初三化学下册知识点(鲁教版)
鲁科版 化学九年级知识点
鲁科版化学九年级知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
作为一门重要的自然科学学科，化学的知识点对于我们的学习和生活都具有重要的意义。
下面，我们将介绍鲁科版化学九年级的知识点，帮助大家更好地理解和掌握化学的基础知识。
1. 原子与元素1.1 原子的概念原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕核心运动。
1.2 元素的概念和分类元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
元素根据其原子序数的不同，可分为金属元素、非金属元素和类金属元素等不同类别。
2. 化学键和化合物2.1 化学键的概念化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合成分子或离子。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.2 化合物的概念和性质化合物由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成。
化合物具有独特的化学性质和物理性质，如熔点、沸点、溶解度等。
3. 物质的变化3.1 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变化学组成的情况下，只改变形态、大小、颜色等物理性质的变化。
化学变化是指物质在发生化学反应的过程中，原有的物质消失，新的物质生成。
3.2 化学反应与化学方程式化学反应是指物质在化学变化过程中发生的现象，如颜色变化、气体的产生等。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质组成和化学变化。
4. 酸、碱和盐4.1 酸的概念和性质酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。
4.2 碱的概念和性质碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
4.3 盐的概念和性质盐是由酸和碱中和反应而生成的物质，常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
盐具有晶体、溶解性和导电性等特点。
5. 化学反应速率和化学平衡5.1 反应速率的概念和影响因素反应速率是指单位时间内反应物消失或生成的量，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
鲁教版初三化学知识点(全册)
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。
3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。
如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。
（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。
鲁教版九年级下化学知识点
鲁教版九年级下化学知识点化学是我们生活中无处不在的科学，而在九年级下学期的化学课程中，我们将继续学习更加深入的知识点。
本文将以积极探索的态度，为大家详细介绍一些重要的鲁教版九年级下化学知识点。
1. 化学与能量转化能量是我们生活的基础，而化学与能量的转化息息相关。
在这个知识点中，我们将学习关于燃烧、化学反应和能量变化的相关理论。
我们将了解不同物质的燃烧特性、燃料的选择和优化燃烧条件的重要性。
同时，我们还将深入探讨化学反应中的能量变化过程，学习如何计算反应热和系统热容等概念。
2. 金属与金属材料金属是我们日常生活中不可或缺的重要物质，而九年级下学期的化学课程中，我们将深入学习金属的性质和应用。
我们将学习金属晶格的结构、金属的导电性和导热性，以及金属的腐蚀和防腐方法。
同时，我们还将了解不同金属的特性和应用，如铝、铁、铜等。
3. 化学与环境保护环境保护是当前全球关注的热点话题之一，而化学在环境保护中发挥着重要作用。
在这个知识点中，我们将学习化学污染的成因、分类和影响，以及化学与环境保护之间的关系。
我们将了解大气污染、水体污染和噪声污染等不同类型的污染，了解化学处理方法和环境友好型化学品的应用。
4. 有机化学基础有机化学是现代化学的重要分支，而九年级下学期的化学课程中，我们将初步了解有机化学的基础知识。
我们将学习有机化合物的命名规则，如烃、醇、酮、醛等，了解它们的结构和命名方法。
同时，我们还将学习一些常见的有机化合物，如甲烷、乙醇、乙酸等的结构、性质和应用。
5. 化学与人类生活化学与人类生活密不可分，而九年级下学期的化学课程中，我们将学习更多关于化学在人类生活中的应用。
我们将学习化学原理在食品加工、药物研发和化妆品生产等方面的应用。
同时，我们还将了解化学在能源生产和材料开发中的重要性，学习化学技术在实际生活中的应用。
通过对以上鲁教版九年级下化学知识点的学习，我们将更加全面地了解化学的基本理论和实际应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学在我们生活中的重要作用，并为未来的学习和发展打下坚实的基础。
鲁教版初三化学下册知识点大全
第1课时常见的酸01知识管理1．浓盐酸性质：无色液体，有刺激性气味，易________，敞口放置在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的____________跟空气中的水蒸气接触，形成了____________的缘故。
注意：浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
2．浓硫酸性质：浓硫酸具有________性和强烈的________性。
稀释：应将________沿器壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________不断搅拌。
切不可将________倒入________中。
浓硫酸稀释是一个________热的过程。
安全处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液，以防灼伤皮肤。
注意：浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和它发生反应的气体，如氨气等。
拓展：浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中后各量的变化。
3.盐酸和某些物质的反应指示剂：紫色石蕊试液遇酸变________色，无色酚酞试液遇酸________。
镁：_____________________________________________________。
铁锈：________________________________________________________。
碳酸钠：_______________________________________________________。
硝酸银：______________________________________________________。
第2课时酸的化学性质01知识管理1．酸的化学性质通性：由于酸溶液中的阳离子都是________，所以酸具有相似的化学性质，即酸具有通性。
(1)跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)都能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。
化学与健康知识点-九年级化学鲁教版下册
1、（1）常见的有机物：含有碳元素的化合物。
乙酸（CH3COOH）乙醇（CH3CH2OH）甲烷（CH4）
（2）无机物：除有机物以外的物质，但CO、CO2、碳酸盐除外2、人体所需六大营养素：
水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、无机盐
3、（1）糖类：人类食物的重要成分，由C、H、O三种元素组成，糖类又叫碳水化合物，如蔗糖、葡萄糖、淀粉等。
是人体能量的主要来源。
（2）淀粉检验方法
在待测物上滴加几滴碘水，待测物变蓝，证明有淀粉存在。
（3）高分子化合物：相对分子质量从几万到几十万不等。
4、油脂：组成元素与糖类相同，也是由C、H、O三种元素组成，只是它们的分子组成和结构不同。
状态：液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪。
5、蛋白质：含有C、H、O、N等元素，是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几十万不等。
6、维生素：缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素B会患脚气病，缺乏维生素C会引起坏血病，缺乏维生素D会使骨质变软，患软骨病。
1、常量元素：氧、碳、氢、氮、钙Ca、磷、钾、硫、钠、氯、镁
微量元素：铁、锌、碘、硒
1、检验蛋白质
在酒精灯上灼烧某物质，如果有烧焦羽毛的特殊气味，则该物质中含有蛋白质；
2、蛋白质变性；蛋白质在受热、浓硝酸、重金属盐、甲醛等作用下会发生化学变化，结构会被破坏，相应的生理活性也会消失；
3、蛋白质变性的应用：①杀菌消毒②当人发生重金属盐中毒时，可以饮用大量的富含蛋白质的牛奶、豆浆等，来减轻毒性。
4、误食BaSO4不会中毒，误食BaCO3会中毒
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2 +H2O。
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成和变化规律，具有非常广泛的应用价值。
在九年级下册的化学教材中，我们将学习许多有趣的知识点，让我们一起来探索其中的奥秘吧！首先，我们来学习有关常见物质的性质。
物质的性质是指物质本身所具有的特性，比如无色、有味、软硬等等。
在这一部分，我们可以学习到物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质本质的性质，比如颜色、形状等；而化学性质是指改变物质本质的性质，比如燃烧、腐蚀等。
接下来，我们将学习有关物质的变化。
物质的变化主要有物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态或性质的改变，比如物质的相变；化学变化则是物质的组成和性质发生了根本性的改变，比如物质的燃烧和腐蚀。
通过这些知识点的学习，我们可以更好地理解物质的变化规律。
除了物质的性质和变化，我们还将学习化学中的一些基本概念和实验技巧。
比如，我们将学习化学符号和化学方程式的书写规则，来描述化学反应的过程；同时，我们还将学习如何进行物质的分离和纯净化的实验操作方法。
这些实验技巧和基本概念的学习对于培养我们的观察力、实验能力和逻辑思维能力都是非常重要的。
在九年级下册的化学教材中，我们还将学习有关常见物质的制备和应用。
比如，我们将学习金属的提取和利用、酸碱中和反应的原理和应用、碳的化学性质和利用、有机化合物的基本知识等等。
这些知识的学习将帮助我们理解实际生活中化学的应用，培养我们的实践能力和创新意识。
最后，我想提醒大家在学习化学的过程中要特别注意安全问题。
化学实验中常常涉及到一些有害物质的使用，因此我们务必要佩戴实验室必需的个人防护用品，比如实验手套、护目镜等，并且遵循实验操作规程，确保实验过程的安全性。
通过九年级下册化学鲁教版的学习，我们可以更加深入地了解物质的性质和变化，培养科学思维和实验操作能力，并且探索化学在实际生活中的应用价值。
化学作为一门与我们生活息息相关的科学，将为我们打开一扇通向科学世界的大门，让我们一起努力学习，探索其中的奥秘吧！。
新版鲁教版初中化学九年级下册基础知识小结
鲁教版初中化学鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！初中化学基础知识小结一、常见方程式1. 实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O 22H2O+O2↑2．实验室用石灰石/大理石与稀盐酸制CO2：CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑(除水垢/检验CaCO3/用盐酸洗涤长时间盛放石灰水的试剂瓶)3．CO2通入澄清石灰水变浑浊(石灰浆涂上墙逐渐变硬/石灰水变质/检验CO2)：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O4．氢氧化钠暴露在空气中变质(除去CO2)：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O5．碳酸钠与稀盐酸反应(检验Na2CO3)：Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑6. 纯碱制烧碱(检验Na2CO3)：Ca(OH)2+Na2CO 3CaCO3↓+ 2NaOH7. 高炉炼铁(一氧化碳还原氧化铁)：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO28. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）铁和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑9. 湿法炼铜：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（曾青得铁则化为铜/配制波尔多液不能用铁桶的原因）10．盐酸和烧碱反应（中和反应）：HCl + NaOH NaCl + H2O11. 盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3 + 3H2O硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O鲁教版初中化学小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+ HCl NaCl + H 2O + CO 2↑13．氢氧化钙与硫酸铜(波尔多液)：Ca(OH)2 +CuSO 4Cu(OH)2↓+ CaSO 4 14. 氢氧化钠与硫酸铵：2NaOH + (NH 4)2SO 4Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O二、实验中的规律1.（1）O 2检验：用带火星的木条放入集气瓶中，木条立即复燃。
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版的知识点主要包括以下几部分：
1. 常见的酸和碱：了解酸和碱的基本性质，如何识别酸，以及酸和碱的化学性质。
2. 酸的性质：理解酸能使指示剂变色，与金属反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水等性质。
3. 碱的性质：理解碱能使指示剂变色，与非金属氧化物反应生成盐和水等性质。
4. 盐的性质：了解盐的生成和反应，以及盐的溶解性和沉淀等性质。
5. 溶液的酸碱度：了解酸碱度的概念和表示方法，掌握酸碱度对物质性质的影响。
6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平，理解化学反应的基本原理。
7. 化学实验安全知识：了解化学实验的基本安全知识和注意事项，掌握常见化学品的存储和使用方法。
8. 元素周期表：了解元素周期表的结构和元素的基本性质，掌握元素周期表在化学学习和研究中的应用。
9. 有机化学基础：初步了解有机化学的基本概念和重要应用，包括有机物的分类、结构、性质、合成等方面。
10. 化学与社会发展：了解化学在人类生产和生活中的重要作用，包括能源、材料、环境等方面的应用。
以上是九年级下册化学鲁教版的一些主要知识点，通过学习和掌握这些知识，学生可以建立起较为完整的化学基础知识体系，为进一步学习高中化学和其他学科打下坚实的基础。
化学九年级知识点总结鲁教版
化学九年级知识点总结鲁教版化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
九年级是中学化学学习的关键时期，为了让同学们更好地总结鲁教版九年级化学课程的知识点，我将以化学的基本概念、物质的组成和性质、化学变化等三个方面来总结九年级化学知识。
一、化学的基本概念1. 物质：物质是构成一切物体的实体，化学研究的对象就是物质。
物质可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是指组成相同的物质，可以进一步分为元素和化合物。
2. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。
元素根据其在化学反应中参与的方式可以分为金属元素和非金属元素。
金属元素常见于金属材料，非金属元素常见于非金属化合物。
3. 化合物：化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的纯物质。
化合物可以通过化学反应分解成其组成元素，化合物的命名一般遵循国际命名法。
4. 混合物：混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的物质。
混合物的组成可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏、萃取等。
二、物质的组成和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的结构包括原子核和电子云。
原子的质量主要集中在原子核，电子以电子云的形式围绕原子核运动。
2. 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的元素表格，将元素按照一定规律分类。
周期表的每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
元素周期表提供了元素的基本信息，如元素的原子序数、原子质量、元素符号等。
3. 原子序数和原子质量：原子序数是指元素在元素周期表中的序号，用来表示元素的位置。
原子质量是指一个元素的平均原子质量，以原子质量单位（amu）表示。
4. 原子键和离子键：原子键是由共用电子对形成的化学键，常见于非金属之间。
离子键是由正负离子之间的引力形成的化学键，常见于金属和非金属之间。
化合物的性质与其键的类型有关。
三、化学变化1. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成。
化学方程式要符合质量守恒和电荷守恒定律。
化学九年级下知识点鲁教版
化学九年级下知识点鲁教版化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在九年级下学期的化学课程中，鲁教版内容涵盖了多个知识点，包括物质的组成与分类、常见物质的性质、化学反应等。
本文将结合这些知识点，展开一段对化学九年级下知识点的探讨。
首先，我们来谈谈物质的组成与分类。
一切物质都由原子或者分子组成，原子是构成物质的基本微粒，分子是由两个或更多个原子组成的粒子。
不同种类的原子组合在一起，形成了不同的物质。
按照物质的组成方式，可以将物质分为单质和化合物。
单质是由同一种原子组成的物质，如氧气、金属。
而化合物则是由不同种原子组成的物质，如水、二氧化碳。
而根据物质的性质和用途，可以将物质分为金属、非金属和半金属三大类。
金属物质具有导电性、延展性、可塑性等特点，非金属物质则相对较脆。
半金属是金属与非金属的特性结合体。
其次，我们来看一看常见物质的性质。
在化学课程中，我们学习了很多关于物质性质的知识。
例如，我们学到了溶解度的概念。
溶解度是指单位溶剂中溶质的溶解量。
不同溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的。
有些物质可以在水中溶解，我们称之为可溶性物质，如食盐。
而有些物质却不能在水中溶解，我们称之为不溶性物质，如沙子。
此外，我们还学习了电解质和非电解质的区别。
电解质在溶液中能够导电，如电解铜盐溶液。
而非电解质在溶液中则不能导电，如蔗糖溶液。
最后，让我们来讨论一下化学反应。
化学反应是指物质发生变化产生新的物质的过程。
在九年级下学期的化学课程中，我们学习了不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
氧化还原反应是指物质与氧气或者其他能够提供氧的物质进行反应，产生氧化物的过程。
这类反应在日常生活中非常常见，如金属与酸反应生成盐和氢气。
酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的过程。
这类反应在酸性溶液和碱性溶液的中和过程中发挥着重要作用，如胃酸与胃碱的中和作用有助于维持胃的酸碱平衡。
通过对化学九年级下知识点的探讨，我们可以发现，化学是一门关于物质的科学，通过对物质组成、性质及其变化规律的研究，我们能够更好地理解和应用化学知识。
第七单元第二节碱及其性质-九年级化学鲁教版下册
常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看 都是都读氢氧化“某”， 从组成上看都含有OH
一、常 见 的 碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水（NH3·H2O）等。
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 状 露置在空气 在水中 头发丝在 色 态 中的变化 的溶解 热的氢氧
情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（ C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
学以致用
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质， 所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
Na2CO3 溶 液
鲁教版化学九年级下册金属知识点
鲁教版化学九年级下册金属知识点金属是日常生活中不可或缺的重要物质，它们的性质和用途多种多样。
而鲁教版化学九年级下册中，对金属的学习更是强调了金属的特性、性质和相关应用。
下面，我们就来一起探索鲁教版化学九年级下册中关于金属的知识点。
一、金属元素及其性质金属元素是指周期表中靠左侧或中部的一类元素，它们常以固体形式存在，具有很高的导电导热性、良好的延展性和塑性。
例如，铁、铜、铝等都是常见的金属元素，它们在我们的日常生活中起到了重要的作用。
金属元素的性质主要包括：1. 导电导热性：金属具有良好的导电导热性能，这使得它们成为电线、电器等的理想材料。
此外，金属还能迅速传递热量，使其被广泛应用于制冷设备和暖气系统中。
2. 延展性和塑性：金属可以被拉长或者压扁成细丝或薄片，这使得金属具有优良的延展性和塑性。
因此，金属可以制成各种形状的物品，如金属线、金属片等。
3. 密度：金属的密度通常较高，这使得金属物体具有一定的重量和质感。
例如，钢铁是一种密度较大的金属，因此被广泛应用于建筑、桥梁等工程中。
二、金属与非金属的区别与认识在鲁教版化学九年级下册中，书中还详细介绍了金属与非金属的区别。
对于初学者来说，理解金属与非金属的区别非常重要，这有助于我们更好地认识金属。
金属与非金属的区别主要表现在以下几个方面：1. 状态：金属元素通常以固体形式存在，而非金属元素大多以气体或者固体的形式存在。
例如，金属铁以固体的形式存在，非金属氢则是气体。
2. 导电性：金属具有很好的导电性，非金属则不具备导电性。
这也是为什么金属被广泛用于电线、电器等的原因。
3. 密度：金属的密度通常较大，而非金属的密度则相对较小。
例如，金属铜的密度大约是非金属氧气的3倍。
4. 延展性和塑性：金属有很好的延展性和塑性，而非金属往往较脆，不易延展和变形。
通过对金属与非金属的区分，我们可以更好地认识金属元素的特性和用途，进一步深入学习金属相关知识。
三、金属的腐蚀与防腐在鲁教版化学九年级下册中，我们还学习了金属的腐蚀与防腐。
鲁教版初中化学知识点总结
鲁教版初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子是由质子、中子和电子构成的基本粒子。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 例如：水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学反应- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。
- 例如：燃烧反应、酸碱中和反应等。
二、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物是由单一类型的物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。
- 混合物由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 有机化合物与无机化合物- 有机化合物是含有碳元素的化合物。
- 无机化合物通常不含有碳元素，且性质各异。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应。
- 例如：氢气与氧气燃烧生成水。
2. 分解反应- 一种物质分解成多种物质的反应。
- 例如：电解水产生氢气和氧气。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素，形成新的化合物和元素。
- 例如：铜与硫酸反应生成硫酸铜和银。
4. 酸碱中和反应- 酸与碱反应生成盐和水。
- 例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、化学实验基本操作1. 实验器材的使用- 学会使用试管、烧杯、滴管、酒精灯等基本实验器材。
2. 药品的取用- 遵循“少量、多次”的原则，注意药品的用量和取用方法。
3. 实验现象的观察- 学会观察和记录实验中的颜色变化、沉淀生成、气泡产生等现象。
4. 实验安全- 了解常见化学药品的性质，掌握基本的实验安全知识，如穿戴防护服、戴防护眼镜等。
五、常见物质的性质1. 酸碱性- 酸性物质：具有酸味，能与碱反应生成盐和水。
鲁教版九年级化学下册知识点总结(山东教育出版社)
知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC l用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
初三化学鲁教版下册碱及其性质知识点
初三化学鲁教版下册碱及其性质知识点本文的主要内容是碱及其性质知识点，包括常见的碱、碱的化学性质(具有相似性质的原因等知识点，希望对大家新学期学习有帮助。
知识点1、常见的碱(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-)：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(3)酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)课后习题1.下列实例不属于中和反应的是( )A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。
其他三项均为中和反应。
答案：D2.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是( )A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。
A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。
九年级鲁教版化学书下册知识点
九年级鲁教版化学书下册知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，它无处不在，贯穿我们日常生活的方方面面。
九年级鲁教版化学书下册通过生动有趣的案例和实验，帮助我们深入理解化学的基本概念和原理。
本文将重点介绍下册中几个重要的知识点。
第一章：碳与碳化合物碳是化学中非常重要的元素，它能与其他元素形成很多种类的化合物。
碳的性质非常特殊，它能形成很稳定的共价键，从而构成无限多种结构的化合物。
碳与氧的反应会生成二氧化碳，这是一种重要的气体，在自然界中与植物进行光合作用有着密切的关系。
第二章：酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中常见的三种物质，它们在我们的生活中起着重要的作用。
酸具有酸性、带有酸味、蓝色石蕊试剂会呈红色等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
碱具有碱性、带有苦味、红色石蕊试剂会变绿等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸和碱反应能生成盐和水，这个过程称为中和反应。
第三章：电和电化学电现象在我们的生活中是无处不在的。
电能是一种非常便捷的能量形式，通过电能转化，我们可以实现很多实用功能，如发电、照明和通讯等。
电化学是研究化学与电学之间相互转化关系的学科，其基础理论为电解学。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电解质溶液中的正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。
第四章：金属与非金属金属是一类具有光泽、导电导热性能较好的物质，非金属则具有较差的导电导热性能。
金属元素通常呈现出固体的形态，而非金属元素既有固体也有液体和气体。
金属在反应中通常会失去电子，形成阳离子。
金属的性质通常与其晶体结构密切相关。
非金属元素通常是通过共价键形成分子。
第五章：空气与水空气和水是我们必不可少的资源。
空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气对于维持生命至关重要。
水是地球上最重要的溶剂，同时也是一种重要的介质，许多化学反应在水中进行。
水的性质与其分子结构密切相关，它的分子由一个氧原子与两个氢原子连接而成。
通过学习这些知识点，我们对化学这门科学有了更深入的了解。
鲁教版化学九年级下知识点
鲁教版化学九年级下知识点精解对于中学生来说，化学是一门既有趣又具有挑战性的学科。
在鲁教版化学九年级下，我们将继续探索化学世界的奥秘。
本文将对该教材中的知识点进行详细解析，以帮助学生更好地理解和掌握这些内容。
首先，让我们来了解一下有机化学的相关知识。
有机化学是研究有机物质的组成、性质、结构以及它们之间的变化规律的科学。
学习有机化学，我们需要了解有机物的命名规则以及它们的结构式表示方法。
例如，乙醇是一种常见的有机物，它的结构式为CH3CH2OH。
此外，我们还需要了解一些功能团，比如羟基、醛基、酮基等，这些都是有机物中常见的官能团。
在有机化学的基础上，我们将进一步学习化学反应。
化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学方程式的编写、反应类型的分类以及反应速率的计算等。
学习化学反应时，我们需要掌握一定的化学方程式的平衡法则，以及在化学实验中常见的化学反应现象。
例如，酸和碱反应会产生盐和水，在化学方程式中可以用H+和OH-来表示。
此外，在鲁教版化学九年级下，我们还将学习一些常见的无机化合物，如酸、碱和盐。
首先，酸的定义是能够产生H+离子的物质，常见的酸有硫酸、盐酸等。
而碱则是能够产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
盐是由酸和碱反应生成的，它们具有良好的溶解性和导电性。
除了无机化合物，我们还将学习一些常见的功能材料。
例如，聚合物是一种由重复单元结合而成的大分子物质。
根据聚合物在空间排列的不同，可以分为线性聚合物、支化聚合物和交联聚合物等。
另外，我们还将学习一些合金的制备和性质。
合金是由两种或两种以上金属或非金属物质按一定比例混合而成的新材料，具有比纯金属更好的性能。
最后，让我们来了解一下化学能与化学反应速率的相关知识。
化学能是指物质变化时的能量变化，可以分为内能、焓和化学反应热等。
在化学反应过程中，反应速率是一个重要的指标，在鲁教版化学九年级下，我们将学习如何计算和影响化学反应速率。
例如，温度、浓度、催化剂等因素都可以影响化学反应速率。
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鲁教版九年级化学下册中考知识点李花龙山中学第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
（5）、复分解反应①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
中和反应是复分解反应中的一种。
②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水第二节碱及其性质一、如何识别碱（1）电离方程式：⑤NaOH=Na++OH-⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH-（2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例：氢氧化钠、氢氧化钙等二、碱的性质1、氢氧化钙和氢氧化钠（1）、氢氧化钠（物理性质）俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。
（2）、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）白色固体，微溶液于水。
2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。
（1）、碱与指示剂的作用碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色（2）、碱+非金属氧化物——盐+水①化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O②氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）、碱+盐——另一种碱+另一种盐Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀第三节溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性（1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸（2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值1、PH值范围：0—14（1）PH=7时，溶液呈中性（2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。
（3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。
2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。
PH试纸不能用水润湿三、酸和碱性对生命活动的意义1、酸碱对植物生长的意义大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。
2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。
如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。
3、酸雨酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。
形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。
影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。
第四节酸碱中和反应一、酸和碱之间发生什么反应①NaOH+ HCl=NaCl+ H2O②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）中和反应的实质：H+和OH-结合生成水（3）判断反应是否发生：根据反应现象。
例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。
在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
二、中和反应的应用1、应用于医药卫生治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2、改变土壤的酸碱性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3、处理工业废水Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源生物资源化学资源海洋化学资源矿产资源动力资源一、海水中的物质石灰乳通电①③①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。
海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”一、海水“晒盐”的过程1、饱和溶液不饱和溶液（1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液（2）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解（3）、转化：（1）升温（2）加溶剂饱和溶液不饱和溶液（1）降温（2）加溶质（3）蒸发溶剂2、浓溶液稀溶液（1）、浓溶液：溶液中所含溶质的多少（2）、稀溶液：3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度1、溶解性（1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力（2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关2、溶解度（1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（2）、特征：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④单位（克）①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大如氯化钠③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）过滤（固体不溶于液体） 混合物的分离 蒸发溶剂（固体物质溶解度受温度影响不大的物质） 如氯化钠 结晶 （固体溶于液体 ）冷却热饱和溶液 即降温结晶 （固体物质溶解度受温度影响较大的物质 如硝酸钾）第三节 海水“制碱”一、氨碱法制纯碱（1） （2） （1）NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl （2）2 NaHCO 3△Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打， 用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 （ 用途一定得看噢 ） 用途： 二、纯碱的性质 1、纯碱的化学性质 （1）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。
（2）、与酸的反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（用于检验碳酸根离子） Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
（3）、与氢氧化钙的反应Ca(OH)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 （4）、与氯化钡的反应Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ 2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水） 碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水） 碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质（1）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性（2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu（3）、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。