2015无机化学复习题集-0615剖析
无机化学复习题+答案
《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2 b. Pt, c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g )H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21-c ．4，3，+3，21-d ．4，2，0，21+（14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1) + Cu2+(1mol·L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
《无机化学》习题解析和答案
《无机化学》习题解析和答案1、教材《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，大学，2003年4月第2版。
《无机化学》大学、大学等校编，高等教育，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
●化学研究包括对化学物质的①分类；②合成；③反应；④分离；⑤表征；⑥设计；⑦性质；⑧结构；⑨应用以及⑩它们的相互关系。
2015年中国人民大学无机化学考研真题,复习方法,考研大纲,考研流程,考研经验
【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：12015年中国人民大学考研指导育明教育创始于2006年，由北京大学、中国人民大学、中央财经大学、北京外国语大学的教授投资创办，并有北京大学、武汉大学、中国人民大学、北京师范大学复旦大学、中央财经大学、等知名高校的博士和硕士加盟，是一个最具权威的全国范围内的考研考博辅导机构。
更多详情可联系育明教育孙老师。
无机化学专业介绍本专业为硕士点。
无机化学是化学学科的一个重要分支，其研究对象是周期系中各种元素及其化合物，配位化学和现代光谱学技术奠定了现代无机化学的理论和实验基础，与纳米科学交叉产生的超分子化学体现了未来发展的趋势。
主要研究方向：超分子配位化学和功能配位超分子材料的自组装化学。
具体研究内容：（1）由金属-金属成键导向自组装的全金属骨架有机金属超分子光功能材料；（2）超分子手性材料；（3）金属-有机分子容器（“人工自组装酶”）；（4）生物相关的功能材料的自组装化学；（5）超临界条件下超分子功能材料合成和性质研究；（6）生物无机化学与化学生物学；（7）超分子催化化学。
培养目标：致力于培养可以继续从事相关科级领域、教育、及管理工作的高端人才。
师资力量：现有教授一名（中科院“百人计划”支持者及“卢嘉锡优秀导师奖”获得者），副教授两名和特聘研究员一名。
国际交流：本专业已聘请世界著名无机化学家F.A.Cotton 教授为中国人民大学名誉教授，香港大学任咏华院士，日本东京大学藤田诚教授为化学系客座教授。
主要专业课程：《高等无机化学》，《自组装化学》，《分子材料学》，《化学生物学》。
毕业生去向：国内、外名校和科研院系所继续深造，或进入国有企事业单位从事相关工作。
硕士生导师：于澍燕、曹睿、张小岗、郁志勇【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：2一、考研路上的十大拦路虎：1.背了又忘的英语单词解决办法：最好是每天抽出一点零碎时间比如，饭前背单词，也推荐睡前记单词，然后早晨起来之后马上复习一遍，很灵的喔。
2015年中国人民大学无机化学真题解析,考研真题,考研笔记,复试流程,考研经验
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无机化学专业介绍本专业为硕士点。
无机化学是化学学科的一个重要分支，其研究对象是周期系中各种元素及其化合物，配位化学和现代光谱学技术奠定了现代无机化学的理论和实验基础，与纳米科学交叉产生的超分子化学体现了未来发展的趋势。
主要研究方向：超分子配位化学和功能配位超分子材料的自组装化学。
具体研究内容：（1）由金属-金属成键导向自组装的全金属骨架有机金属超分子光功能材料；（2）超分子手性材料；（3）金属-有机分子容器（“人工自组装酶”）；【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：2（4）生物相关的功能材料的自组装化学；（5）超临界条件下超分子功能材料合成和性质研究；（6）生物无机化学与化学生物学；（7）超分子催化化学。
培养目标：致力于培养可以继续从事相关科级领域、教育、及管理工作的高端人才。
师资力量：现有教授一名（中科院“百人计划”支持者及“卢嘉锡优秀导师奖”获得者），副教授两名和特聘研究员一名。
国际交流：本专业已聘请世界著名无机化学家F.A.Cotton 教授为中国人民大学名誉教授，香港大学任咏华院士，日本东京大学藤田诚教授为化学系客座教授。
主要专业课程：《高等无机化学》，《自组装化学》，《分子材料学》，《化学生物学》。
毕业生去向：国内、外名校和科研院系所继续深造，或进入国有企事业单位从事相关工作。
硕士生导师：于澍燕、曹睿、张小岗、郁志勇首先要明确的几点：第一，不同的考试有不同的复习方法，千万不要把高考、四六级、期末考等考试的方法照搬到考研上，无论你这些考试考得有多好都不行。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡 正向 移动，而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。
（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一 温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。
（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。
(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。
（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。
该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。
二． 选择题 （单选）1． 下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12． 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ）（1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
大学无机化学第六章试题及答案
第六章化学键理论本章总目标：1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别；2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。
4：熟悉几种分子间作用力。
各小节目标：第一节：离子键理论1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。
2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。
第二节：共价键理论1;掌握路易斯理论。
2：理解共价键的形成和本质。
掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。
3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。
实用文档第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。
第四节：分子间作用力1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。
2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。
习题一选择题1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.KClO3B.Na2O2C. Na2OD.KI2.下列分子或离子中键能最大的是（）实用文档A. O2B.O2-C. O22+D. O22-3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.LiIB.CsIC. BeI2D.MgI24.极化能力最强的离子应具有的特性是（）A.离子电荷高，离子半径大B.离子电荷高，离子半径小C.离子电荷低，离子半径小D.离子电荷低，离子半径大5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.FeCl3B.AlCl3C. SiCl4D.PCl56.对下列各组稳定性大小判断正确的是（）A.O2+＞O22-B. O2-＞O2C. NO+＞NOD. OF-＞OF7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H2O2B.NaCO3C. Na2O2D.KO38.下列各对物质中，是等电子体的为（）实用文档A.O22-和O3B. C和B+C. He和LiD. N2和CO9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.NH3B.BCl3C. PCl3D.H2O10.下列分子中含有两个不同键长的是（）A .CO2 B.SO3 C. SF4 D.XeF411. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH4+12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）A.相对分子质量的差别B.密度的差别C. 氢键D.熔点的差别13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. CCl4B.CH3OCH3C. BCl3D. PCl514.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )A.HClB.CH3Cll4D.NH3实用文档15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)实用文档A. NCl3B.SF4C. CH Cl3D.H2O16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )A.NaOHB.H2OC.CH3ClD.SiO217. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3O+B. NH4+C. PCl6-D.BI4-18.下列哪一种分子的偶极矩最大( )A.HFB.HClC.HBrD.HI19. 下列分子中，属于非极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.SO2B.CO2C. NO2D.ClO220.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2OB. H3O+C. NH4+D. BCl321.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（）(《无机化学例题与习实用文档题》吉大版)A. I3+B. I3-C. CS2D. BeCl222. 下列分子不存在Ⅱ键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. COCl2B. O3C.SOCl2D. SO323. 下列分子中含有不同长度共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH3B. SO3C. KI3D. SF424. 下列化合物肯定不存在的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. BNB. N2H4C. C2H5OHD. HCHO二填空题1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版)(1)晶格能AlF3AlCl3NaCl KCl(2)溶解度CuF2CuCl2Ca(HCO3) NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。
2015-2016无机与分析报告化学试卷A
文档一、填空题（共30分，每空1分）1．某可逆反应：A(g) + B(g)2C(g) 的Δf H өm <0，平衡时，若增加A 的分压，该反应的平衡常数将 ，平衡移动的方向为 。
2．反应2MnO 4-(aq) + 5SO 32-(aq) + 6H +(aq) =2Mn 2+(aq) + 5SO 42-(aq) + 3H 2O (l) 的标准平衡常数表达式为K θ= 。
3．A 与B 发生反应，当A 的浓度为原来2倍时，反应速率增加到4倍，当B 的浓度为原来2倍时，反应速率也增加到2倍，则此反应为 级反应。
4．写出HAc 水溶液的质子平衡式（PBE ） 。
5. 某矿石中钨的质量分数测定结果为20.39%，20.41%，20.43%，求分析结果的标准偏差为 ，置信度为95%（t =4.303）时的置信区间为 。
6. 使用50毫升滴定管，若滴定体积恰好为25毫升，正确的记录应为 mL 。
7. 已知5108.1)(-⨯=HAc K aθ，用0.025 mol ·L -1HAc 溶液和等体积0.050 mol ·L -1NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = 。
8. 在氨水中加入氯化铵，则氨水的解离度 ，溶液的pH 值 。
9. 假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，θsp K (Mg(OH)2)= 1.8×10-11，则Mg(OH)2在0.010 mol ∙L -1MgCl 2溶液中的溶解度为 。
10. 已知 ϕ（Co 3+/ Co 2+）=1.830V, ϕ（Co 2+/ Co ）=-0.280V ，则ϕ（Co 3+/ Co ）= 。
题号 一二 三 四 五 总成绩 得分得分11．Mn(25) 核外电子分布式为（原子实形式），属于周期，族。
12．BeCl2分子中心原子杂化类型，分子的几何构型为，其分子间作用力为。
13．BaCl2晶格结点上的粒子为，晶格结点上粒子间的作用力为，属于晶体。
无机化学之-酸碱平衡题目+答案
无机化学之-酸碱平衡题目+答案无机化学之-酸碱平衡题目+答案第9章酸碱平衡1．(3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO-(D) H3O+32. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D）(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ?10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3(C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4．(6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ?10-7 mol·dm-3(D) 仅在25℃时，水才是中性的5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ?10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ? 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ? 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ? 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ? 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)NH+ (B) CN- (C) Ac- (D)NO2-48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+](C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ? 10-3(B) 2.1 ? 10-4(C) 1.25 ? 10-6(D) 4.8 ? 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ? 10-2(B) 4.5 ? 10-10(C) 4.5 ? 10-8(D) 4.5 ? 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314．(6643) 欲使0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315． (3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3NaOH 等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ? 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16． (6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
专题无机化学综合2015新题含答案和解析
专题-无机化学综合2015新题(含答案和解析)专题 无机化学综合2015新题赏析 课后练习主讲教师：题一：已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N −−→−点燃Q −−→−溶于水Q 溶液−−−−→−惰性电极电解M ＋N A ．Na B ．Al C ．Fe D ．Cu题二：已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．若A 为Fe ，D 为氢气，则B 一定为酸B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则C 一定是气体单质C ．若A 、B 、C 、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态题三： CuCl 是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。
工业上由废铜料(含Fe 、Al 及其化合物、SiO 2杂质)，生产CuCl 的工艺流程如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
(1)煅烧的主要目的是：_________________________________。
(2)操作Ⅰ为调节溶液的pH值，范围为_____，加入的物质X可以是______。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．NaOH溶液D．CaCO3(3)滤渣Ⅱ的主要成分是________。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式：_______。
题四：铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____。
（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_____，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。
《无机化学》复习题及答案 (2)
《无机化学》试卷一、单选题（每小题 1 分，共 分)1.向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是A.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度.K sp 均不变C.AgCl 的K sp 增大D.AgCl 溶解度减少2.与0.1mol/LNaCl 溶液等渗的是A.0.1mol/LNa 2SO 4溶液B.0.1mol/L 蔗糖溶液C.0.2mol/L 蔗糖溶液D.0.2mol/LHAc 溶液3.已知某元素+2价的离子的电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，该元素在周期表中的分区为 A.s 区 B.d 区 C.ds 区 D.f 区4.定温下，Fe （OH ）3的Ksp 与它的溶解度S （mol ⋅L -1）的关系式是A.Ksp=S 2B.Ksp=27S 4C.Ksp= S 3D.Ksp= S 45.胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为 A.胶体分散系>真溶液>粗分散系 B.粗分散系>真溶液>胶体分散系 C.胶体分散系>粗分散系>真溶液 D.粗分散系>胶体分散系>真溶液 6、下列反应2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）4HCl （g ）+ O 2（g ）是吸热反应，升高温度后，下列说法正确的是A.能使平衡向右移动B.能使平衡向左移动C.O 2浓度减小D.Cl 2的浓度升高7、丁达尔现象是光射到胶粒上所产生（ ）现象引起的。
A.透射 B.反射 C.折射 D.散射8、根据原子轨道四个量子数的取值范围，下列各组量子数中取值不合理的是A.（4，4，0，-1/2）B.（3，0，0，1/2）C.（3，2，-2，1/2）D.（2，1，0，-1/2）9、下图中表示基态Fe 原子的3d 和4s 轨道中8个电子排布正确的是3d4s3d4s3d4s10、H 2S 分子的空间构型和中心原子S 的杂化类型分别为A.直线形，sp 杂化B.平面三角形，sp 2杂化C.四面体形，sp 3杂化D.V 字形，不等性sp 3杂化 11、温室效应是由哪种气体引起的A.O 2B.H 2C.CO 2D.O 3 12、室温下，下列难溶化合物中溶解度最大的是A.PbI 2（K sp =9.8×10-9）B.PbSO 4（K sp =2.53 ×10-8）C.CuCl （K sp =1.72 ×10-7）D.SrF 2（K sp =4.33 ×10-9） 13、以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是 A.N 2O B.CO C.NO 2 D.SO 2 14、在某温度下，反应(g)H 23(g)N 2122+3 (g)的平衡常数K = a 。
大学无机化学复习题 带答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (1)第二章分子结构 (5)第三章晶体结构 (8)第四章配合物 (8)第五章化学热力学基础 (11)第六章化学平衡常数 (13)第七章化学动力学基础 (15)第八章水溶液 (17)第九章酸碱平衡 (18)第十章沉淀溶解平衡 (19)第十一章电化学基础 (20)第十一章电化学基础 (23)第十二章配位平衡 (24)第十三章氢稀有气体 (25)第十四章卤素 (26)第十五章氧族元素 (28)第十六章氮、磷、砷 (31)第十七章碳、硅、硼 (33)第十八章非金属元素小结 (35)第十九章金属通论 (37)第二十章s区金属 (38)第二十一章p区金属 (41)第二十二章ds区金属 (43)第二十三章d区金属(一) (45)第二十四章d区金属(二) (48)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
(完整word)2015北师大版无机化学习题答案(上册)详解
第一章物质的结构1—20 氦首先发现于日冕。
1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。
（a)观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A,4858A,5410A，6558A的吸收（1A=10—10m来分析,这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的？是 He，He +还是He2+ ？（b）以上跃迁都是由n i=4向较高能级(n f）的跃迁.试确定 n f值，求里德堡常数R He i+.（c）求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I（He j+)，用电子伏特为单位。
（d）已知 I（He+)/ I（He)=2.180。
这两个电离能的和是表观能A（He2+），即从He得到He2+的能量。
A（He2+）是最小的能量子.试计算能够引起He 电离成He2+所需要的最低能量子。
在太阳光中,在地球上,有没有这种能量子的有效源泉？（c=2.997925×108 ms—1;h=6.626×10—34Js；1eV=96.486KJ。
mol-1=2.4180×1014Hz）38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148. 电子组态：8S26P639、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表.这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的,缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清.40、“类铝"熔点在1110K～1941K之间,沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m3 ～4.50 g/m3之间。
41、最高氧化态+3，最低氧化态-5.1、解：O=O （12e-)； H—O-O—H 14（e—)； C=O （10e—）；0=C=O(16e-）；Cl—N—Cl（26e-）；F–S - F （34e—）F F2、解：共13种，如：28、解：邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，间羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸分子间形成氢键.的分子量。
2015年暨南大学无机化学考研样题分析及讲解
2015 年暨南大学无机化学考研样题分析及讲解
度的热点问题试图去猜一下专业考题，并想想该怎么答，训练一下解题思路和技巧。 复习的尺度方面， 则是查阅本年度该专业最新的热点问题以及报考导师目前研究的主要 课题等，把这些补充上去，整个的复习笔记就比较完整了。在补充和扩展的过程中，查询网 站、期刊等都是很好的手段。 另外，因为考试临近，考生应该注意调节自己的专业兴奋程度，积极地和考研盟友针对 某些问题进行辩论，汲取对方的复习心得。然后，有针对性地进行查缺补漏和深化理解。 第四轮复习： 考前一周—考前一天如果这个时候还有很多问题依然得不到解决， 那么就 不要再费心血去搜集答案了。 这是一个博弈的阶段， 把自己熟悉的问题尽量把握好才是关键。 这里突出强调的就是要学会调整心态，准备应考，让自己找到考试的感觉。这段时间， 主要是默默地体会所有的知识要点和热点问题， 把心态和作息时间调整到最佳， 保证考场中 的理想发挥。 最主要的策略——历年试题、笔记、热点问题考研不同于其他的考试，它有着独特的考 试形式和内容，因此复习也应该有相应的方法和节奏。认真研究历年试题，分析出题方向和 特点，这是专业课备考的关键。这里强调两点：一是分析试题这项工作要提早，因为这对你 看各种考研书籍和资料有重要的指导意义；另外不仅要思考，还要动笔，要认认真真把每一 道考研题落实到字面上，你会发现很多原来没有想到过的东西。同时，这种训练可以避免真 正考试时因时间仓促和心理压力带来的表达上的不成熟。 有些学校的部分专业没有指定的参考书目， 这样真题就更为重要了。 真题不是拿来做完 了事的，要从命题人的角度、命题者的思路去推测出题偏好，推测这个院系的教学风格。 考 生复习时， 每复习一遍或每过一段时间， 就应该拿出真题研究一下， 结合年内的行业热点 （无 论是文科还是理科， 其核心期刊总会反映年度热点问题） 和近期理论界的研究争论焦点进行 分析。事实证明，考生对专业真题的钻研确实可以让考生猜到那么几十分的题目。专业课的 真题，要训练对分析题的解答，把自己的答案切切实实写在纸上，不要打腹稿（这样有时候 感觉自己给分点都答到了， 实际上却相差很远） ， 再反复对照自己和参考答案 （如果有的话） 的差别，分析答题角度，揣摩命题人意图，并用同一道题在相隔一定时间后反复训练，慢慢 完善自己此类题型的解答方法。 历年题是专业课的关键， 而融会贯通则是关键中的关键。 考研的专业课考题大体有两种 类型，一种是认知性质的考题，另一种是理解与应用型的，而且以后一种居多。因此，同学 们在复习时绝不能死记硬背条条框框， 而应该看清条条框框背后所包含的东西， 并且加以灵 活运用。在复习时，首先要把基本概念、基本理论弄懂，然后要把它们串起来，多角度、 多 层次地进行思维和理解。 由于专业的各门功课之间有着内在的相关性， 如果能够做到融会贯 通，无论对于理解还是记忆，都有事半功倍的效果。考生完全可以根据历年的考题，在专业 课本中划出历年涉及的重点，有针对性、有侧重点地进行复习。 针对笔记、 真题以及热点问题， 下面的提纲可能会比较快速地让考生朋友掌握以上的内 容：1 专业课笔记一般来说，大部分高校的专业课都是不开设专业课辅导班的，这一点在 05年的招生简章中再次明确。因此对于外校考生，尤其是外地区考生，也就是那些几乎不可
无机化学第六版复习资料
无机化学第六版复习资料无机化学第六版复习资料无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
无机化学的基础知识对于理解化学世界的基本规律和应用具有重要意义。
本文将为大家提供一份无机化学第六版的复习资料，帮助大家系统地复习和掌握相关知识。
第一章：无机化学基础1.1 无机化学的定义和发展历程无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的科学。
它起源于古代人类对金属、矿石和宝石的探索和应用，经过了几千年的发展，逐渐形成了独立的学科体系。
1.2 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以帮助我们了解元素的特性和规律。
1.3 化学键与分子结构化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。
分子结构是由原子通过化学键连接而成的，不同的分子结构决定了物质的性质。
第二章：无机化学反应2.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应是无机化学中最基本的反应之一，也是许多实际应用中常见的反应。
2.2 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。
在氧化还原反应中，有氧化剂和还原剂的存在，它们在反应中分别接受和失去电子。
2.3 配位化学配位化学是研究配位化合物的合成、结构和性质的学科。
配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体通过配位键连接而成的。
第三章：无机化合物3.1 无机酸和无机盐无机酸是指能够产生H+离子的化合物，无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
无机酸和无机盐在生活和工业中具有广泛的应用。
3.2 无机氧化物和过渡金属化合物无机氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物，过渡金属化合物是由过渡金属离子和配体组成的化合物。
无机氧化物和过渡金属化合物在催化、材料科学等领域具有重要应用。
3.3 无机聚合物和无机纳米材料无机聚合物是由无机单体通过共价键连接而成的高分子化合物，无机纳米材料是具有纳米尺度的无机物质。
《无机化学》习题及解答(思考题)
《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。
⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。
1．⑴不一定。
有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。
对于单质的同素异形体，就不是单质。
对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。
3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。
⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。
⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。
3．⑴正确。
⑵不正确。
36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。
98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。
化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
大学无机化学复习题
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)？第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (19)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (27)？第十一章电化学基础 (30)第十二章配位平衡 (31)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (37)第十六章氮、磷、砷 (40)第十七章碳、硅、硼 (42)第十八章非金属元素小结 (45)}第十九章金属通论 (47)第二十章s区金属 (49)第二十一章p区金属 (51)第二十二章ds区金属 (54)第二十三章d区金属(一) (57)第二十四章d区金属(二) (59)—第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）—7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;`C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;)B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 规则【5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）4 C6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光&D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关……………………………（D）10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的…………………………………………………………………………………（A）?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）《A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.￥2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).(10.在电子构型, , , , , , 中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和 F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期第几族答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.`3、气体常数R是否只在气体中使用答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:】(1).此元素原子的电子总数是多少有多少个未成对电子(2).它有多少个电子层多少个能级最高能级组中的电子数是多少(3).它的价电子数是多少它属于第几周期第几族是金属还是非金属最高化合价是几答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第一章原子结构和元素周期系（参考答案）一.是非题:1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非] 10. (非)二.选择题:1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]三.填空题:1.薛定谔方程;2. 4; 16.> E3d; E4s < E3d; E4s > E3d(或0); 0,或+1,或-1(或0).6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).; 略.; b,d,e,g; c,f.; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s 把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+5:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)》第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
大学无机化学第十五章试题及答案解析
⼤学⽆机化学第⼗五章试题及答案解析第⼗⼆章氧族元素总体⽬标：1.了解氧化物的分类2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和⽤途3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、⽤途以及它们之间的相互转化关系。
各节⽬标：第⼀节氧及其化合物1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和⽤途；氧的成键特征2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与⽔的作⽤、酸碱性）3.掌握过氧化氢的结构、实验室和⼯业制法、性质和⽤途第⼆节硫及其化合物1.了解硫的同素异形体、制备、性质和⽤途2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解⾦属硫化物的主要性质3.掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过⼆硫酸及其盐的结构、性质、制备和⽤途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物了解硒、碲及其化合物的结构和性质习题⼀选择题1.H2O2熔、沸点较⾼（分别为273K和423K），其主要原因是（）A .H2O2相对分⼦质量⼤ B. H2O2分⼦极性⼤C. H2O2分⼦间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象D. H2O2分⼦内键能⼤2.⽓态SO3分⼦的⼏何构型是（）A.线性B.平⾯三⾓形C.弯曲形D.三⾓锥3.在293K，101.3KPa压⼒下，1体积⽔可溶解H2S⽓体2.6体积即饱和，此H2S饱和溶液pH值约为（）A.2.5B.3.8C.3.5D.4.04.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L 条件下，通H2S⾄饱和都能⽣成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《⽆机化学学习指导》)A.Cu2+,Hg2+B.Fe2+,Cr3+C.Cr3+,Hg2+D.Zn2+,Fe2+5.既能溶于Na2S⼜能溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.ZnSB.As2S3C. HgSD.CuS6.在空⽓中长期放置后，会产⽣多硫物的是（）A.H2SB.Na2SC.Na2SO3D.Na2S2O47.热分解硫酸亚铁的最终产物是（）A.FeO+SO3B.FeO+SO2+1/2O2C.Fe2O3+SO2D.Fe2O3+SO3+SO28.⽤于制备K2S2O8的⽅法是（）A.在过量硫酸存在下，⽤KMnO4使K2SO4氧化B.在K+离⼦存在下，往发烟H2SO4中通⼊空⽓C.在K+离⼦存在下，电解使H2SO4反发⽣阳极氧化反应D.⽤Cl2氧化K2S2O39.下列含氧酸中酸性最弱的是（）A.HClO3B.HBrO3C.H2SeO4D.H6TeO610.硫的含氧酸酸性递变规律是（）A.H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4B.H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4C.H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4D.H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO311.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能⼒最强的是（）；还原能⼒最强的是（）A.Na2SO4B.Na2S2O3C.Na2S4O6D. K2S2O812.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（）A.H2S3O6B.H2S2O7C.H2S3O10D.H2S6O613.下列叙述中错误的是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.⾃然界中只存在单质氧⽽没有单质硫B.氧既有正氧化态的化合物，⼜有负氧化态的化合物C.由H和18O组成的⽔叫做重氧⽔D. O2和O3为同素异形体14.常温下最稳定的晶体硫的分⼦式为（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.S2B.S4C.S6D.S815.为使已变暗的古油画恢复原来的⽩⾊，使⽤的⽅法为（）A.⽤SO2⽓体漂⽩B.⽤稀H2O2溶液擦洗C.⽤氯⽔擦洗D.⽤O3漂⽩16.⼲燥H2S⽓体，可选⽤的⼲燥剂是（）A.浓H2SO4B.KOHC.P2O5D.CuSO417.关于O3的下列叙述中正确的是（）A.O3⽐O2稳定B.O3是⾮极性分⼦C.O3是顺磁性物质D.O3⽐O2的氧化性强18.不溶于Na2S2的硫化物是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.ZnSB.As2S3C.Sb2S3D.SnS19.下列说法中错误的是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.SO2分⼦为极性分⼦B.SO2溶于⽔可制取纯H2SO3C. H2SO3可使品红褪⾊D. H2SO3既有氧化性⼜有还原性20.⼯业上⽣产SO2的⽅法主要是（）A.焙烧FeS2B.单质硫在空⽓中燃烧C.亚硫酸盐与酸反应D.浓硫酸与铜反应21.下列各对物质中，能发⽣反应的是（）(吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.CuS 和HClB.Ag 和HClC.AlCl3和H2SD.Na2SO3和I222.对多硫化物的性质不正确的叙述是（）(吴成鉴《⽆机化学学习指导》)A.H2S2的酸性⽐H2S要强⼀些B多硫化物的颜⾊⽐相应硫化物要深⼀些C 多硫化物中硫的氧化数为负⼀，因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性D多硫化物遇酸分解有H2S⽓体及S析出23.硫酸盐具有的共性是（）⿊龙江A.硫酸盐都是可溶性盐B.从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶⽔C.具有⾼的热稳定性，且⾦属价态越⾼，硫酸盐越稳定D.硫酸盐有形成复盐的特性⼆填空题1.臭氧分⼦的结构为，O—O之间的键级为，所以它的化学性质⽐氧分⼦ .2.多硫酸的⽴体结构式为；连多硫酸的⽴体结构式为 .3.长期放置的Na2S或（NH4）2S，颜⾊会变浑，原因是 .4.氧族元素价电⼦层构型是；随着电离势降低，它们的减弱；硫、硒、碲常见氧化数为；在焦硫酸分⼦中硫的氧化数为；在硫代硫酸钠分⼦中硫的氧化数为；在连四硫酸钠分⼦中硫的氧化数为。
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无机化学复习题集一、选择题1. 对一个化学反应而言, 下列说法正确的是______。
A.ΔH 越负，其反应速率越快B.ΔG 越负，其反应速率越快C.活化能越大，其反应速率越大D.活化能越小，其反应速率越大2. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变？_____A. 反应热B. 平衡常数C. 反应的熵变D. 速率常数3.在稀HOAc溶液中，加入等物质的量的固体NaOAc，其混合溶液中不变的是______。
A. pH值B. 解离度C. 解离常数D. OH-的浓度4. 已知反应N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g)的KӨ = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则KӨ、反应商J和Δr GӨm的关系是：A. J = KӨ， Δr GӨm = 0B. J> KӨ， Δr GӨm > 0C. J > KӨ， Δr GӨm < 0D. J < KӨ， Δr GӨm > 05. 某一液相反应的KӨ在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：A 反应在低温下进行B产物生成后，不断地从系统中被分离出来C 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果D 反应在非常高的温度下进行6. 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（）A. 增加了分子总数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动7. 在一容器中，反应达到平衡后加一定量的N2(g)保持总压不变，平衡将会A. 正向移动；B. 逆向移动C. 不移动D. 无法判断8. 已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，∆r Hθm = -483.6 kJ∙mol-1，则H2O(g)的∆f Hθm应为（）A. -483.6 kJ∙mol-1B. 483.6 kJ∙mol-1C. -241.8 kJ∙mol-1D. 241.8 kJ∙mol-19. 某温度时，反应H2(g) ＋Cl2(g) ═ 2HCl(g) 的标准平衡常数Kθ = 4 × 10-2，则反应HCl(g) ═ 1/2H2(g) ＋1/2Cl2(g) 的标准平衡常数Kθ =( )A. 1/(4 × 10-2) C. 4 × 10-2 D. 都不是10. 下列分子中，是极性分子的是A. BF3B. CO2C. NH3D. CH411. 下列混合溶液，（）是缓冲溶液。
A. 等物质的量的盐酸和氨水B. 恒量的盐酸与过量的氨水C. 恒量的氨水与过量的盐酸D. 等物质的量的盐酸与氯化铵12. 当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确是A. 平衡混合物中各物质浓度相等；B. 正逆反应速率都为零；C. 反应混合物的组成不随时间而改变D. 反应熵变为零13. 对于A, B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）。
A. KΘsp (A) > KΘsp(B) B. KΘsp(A) < KΘsp(B) C. KΘsp(A) ≈ KΘsp(B) D. 不一定14. O2的分子轨道式是A. [KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p y)1(π*2p z)1]B. [KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)3(π*2p y)2(π*2p z)1]C. [KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)6D. [KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p y)215. 在Zn(OH)2饱和溶液中，已知c(Zn)=2×10-6, 则KΘsp[Zn(OH)2]应为（）。
A. 3.2×10-17B. 8.0×10-17C. 4.0×10-18D. 1.6×10-1716. 电池反应Cu+ + I-Cu + 1/2I2 (1)和电池反应2Cu+ + 2I-2Cu + I2 (2)，两反应中关系正确的是（）(已知φΘ+Cu/Cu <φΘ-2I/I)。
A. EΘ1= EΘ2B. KΘ1< KΘ2C. KΘ1= KΘ2D. EΘ1< EΘ217. 下列化合物中含有氢键的是A. NH3B. CH4C. SbH3D. NaOH18. 298 K下，元素的最稳定纯态单质的下列叙述中，正确的是（）A. SΘm , Δf GΘm均为0，Δf HΘm≠0 B. Δf GΘm≠0，Δf HΘm≠0，SΘm≠0C. Δf G Θm =0，Δf H Θm =0，S Θm ≠0 D. Δf G Θm =0，Δf H Θm =0，S Θm =019. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ ）A. ΔH >0, ΔS <0B. ΔH >0, ΔS >0C. ΔH <0, ΔS >0 D . ΔH <0, ΔS <020. 向下列电极反应中加入Na 2S 使离子浓度降低，则对应的E 值增大的是（ ）。
A. Cu 2+ + 2e = CuB. Zn - 2e = Zn 2+C. Cl 2 + 2e = 2Cl -D. Sn 4+ + 2e = Sn 2+21. 下列分子的空间构型不是sp 3杂化的是A. H 2OB. PH 3C. BeCl 2D. CHCl 322. 已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ∙L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4的浓度至少应为（ ）mol ∙L -1。
A. 5.0×10-3B. 2.5×10-3C. 1.0×10-2D. 5.0×10-223．条件相同的同一反应有两种不同写法：(1)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)， ∆rG θm (1)；(2)1/2N 2(g) + 3/2H 2(g) = NH 3(g), ∆rG θm (2)，则(1)∆rG θm (1)与∆rG θm (2)的关系是：( )A. ∆rG θm (1)= ∆rG θm (2)B. ∆rG θm (1)= [∆rG θm (2)]2C. ∆rG θm (1)= 21∆rG θm (2) D. ∆rG θm (1)= 2∆rG θm (2) 24. 下列不是共轭酸碱对的一组物质是A. NH 3, NH 2-B. H 3O +, H 2OC. OH -, H 2OD. NaOH ，Na25、某温度时，反应1/2H 2(g) ＋ 1/2Br 2(g) ═HBr(g) 的标准平衡常数K θ = 2 × 10-1，则反应2HBr(g) ═H 2(g)＋ Br 2(g) 的标准平衡常数K θ 是A. 1/(2 × 10-1)B. 1/1102-⨯C. 1/(4 × 10-2)D. 都不是26. H 2PO 4-的共轭碱是( )A. HPO 42-B. H 3PO 4C. PO 43-D. HPO 32-27. 催化剂可加快反应速率，主要是因为催化剂可使反应的（ ）。
A. ΔrH θm 降低B. ΔrG θm 降低 C. Ea 降低 D. K θ降低28. 在某弱酸平衡体系中，( )不受浓度的影响。
A. K Θa B. α C. c(H +) D. c(OH -) 29. 过量AgCl 溶解在下列各物质中，哪种溶液中的Ag +浓度最小A 、100 cm 3水B 、1000 cm 3水C 、100 cm 3 0.2mol∙dm -3 KCl 溶液D 、1000 cm 3 0.5mol∙dm -3 KNO 3溶液30. 反应Na 2O(s) + I 2(g)→2NaI(s) + 21O 2(g) 的∆r H θm 为 A 、2∆f H θm (NaI,s) - ∆f H θm (Na 2O, s)；B 、∆f H θm (NaI,s) - ∆f H θm (Na 2O, s)- ∆f H θm (I 2, g)C 、2∆f H θm (NaI,s) - ∆f H θm (Na 2O, s)- ∆f H θm (I 2, g)；D 、∆f H θm (NaI,s) - ∆f H θm (Na 2O, s)31. 某一反应的活化能为65 kJ∙mol -1，则其逆反应的活化能为A 、65 kJ∙mol -1B 、-65 kJ∙mol -1C 、0.0154 kJ∙mol -1D 、无法确定32. 下列不是共轭酸碱对的一组物质是A 、NH 3, NH 2-B 、NaOH ，NaC 、OH -, H 2OD 、H 3O +, H 2O33. K 3PO 4溶液显A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 两性34. 0.50 mol∙dm -3 HAc 的电离度是? (Ka = 1.8 × 10-5)A 、0.60%B 、0.90%C 、0.03%D 、1.3%35. 已知N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g); 21N 2(g) + 23H 2(g) NH 3(g)和31N 2(g) + H 2(g) 32NH 3(g)的平衡常数分别为K 1, K 2, K 3，则他们的关系是 A 、K 1 = K 2 = K 3 B 、K 1 = (K 2)2 = (K 3)3C 、K 1 =21K 2 = 31K 3 D 、K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/3 36. 以下说法正确的是：A ．两种酸HY 和HX 的水溶液pH 相同，但这两种酸的浓度不一定相同；B ．在含有Cl -和CrO 42-的溶液中加入Ag +离子，则必然是溶度积小的AgCl 先沉淀；C ．浓度均为0.1mol·L -1的M +溶液和X -溶液等量混合后，根据溶度积规则，如果MX 的K θsp 小于0.01，就必然产生沉淀；D ．某氧化还原反应的E θ>0，则此反应的ΔG θ>0，该反应不能自动正向进行。
38. 对于反应CaO(s) + CO2(g) = CaCO3 (s)，其热力学标准态是A. 100kPa ，298KB. 100kPaC. 100kPa ，纯物质D. 100kPa ，298K ，纯物质39. 某电池的电池符号为(-)Pt|A 2+, A 3+||B 4+, B 3+|Pt(+)，则此电池反应的产物应为（ ）。
A. A 3+, B 4+B. A 3+, B 3+C. A 2+, B 4+D. A 2+, B 3+40. 已知下列两反应，则有(1) Ag 2O(s) ===2Ag(s) + 21O 2(g)和 (2) 21Ag 2O(s) ===Ag(s) + 41O 2(g) A ．Δr G θm (1) = 2Δr G θm (2), K θ1 = 2 K θ2 B. Δr G θm (1) = 2Δr G θm (2), K θ1 = K θ22C ．Δr G θm (1) = 2Δr G θm (2), K θ1 = K θ2 D. Δr G θm (1) = 21Δr G θm (2), K θ1 = θ2K41. 在（ ）溶液中，SrCO 3的溶解度最大。