九年级化学下册知识点总结
九年级下册化学知识点总结归纳
九年级下册化学知识点总结归纳九年级下册化学知识点总结1常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。
打开浓盐酸，瓶口有白雾。
用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。
浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。
有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。
九年级下册化学笔记整理
九年级下学期化学重要知识点总结归纳1一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常见的`金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）1、实验原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。
（纯净物质量=混合物质量×质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；九年级下学期化学重要知识点总结归纳2常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。
如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的'通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
九年级下册化学知识点大全
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
九年级下册化学知识点总结
九年级化学下册知识点概括第八单元 金属 合金金属资源课题一 金属资料一、金属资料：纯金属〔90多种〕1、金属资料〔几千种〕合金〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态，俗称水银〕 ，有金属光彩。
2、金属的物理性质：〔2〕大部分呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕 。
〔3〕有优秀的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（ 1〕铝：地壳中含量最多的金属元素。
〔地壳中含量最多的元素是氧元素〕2〕钙：人体中含量最多的金属元素。
〔3〕铁：当前生界年产量最多的金属〔铁 >铝>铜〕。
〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银 >铜>金>铝〕。
〔5〕铬：硬度最高的金属。
〔6〕钨：熔点最高的金属。
〔7〕汞：熔点最低的金属。
〔8〕锇：密度最大的金属。
〔9〕锂：密度最小的金属。
4、金属分类： 黑色金属：往常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：往常是指除黑色金属之外的其余金属。
二、合金：由一种金属跟其余一种或几种金属〔或金属与非金属〕一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注：合金是混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好。
铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金钢 黄铜 青铜: 焊锡金属生铁金含碳量 含碳量 铜锌 铜锡铅锡钛镍合金成分0.03%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，所以可用来制造人造骨等。
〔1〕熔点高、密度小长处 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐化性能好课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质：1、大部分金属可与氧气反应点燃2MgO2Mg+O==2MgO注：MgO ：白色固体2Mg+O224Al+3O 2 点燃4Al+3O==2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体2Al 2O 323Fe+2O点燃2Cu+O2CuO注：CuO ：黑色固体2FeO2 △ 34注意：〔1〕固然铝在常温下能与氧气反应，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳如下：
1. 金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金。
2. 金属与酸反应放出氢气的条件：金属必须排在氢的前面，酸是稀的，金属不能是钾、钙、钠。
3. 金属与盐反应：单质金属的活动性比盐中金属活动性强，反应后生成盐的单质。
4. 金属的化学性质：
（1）与氧气反应：很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
例如：镁和氧气点燃生成氧化镁；铝常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能；铜加热和氧气反应生成氧化铜。
（2）活泼金属与稀酸反应：指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。
例如：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
（3）金属和盐（可溶性盐）的反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
例如：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞。
5. 酸、碱、盐的化学性质：
（1）酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：由OH-和金属离子构成的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠等。
6. 酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
九年级化学下册知识点大全
九年级化学下册知识点大全一、物质的性质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的变化：物理变化和化学变化4. 燃烧及其类型：燃烧的条件、燃烧的类型和燃烧的产物二、常见物质1. 碳及其化合物：纯碳、有机物和无机物的区别，以及常见有机物如甲烷、乙烯和乙醇的性质和用途2. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的化合以及金属的应用3. 酸、碱和盐：酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应以及盐的制备和应用三、化学反应1. 化学方程式：基本概念、平衡状态以及平衡常数2. 反应速率：影响反应速率的因素、速率方程和表观速率3. 离子反应：包括沉淀反应、氧化还原反应和酸碱反应4. 制备和性质：一氧化碳、氯气、氢气和氨气等气体的制备和性质四、能量与化学反应1. 能量的转化：热能和化学能的转化2. 反应焓变：焓变的定义、反应焓变的计算以及焓变与反应特性的关系3. 化学反应热力学：含焓变的反应热力学方程式和化学反应的热效应五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质和非电解质的区别和性质2. 电解和电解质溶液：电解反应的概念、电解质溶液的导电性以及氯化钠水溶液的电解实验3. 电化学方程式：电化学反应的表示方法和电导及浓度的关系4. 电池：原电池、干电池和燃料电池的原理和应用六、有机化学基础知识1. 烷烃：以甲烷、乙烷和乙烯为例，介绍烷烃的基本结构、命名和性质2. 卤代烃：溴代烷和氯代烃的结构、命名和性质，以及有机溴和氯化物的应用3. 醇：甲醇和乙醇的结构、命名和性质，以及醇的用途和制备方法4. 羧酸：乙酸的结构、命名和性质，以及羧酸的应用和制备方法七、化学实验1. 实验室安全与常见试剂：实验室安全规范，常见试剂如酒精灯、酸、碱和指示剂的使用方法2. 常见实验操作技巧：包括称量、过滤、蒸发、结晶和净化等实验操作技巧的介绍3. 实验数据处理：合理记录实验数据，进行数据整理和分析，以及实验结果的表达和总结八、环境保护与化学1. 有害物质与环境：大气污染、水污染和土壤污染的成因、危害和防治方法2. 绿色化学与可持续发展：绿色化学的概念、原则和实践，以及化学工业的可持续发展的措施九年级化学下册的知识点大全包括物质的性质和变化、常见物质、化学反应、能量与化学反应、电化学、有机化学基础知识、化学实验和环境保护与化学等内容。
九年级化学下册全册知识点
九年级化学下册全册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量转化之间关系的科学学科。
九年级化学下册涵盖了多个知识点，其中包括了化学元素、离子及化学键、化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应以及化学计量等。
以下将详细介绍这些知识点。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
九年级化学下册所涉及的化学元素包括周期表中的主要元素及其特性、元素周期表的排列规律、非金属元素与金属元素的区分以及元素的命名与符号等。
1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和电子排布特征进行排列的表格。
它分为周期、族和区域。
周期指的是横向的行数，族指的是纵向的列数，区域则指的是元素的主、副、过渡、稀土和放射性等特征。
2. 非金属元素与金属元素的区分非金属元素的特点是不良导体，多为气体或固体，脆性大，不透明等。
金属元素则具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性等特点。
3. 元素的命名与符号元素的命名遵循一定的规则，常见的有通过拉丁名、地理名、人名等进行命名。
元素的符号则是使用元素英文名或者拉丁名的首字母缩写。
二、离子及化学键离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学实体，化学键是用于连接原子之间的力。
九年级化学下册涉及了离子、化合物的成键和离子式以及离子化合物的命名等。
1. 离子式离子式描述了离子化合物中离子的相对比例关系。
它由正离子和负离子的符号及其个数组成，用于表示化合物中的离子组成。
2. 化合物的成键化合物成键有共价键和离子键两种形式。
共价键是通过电子的共享来连接原子，通常形成于非金属原子之间；离子键则是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互吸引力形成。
3. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，主要通过离子的名称及其相对比例关系来命名。
离子的名称通常以正离子在前，负离子在后。
三、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的一种方式。
九年级化学下册涉及了化学方程式的平衡、分解和合成等反应类型。
最新初三下化学知识点总结
初三下化学知识点总结一、根本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反响。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反响现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反响现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反响里，作为一个整体参加反响，好似一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯洁物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯洁物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
九年级化学下册知识点归纳
九年级化学下册知识点归纳一、溶液。
1. 溶液的形成。
- 溶液就像一个大家庭，溶质是里面的小成员，溶剂呢，就像房子一样把溶质容纳起来。
比如说，把盐（溶质）放到水里（溶剂），搅拌搅拌就形成了盐水溶液。
溶液可是均一、稳定的混合物哦。
均一就是到处都一样，你从溶液上面取一点和从下面取一点，里面溶质和溶剂的比例啥的都相同。
稳定就是不会轻易分层或者沉淀，只要外界条件不变，它就一直那样。
- 溶质可以是固体，像盐；也可以是液体，像酒精溶到水里；还可以是气体呢，比如二氧化碳溶到水里就有了碳酸饮料。
溶剂最常见的就是水啦，所以有水的溶液就叫水溶液。
如果没有水，像碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂，那就是非水溶液喽。
2. 溶解度。
- 溶解度就像溶质在溶剂家里的“居住限度”。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就是它的溶解度。
比如说，20℃的时候，氯化钠在100克水里最多能溶解36克，那氯化钠在20℃时的溶解度就是36克。
- 溶解度曲线可有意思啦。
它像一座小山，有的物质溶解度随温度升高而增大，就像硝酸钾，它的溶解度曲线是向上爬的；有的物质溶解度受温度影响不大，像氯化钠，曲线就比较平缓；还有的物质很特别，溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙就是这样的“怪家伙”。
从溶解度曲线我们可以知道很多东西，比如不同温度下物质的溶解度大小啦，怎么结晶提纯物质啦。
如果想从硝酸钾溶液里得到硝酸钾晶体，因为它溶解度随温度变化大，我们就可以冷却热饱和溶液，硝酸钾晶体就像小雪花一样析出来了。
而对于氯化钠，就可以用蒸发溶剂的方法得到晶体。
3. 溶质的质量分数。
- 溶质的质量分数就是溶质在溶液里占的“比例”。
它等于溶质质量除以溶液质量，再乘以100%。
就好比在一个班级里，好学生（溶质）占全班同学（溶液）的比例一样。
如果我们有10克盐溶解在90克水里，那溶质的质量分数就是10克÷(10 + 90)克×100% = 10%。
九年级化学下册知识点总结
九年级化学下册知识点总结九年级化学下册知识点1第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。
3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。
4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。
合金是混合物。
2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。
区别是含碳量不同。
3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。
4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。
三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝。
2、人体中含量最高的金属元素是钙。
3、目前世界年产量最高的金属是铁。
4、导电、导热性最好的金属是银。
课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。
2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中有些元素的化合价改变。
2、(1)铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
镁与盐酸的反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑镁和稀硫酸反应Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑锌和盐酸反应Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铝和盐酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。
化学九年级下册知识点整理
化学九年级下册知识点整理就要考试了，放开往日的学习中的紧张，用一颗平常心去轻松面对，相信你会考出自己理想的成绩的。
愿好运一直陪伴着你!下面是小编给大家带来的化学九年级下册知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!化学九年级下册知识点11化学用语1.常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧、H氢、N氮、Cl氯、C碳、P磷、S硫金属：K钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Cu 铜、Hg汞、Ag银、Mn锰、Ba钡。
原子团(根)：氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、铵根。
2.化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
化学九年级下册知识点22常见的去除杂质的方法1.除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;2.除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等;3.除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
化学九年级下册知识点33实验室制取三大气体中常见的要除的杂质1.制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)。
2.用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)。
3.制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)。
4一些物质的特性及用途可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
初三化学下册常考知识点归纳
初三化学下册常考知识点归纳初三化学下册常考知识点归纳化学是中考必考的科目，初三的学生在复习的时候，要规划好时间，复习和巩固好学过的知识。
下面是店铺为大家整理的初三化学下册常考知识点归纳，希望对大家有用!初三化学下册常考知识点归纳一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化(本质：有新物质生成)。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等。
7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2 SO2。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B ==AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB ===A +B12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
初三化学下册知识总结一、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
化学九年级下册知识点笔记
化学九年级下册知识点笔记一、化学反应式和化学方程式1. 化学反应式的组成- 反应物和生成物：化学反应式由反应物和生成物组成，反应物在反应前存在，生成物在反应后形成。
- 反应条件：反应条件可以包括温度、压力、催化剂等对反应的影响因素。
2. 化学方程式的编写- 反应物和生成物的符号：使用化学元素的符号表示反应物和生成物。
例如，Na代表钠，Cl代表氯。
- 反应物和生成物的状态标记：用（s）、（l）、（g）和（aq）分别表示固体、液体、气体和溶液。
- 化学方程式的平衡：利用化学方程式可以表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，化学方程式需要保持摩尔比例的平衡。
二、溶液和溶解1. 溶液的定义和组成- 溶解：溶解是指固体、液体或气体在溶剂中形成溶液的过程。
- 溶液：溶解后的物质称为溶质，溶质携带在溶剂中形成的混合物称为溶液。
- 水溶液：当溶剂是水时，称为水溶液。
2. 溶解过程的影响因素- 温度的影响：通常情况下，溶解度随着温度的升高而增加。
- 溶质的特性：溶质的化学性质和物理性质会影响溶解度。
- 溶剂的特性：溶剂的极性和溶剂分子之间的相互作用力也会影响溶解度。
3. 饱和溶液和过饱和溶液- 饱和溶液：溶质在溶剂中的溶解度达到最大限度时，形成的溶液称为饱和溶液。
- 过饱和溶液：在一定条件下，使溶液中溶质的溶解度超过溶质在该溶剂中的溶解度时，形成的溶液称为过饱和溶液。
三、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率- 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。
- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和反应物特性等因素会影响反应速率。
2. 化学平衡- 化学平衡的定义：在闭合系统中，当反应物和生成物之间的物质的数量比例不再发生变化时，称为化学平衡。
- 平衡常数：平衡常数是描述化学平衡系统中物质浓度的比例关系的一个数值。
四、电化学和化学能量1. 电化学反应- 电解反应：将电能转化为化学能的过程称为电解反应。
九下化学的知识点总结
九下化学的知识点总结第一章：金属和非金属※金属材料的表面可以发生氧化反应，失去金属性能；非金属材料比金属材料具有优异的热和电绝缘性能。
第二章：金属及其化合物的使用一、金属材料及其熔炼金属材料是工业生产的基础材料。
工业应用的金属都是从矿石中提炼出来的，大部分的金属是通过熔化矿石，再进一步精炼得到的。
二、金属材料的表面处理金属材料的表面处理是指通过对金属表面进行一定的处理，以改善或提高金属的性能，延长使用寿命的技术。
三、矿石的选矿选矿是指将各种矿石中的有用矿物从非有用矿物中分离出来的工艺。
四、核燃料及其核反应五、化合物的制备与性质第三章：材料的分类及其性质一、物质的物理分类及相应性质二、物质的化学分类及相应性质第四章：物质的变化一、物质的分解与组成二、物质的变化与性质三、化学反应与物质的变化第五章：生活中的化学反应一、日常生活中的化学反应二、安全生产中的化学反应第六章：常见酸碱盐与金属的反应一、酸与金属的反应二、碱与金属的反应三、盐与金属的反应第七章：生活中的酸碱与酸碱盐的应用一、生活中的酸二、生活中碱的应用三、生活中酸碱盐的应用第八章：非金属及其化合物的使用一、有关非金属的性质及使用方法二、一些有关非金属化合物的应用第九章：生活与化学品一、化学污染化学污染指环境中的化学物质，给人类及其他生物带来了危害。
化学污染包括大气污染、水体污染和土壤污染。
二、生活中的化学品的保护生活中的化学品的使用离不开安全和保护，需要正确使用，并且妥善保管和处理，避免对身体和环境造成危害。
第十章：能量源和环境保护一、能源类型与能源的转化能源是维持人们生活和工作的物质基础。
二、环境保护保护环境是保护人类自身的生存基础。
化学应用必须符合环保的要求。
以上是九年级下学期化学课程的知识点总结，希朝对大家的学业有所帮助。
九年级下册所有化学知识点
九年级下册所有化学知识点
一、物质的组成和分类
1.元素与化合物
2.原子的结构和性质
3.离子化合物的组成和命名
二、化学计量
1.相对原子质量和相对分子质量
2.化学方程式和化学计算
3.化学反应的计量关系
三、反应类型及相关知识
1.常见酸碱中和反应
2.金属和非金属的反应
3.氧化还原反应
4.其他常见反应类型
四、离子反应及相关知识
1.溶液的电离和离子
2.溶液中的酸碱反应
3.溶液中的氧化还原反应
五、特殊离子的识别和化学分析
1.阴离子和阳离子的识别
2.常见的离子反应
3.化学分析的基本原理
六、化学能量转化
1.能量的分类和转化
2.燃烧反应和热效应
3.化学能与生活
七、反应速率与化学平衡
1.反应速率和影响因素
2.化学平衡和平衡常数
3.平衡的移动与平衡常数的应用
八、电化学
1.电流和电解
2.电解质溶液中的离子反应
3.电池和蓄电池
九、碳的化合物
1.有机化合物的命名与分类
2.烃类
3.醇、醛、酮和羧酸
4.酯和酸酐
十、高分子化合物
1.高分子化合物的特性和分类
2.合成高分子化合物的方法和应用
十一、无机化学的应用
1.无机化学物质的应用
2.常见无机化学反应的应用
3.化学材料的性能和应用
以上是九年级下册的所有化学知识点，通过系统学习这些知识，可以帮助你更好地理解化学的基本概念和原理，提升化学学科的
能力和水平。
希望你能够认真对待学习，积极参与实验和练习，
不断提升自己的化学素养。
祝你学习愉快！。
九年级下册化学常考知识点
九年级下册化学常考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
作为九年级学生，你应该熟悉并理解一些常考的化学知识点。
在本文中，我将为你总结九年级下册化学常考的知识点，帮助你进行复习和备考。
1. 元素与化合物1.1 元素：通过化学反应无法分解成其他物质的物质。
常见元素包括氢气、氧气、氮气等。
1.2 化合物：由两种或多种元素以固定比例结合而成的物质。
例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
2. 常见化学反应类型2.1 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
例如氢气和氧气反应生成水。
2.2 分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质。
例如烧木材时生成的灰烬。
2.3 单一置换反应：元素代替化合物中的元素。
例如铜与银硝酸反应生成铜硝酸和银。
2.4 双置换反应：两种化合物中的阳离子和阴离子互换。
例如氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。
3. 酸碱和中和反应3.1 酸：味酸、导电并能与碱反应产生盐和水的物质。
例如盐酸、硫酸等。
3.2 碱：味苦、导电并能与酸反应产生盐和水的物质。
例如氢氧化钠、氢氧化钾等。
3.3 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4. 金属与非金属4.1 金属：具有良好的导电性、延展性和强度，常见的金属有铁、铜、铝等。
4.2 非金属：通常是质地柔软、导电性差的物质，常见的非金属有氧气、氮气、碳等。
5. 常见化学实验5.1 加热试验：通过加热物质观察其物理和化学性质的变化。
例如将铁片加热与硫粉反应生成硫化亚铁。
5.2 酸碱中和实验：将酸和碱混合并使用pH试纸检测酸碱中和点的实验。
5.3 金属活性实验：通过将金属与酸反应观察金属的活性程度。
例如将锌带放入盐酸中观察气体的产生。
以上是九年级下册化学常考的知识点总结。
通过复习和掌握这些知识，你将能够更好地理解化学的基本概念和原理，并在考试中取得好成绩。
祝你成功！。
教科版九年级化学(下册)知识点总结
初中化学（下册）知识汇总一、金属１、金属的物理特性金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外）２、合金（1）合金是混合物。
（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。
（３）合金是金属材料，具有金属特性。
（４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。
３、金属化学性质（1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。
（巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。
）（2）排在H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H 2。
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
４、铁锈（１）铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红棕色）。
（２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。
（３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。
（４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。
（５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。
（６）稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。
６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。
７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法： ○１两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） ○２一种金属和另一种金属的盐溶液 ８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序） ○１“两金夹一盐” ○２“两盐夹一金” ９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁（１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3。
炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。
炼铁设备是高炉。
（２）反应原理：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（（３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe 2O 3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。
化学九年级下册全部知识点
化学九年级下册全部知识点第一章：化学基础知识化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学的重要分支之一。
九年级下册的化学知识点涉及了化学的基础概念、元素周期表、化学方程式、金属与非金属、溶解与沉淀、离子方程式等方面，让我们一起来系统地回顾一下这些知识点。
第二章：基础概念1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两类。
纯物质只由一种物质组成，包括元素和化合物；而混合物则由两个或两个以上的物质组成。
2. 化学元素：元素是由一种类型的原子组成的纯物质。
元素的特征由其原子的核外电子结构所决定。
3. 元素周期表：元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
它按照原子序数递增的顺序排列，每一个周期都有相似的化学性质。
第三章：化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的转化过程，包括原子、离子、分子、化合物之间的转化。
2. 反应物与生成物：参与化学反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
3. 化学方程式的平衡：化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
通过调整系数，使得反应物与生成物的原子在数量上保持平衡。
第四章：金属与非金属1. 金属与非金属的性质：金属通常具有良好的导电性、热导性和延展性，而非金属则通常具有较低的导电性、热导性和脆性。
2. 金属的活动性：金属的活动性是指其与酸、水和氧气等物质反应的能力。
活动性越强的金属，在反应中越容易失去电子。
第五章：溶解与沉淀1. 溶解：溶解是指固体溶质在溶剂中形成溶液的过程。
溶解可以由温度、溶质与溶剂之间的化学性质以及溶质和溶剂的数量比例等因素影响。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
3. 沉淀：沉淀是指溶液中一部分溶质在适当条件下从溶液中析出形成固体颗粒。
第六章：离子方程式1. 离子：离子是带有正电荷或负电荷的化学物质。
2. 离子方程式：离子方程式用离子表示化学反应的过程，包括溶液中离子的形成和消失。
初三下学期化学知识点归纳整理
初三下学期化学知识点归纳整理初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反响中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有复原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响。
20、在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反响(1)单质与氧气的反响：(化合反响)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反响：1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反响：11.氢气复原氧化铜12.镁复原氧化铜13.碳充分燃烧：14.木炭复原氧化铜：15.焦炭复原氧化铁：16.大理石与稀盐酸反响(实验室制二氧化碳)：17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：20.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)：21.一氧化碳复原氧化铜：22.一氧化碳的可燃性：23.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反响：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
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第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料（考点一）纯金属（90多种） 合金 （几千种）1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应 考点一、金属的化学性质1、金属材料1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O 2点燃2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 点燃2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体 3Fe +2 O 2点燃Fe 3O 4 2Cu + O 2△2CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法：M(H 2) = 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）课题三、金属资源的保护和利用考试要求知道一些常见的铁矿和铝矿了解从铁矿石中将铁还原出来的方法了解防止金属腐蚀的简单方法知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性考点一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温3CO + Fe2O32Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度考点三、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
考点四、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品2、意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液课题一、溶液的形成考试要求：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应（考点二）①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算考点一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（4）溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3课题三、溶质的质量分数考试要求初步学会有关溶液的计算 1、公式：2、计算类型：（考点一）⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量） ⑵溶液的稀释或蒸发浓缩⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势03、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= × 100%（C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度） 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。