山西省阳泉市2020-2021学年高三上学期期末 理综(化学)试题
2020-2021学年度高三下学期总复习化学专题精品试题 专题二十一 有机化学基础 (含答案)
2020-2021学年度高三下学期总复习化学专题精品试题专题二十一有机化学基础【满分：100分】非选择题（本题共8题，100分。
）1.（12分）丁二酸二乙酯（）是重要的增塑剂和液体润滑剂。
以乙烯为起始物质，制备丁二酸二乙酯的合成路线如下：（1）反应①的反应类型为，B的化学名称是。
（2）C的结构简式为，丁二酸二乙酯的官能团名称是。
（3）G为八元环状化合物，G的结构简式是。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）能发生银镜反应，能与碳酸钠反应生成且分子内能发生酯化反应的D的同分异构体有种。
（6）根据上述合成路线，设计由丙醇合成2–甲基丙酸（）的合成路线。
2.（14分）有机物Ⅰ（）是一种新型感光高分子化合物，工业上合成它的一种路线图如下，图中C、D也是高分子化合物且D具有强的亲水性，反应①中发生了加成反应，烃E的质谱图中质荷比最大值为92，G能发生银镜反应。
又知同一个碳原子上若连接有2个或3个羟基时，自动脱去一个水分子。
（1）A的结构简式为，E的名称是，③的反应类型是。
（2）B中官能团的名称是，C的结构简式为。
（3）写出反应④的化学方程式：。
（4）X是H的芳香族同分异构体，X具有如下性质，能发生银镜反应且与足量银氨溶液反应时可得到，则X共有种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式：。
（5）以乙苯、乙炔为基本原料制备苯乙酸乙烯酯（），写出其合成路线图。
3.（12分）高分子化合物G是一种液晶材料，其合成路线如下：已知：卤代烃与或反应生成胺。
回答下列问题：（1）A的化学名称是。
（2）下列与B互为同分异构体，且结构中含有手性碳原子的是（填标号）。
A.B.C.D.（3）②的反应类型是，⑤的反应类型是。
（4）C的结构简式是。
（5）芳香族化合物X与E是同分异构体，且X能发生银镜反应，则X有种。
（不包括酯类）（6）设计以甲苯为原料制备对氨基苯甲酸树脂（）的合成路线。
4.（11分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用是会发生电化学腐蚀C. 绿色化学最理想的原子经济就是反应物原子利用率为100％D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”2.下列化学用语表示不正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烯的球棍模型：C. 醛基：−COOHD. 葡萄糖的分子式：C6H12O63.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性A. AB. BC. CD. D4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol·L−1Kl溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体6.下列关于SO2性质的叙述中，正确的是()A. 可使石蕊试液褪色B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C. 不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D. 能使品红褪色，加热后又出现红色7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (65)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (65)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是()A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用2.有机物在不同条件下能发生下列几种反应：①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应⑦缩聚反应，其中由于该有机物中含有“—OH”而发生的反应是()A. 仅②④⑥⑦B. 仅①③⑤⑥C. 仅②③④⑤D. 仅②③④⑤⑦3.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种4.下列关于阿司匹林的说法不正确的是()A. 阿司匹林属于羧酸类有机物B. 阿司匹林有解热镇痛的作用C. 服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D. 阿司匹林不能水解5.下列实验对应的现象及结论均正确的是A. AB. BC. CD. D6. 下列解释事实的方程式正确的是( )A. 将NO 2通入水中，红棕色消失：3NO 2+H 2O =2HNO 3+O 2B. 向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 产生沉淀：Hg 2++S 2−=Hg +S ↓C. Na 与水反应产生气体：2Na +H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑D. 向燃煤中加入石灰石可减少 SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CaSO 4+2CO 27. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )①常温常压下，17g 甲基(−14CH 3)所含中子数为8N A②常温下，1L0.1mol ⋅L −1 Na 2CO 3溶液中阴离子数目之和大于0.1N A③常温常压下，0.3molCl 2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N A④25℃，pH =13的NaOH 溶液中含有OH −数目为0.1N A⑤标准状况下，22.4LSO 3的分子数为N A⑥标准状况下，22.4LNO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数小于N A A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②④⑥ D. ③④⑤8. 常温下，向1L 0.1mol ⋅L −1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气[已知常温下K b (NH 3⋅H 2O)=1.76×10−5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述正确的是( )A. 0.1mol⋅L−1HR溶液的pH约为3B. HR 为弱酸，常温时K a(HR)=1×10−7C. 当通入0.1molNH3时，c(R−)<c(NH4+)D. 当c(HR)=c(R−)时，溶液必为中性9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol⋅L−1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是()A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键B. 离子半径：X<Y<ZC. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键D. s为强酸，r为弱碱10.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体并实现随开随用，随关随停C. 用图3所示装置制取少量Cl2D. 图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体11.现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L−1NaX溶液和bmol·L−1NaY溶液。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是()A. B. C. D.用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉A. AB. BC. CD. D2.下列化学用语正确的是()A. 次氯酸的结构式：H−Cl−OB. 含有10个中子的氧原子的符号：818OC. S2−的结构示意图D. NH4Cl的电子式：3.下列方法中，可以使0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是()A. 加入少量冰醋酸B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体4.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是()A. NaHCO3B. KHSO3C. NaOHD. FeCl25.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 22.4L NH3含有原子总数为4N AB. 标准状况下，11.2L水含有分子的数目为0.5N AC. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4N AD. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子总数为4N A6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是()A. 总反应方程式为：CO2+4H2⇌CH4+2H2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8.解释下列事实的方程式正确的是()A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32−=CaCO3↓B. SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32−C. 用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e−=2Al(OH)3↓+3H2↑D. 工业上制取硅：SiO2+C Si+CO29.下列实验方案中，能达到相应实验目的是()A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯实验室制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D10.生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。
山西省忻州市铁匠铺八年制学校2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析
山西省忻州市铁匠铺八年制学校2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2013?上海）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ．下列有关Th 的说法正确的是（ ） A ． Th 元素的质量数是232 B ． Th 元素的相对原子质量是231 C ． 232Th 转化成233U 是化学变化 D ． 230Th 和232Th 的化学性质相同 参考答案：D考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： A ．Th 元素有2种核素；B ．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C ．化学变化的最小微粒是原子；D ．同位素的化学性质几乎相同．解答： 解：A ．Th 元素有2种核素，230Th 和232Th 的质量数分别是230，232，故A 错误；B ．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B 错误；C ．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c 项的原子发生变化，故C 错误；D ．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D 正确． 故选D ．点评： 本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．2. 某种一元酸（HA ）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH ）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（ ） A ．c(A －)≤c(M ＋) B ．c(A －)≥c(M ＋)C ．若MA 不水解，则c(OH －)＜c(H ＋)D ．若MA 会水解，则c(OH －)≥c(H ＋) 参考答案：答案：A3. 下列有关NaHCO 3和Na 2 CO 3性质的比较中，正确的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3 <NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3 <NaHCO 3C ．等质量的NaH CO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2 CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多参考答案：CNaHCO 3不稳定，受热分解；常温下在水中的溶解度为NaHCO 3＜Na 2CO 3；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，NaHCO 3的物质的量大，产生的CO 2多：Na 2CO 3＜NaHCO 3；等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，产生的CO 2一样多。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
山西省阳泉市高三上学期期末考试文综试题
阳泉市2020—2021学年度第一学期期末考试高三文综试题第Ⅰ卷本卷共35个小题，每小题4分，共140分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
阿迪达斯公司主要从事运动鞋的研发、生产和销售，产品销往全球。
传统鞋业从产品设计到上架销售需要18个月左右。
2016年该公司在德国建立了“高速工厂”实践基地，根据客户需求，设计好产品及相关生产程序，由机器人、针织机、3D打印机快速生产出各具特色的运动鞋，全过程仅需5小时。
2020年4月阿迪达斯公司将分别关闭位于德国和美国的高速工厂。
据此完成1～3题。
1．该公司把“高速工厂”实践基地建立在德国，其考虑的主要因素是A.劳动力2. “高速工厂”的建立，可能A. 增加原料成本B. 减少销售费用C. 增加人力成本D. 减少研发费用3.“高速工厂”停产的主要原因是A. 定制产品减少B. 仓储费用增加C. 生产规模小D. 工人需求增加渤海是北半球纬度最低的大面积结冰海域。
每年11月末到次年3月初，都会出现不同程度的结冰现象。
辽东半岛东岸及鸭绿江口近岸区域也会结冰，但面积小，冰情轻。
读图1“渤海及黄海北部海冰面积变化示意图”，完成4~6题。
5.辽东湾东岸的海冰平均厚度大于西岸，下列条件影响最大的是A. 东岸海水温度较低B. 冬季风的风向C. 西岸降雪量较少D. 东岸海冰流动性强6.辽东湾海湾封冻会导致A. 海域上空空气湿度增加B. 区域内降雪量增加C. 冰面风力显著减弱D. 冰下海水盐度升高在清代《营造则例》中对建筑物的檐出与台明（台基露出地面部分）的关系有详细的规定，这是为了保护雨水对台明的侵蚀。
飞檐是指屋檐的檐部向上翘起，是一种考虑室内光照和建筑美观的中国传统建筑特色，是我国古代劳动人民智慧的结晶。
读图2“飞檐翘脚的观星亭”示意图，完成7、8题。
7.从室内光照的角度考虑，“飞檐”设计的主要目的是A. 扩大夏季遮阳的面积B. 缩小冬季采光的面积C. 缩小夏季遮阳的面积D. 扩大冬季采光的面积图1渤海及黄海北部海冰面积变化示意图图28. 若屋顶高度不变，从保护雨水对台明的侵蚀角度和采光角度看，南方比北方①檐出更长②檐出更短③飞檐翘起角度更小④飞檐翘起角度更大A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④干旱地区土壤的湿度一般由表层向深层逐渐增加，但在特定条件下可能在浅层土壤出现逆湿现象。
2021届 高三化学上学期12月检测题(二)(附答案)
2020-2021学年上学期12月检测（二）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3=====催化剂N2H4+NaCl+H2O。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：97N B．H2O的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．N2H4的结构式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO−3、Cl−B．在含有大量HCO−3的溶液中：Na+、NO−3、Cl−、AlO−2C．1.0mol·L−1的HNO3溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl−、SO2−4D．0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、Cl−4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL 1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢6．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH−+SO2＝SO2−3+H2OB．NaAlO2溶液中AlO−2的水解：AlO−2+2H2O＝Al(OH)3↓+OH−C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO−+2NH3＝N2+3Cl−+3H2OD．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−====△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列说法正确的是A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(OH−)减小9．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
(新高考)2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学(B卷)教师版
（新高考）2020-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A ．王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B ．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了化学变化中的颜色变化D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 【答案】D【解析】A ．“遥知不是雪，唯有暗香来”体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A 错误；B ．飞絮的主要成分为纤维素，不是蛋白质，故B 错误；C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色试验的现象，焰色试验属于物理变化，故C 错误；D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D 正确；答案选D 。
2．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A ．用图①所示装置可以除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质B ．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C ．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D ．用图④所示装置可除去CO 2中含有的少量HCl 【答案】A【解析】A ．碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质，A 正确；B ．乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B 错误；C ．用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C 错误；D ．应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中含有的少量HCl ，D 错误；故答案选A 。
(新高考)2020-2021学年下学期高三5月月考卷 化学(A卷)教师版
（新高考）2020-2021学年下学期高三5月月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、单选题1．古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是 A ．“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙 B ．俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水 C ．成语“水滴石穿”中只发生了物理变化D ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应 【答案】A【解析】A ．珍珠为贝类内分泌作用而形成的含碳酸钙的矿物珠粒，因此主要成分是碳酸钙，A正确；B ．“卤水”是电解质溶液，溶质主要是氯化镁，豆浆属于胶体，电解质溶液能使胶体发生聚沉，故“卤水”可使豆浆变为豆腐，B 错误；C ．“水滴石穿”的过程中二氧化碳溶于水后，与石头（主要成分为碳酸钙）反应生成了溶于水的碳酸氢钙，使得石头逐渐溶解，该过程中不止发生了物理变化，还发生了化学变化，C 错误；D ．在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，称为可逆反应，“丹砂烧之成水银”的过程需要加热，“积变又还成丹砂”则在常温下即可发生，两者不是同时发生，因此不是可逆反应，D 错误；答案选A 。
2．嫦娥五号”带回了富含氦-3的月壤，氦-3可作为未来可控核聚变(3341He He He 2H +→+)的清洁能源。
下列说法正确的是 A ．氦-3聚变属于化学变化 B ．3He 和4He 具有相同的性质 C ．He 位于第1周期第ⅡA 族D ．2H 和3He 具有相同的中子数【答案】D【解析】A ．化学反应是指原子核不变的情况下有新的物质生成的反应，核反应是原子内部原子核的反应，不属于化学反应，故A 错误；B ．3He 和4He 的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故B 错误；C ．He 元素位于元素周期表第1周期0族，故C 错误；D ．2H 和3He 的中子数都为1，具有相同的中子数，故D 正确；故选D 。
山西省太原市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
2020~2021学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Mg 24-K 39-一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.人类认识原子的历史是漫长的。
下列与原子结构模型的演变无关．．的科学家是()A.道尔顿B.汤姆孙C.卢瑟福D.门捷列夫2.生活中的下列物品，不是．．由生铁铸造的是()A.杠铃片B.足球门框C.一元硬币D.下水井盖3.人类最早使用的合金是()A.铜合金B.铁合金C.铝合金D.镁合金4.下列物质中，不属于．．．电解质的是()A.3NH B.3HNO C.KOH D.NaBr5.化学是一门以实验为基础的科学，在实验前应了解安全注意事项，并遵守操作要求。
所给与实验有关的图标中，表示“排风”的是()A. B. C. D.6.我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。
下列属于稀土金属的是()A.铁B.钠C.镝D.铝7.下列物质中，与其他三种物质不属于．．．同一类别的是()A.KIB.2MgCl C.25C H OHD.23Na CO 8.下列互为同位素的是()A.2O 和3O B.168O 和178O C.O 和2O -D.CO 和2CO 9.周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。
在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到()A.半导体材料B.耐高温材料C.耐腐蚀材料D.催化剂材料10.下列物质中，含有离子键的是()A.氢气B.氯化氢C.二氧化碳D.氢氧化钠11.我国自主研发的“天问一号”火星探测器预测将于2021年2月抵达火星，探测器上安装的太阳能电池的主要成分是硅，其生产过程涉及反应2高温SiO S +2Ci+2CO ，其中的还原剂是()A.2SiO B.CC.SiD.CO12.能用离子方程式2H OH =H O +-+表示的化学反应是()A.稀盐酸与氨水B.稀硫酸与NaOHC.稀硝酸与()2Cu OH D.稀盐酸与()3Fe OH 13.在某无色溶液中能大量共存的离子组是()A.2Cu +、3NO -、H +、24SO -B.K +、3NO -、Na +、23CO -C.K +、H +、23CO -、Na +D.2Ba +、24SO -、K +、O H -14.下列有关元素周期表的说法中，错误．．的是()A.稀有气体元素位于0族B.元素周期表共有7个周期C.第ⅠA 族的元素叫碱金属元素D.主族由长周期元素和短周期元素组成15.只用一种试剂区别23Na CO 、2MgCl 、3AlCl 三种溶液，这种试剂是()A.稀硫酸B.()2Ca OH 溶液C.3AgNO 溶液D.NaOH 溶液16.“折戟沉沙铁末销，自将磨洗认前朝”是唐代诗人杜牧的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误．．的是()A.战戟中的铁元素属于主族元素B.制作战戟使用的钢铁是混合物C.可利用146C 测定古代战戟的年代D.可用稀酸清洗战戟表面的锈迹17.下列与卤素有关的描述中，正确的是()A.常温常压时2F 是一种黄绿色液体B.从F 到I ，单质的熔点依次降低C.从F 到I ，氢化物的稳定性依次减弱D.向KCl 溶液中滴加溴水能发生置换反应18.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，所用的方法正确的是()选项物质(杂质)方法A ()22Na Na O 加热B ()2Cl HCl 通过NaOH 溶液C 2CuCl 溶液()3FeCl 加入Cu 粉D ()23Fe Fe O 通入CO 、高温加热A.AB.BC.CD.D19.硒是人体所需的一种微量元素，它与氧、硫位于同一主族。
(新高考)2020-2021学年下学期高三4月月考卷 化学(B卷)解析版
（新高考）2020-2021学年下学期高三4月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．《大工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。
候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。
”下列说法正确的是 A ．“煎炼”所得物质俗称“火碱” B ．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作C ．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯D ．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应 2．图中实验装置能达到实验目的的是A ．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na +、Cl −B ．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C ．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD ．图④测量生成氢气的体积3．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅·····而后火药成声”，涉及的主要反应为：S+2KNO 3+3C=====点燃K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：N>O>C B ．单质硫属于共价晶体 C ．电负性：N>O>SD ．KNO 3中的共价键只含有σ键4．下图是工业上以()()32RhH CO PPh 做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。
下列叙述错误的是A ．该催化循环中Rh 的成键数目发生变化B ．该反应方程式为：2催化2剂22RCH=CH +CO+H RCH CH CHO −−−−−→C ．工业上可以通过此法用丙烯制取丙醛或1－丙醇D ．D 的结构简式为5．下列离子方程式书写正确的是A ．用醋酸清洗水垢CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl −+2H 2O=====电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH +4+OH −=NH 3·H 2O D ．将过量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+H 2O+ClO −=SO 2−4+Cl −+2H +6．已知：MnO 2+2NaBr+2H 2SO 4====△MnSO 4+Na 2SO 4+Br 2↑+2H 2O ，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (74)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (74)一、单选题（本大题共15小题，共39.0分）1.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cmD. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. 和互为同系物C. NH3的电子式：D. 丙烯球棍模型3.铊(81Tl)与铝同属第ⅢA族元素．下列有关铊的叙述中，错误的是()A. 在化合物中铊显+3价B. 在目前第ⅢA族元素中，铊的原子半径最大C. 氢氧化铊是两性化合物D. 铊可与稀硫酸发生置换反应4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D. 1L1mol⋅L−1NaCl溶液含有28N A个电子5.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列关于实验误差的分析正确的是()A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小C. 测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小D. 用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，测定值偏低7.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I−、MnO4−B. 含有大量NO3−的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、H+C. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3−、Na+、Al3+、Br−D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl−、SO42−、Fe3+8.已知反应：O3+2I−+H2O=O2+I2+2OH−，下列说法中不正确的是()A. O2为还原产物B. 氧化性：O3>I2C. H2O既不是氧化剂也不是还原剂D. 反应生成1mol I2时转移2mol电子9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (32)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (32)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO22.某同学采用硫铁矿焙烧提取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O3.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+ B向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性：IO3−>I2 C向20.00mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉淀(Ag2S)K SP(Ag2S)>K SP(Ag2CO3) D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L −1Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHpH：Na2SO3>NaHSO3HSO3−结合H+的能力比SO32−的强A. AB. BC. CD. D4.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 1 L 0.1mol⋅L−1的氨水中含有的NH3⋅H2O分子数为0.1N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC. 标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N AD. 一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N A5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (22)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (22)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是()A. 残留的剧毒物NaCN，利用双氧水将其氧化为NaHCO3和NH3降低毒性B. 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 氢氧化钠可作胃酸的中和剂2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()A. B.C. D.3.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L CH2Cl2含氯原子数为2N AB. 1mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N AC. 1.0L1.0mol⋅L−1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AD. 1mol NO和0.5mol O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N A4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①pH=11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−②无色溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO42−③加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3−、SO42−、NH4+④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、Cl−⑤由水电离出的c(OH−)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−．A. ①⑤B. ②③C. ②④D. ③⑤5.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A. ①④⑥B. ②③⑤C. ②③④D. ①③④⑥6.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是()A. 上述反应中Cl的化合价由+5价变为−1价B. P2O5是P被还原后所得的产物C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6D. 上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol7.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S CuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A. AB. BC. CD. D8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2OB. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+2H2O+4NH4+D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca(OH)2+HCO3−=CaCO3↓+H2O9.下列有关说法正确的是()A. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AC. 根据反应中，而可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D. 含有大量NO3−的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl−10.如图表示酸雨的形成过程，下列关于酸雨的说法正确的是()A. 酸雨的pH为5.6B. 酸雨的形成过程中发生了氧化还原反应C. 酸雨的主要溶质为氮、硫的氧化物D. 形成酸雨的主要原因是雷雨天气11.关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角12.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。
2020-2021学年山西省实验中学高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
山西省实验中学2020-2021学年高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。
下列对其形成的主要原因分析不合理的是()A．植被破坏，粉尘随风飘扬B．生活生产中以原煤为原料C．生活污水的随意排放D．汽车排放的尾气【答案】C【详解】A、植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多，故A正确；B、煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等气体，故B正确；C、生活污水的随意排放污染水资源，不会造成空气污染，故C错误；不符合题意；D、汽车排放的尾气中含有一氧化碳等有毒的气体，会影响空气质量，故D正确。
故选C。
2．下列说法正确的是A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物的总和C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素【答案】D【详解】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，是无机物，故A错误；B．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故B错误；C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是指碳酸钾水解生成氢氧化钾，故C错误；D．合金具有硬度大、熔点低的特性，拓展了金属材料的使用范围，合金是金属与金属或非金属融合而成，所以可能含有非金属元素，故D正确。
故选D。
3．下列说法正确的是（）A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+【答案】D【详解】A、使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，错误；B、向某溶液中加入硝酸银，产生的白色沉淀不一定是氯化银沉淀，可能是硫酸银，错误；C、加入硝酸钡产生的白色沉淀若是亚硫酸钡沉淀，加入稀硝酸后也被氧化为硫酸钡沉淀而不溶，所以不能判断原溶液中含有硫酸根离子，错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，与碱反应共热产生氨气的物质中一定含有铵根离子，正确，答案选D。
2020-2021学年山西省晋中市、大同市高三(上)期末数学试卷(理科)
2020-2021学年山西省晋中市、大同市高三（上）期末数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（5分）已知集合A＝{x||x﹣1|≤2}，B＝{x|﹣4≤x≤1}，则A∪B＝（）A．{x|﹣1≤x≤1}B．{x|﹣4＜x＜3}C．{x|﹣1≤x≤3}D．{x|﹣4≤x≤3} 2．（5分）已知复数z满足（2﹣i）＝1﹣2i，其中i为虚数单位（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限3．（5分）下列说法正确的是（）①线性相关系数r越大，两个变量的线性相关性越强；反之；②已知随机变量ξ～N（0，σ2），若P（ξ＞2）＝0.023（﹣2≤ξ≤2）＝0.954；③在线性回归模型中，计算R2＝1﹣＝0.96，则可以理解为解释变量对预报变量的贡献率约为96%；④在残差图中，残差点分布的带状区域的宽带越窄，其模型拟合精度越高．A．①②③B．②③④C．②④D．①②③④4．（5分）某班会课上，班主任拟安排甲、乙、丙、丁、戊五名同学以新冠疫情为主题分享体会，要求甲不能排前3位，则安排方法种数为（）A．8B．12C．16D．245．（5分）《九章算术）在中国数学史中占有重要地位，其中在卷五《商功篇》中介绍了“羡除”（此处是指三面为等腰梯形，其余两侧面为直角三角形的五面体）体积的求法．在如下图所示的形似羡除的几何体中，平面ABDA'是铅垂面，下宽AA'＝4m，深3m，平面BDEC是水平面，无深，长6m（直线CE到BD的距离）（）A．30m3B．45m3C．54m3D．90m36．（5分）函数在[﹣π，0）∪（0（）A．B．C．D．7．（5分）已知sinα+cosα＝1．则＝（）A．B．C．或D．或8．（5分）在平行四边形ABCD中，E，F分别满足，，则＝（）A．B．C．D．9．（5分）已知，则（）A．（sinθ）sinθ＜（cosθ）sinθ＜（sinθ）cosθB．（sinθ）sinθ＜（sinθ）cosθ＜（cosθ）sinθC．（cosθ）sinθ＜（sinθ）sinθ＜（sinθ）cosθD．（cosθ）sinθ＜（sinθ）cosθ＜（sinθ）sinθ10．（5分）已知抛物线C：y2＝4x，焦点为F，过F的直线交C于A，交其准线于点M，且，则|MF|＝（）A．4B．5C．6D．811．（5分）在锐角△ABC中，BC＝2，D为BC中点，则AD的取值范围为（）A．B．C．D．12．（5分）在长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AB＝3，BC＝21＝4，在长方体内部存在动点P，满足PD与平面ABCD1A1，平面CDD1C1所成角相等，则PD所在直线与CB1所成角的余弦值为（）A．B．C．D．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．（5分）函数f（x）＝xe x﹣x﹣1在x＝0处的切线方程为．14．（5分）实数x，y满足，则z＝2x+y的最大值为．15．（5分）已知双曲线C：，圆M：x2+（y﹣3）2＝1与C的一条渐近线相切于点P（P位于第二象限）．若PM所在直线与双曲线的另一条渐近线交于点S，与x 轴交于点T．16．（5分）已知函数，则关于函数性质，下列说法正确的有．（1）f（x）关于中心对称；（2）f（x）的最小正周期为π；（3）f（x）关于轴对称；（4）f（x）在x∈（0，7）上有且仅有一个极大值；（5）﹣2是f（x）的一个极小值．三、解答质，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．第17-21题为必考题，每个试题考生都应该作答．第22、23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共60分．17．（12分）数列{a n}中，a1＝1，a2＝，前n项和S n满足S n+S n+1＝n2+2n（n∈N*）．（1）证明：{a2n}为等差数列；（2）求S101．18．（12分）如图所示，在直四棱柱ABCD﹣A'B'C'D'中，底面ABCD为直角梯形，AD⊥AB．连接BD'，AC，CD＝4，AD＝3（1）E在什么位置时，有BD'∥平面EAC？请说明理由；（2）若该四棱柱高为，当BD'∥平面EAC时，求BE与平面EAC所成角的正弦值．19．（12分）已知椭圆C：，F1，F2分别为C的左、右焦点，离心率，P为椭圆上任意一点1|的最小值为1．（1）求椭圆C的标准方程：（2）过F2的直线交椭圆C于A，B两点，其中A点关于x轴的对称点为A'（异于点B）20．（12分）某医疗研究所新研发了一款医疗仪器，为保障该仪器的可靠性，研究所外聘了一批专家检测仪器的可靠性（1）若安排两位专家进行评估，专家甲评定为“可靠”的概率为，专家乙评定为“可靠”的概率为，可以确定该仪器可靠，否则确定为“不可靠”．现随机抽取4台仪器，记评定结果不可靠的仪器台数为X，求X的分布列和数学期望；（2）为进一步提高该医疗仪器的可靠性，研究所决定每台仪器都由三位专家进行评估，若每台仪器被每位专家评定为“可靠”的概率均为p（0＜p＜1），则仪器通过评估．若三位专家评定结果都为不可靠，则仪器报废．其余情况，拟定每台仪器评估费用为100元，若回研究所返修，且抽检仪器为100台，研究所用于评估和维修的预算是3.3万元21．（12分）函数f（x）＝（a+1）ln（x+1）+（a≠﹣1）在x∈（﹣1，0）（1）求a的取值范围；（2）若，x2∈（1，+∞），，求证：．（二）选考题：共10分．请考生在第22、23题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分，作答时请用2B铅笔在答题卡上将所选题号后的方框涂黑．22．（10分）在直角坐标系xOy中，曲线C1的参数方程为，（t为参数），以坐标原点为极点，x轴的非负半轴为极轴建立极坐标系2的极坐标方程为．（1）求曲线C1的普通方程和曲线C2的直角坐标方程；（2）P为曲线C1上的动点，M（3，0），问P在什么位置时，PM最短？并求出最短距离．23．已知函数f（x）＝|ax﹣1|+|x+2|．（1）若a＝2，解不等式f（x）＜4；（2）若1＜a＜4，证明：恒成立．2020-2021学年山西省晋中市、大同市高三（上）期末数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（5分）已知集合A＝{x||x﹣1|≤2}，B＝{x|﹣4≤x≤1}，则A∪B＝（）A．{x|﹣1≤x≤1}B．{x|﹣4＜x＜3}C．{x|﹣1≤x≤3}D．{x|﹣4≤x≤3}【分析】求出集合A，然后进行并集的运算即可．【解答】解：∵A＝{x||x﹣1|≤2}＝{x|﹣7≤x≤3}，B＝{x|﹣4≤x≤7}，∴A∪B＝{x|﹣4≤x≤3}．故选：D．【点评】本题考查了绝对值不等式的解法，并集及其运算，考查了计算能力，属于基础题．2．（5分）已知复数z满足（2﹣i）＝1﹣2i，其中i为虚数单位（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限【分析】先利用复数的四则运算求出复数z，从而得到z在复平面内对应的点，即可得到答案．【解答】解：因为，所以，故．所以z在复平面内对应的点为在第一象限．故选：A．【点评】本题考查了复数的几何意义，涉及了复数的四则运算的运用，属于基础题．3．（5分）下列说法正确的是（）①线性相关系数r越大，两个变量的线性相关性越强；反之；②已知随机变量ξ～N（0，σ2），若P（ξ＞2）＝0.023（﹣2≤ξ≤2）＝0.954；③在线性回归模型中，计算R2＝1﹣＝0.96，则可以理解为解释变量对预报变量的贡献率约为96%；④在残差图中，残差点分布的带状区域的宽带越窄，其模型拟合精度越高．A．①②③B．②③④C．②④D．①②③④【分析】根据线性回归的有关知识分别进行判断即可．【解答】解：①错，|r|越大；故①正确，②由对称性知P（ξ＞2）＝P（ξ＜﹣2）＝2.0230，即P（﹣2≤ξ≤2）＝5﹣0.023﹣0.023＝8.954，故②正确，③在线性回归模型中，R2＝0.96，则可以理解为解释变量对预报变量的贡献率约为96%，④在残差图中，残差点分布的带状区域的宽带越窄，正确，故正确的是②③④．故选：B．【点评】本题主要考查命题的真假判断，结合线性回归的有关知识是解决本题的关键，是基础题．4．（5分）某班会课上，班主任拟安排甲、乙、丙、丁、戊五名同学以新冠疫情为主题分享体会，要求甲不能排前3位，则安排方法种数为（）A．8B．12C．16D．24【分析】根据题意，分3步进行分析：①，由于甲不能排前三位，可得甲的安排方法，②排好乙丙丁，③将戊安排在最后一个位置，由分步计数原理计算可得答案．【解答】解：根据题意，分3步进行分析：①，甲不能排前三位，②，乙必须排在丙，这三人有，③，将戊安排在最后一个位置，有2×8＝16种安排方法，故选：C．【点评】本题考查排列组合的应用，涉及分步计数原理的应用，属于基础题．5．（5分）《九章算术）在中国数学史中占有重要地位，其中在卷五《商功篇》中介绍了“羡除”（此处是指三面为等腰梯形，其余两侧面为直角三角形的五面体）体积的求法．在如下图所示的形似羡除的几何体中，平面ABDA'是铅垂面，下宽AA'＝4m，深3m，平面BDEC是水平面，无深，长6m（直线CE到BD的距离）（）A．30m3B．45m3C．54m3D．90m3【分析】连接CD，CA'，则五面体的体积V＝V C﹣BDA'A+V A'﹣CED，然后利用已知条件转化求解即可．【解答】解：连接CD，CA'C﹣BDA'A+V A'﹣CED，由锥体体积公式可得：，，所以五面体体积为54m7．故选：C．【点评】本题考查几何体的体积的求法，考查转化思想以及计算能力，是基础题．6．（5分）函数在[﹣π，0）∪（0（）A．B．C．D．【分析】根据函数的奇偶性和函数值的对应性进行判断即可．【解答】解：为奇函数；当x＝π时，f（x）＜0；令f（x）＝0，解得x＝7或．故选：D．【点评】本题主要考查函数图象的识别和判断，利用函数的奇偶性和对称性，以及函数值的符号，利用排除法是解决本题的关键，是基础题．7．（5分）已知sinα+cosα＝1．则＝（）A．B．C．或D．或【分析】利用辅助角公式将已知的等式变形，然后再利用二倍角公式以及诱导公式化简所求函数值即可．【解答】解：由，可得，故，故．故选：B．【点评】本题考查了三角函数的化简求值问题，涉及了辅助角公式以及二倍角公式、诱导公式的应用，解题的关键是熟练掌握三角恒等式，属于中档题．8．（5分）在平行四边形ABCD中，E，F分别满足，，则＝（）A．B．C．D．【分析】由三角形法则＝，，．设，由平面向量基本定理可得关于x，y的不等式组，解之即可得结论．【解答】解：因为，，所以＝+＝+＝，，．若，则＝（x++（y﹣x），所以解得，，所以＝．故选：A．【点评】本题考查了平面向量的基本定理，属于基础题．9．（5分）已知，则（）A．（sinθ）sinθ＜（cosθ）sinθ＜（sinθ）cosθB．（sinθ）sinθ＜（sinθ）cosθ＜（cosθ）sinθC．（cosθ）sinθ＜（sinθ）sinθ＜（sinθ）cosθD．（cosθ）sinθ＜（sinθ）cosθ＜（sinθ）sinθ【分析】根据题意可得sinθ＞cosθ，再结合指数函数，幂函数的单调性即可得出答案．【解答】解：因为，∴，，且sinθ＞cosθ，由指数函数单调性可得：（sinθ）cosθ＞（sinθ）sinθ；由幂函数单调性得：（sinθ）sinθ＞（cosθ）sinθ，故选：C．【点评】本题主要考查了幂函数的性质的应用，解题中注意函数思想和转化思想的应用，属于中档题．10．（5分）已知抛物线C：y2＝4x，焦点为F，过F的直线交C于A，交其准线于点M，且，则|MF|＝（）A．4B．5C．6D．8【分析】设直线AB的方程，与抛物线联立求出两根之和及两根之积，再由，可得A，B的纵坐标的关系，与两根之和及两根之积联立求出坐标AB斜率，进而可得直线AB的倾斜角，在直角三角形FF'M中可得|MF|与|FF'|的关系，求出|MF|的值．【解答】解：设过点F的直线为：x＝my+1，A（x1，y5），B（x2，y2）由得，①联立直线与抛物线方程：整理可得：y2﹣4my﹣8＝0，y1+y7＝4m②，y1•y5＝﹣4，③由①②③可得：，可得直线AB的倾斜角为60°，设准线与x轴交于F'，在Rt△FF'M中，所以|MF|＝2|FF'|＝2p，即|MF|＝2p＝4．故选：A．【点评】本题考查抛物线的性质及由线段的关系得坐标的关系，及直线与抛物线的综合，属于中档题．11．（5分）在锐角△ABC中，BC＝2，D为BC中点，则AD的取值范围为（）A．B．C．D．【分析】利用正弦定理化简已知可得b＝4﹣c，由题意有，，两边平方，可得，由于△ABC为锐角三角形，根据b2+c2＞4，b2+4＞c2，c2+4＞b2，解得c的范围，即可求解AD的范围．【解答】解：因为sin B+sin C＝2sin A，所以b+c＝2a＝5，故b＝4﹣c，因为AD为BC边上的中线，所以有，，两边平方化简可得：，所以，又因为△ABC为锐角三角形，所以b6+c2＞4，b4+4＞c2，c2+4＞b2，解得：，所以．故选：C．【点评】本题主要考查了三角形中的几何计算，考查了正弦定理，平面向量的运算的应用，考查了计算能力和向量法，属于中档题．12．（5分）在长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AB＝3，BC＝21＝4，在长方体内部存在动点P，满足PD与平面ABCD1A1，平面CDD1C1所成角相等，则PD所在直线与CB1所成角的余弦值为（）A．B．C．D．【分析】在长方体ABCD﹣A1B1C1D1中构造小正方体ADEF﹣GHIJ，由题意P在直线DJ 上，建立空间直角坐标系，求出两条直线的方向向量，利用异面直线所成角的计算公式求解即可．【解答】解：如图所示，在长方体ABCD﹣A1B1C4D1中构造小正方体ADEF﹣GHIJ，并作出小正方体的体对角线DJ，根据题意，PD与平面ABCD1A5，平面CDD1C1所成角相等，故P在直线DJ上，以D为坐标原点，建立空间直角坐标系如图所示，则C（2，0，0），B8（3，2，7），故，因为P在小正方体的体对角线DJ上，故PD所在直线的方向向量为，所以．故选：D．【点评】本题考查了空间角的求解，主要考查了异面直线所成的角，对于空间角问题，经常选择建立空间直角坐标系，将问题转化为空间向量进行研究，属于中档题．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．（5分）函数f（x）＝xe x﹣x﹣1在x＝0处的切线方程为y＝﹣1．【分析】求得f（x）的导数，由导数的几何意义将x＝0代入可得切线的斜率，求得切点，即可得到所求切线的方程．【解答】解：函数f（x）＝xe x﹣x﹣1的导数为f′（x）＝（x+1）e x﹣4，可得f（x）在x＝0处的切线斜率为k＝e0﹣5＝0，切点为（0，﹣4），所以函数f（x）＝xe x﹣x﹣1在x＝0处的切线方程为y＝﹣6．故答案为：y＝﹣1．【点评】本题考查导数的运用：求切线的方程，以及直线方程的运用，考查方程思想和运算能力，属于基础题．14．（5分）实数x，y满足，则z＝2x+y的最大值为12．【分析】由约束条件作出可行域，化目标函数为直线方程的斜截式，数形结合得到最优解，把最优解的坐标代入目标函数得答案．【解答】解由约束条件得如图所示可行域，化目标函数z＝2x+y为y＝﹣2x+z，由图可知，7）时，直线y＝﹣2x+z在y轴上的截距最大，z取得最大值12．故答案为：12．【点评】本题考查简单的线性规划，考查数形结合的解题思想，是中档题．15．（5分）已知双曲线C：，圆M：x2+（y﹣3）2＝1与C的一条渐近线相切于点P（P位于第二象限）．若PM所在直线与双曲线的另一条渐近线交于点S，与x 轴交于点T．【分析】写出双曲线的渐近线方程，利用相切求出b的值，进而求出直线PM的方程，再写出直线OS的方程，利用直线求出点S，T的坐标，即可求解．【解答】解：双曲线渐近线方程为：y＝±bx，圆心M（0．根据渐近线与圆相切，计算得：，因为直线PM与直线OP垂直，所以直线PM方程为：，又因为直线OS方程为：，联立相关直线可得出点，，由两点间距离公式可得：．故答案为：．【点评】本题考查了双曲线的性质以及直线与圆的位置关系的应用，涉及到直线与圆相切的问题，考查了学生的运算能力，属于中档题．16．（5分）已知函数，则关于函数性质，下列说法正确的有（3）（4）（5）．（1）f（x）关于中心对称；（2）f（x）的最小正周期为π；（3）f（x）关于轴对称；（4）f（x）在x∈（0，7）上有且仅有一个极大值；（5）﹣2是f（x）的一个极小值．【分析】利用函数值，判断中点坐标．判断（1）的正误；函数的周期性判断（2）；诱导公式判断（3）；结合余弦函数的图象与性质，判断函数的单调性求解函数的极值判断（4）（5）．【解答】解：函数，因为；因为f（x）≠f（x+π）不恒成立，最小正周期不是π；由诱导公式得：sin x＝sin（﹣π﹣x），故f（x）＝f（﹣π﹣x）；因为，根据y＝3cos x图象与性质可得：x∈（0，，函数是增函数π，π），x∈（π，函数是增函数，7）上有且仅有一个极大值；f（x）的一个极小值为f（π）＝﹣2．故答案为：（3）（4）（5）．【点评】本题考查命题的真假的判断与应用，函数的对称性以及函数的周期性的判断，函数的导数求解函数的极值，是中档题．三、解答质，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．第17-21题为必考题，每个试题考生都应该作答．第22、23题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共60分．17．（12分）数列{a n}中，a1＝1，a2＝，前n项和S n满足S n+S n+1＝n2+2n（n∈N*）．（1）证明：{a2n}为等差数列；（2）求S101．【分析】（1）利用已知条件推出a n+a n+1＝2n+1（n∈N*，n≥2），然后推出a n+2﹣a n＝2（n∈N*，n≥2），结合等差数列的定义，推出结果即可．（2）说明{a2n}是以首项，2为公差的等差数列，{a2n﹣1}是以a3为首项，2为公差的等差数列，然后通过求解前101项的偶数项和，前101项的奇数项和，即可推出结果．【解答】（1）证明：∵S n+S n+1＝n2+2n（n∈N*）．①∴（n∈N*，n≥2）②①﹣②：a n+a n+1＝2n+6（n∈N*，n≥2）③∴a n+2+a n+7＝2n+3（n∈N*）④④﹣③：a n+5﹣a n＝2（n∈N*，n≥2）∴a2n﹣a2（n﹣1）＝3（n∈N*，n≥2）∴{a2n}是以首项，（2）解：由（1）得{a2n}是以首项，同理可得{a2n﹣7}是以a3为首项，2为公差的等差数列，又，∴前101项的偶数项和为，前101项的奇数项和为，∴S101＝S偶+S奇＝5151．【点评】本题考查等差数列的证明，数列求和的方法，数列的递推关系式的应用，是中档题．18．（12分）如图所示，在直四棱柱ABCD﹣A'B'C'D'中，底面ABCD为直角梯形，AD⊥AB．连接BD'，AC，CD＝4，AD＝3（1）E在什么位置时，有BD'∥平面EAC？请说明理由；（2）若该四棱柱高为，当BD'∥平面EAC时，求BE与平面EAC所成角的正弦值．【分析】（1）利用线面平行的判定可得：当时，有BD'∥平面EAC．（2）以D为坐标原点，DA方向为x轴正方向建立如图所示的空间直角坐标系，求得直线EB的方向向量、平面EAC的法向量，从而求出直线EB与平面EAC所成角的正弦值．【解答】解：（1）当时，有BD'∥平面EAC．证明：连接BD，设BD∩AC＝O，∵底面ABCD为直角梯形，AB∥CD，∴△ABO∽△CDO，又∵，∴DO＝2BO，，在△DBD'中，∵，∴EO∥BD'．又∵EO⊂平面EAC，BD'⊄平面EAC，∴BD'∥平面EAC．（2）以D为坐标原点，DA方向为x轴正方向建立如图所示的空间直角坐标系，D（5，0，0），8，3），0，8），4，0），2，0），∴直线EB的方向向量，，设平面EAC的法向量为，则有，可得，∴＝，故直线EB与平面EAC所成角的正弦值为．【点评】本题考查直线与平面平行的证明，考查线面角的正弦值的求法，属于中档题．19．（12分）已知椭圆C：，F1，F2分别为C的左、右焦点，离心率，P为椭圆上任意一点1|的最小值为1．（1）求椭圆C的标准方程：（2）过F2的直线交椭圆C于A，B两点，其中A点关于x轴的对称点为A'（异于点B）【分析】（1）利用已知条件求出a，c，然后求解b，即可求解椭圆方程．（2）设直线A'B为x＝my+t（m≠0），与椭圆C联立，设A'（x1，y1），B（x2，y2），则A （x1，﹣y1），利用韦达定理通过斜率关系，求解直线系方程，得到直线A'B恒过定点（4，0）．【解答】解：（1）根据题意知，离心率，且|PF5|的最小值为1，a﹣c＝1，，解得a＝2，c＝2，由此，b2＝3，故椭圆C的标准方程为．（2）由（1）知，F2（3，0），因此设直线A'B为x＝my+t（m≠0），与椭圆C联立，得关于y的一元二次方程（5m2+4）y5+6mty+3t7﹣12＝0，设A'（x1，y7），B（x2，y2），则A（x7，﹣y1），根据韦达定理有，①而AB所在直线经过点F5（1，0），因此，等价于2my1y6+（t﹣1）（y1+y3）＝0，将①式代入，得2m（8t2﹣12）﹣（t﹣1）5mt＝0，化简得t＝4，直线A'B为x＝my+2，因此直线A'B恒过定点（4，0）．【点评】本题考查直线与椭圆的我最关心的综合应用，椭圆方程的求法，考查转化思想以及计算能力，是中档题．20．（12分）某医疗研究所新研发了一款医疗仪器，为保障该仪器的可靠性，研究所外聘了一批专家检测仪器的可靠性（1）若安排两位专家进行评估，专家甲评定为“可靠”的概率为，专家乙评定为“可靠”的概率为，可以确定该仪器可靠，否则确定为“不可靠”．现随机抽取4台仪器，记评定结果不可靠的仪器台数为X，求X的分布列和数学期望；（2）为进一步提高该医疗仪器的可靠性，研究所决定每台仪器都由三位专家进行评估，若每台仪器被每位专家评定为“可靠”的概率均为p（0＜p＜1），则仪器通过评估．若三位专家评定结果都为不可靠，则仪器报废．其余情况，拟定每台仪器评估费用为100元，若回研究所返修，且抽检仪器为100台，研究所用于评估和维修的预算是3.3万元【分析】（1）求出一台机器被评定为不合格的概率，分析出X服从二项分布，进而可以求解；（2）先作出判断，然后设每台仪器用于评估和维修的费用为Y元，求出Y的期望的最大值与预算比较即可求解．【解答】解：（1）记事件A：一台机器被评定为不合格，则，由题意知X的所有可能取值为0，2，2，3，7．由题意得：X～B（4，），所以，，，，，．故随机变量X的分布列为：X01834P所以；（2）该预算合理，理由如下：设每台仪器用于评估和维修的费用为Y元，则Y的可能取值为100，则P（Y＝100）＝p3+（6﹣p）3，P（Y＝400）＝1﹣p3﹣（1﹣p）3．所以E（Y）＝100（p2+（1﹣p）3）+400（4﹣p3﹣（1﹣p）5），即E（Y）＝400﹣300（p3+（1﹣p）3），令f（p）＝400﹣300（p3+（1﹣p）8），p∈（0，f'（p）＝﹣300（3p3﹣3（1﹣p）7）＝﹣300（6p﹣3），令f'（p）＝﹣300（6p﹣3）＝0解得，当，f'（p）＞0单调递增，当，f'（p）＜2单调递减，所以当时，f（p）的最大值为，所以实施此方案，100台抽检仪器的费用期望值最高为100×325＝32500元＜33000元．【点评】本题考查了离散型随机变量的分布列以及数学期望，涉及到函数思想以及导数的应用，考查了学生的运算能力，属于中档题．21．（12分）函数f（x）＝（a+1）ln（x+1）+（a≠﹣1）在x∈（﹣1，0）（1）求a的取值范围；（2）若，x2∈（1，+∞），，求证：．【分析】（1）求出函数的导数，问题转化为方程在（﹣1，0）上有变号根，求出a的取值范围即可；（2）设m，n均为一元二次方程（a+1）x2﹣x﹣1＝0的根，求出f（x2）﹣f（x1）≥f（n）﹣f（m），根据函数的单调性证明即可．【解答】解：（1），根据题意知，在（﹣1，即方程（a+8）x2﹣x﹣1＝3在（﹣1，0）上有变号根，等价于方程在（﹣6，即方程在（﹣1，而当x∈（﹣7，0）时，，于是a+4＞0，得a＞﹣1．（2）证明：函数定义域为（﹣7，0）∪（0，当时，的正负性与y＝（a+1）x4﹣x﹣1一致，令g（x）＝（a+1）x5﹣x﹣1，该二次函数开口向上，且g（﹣4）＝a+1＞0，，g（1）＝a﹣1≤0，故存在，使得g（m）＝（a+7）m2﹣m﹣1＝6，n∈[1，使得g（n）＝（a+1）n5﹣n﹣1＝0，即m，n均为一元二次方程（a+5）x2﹣x﹣1＝8的根，故，，故，其中，故由此f（x1）≤f（m），f（x2）≥f（n），故f（x4）﹣f（x1）≥f（n）﹣f（m）＝＝＝，令，，时，h'（x）＜8恒成立；故，，对，x6∈（1，+∞），．【点评】本题考查了函数的单调性，最值问题，考查导数的应用以及不等式的证明，考查二次函数的性质以及转化思想，是难题．（二）选考题：共10分．请考生在第22、23题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分，作答时请用2B铅笔在答题卡上将所选题号后的方框涂黑．22．（10分）在直角坐标系xOy中，曲线C1的参数方程为，（t为参数），以坐标原点为极点，x轴的非负半轴为极轴建立极坐标系2的极坐标方程为．（1）求曲线C1的普通方程和曲线C2的直角坐标方程；（2）P为曲线C1上的动点，M（3，0），问P在什么位置时，PM最短？并求出最短距离．【分析】（1）利用参数方程，消去参数化简求解普通方程；极坐标方程与直角坐标方程的互化求解即可．（2）求出|PM|的表达式，然后转化求解最小值即可．【解答】解：（1）曲线C1的参数方程为，（t为参数），C1：y2＝4x+12，曲线C2的极坐标方程为．可得ρ2＝ρcosθ+ρsinθ，所以x6+y2﹣x﹣y＝0．即C8：x2+y2﹣x﹣y＝7．（2）当t2＝4时，|PM|取得最小值．此时P坐标为（1，4）或（1．【点评】本题考查极坐标方程与普通方程的互化，参数方程与普通方程的互化，考查转化思想以及计算能力，是中档题．23．已知函数f（x）＝|ax﹣1|+|x+2|．（1）若a＝2，解不等式f（x）＜4；（2）若1＜a＜4，证明：恒成立．【分析】（1）当a＝2时，通过当x≤﹣2时，当时，当时，分别去掉绝对值符号，求解不等式即可．（2）求出函数的最小值，即可推出结果．【解答】（1）解：当a＝2时，当x≤﹣2时，﹣2x﹣1＜4；当时，6﹣x＜4解得：；当时，3x+1＜4，综上所述，不等式的解集为（﹣1．（2）证明：当1＜a＜4时，，综上可证：若3＜a＜4，则对∀x∈R恒成立．【点评】本题考查绝对值不等式的解法，不等式的证明，是中档题．。
山西省朔州市冻牛坡乡中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析
山西省朔州市冻牛坡乡中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列判断正确的是①沸点：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．只有①B．只有③ C．②④ D．①②③④都正确参考答案：D略2. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。
下列说法正确的是（）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略3.下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量B．工业上用热还原法冶炼铝：C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率参考答案：B4. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）①（NH4）2CO3②Al2O3③Al2(SO4)3④Al ⑤NaHSO3⑥Al(OH)3A.3B.4C.5D.6参考答案：B5. （2011·福建卷）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2，故D项正确。
2020-2021学年山西省吕梁市离石区第二中学高三化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年山西省吕梁市离石区第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是B【知识点】K sp 的应用，浓硫酸的性质，SO 2的性质，含氧酸酸性强弱的比较【答案解析】B 解析：A 、在③含有AgNO 3通入硫化氢气体后就可以产生Ag 2S 沉淀，不能说明K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)，错误；C 、在Ba(NO 3)2溶液通入SO 2气体时溶液显示酸性，在酸性的条件下NO 3-能把SO 2氧化而生成硫酸钡沉淀，错误；D 、浓硝酸具有挥发性，在③中产生的沉淀也可能是挥发的硝酸与Na 2SiO 3反应得到的，错误。
【思路点拨】本题以元素化合物为载体，考查了K sp 的应用，浓硫酸的性质，SO 2的性质，含氧酸酸性强弱的比较，涉及到的知识点较广，综合性较强。
2. 下列符合化学实验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A ①②B ①③C ②③D ①②③参考答案： D本题考查“绿色化学”知识。
据“绿色化学”知识必须控制污染物产生，因为单质碘比单质溴更易溶于CCl4，铜与浓H2SO4反应中，通过调节铜丝的高度，可发生下列反应：2Cu+O22CuO, CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 。
酸与碱中和生成中性的盐和水，故①②③均正确。
3. 下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（ ）参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．氯气能将二价铁氧化为三价铁离子； B ．铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象； C ．干燥的氯气没有漂白性；D ．进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有K +．【解答】解：A ．验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故A 错误；B ．铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故B 错误；C ．干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故C 错误；D．进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有K+，黄光可能已被滤去，无法确定是否有Na+，故D正确．故选D．4. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N AB．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AD．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：D略5. 下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O参考答案：A略6. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g）△H >0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)B．T1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3参考答案：C略7. 下列说法正确的是（）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中．A．①④B．①③C．②④D．③④参考答案：A考点：混合物和纯净物；极性键和非极性键；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：①从物质的组成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；②从物质的性质和发生的反应判断，煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化；③纯碱是碳酸钠的俗称，是一种盐；④非极性键也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠属于离子化合物，其中含有非极性键．解答：解：①漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，故①正确；②煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故②错误；③纯碱是碳酸钠的俗称，是一种强碱弱酸盐，水解呈碱性，故③错误；④过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中O与O形成的化学键为非极性键，故④正确；故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、反应类型的判断、物质的分类、化学键等知识，题目难度不大，易错点为④，注意非极性键也可能存在于离子化合物中．8. 下列关于苯酚的叙述中，错误的是( )A. 其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D.在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳参考答案：D略9. NO2—既有氧化性，又有还原性。
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可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16N a23S32G e73T e128 7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．将“84消毒液”与75％的酒精混合使用，消毒效果更好B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，分子式为(C H3C H=C H2)nC．“煤改气”可以减少S O2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化8．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．环己烯（）分子中的所有碳原子共面C．二环己烷（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）D．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）9．我国科技工作者提出的一种O E R(氧气析出反应)机理如图所示｡下列说法错误的是A．物质M不能改变O E R反应的趋势B．每一步反应过程都是氧化还原反应C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D．该总反应方程式为10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向氯水中加入碳酸钙粉末有气体生成酸性：H C l O ＞H2C O3B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满C O2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C O2具有氧化性C 向2m L0.1m o l/L F e C l3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴K S C N溶液黄色逐渐消失，加K S C N溶液颜色不变还原性：F e＞F e2+D 向2支盛有2m L相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的N a C l和N a I溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K s p(A g I)＜K s p(A g C l)11．X､Y､Z､W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，X、Z、W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图。
下列叙述正确的是A．W的氧化物的水化物为强酸B．X与W形成的溶剂可溶解硫C．最简单氢化物的沸点:X>YD．Z与W形成的化合物仅含离子键12．我国科技工作者设计了一种电解装置,能合成氨及硝酸，实现高效人工固氮,原理如图所示。
下列说法正确的是A．催化电极a的电势比催化电极b的电势高B．若N2得到6mo l e-，有6mo l H+向电极b迁移C．负极区的电极反应为N2-10e-+6H2O=2N O3-+12H+D．理论上1mo l N2参与反应转移的电子数为3.75N A13．H2C2O4是一种二元弱酸。
常温下向H2C2O4溶液中滴加K O H溶液，混合溶液中离子浓度与p H的关系如图所示，其中y=或。
下列说法正确的是A．直线I表示的是与p H的变化关系B．图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27C．c(K+)=c(H C2O4-)+c(C2O42-)对应p H=7D．c()>c()>c(H2C2O4)对应1.27<p H<4.2726.（14分）N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。
请回答下列问题：（1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，请写出该反应的化学方程式：▲。
（2）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示。
该反应的正反应▲0（填“＞”“＜”或“＝”，下同），p 2▲p1。
（3）已知一定温度和压强下，N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)△H1；N2(g)＋3H2(g) 2N H3(g)△H2。
则相同条件下，反应7N2H4(g)8N H3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)的焓变△H=▲（用△H1、△H2表示）。
（4）向1L恒容密闭容器中充入0.1m o l N2H4，在30℃、N i－P t催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中n(N2)＋n(H2)n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如上图2所示。
0～4.0mi n时间内H2的平均生成速率v(H2)＝▲m o l/(L·mi n)；该温度下，反应I的平衡常数K＝▲。
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。
该电池负极的电极反应式为▲；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以N i S O4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为▲g。
27．(14分)苯胺（）是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：①和N H3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3S n+12H C l +3S n C l4+4H2O③有关物质的部分物理性质见下表：I．比较苯胺与氨气的性质（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。
用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是▲。
Ⅱ.．制备苯胺往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20mi n，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% N a O H溶液，至溶液呈碱性。
（2）图1中冷凝管的进水口是▲（填“a”或“b”）。
（3）滴加N a O H溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为▲。
Ⅲ．提取苯胺i．取下图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为如上图2所示的装置进行汽提，加热装置省略。
装置A用来产生水蒸气，锥形瓶C用来收集苯胺与水的混合物，分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
i i．向所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
i i i．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用N a O H固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。
（4）装置B无需用到温度计，理由是▲。
（5）操作i中，在蒸馏完毕后，为了防止B中液体倒吸，合理的操作是▲。
该实验中苯胺的产率为▲。
（6）请简述在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案：▲。
28.（15分）由黄铜矿（主要成分为C u F e S2）炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥（含有T e O2、少量A u、A g等金属及其他化合物）中回收碲的一种工艺流程如图所示：已知：①冰铜也叫铜锍，主要由硫化亚铜和硫化亚铁互相熔解而成的。
②T e O2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；③阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应。
（1）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施为▲（任写一种）。
（2）黄铜矿砂焙烧除渣过程中发生反应的化学方程式为▲。
（3）在粗铜的电解过程中，粗铜应作▲（填“阴极”或“阳极”），阴极的电极反应式为▲。
（4）“碱浸”时，T e O2发生反应的离子方程式为▲。
（5）阳极泥中含有T e O2，经过“碱浸”和“过滤”后，向溶液中滴加稀H2S O4调节p H，又重新生成T e O2，这个过程的目的是▲；如果H2S O4过量，将导致碲的回收率▲（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
防止局部酸度过大的操作方法是▲。
（6）向T e O2中加入H C l溶解后，再向溶液中通入S O2即可得到碲。
通入S O2时发生反应的化学方程式为▲。
35.（15分）《物质结构与性质》锗（G e）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态G e原子的核外电子排布式为[A r]▲，有▲种不同运动状态的电子。
(2)G e与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但G e原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是▲。
(3)如下表所示，G e C l4、G e B r4、G e I4的熔沸点依次升高，原因▲。
(4)催化还原C O2制备C H4反应中，带状纳米Z n2G e O4是该反应的良好催化剂。
Z n位于周期表▲区，Z n、G e、O电负性由大至小的顺序是▲。
(5)G e单晶具有金刚石型结构，其中G e原子的杂化方式为▲，微粒之间存在的作用力是▲。
(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为G e单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1/2,0,1/2）；C为（1/2,1/2,0）。
则D原子的坐标参数为▲。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知G e单晶的晶胞参数a=565.76p m，其密度为▲g·c m-3（阿佛加的罗常数的值用N A表示。
列出计算式即可）。
36.（15分）《有机化学基础》高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。
下列是高聚物H的一种合成路线：已知：②由B生成C的反应属于加聚反应；③D属于高分子化合物。
请回答下列问题：(1)A的化学名称为▲；B中含氧官能团的名称是▲。
(2)上述反应中属于取代反应的是▲（填反应序号）。
(3)反应⑧的化学方程式为▲。
(4)H的结构简式为▲。
(5)只有一种官能团的芳香化合物W是G的同分异构体，W能发生银镜反应，其可能结构有▲种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的的同分异构体的结构简式为▲。
(6)请设计由对二甲苯和乙酸为原料制备的合成路线(参照上述合成路线，无机试剂任选)：▲。
参考答案及评分标准7-13C D C A B D B26.（14分）（1）2N H3＋N a C l O＝N2H4＋N a C l＋H2O（2分）（2）＞＜（每空1分，共2分）（3）②7△H1＋4△H2（2分）（4）③0.0250.01（每空2分，共4分）（5）N2H4－4e ＋4O H ＝N2↑＋4H2O(2分)0.16（2分）27．(14分)（1）苯胺沸点较高，不易挥发（2分）（2）b（1分）（3）+O H-=+H2O（或C6H5N H3++O H-=C6H5N H2+H2O，2分）（4）蒸出物为混合物，无需控制温度（2分）（5）先打开止水夹d，再停止加热（2分）60.0%（2分）（6）加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液分液除去水层，在有几层中加入氢氧化钠固体干燥（3分）28.（15分）（1）将黄铜矿粉碎（或增大空气流速或升高温度）（1分）（2）2C u F e S2+O2=C u2S+2F e S+S O2（2分）（3）阳极（1分）C u2＋＋2e－＝C u（2分）（4）T e O2＋2O H－＝＋H2O（2分）（5）除去阳极泥中的少量金属及其他化合物杂质（2分）偏低（1分）缓慢加入H2S O4，并不断搅拌（2分）（6）T e C l4＋2S O2＋4H2O＝T e↓＋4H C l＋2H2S O4（2分）35.（15分）(1)3d104s24p232（每空1分，共2分）(2)G e原子半径大，原子间形成σ单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。