人教版九年级化学下册单元知识总结

第八单元 金属 合金 金属资源

课题一 金属材料

一、金属材料：

纯金属（90多种） 合金 （几千种）

1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

。 3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：

合金是混合物)

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小

优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg +O 2

点燃

2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO ：白色固体

4Al +3O 2

点燃

2Al 2O 3 4Al +3O 2 == 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体

1、金属材料

3Fe + 2 O 2

点燃

Fe 3O 4 2Cu + O 2 △

2CuO 注：CuO ：黑色固体

注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的

进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H 2SO 4 + Mg == MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg == MgCl 2+ H 2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

3H 2SO 4 + 2Al == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl 3+ 3H 2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

H 2SO 4 +Zn == ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。

H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe == FeCl 2+ H 2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al + 3CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4、FeCl 2溶液：浅绿色

②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应：

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K 、Ca 、Na 除外）

课题三、金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C + O 2

点燃

CO 2 C + CO 2 2CO

3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意：

（1）实验开始时先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO 与空气混合加热（可能会发生爆炸）。 （2）实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO 2。

高温

高温

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。

5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、铁的锈蚀：

（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。

（铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。

三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

2、意义：节约金属资源，减少环境污染。

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。

（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

4、、溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。

（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。

课题二、溶解度