湖南省张家界市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

湖南省张家界市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）考生须知：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

本卷答案必须写在答题卡的相应位置,交卷时只交答题卡。

计算可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ag—108 Cu—64第I卷（选择题44分）一、选择题：（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.决定化学反应速率的主要因素是（）A. 参加反应物本身的性质B. 催化剂C. 温度和压强以及反应物的接触面D. 反应物的浓度【答案】A【解析】【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。

温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。

【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。

Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286的中子数是A. 50B. 136C. 86D. 222【答案】B【解析】分析】利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间关系，据此分析；【详解】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为222－86=136.故B正确；答案选B。

3.下列说法中错误．．的是（）A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【答案】C【解析】【详解】A、由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，C错误；D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，D正确。

答案选C。

4.下列物质中，既有离子键又有共价键的是A. HClB. NaOHC. H2OD. HF【答案】B【解析】【详解】A、HCl为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意；B、NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故B符合题意；C、H2O为共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意；D、HF为共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意；答案选B。

5.下列反应中，属于吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 木炭的燃烧C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】D【解析】【详解】A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意；B、木炭的燃烧为放热反应，故B不符合题意；C、甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意；D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D符合题意；答案选D。

【点睛】常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气、碳和CO2的反应等。

6.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A. 元素原子量的递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化【答案】C【解析】元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。

答案选C。

7. 下列递变规律正确的是( )A. P、S、Cl最高正价依次降低B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. HClO4、H2SO4、H3PO­4的酸性依次增强【答案】B【解析】试题分析：A、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，A错误；B、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性也逐渐减弱，B正确；C、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．第ⅤⅡA族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，D错误；答案选B。

考点：考查元素周期律的应用8.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时A. 反应停止了B. 正反应速率与逆反应速率均为零C. 反应物全部转化成生成物D. 反应物和生成物浓度不再发生变化【答案】D【解析】【分析】根据可逆反应的特点：逆、等、动、定、变进行分析；【详解】A、化学平衡是动态平衡，反应不会停止，故A错误；B、化学平衡为动态平衡，V正=V逆≠0，故B错误；C、化学平衡为可逆反应，不能完全进行到底，故C错误；D、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故D正确；答案选D。

9.下列化学用语的书写正确的是（）A. 氮气的电子式：B. 硫原子的结构示意图:C. CH4的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A. 氮气的电子式为，A错误；B. 硫原子的结构示意图为，B错误；C. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4的比例模型为，C正确；D. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，D错误；答案选C。

10.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A. CH3Cl B. CCl4 C. CH2Cl2 D. CH4【答案】B【解析】【详解】氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。

答案选B。

11. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 苯B. 乙烷C. 乙烯D. 乙酸【答案】C【解析】试题分析：苯、乙烷、乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯中的碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，导致酸性高猛酸钾溶液褪色，选C。

考点：考查常见有机物的化学性质。

12.将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。

由此可以得知该病人的尿液中含有A. 食醋B. 葡萄糖C. 酒精D. 食盐【答案】D【解析】【分析】将NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，出现砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有醛基，据此分析；【详解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的结构简式为CH3COOH，不含有醛基，与CuSO4、NaOH混合溶液，微热，发生中和反应，不产生砖红色沉淀，故A不符合题意；B、葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，微热，产生砖红色沉淀，故B 符合题意；C、酒精结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，不含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，不产生砖红色沉淀，故C不符合题意；D、食盐为NaCl，不与NaOH、CuSO4混合溶液发生反应，故D不符合题意；答案选D。

13.在冶金工业上，需要用热分解法制取的金属是A. NaB. FeC. CuD. Ag【答案】B【解析】【分析】K～Al用电解法制备，Zn～Cu用热还原法制备，Cu以后的金属用热分解法制备，据此分析；【详解】A、工业上常采用电解熔融NaCl制备金属钠，故A不符合题意；B、工业冶炼铁，常采用热还原法，故B不符合题意；C、工业冶炼铜，可以采用热还原法、火法炼铜等，故C不符合题意；D、冶炼Ag，采用热分解法，故D符合题意；答案选D。

14.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【答案】D【解析】同分异构体即分子式相同但结构不同的化合物，一般存在于有机物中15.C(s)+CO2(g)垐?噲?2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增大C的量⑤减小压强A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ③④⑤【答案】A【解析】【分析】利用影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】①CO2和CO为气体，增大压强，加快反应速率，故①符合题意；②升高温度，加快反应速率，故②符合题意；③通入CO2，增大CO2的浓度，加快反应速率，故③符合题意；④C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故④不符合题意；⑤减小压强，减缓反应速率，故⑤不符合题意；综上所述，选项A正确；答案选A。

16.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是A. 苯既能发生取代反应，又能发生加成反应B. 乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A、苯能与液溴、浓硝酸等发生取代反应，苯能与H2等发生加成反应，故A正确；B、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯的结构简式为，其中不含有不饱和键，即聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，裂化、裂解：将长链的烃变为短链，属于化学变化，故C 错误；D、纤维素、聚乙烯为高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误；答案选A。

【点睛】高分子化合物包括纤维素、蛋白质、淀粉、聚乙烯等，特别注意油脂不属于高分子化合物，这需要学生熟记。

17.某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第三周期第ⅡA族C. 第四周期第IA族D. 第四周期第ⅡA族【答案】B【解析】【分析】Ne为10号元素，该金属失去2个电子后，变为具有Ne原子的电子层结构的离子，推出该金属元素的原子序数为12，据此分析；【详解】Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2电子，推出该金属元素的原子结构示意图为，即该金属元素位于第三周期IIA族，故选项B正确；答案选B。

18.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A. nCH2=CH2B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO【答案】A【解析】【详解】在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。