【人教版】2020届高三化学9月月考试题(新版)新人教版

2019学年度第一学期月考试卷（9月）

高三化学

可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27

一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）

1．下列有关化学药品说明正确的是（）

A．砒霜（As2O3）—剧毒品

B．白磷—爆炸品

C．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存

D．FeCl3胶体—透明无色液体

2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．22.0 g T2O中含有的中子数为10N A

B．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A

C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N A

D．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2N A

3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂

D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化

4．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是( ) A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

D．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

C. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑

6．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

C．原子半径：Se＞Br＞Cl D．气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S

7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

8

9

A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 m ol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3

B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4

C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4

D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－

10．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )

A．X可能是一种氢化物

B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为＋5价

11．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI ＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )

A. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

12．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为

A．大于6.72g B．小于6.72g C．等于6.72 g D．无法计算

13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是 ( )

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2

③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A．①②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤

14．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；

第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )

A．氧化性：ClO－＞I2＞SO2－4

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。

下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞X

B．简单氢化物的热稳定性：Z＞Y

C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同

16．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( )

A.M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

B．N点时溶液中的溶质只有NaCl

C．c(NaOH)＝c(HCl)

D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1

二.非选择题（共4小题，共52分）

17.（17分）

（一）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1) 干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，

①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol

Na2FeO4转移__________mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：

__________________________________________________________________

______，

________________________________________________________________________。

(2) 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？

_____________________________________________。

（二）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为价

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．

（3）“电解”中阴极反应的主要产物是．