贵州省凯里市第一中学2018届高三理综(化学部分)下学期开学(第一次模拟)考试试题

贵州省凯里市第一中学2018届高三理综（化学部分）下学期开学

（第一次模拟）考试试题

7、化学与生活、生产关系密切，下列有关说法中正确的是

A.古代广泛使用铜器，是因为铜和铜盐性质稳定对人体无害

B.利用化学反应实现煤的气化和液化是清洁利用煤的重要途径

C.用淀粉溶液检测食盐中是否含有碘元素

D.漂白粉中的CaCl2和Ca(ClO)2与潮湿空气中的CO2反应而变质

8、阿伏加德罗常数值用N A表示，下列有关说法中不正确的是

A.足量的Li 与lmolO2 完全反应生成氧化锂转移电子为4N A

B.标准状况下，4.6g 无水乙醇中共用电子对的对数为0.8N A

C.14g 乙烯和环已烷蒸气的混合物中碳原子数为N A

D.25℃时，0.15mol 小苏打固体中含离子总数0.45N A

9、下列有关有机物的说法中正确的是

A.3一甲基戊烷和2,3一二甲基丁烷二者互为同系物

B.中共平面的碳原子数一定有8个

C.“-C5H11”取代甲苯苯环上的氢可得24种异构体(不考虑立体异构)

D.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸

10、有两种白色粉末，记为a和b，分别取a和b适量于烧杯中，作如下实验:

①向a中加入适量蒸馏水，a完全溶解；向b中加入适量蒸馏水得悬浊液。

②取①中少量b的悬浊液滴入酚酞，溶液变为浅红色。

③另取少量b的悬浊液滴入适量a溶液，悬浊液逐渐变为澄清溶液。

则a和b的成分可能为

A.(NH4)2SO4和Ca(OH)2

B.NH4Cl 和Mg(OH)2

C.NaHSO3和Ba(OH)2

D.AlCl3和NaHCO3

11、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型联氨(N2H4) 燃料电池，属于环境友好电池，其

结构如图所示。下列说法中正确的是

A.电极甲上发生的电极反应为:N 2H 4+4O 2--8e -

=2NO+2H 2O

B.该电池放电过程O 2-由电极乙向电极甲移动

C.该电池要经常更换固体氧化物电解质

D.每有1mol 联氨参与反应，固体氧化物电解质中有4mol 电子通过

12、用某无氧酸处理膨土岩(主要成分为硅酸盐) 时生成了一种沉淀XYZM 6，已知X 、Y 、Z 、M 四

种元素均为短周期元素，其中X 、Y 、Z 位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y 2+与M -具有相同电子层结构，下列说法正确的是

A.离子半径:Y 2+>M -

B.X 最高价氧化物的水化物中含有共价键

C.处理膨土岩酸为盐酸

D.工业上常用电解Z 的氯化物制备Z 的单质

13、常温下，向100mL 蒸馏水中滴加10.0mL5.00mol/L 的HA 溶液，利用传感器测得溶液

中的氢离子浓度和温度随HA 溶液体积变化如下图所示。下列说法中正确的是

A.由a→b，HA 电离断键时放出热量

B.c 点溶液中)

( H c K W >3×10-3mol/L C.由d→e，溶液中c(H +)增大，a(HA)减小

D.e 点溶液中一定有c(H +

)>c(HA)

26、(14 分) 无水氯化亚铁具有还原性、吸湿性，是一种重要的污水处理剂，可用H 2在

300~350℃条件下还原无水FeCl 3(沸点315℃) 制备。回答下列问题:

(1)甲组同学利用下列装置(夹持仪器已略去) 加热氯化铁晶体(FeCl 3·6H 2O)制备无水氯化铁。

气体R 的化学式为______________，装置B中的试剂的名称是____________________，其作用有___________________________________________________。

(2) 乙组同学利用装置A和制得的无水氯化铁及下图所示的部分装置制备无水氯化亚铁(装置可重复使用)。

①写出制备反应的化学方程式___________________________________________。

②合理的连接顺序为________________________________________________。

(3) 制得的FeCl2中可能含有FeCl3和少量Fe，为了确定其成分，请完成如下探究:

步骤现象和结论

①取少量反应后的粉末，利用_____(填写试剂名

称)，分离出单质铁

②将剩余粉末，溶于水，配成溶液，分装在两支试管中，在一支试管中滴加铁氰化钾溶液。③________________，证明有FeCl2生成。

④在另一支试管中滴加__________________。⑤________________，

证明有FeCl3剩余。

27、(14 分)SO2 和NO2是主要的大气污染物，在大气矿物溶胶的作用下，SO2和NO2在平流层

中发生如下光化学反应:

①SO2 (g)+NO2(g)SO3 (g)+NO(g) ΔH1

②SO3(g)+H2O(g)H2SO4(l) ΔH2= bkJ/mol

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=ckJ/mol

④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH4= dkJ/mol

(1)在整个光化学反应过程中，NO2的作用有_____________________；

ΔH 1=______________。

(2)将一定量的SO 2和NO 2的混合物置于某恒容密闭容器中进行反应①，SO 2转化率随温度变化如图所示:

① 速率v(a→b)_____v(b→c) (填: >/

______________________(己知:“a→b”段和“b→c”段反应进行的时间相同)。

②若反应①是放热反应，则“a→c”段内所对应的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，写出判断理由___________________________________________。

(3)为了减少污染，工业上常用CaCO 3脱硫(除SO 2)，下面是燃煤脱硫过程中的两个副反应: CaSO 4(s) + CO(g)CaO(s) + SO 2(g) + CO 2(g) 41CaSO 4(s)+CO(g)41CaS(s)+CO 2(g) 若在1100℃条件下，同一体系中两个副反应的K 值相等，则此时反应体系中SO 2的浓度为

__________。 (4)利用亚氯酸钠(NaClO 2)溶液可将NO 转化为NO 3-

(NaClO 2转化为NaCl)，反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______________。

28、(15 分) 利用工业级碳酸钙(主要成分为碳酸钙，还含有少量Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+、M 2+等杂

质) 制备高纯度碳酸钙工艺流程如下图所示:

已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2 常温下溶度积分别为:

4.0×10-38、1.6×10-14、4.4×10-14、、1.8×10-11、4.7×10-6

。

回答下列问题: