算的常用方法包括守恒法、极值法、讨论法、十字交叉法和差量法等。
2.化学计算的常用技巧包括定量问题定性化、近似估算、运用整体思维和利用图象解题等。
二、解题方法和技巧：1.守恒法例如，在题目中给出混合物的成分和反应条件，可以通过守恒法求出所需的答案。
例如，题目中给出Mg(OH)2和MgO组成的混合物的质量分数和反应条件，可以通过守恒法求出所得溶液中溶质的质量分数。
2.平均值法例如，在题目中给出混合物中两种金属的平均式量和反应条件，可以通过平均值法求出混合物中含有的金属种类。
3.十字交叉法例如，在题目中给出气体的体积和成分，可以通过十字交叉法计算出气体的体积比例，从而得出剩余气体的成分。
4.极值法极值法是通过考虑问题的极端情况来解决问题。
例如，在题目中给出反应条件和反应物的量，可以通过极值法求出反应物的最大量或最小量。
总之，化学计算的方法和技巧需要通过不断的练和实践来掌握，只有掌握了这些方法和技巧，才能更好地解决化学计算中的问题。
1.某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为多少？解析：根据Na+与H2O分子个数比为1:50可知，溶液中Na+的物质的量为1/51，而硫酸钠分子中含有1个Na+，所以溶液中硫酸钠的物质的量为1/51.又因为硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，所以溶液中硫酸钠的质量为：1/51×142=2.78g。
所以硫酸钠的质量分数为：2.78/(2.78+50)=5.26%。
答案为：无选项。
2.用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为多少？解析：设甲、乙溶液的质量比为x:y，则有：0.6x+0.25y=0.45(x+y)解得x:y=3:1，所以甲、乙溶液的质量比为3:1.答案为：D。
初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
初中化学计算题解题方法(打印版)
初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧一、做多项式题1、确定公式。
在做初中化学计算题时，首先确定这道题中出现的化学元素分子的公式，如氧的公式为O2，氢的公式为H2，氯的公式为Cl2等；2、按比例算。
当化学反应中的分子以一定比例转变的时候，可以按比例算，如反应：H2 + 2O2=2H2O，其中2O2比H2是2：1，H2O比H2是2：1，所以给出的答案相应的也是2：1。
3、结合定义计算。
当分子数目发生变化时，可以结合分子中原子的定义和元素的原子量计算，如反应：2HCl+Ca=CaCl2+H2；其中2HCl比Ca是2：1，CaCl2比H2是2：1，所以给出的答案也是2：1。
4、把待解的问题抽象出来化为比例问题。
例如：氯气是由焰口里的氯化钠和水反应生成的，它的分子式是Cl2，那么，当27.3g氯化钠反应生成Cl2时，其所产生的Cl2的质量是多少？解：该题可以抽象为：27.3g氯化钠反应消耗的氯化钠质量与其生成的Cl2的质量之比为：？：1由定义可知，氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的原子量为35.45g/mol，所以，根据上面的比例关系，即可求出Cl2的质量：27.3/58.9×35.45=14.75g二、做把握公式题把握公式题主要是指把握物质变化的过程，先根据题目中提供的材料，确定物质是否发生变化，如果发生变化，则确定变化的方向，如果变化的方向不定，则可以根据常数进行比较，最后归纳出变化的公式。
例如：某种盐在汽油发动机中可以生成Cl2，该盐的分子式是NaCl，那么，在这种情况下，生成Cl2的反应式是什么？解：由于NaCl可以生成Cl2，所以根据NaCl的分子式，在这种情况下，生成Cl2的反应式应该是：2NaCl=Cl2+2Na。
化学计算题解题方法(提高篇)【很全很好】
化学计算题解题方法(提高篇)【很全很好】化学计算题是中学化学的一个重点和难点，对于初中生来说刚接触化学计算，如果没有正确的方法引导，容易走入死胡同，出现厌学、怕学的情绪。
但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，给学生以学好化学的信心，特别是能在中考中站稳脚跟。
以下是几年来在化学教学中归类总结了一些化学计算题的解题方法。
希望对大家有帮助。
一、平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例如：质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。
（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。
（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。
例题2 现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g，则此样品中可能混有的物质是( )A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么?如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。
先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。
然后将假设所得结果，与实际数据相比较。
(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2135 28713.5ｇ X135 ：287 = 13.5ｇ：X X = 28.7ｇ(2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。
初中化学计算题技巧归纳
初中化学计算题技巧归纳化学计算题是初中化学学习中的一项重要内容，它要求我们熟练掌握一定的计算方法和技巧。
下面，我将为大家总结一些初中化学计算题的常见技巧，帮助大家更好地应对这类题目。
一、摩尔计算摩尔计算是化学计算题中最基础的部分，是其他计算题的基础。
在做摩尔计算题时，我们需要掌握以下几个关键点：1. 了解化学反应的平衡方程式，确定反应物和生成物的化学式及摩尔比例。
2. 根据给定的条件计算出已知物质的摩尔数或质量。
3. 使用平衡方程式中的摩尔比例关系，计算其他物质的摩尔数或质量。
4. 注意单位的转换，根据题目要求将摩尔数转换为质量或体积，或将质量或体积转化为摩尔数。
二、溶液计算溶液计算题是化学计算题中的一种重要类型，主要涉及溶液浓度的计算。
在处理溶液计算题时，我们可以参考以下几点：1. 计算溶液浓度时要注意浓度的定义。
浓度可以表示为溶质的质量与溶液的体积的比率，也可以表示为溶质的摩尔数与溶液的体积的比率。
根据所给的条件选择合适的计算方式。
2. 确定溶液的质量或体积，根据所要求的浓度计算溶质的质量或摩尔数。
3. 注意溶液的稀释问题。
在一些题目中，我们需要根据已有浓度溶液制备出一定浓度的新溶液，此时可以运用稀释方程进行计算。
稀释方程的公式为C1V1 =C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。
三、氧化还原反应计算氧化还原反应计算是化学计算题中稍微复杂一些的内容，但只要我们掌握了一定的计算方法，就能够应对这类题目。
1. 确定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，同时还需要知道它们的化学方程式。
2. 需要计算的量主要是氧化剂或还原剂的质量或体积，通过平衡方程式中的摩尔比例关系计算。
3. 注意氧化还原反应中的电子转移，可以根据电子转移的摩尔比例关系计算其他物质的质量或摩尔数。
四、电量计算电量计算是电化学计算题中的一种常见类型，它与电解质溶液中的电量转化有关。
在处理这类题目时，我们需要注意以下几点：1. 计算电量时，需要知道所给条件中的电流强度和电解时间，同时还要了解所涉及电子转移的摩尔比例关系。
初三化学计算题解题技巧(一)
初三化学计算题解题技巧(一)初三化学计算题解题技巧1. 确定题目类型在解题之前，首先要明确题目类型是哪一种，常见的化学计算题目类型有：质量计算、溶液浓度计算、化学反应计算等。
根据题目类型的不同，选择相应的解题方法会更加高效。
2. 熟练掌握单位换算在化学计算题中，单位换算是非常常见的操作。
熟练掌握常用的单位换算是解题的基础。
例如，摩尔和质量的换算、体积和摩尔的换算等。
同时，注意保持计算过程中的单位统一，避免带来计算错误。
3. 确定所需要的数据在解题之前，仔细审题，确定所需要的数据。
有时候，题目会给出一个化学方程式，需要根据该方程式来计算目标物质的质量或体积。
清楚地确定所需要的数据，有助于简化解题过程。
4. 善于利用化学方程式和物质的摩尔关系化学方程式是化学计算题中非常重要的工具，利用方程式中物质的摩尔关系可以方便地进行计算。
通过将所给数据和方程式中的摩尔比进行对应，可以求解出所需的结果。
5. 注意化学反应的平衡条件在解题过程中，特别是化学反应计算中，要注意化学反应的平衡条件。
平衡条件的不同会影响摩尔比的关系，进而影响计算结果。
因此，要准确把握平衡条件，避免出现错误的答案。
6. 注意溶液的浓度和体积关系在溶液浓度计算中，要注意溶液的浓度和体积之间的关系。
例如，溶液的浓度可以通过溶质的质量与溶剂的体积的比值来计算。
要牢记溶液浓度和体积的关系，可以更好地解决浓度计算问题。
7. 对数据进行合理的估算有时候，在解题过程中，可能会遇到一些近似值或未知数据。
在这种情况下，不要求得非常精确的结果，可以根据经验或合理估算来解答问题。
合理的估算有助于快速解题，并避免繁琐的计算过程。
8. 重视计算过程和结果的合理性在解题的过程中，要注意计算过程和结果的合理性。
对于一些不确定因素和近似值，要加以说明，不能误导读者。
同时，要检查答案是否合乎逻辑和实际情况，可以通过反向计算或常识判断来验证结果的正确性。
9. 多做练习题，加强实践能力解题是需要实践的过程，多做练习题可以帮助加深对解题方法的理解和掌握。
中考化学计算题四大经典解法技巧
中考化学计算题四大经典解法技巧1守恒法守恒法解题的核心确实是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生关于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，关于物质和元素养量关系不能专门好地建立联系。
2极限平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法能够直截了当求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一样是不能准确确定设定的参量。
3差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会显现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在依照方程式的运算引入差量，依照变化值能够求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到运算的差量，而且不明白同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4假设数据法依照题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合运算的数据进行运算。
学生的思维误区一样是质量分数运算、物质的质量的运算、元素的质量运算，粒子个数的运算不能专门好的进行迁移。
化学运算常考题介绍中考[微博]化学试卷的最后一题运确实是中考中的压轴运算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式运算、溶质质量分数的运算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目要紧分为文字叙述型运算、表格运算、图像运算、探究实验运算。
以下详细地进行介绍：文字叙述型运算要紧考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不明白题，找不到已知，可不能列有效的等式求出未知数”。
考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行运算，对学生的题目分析明白得能力较高，情形比较复杂。
解题时，应第一明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量能够通过化学方程式得出。
其次，应明确所求溶液的质量如何运算。
最后运用公式运算出溶液的质量分数。
初三化学计算题解题技巧
初三化学计算题解题技巧
1.确定题目所求：在做计算题之前，首先要明确题目所求，确定计算的目标和方向。
2.确定数据和单位：在计算之前，要先确定题目中给出的数据和单位，以便正确地进行计算。
3.确定计算公式：根据题目所求和给出的数据，选择合适的计算公式进行计算。
4.进行单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的正确性。
5.注意精度和有效数字：在计算过程中，要注意精度和有效数字的问题，保留合适的位数，避免计算误差。
6.检查计算结果：计算完成后，要对结果进行检查，确保计算的正确性和合理性。
7.注意单位的标准化：在计算过程中，要注意单位的标准化，避免使用非标准单位或混淆不同单位。
8. 熟练掌握化学计算公式：化学计算中常用的公式有摩尔质量、摩尔浓度、化学反应方程式等，熟练掌握这些公式可以提高计算效率和准确性。
1。
(完整)初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。
选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。
以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。
在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。
下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。
一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。
1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。
例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。
2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。
3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。
例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。
二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。
1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。
（2）写出化学方程式：要配平。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。
（5）求解：计算出未知数的值。
（6）简明地写出答案。
2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。
（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。
（3）计算过程中单位要统一。
例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。
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初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”,即:反应物、生成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观:物质种类一定改变定改变微观:构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化;（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配:配平化学方程式（3）注:注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体)参加,反应后生成物中有气体（或固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体）参加反应,则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”,有固生固不标“↓”。
2．根据化学方程式进行计算的步骤（1）设:根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关:找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答:简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（１）气体密度(标准状况下）的计算式(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（ｇ）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3)由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式(5）混合物中表示组分质量分数的计算式(６）产率、利用率的计算式原料损耗率％=１-原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平,需将纯量代方程；量的单位可直接用,上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行;遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算1．应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量公式一：溶质的质量分数=—————————×100%溶液质量溶质质量=—————————×1００％溶质质量﹢溶剂质量公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量溶质的质量分数=—————————————×１0０%溶液体积(V)×溶液密度（p)公式三:溶液稀释的计算m1×w１= m2×w2m1、ｍ 2——稀释前后溶液质量;ｗ1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。
2.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题,如将一种物质Ｍ加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（１)、溶质的质量=生成物B的质量＋原混合物中B的质量。
(2)、反应后溶液的总质量=物质M的质量＋两种混合物(或固体，或溶液)的质量-沉淀（或气体、或杂质）的质量。
技巧计算初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。
为了提高解题速率,提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。
现将化学竞计算题的解题方1.守恒法法和技巧归纳如下，供参考。
ﻫ例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为3８.４%，求溴(Ｂr)元素的质量分数。
解析:在混合物中,元素的正价总数=元素的负价总数,因此，Mg原子数×M ｇ元素的化合价数值=Br原子数×Ｂｒ元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
38.4／设混合物的质量为１00克，其中Br元素的质量为ａ克,则ﻫ24×２= a/80×１+(1００-38.4-a)／16 ×2 a=４０(克）2.巧设数据法故Br％=４0％。
ﻫ例2 将w克由NａHＣO3和NH4HＣO３组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为ｗ/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO３的质量比。
解析:由2NaHCO３＝Na２CO3+H2O↑+CO２↑和NH4HCO3 =ＮＨ3↑+H2O↑+CO２↑可知，残留固体仅为Nａ２ＣO3，可巧设残留固体的质量为10６克,则原混合物的质量为10６克×2=212克,故mNaHCＯ３=168克,ｍＮＨ4HCＯ3=212克-１68克=４4克。
３．极植法ﻫ例3 取３.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.２5%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( ）ﻫ A．24 B.40 C.５6 D.6５ﻫ解析:盐酸溶液中溶质的质量为5０克×18．25%=９.125克，9.125克盐酸溶质最多产生Ｈ2的质量为＝0.2５克。
由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于３.５克×4=1４克，大于２.5克×4=10克,又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于2８，大于2０。
答案选A。
４.十字交叉法例4 取1００克胆矾,需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40％的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物（CｕSO４*5Ｈ2O)可看成CuSＯ４的溶液，其溶质质量分数为160／250 ×100%=６4％。
设加水(溶质质量分数可看成0%）的质量为x,则64％４0%（100+x) 100ｘ=6０克5 ﻫ.估算法ﻫ例5 将１３．2克可能混有下列物质的（NＨＳO4样品,在加热的条件下,与过量的ＮａＯH反应,可收集到4．3升NH3(密度4)2为17克/2２.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )ﻫ A.NＨ4HCO3、NH4N Ｏ3 B.(NＨ4）2ＣＯ3、NH４NO3Ｃ.NH４ＨCＯ3、ＮH４Ｃl D．NH４Ｃｌ、（ＮＨ４)2CO３解析：假设样品为纯（NＨ４）２SO4,则由(NH４)2ＳO4→2NＨ3可知,能产生４．４8升NＨ３,大于4.３升。
因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4）２S Ｏ４中NＨ4+的含量。
这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(ＮＨ４)２SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的。
可将备选答案化学是变形后进行估算：NH４HCＯ3→(ＮH４）2(ＨＣO3）２，NH4NＯ3→（NH4)2(NO3)2，NH４Cｌ→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=１22,(NＯ3)２＝124,Cl2=71,CO３=６0,而(ＮH4)2SO4中,SＯD。
ﻫ６.差量法4＝９６，故答案选例６ 4.０克+２价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后,完全转化为氯化物,测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。
设金属氧化物化学式为RO，式量为m,则ＲO→RCl２质量增加4．0 m 5５ﻫ克 (9.５-4．0）克m=40。
故金属的相对原子质量为4０-１６=24,属于镁元素。
《化学方程式》学习指导一、《化学方程式》知识要点1、学会用实验来探究质量守恒定律，这是进行科学研究的基本方法。
认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系，化学反应前后的质量关系。
2、会用原子、分子的微粒的观点解释质量守恒定律。
３、能根据给出信息归纳性质书写化学反应方程式。
4、能进行简单的化学反应方程式计算,并研究计算方法。
5、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二、化学方程式知识和方法的总结1、化学方程式的概念应用质量守恒定律，应注意的问题：(1）不要把“质量守恒”误认为“重量守恒”。
（２)不要把“质量守恒”误认为“体积守恒”。
(3)不要只注意“各物质的质量总和”而忽略了“参加化学反应”的前提，一定不要把没有参加化学反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。
同样地,对于反应后的物质来说,一定要强调是指“反应后生成”的物质。
(４）反应前后2变7不变。
2、化学方程式表示的意义３、化学方程式配平法最小公倍数法:这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如:ＫＣlＯ3→KＣl+O２↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3，则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配２,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+３O2↑由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数２，短线改为等号，标明条件即：奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2＋O２──CO２+H２O此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
Ｏ2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。
故右边Ｈ２O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前２,式子变为:２C2H2+Ｏ２==CＯ２+2Ｈ２O由此可知ＣＯ2前系数应为4，最后配单质Ｏ２为5,写明条件即可:2C２H2+5Ｏ2４ＣO2+2H2Ｏ观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其它化学式的系数,例如:Fe+Ｈ2O──Fe3O4+H2，Ｆe3O4化学式较复杂，显然 Fｅ3Ｏ４中Ｆe来源于单质Ｆe,O来自于H2Ｏ,则Fe前配３,H２O前配4，则式子为:3Fe＋４Ｈ2O=Ｆe3Ｏ4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可:3Ｆe+4H2OＦe3O4+4H2↑归一法配平:令化学式最繁的化学计量系数为１，其它物质化学式的化学计量系数依次为ｘ、y、ｚ等，然后再根据各种元素的原子在反应前后相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有为分数的,要去分母化为整数，最后把所解之值代入化学方程式即可配平。
例题1：配平FeＳ2 + O2 _＿__ Ｆe 2O3 +SO２令FeS2的系数为1, O2的系数为x，Fｅ2O3 的系数为y，SO2的系数为ｚ，左边=右边Fe :１=2yS : １×2＝zO :2x ＝3y +2z解之，得x=11/４,y =1／2，z=2代入方程并去分母,得4FeS2 +１1 O２==＝= 2Fｅ2O3 +8 SO２5、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数(3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（５)混合物中表示组分质量分数的计算式(6)产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率(转化率）三、质量守恒定律的应用质量守恒定律的内容可以分为微观涵义和宏观涵义,那么它的应用也就可以分成微观、宏观两种情况或综合应用。