2018-2019学年安徽省示范高中培优联盟化学答案

C．该反应的化学平衡常数计算式为
Hale Waihona Puke D. 反应进行 40 min 时，HI 浓度变化：（1-0.85）mol.L-1=0.15mol/L，则反应了 0.15mol，由
2HI(g)
H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 可知，反应 2 mol HI 体系吸收的热量为 12.5
kJ，故 D 正确。
3.答案：D 解析: A. NaCl 在溶液中电离出 Na+和 Cl-离子，Na+ 、Cl-都不水解，NaCl 呈中性，故 A 错误； B. 离子半径 Cl->Na+，根据图示可知，a 离子为氯离子，b 为 Na+，故 A 错误； C.不知道 NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有 Na+的数目，故 C 错误; D.b 为钠离子，带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，图示 b 离子不科学， 故 D 正确。
NaOH 溶液吸收，D 项不符合题意；
8.答案：C 解析： A. 氨气催化氧化生成 NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3, 故 A 能实现; B. 浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，故 B 能 实现； C. AlCl3(aq)加热会促进水解，生成 Al(OH)3，最终生成 Al2O3，故不能实现。 D. 葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛，故 D 能实现。
11.答案：D 解析： A. CuFeS2 中铁元素的化合价为+2 价，反应物 Fe3＋的化合价为+3 价，生成物中 Fe2＋的化合 价为+2 价，所以不是所有铁元素均被还原，故 A 错误； B、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-2 变化为 0 价被氧化为 S，氧化产物是 S， 还原产物是 Fe2＋，铜离子反应前后化合价不变，所以氧化剂是 Fe3＋，氧化产物是 S，故 B 错误； C、由 CuFeS2+4Fe3＋=Cu2＋+5Fe2＋+2S 可知，生成 2molS 转移电子为 4mol，则获得单质硫 x mol 转移电子为 2x mol，故 C 不正确； D.由 CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，生成单质硫 x mol 时，生成 0.5x molCu2＋、2.5x
有硫酸，而且发电，C 不符合题意； D. SO2 失去电子生成 SO42-，失电子，为负极，在原电池中，阳离子向正向移动，H+从 Pt1 （负极）向 Pt2（正极）移动，D 不符合题意。
10.答案：C 解析： A. .向鸡皮上滴加少量浓硝酸，并微热，发生显色反应，鸡皮变黄，A 正确； B. 空气中 N2、O2 的体积比是 4：1，将带火星的木条伸入盛有空气中，木条不复燃，而伸 入盛有体积比为 4︰1 的 NO2 与 O2 的混合气体中，木条复燃，证明 NO2 具有氧化性能作助 燃剂，B 正确； C. 石蜡油是 17 个碳以上的烷烃混合物，将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃 管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色，是因为石蜡油在碎瓷片催化作用 下发生分解反应，生产了含有不饱和的烯烃的产物，不能石蜡油中含有不饱和键的烃，C 错 误； D.将氯化铵固体溶于水的过程，离子由晶体表面向水中扩散需要吸收能量，离子在水中成为 成为水合离子需要释放出能量，氯化铵固体溶于水后温度下降不能证明铵根离子发生水解过 程是吸热还是放热，故 D 正确。
II 卷
二、非选择题：共 52 分。第 17~20 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 21、22 题 为选考题，考生根据要求选择其中一道题作答。
（一）必考题：40 分。
17. （8 分）
(1) 第三周期，ⅦA 族（1 分） (2) Si（1 分） (3) a c（1 分） (4) Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑（2 分） (5) 0.9mol（1 分）、 1.3mol（1 分）， 2mol （1 分）
14.答案：C
解析：
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化，正确；
B. 总反应的热化学方程式为：H2O(l) === H2 (g)+1/2 O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1,SO2 和 I2 对总反应起到了催化剂的作用，正确；
C. 总反应的热化学方程式为：H2O(l) === H2 (g)+1/2 O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1，错误。 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的 ΔH 是一个固定值，不会改变，正
9.答案：B 解析：
A.SO2 失去电子生成 SO42-,电解质溶液为酸性，根据得失电子守恒，负极的方程式为： SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故 A 不符合题意； B.酸性环境，选项中的电极反应为 O2+2e-+4H+=2H2O，B 符合题意。 C.二氧化硫-空气侄子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保作用，产物中
5.答案：B 解析： A. 根据新定义，NA 就是具体的 6.02214076×1023 个基本单元，不确定度被消除，故 A 正
确; B. 28g 乙烯的物质的量为 1mol，1mol 乙烯中含有 2mol 碳碳共用电子对、4mol 碳氢共用 电子对，总共含有 6mol 共用电子对，所含的共用电子对总数为 6NA，故 B 错误； C.15g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，乙醇质量 6.9g，乙醇所含氧原子数目为 0.15NA,水 的质量 8.1g，水中含有氧原子 0.15NA，所以 15g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含有的 氧原子数为 0.6NA； D.60g C3H8O 的物质的量为 1 mol，C3H8O 存在多种同分异构体，若是醚类物质，则含有 C-C 键为 NA，若是醇类物质，则含有 C-C 键为 2NA，故 D 正确。
6.答案：A 解析： A. H2SO4 溶液中的氢离子、硫酸根离子与题中的几种离子均不发生反应，故 A 正确； B. AlO2-与 NH＋ 4 发生双水解反应，不共存；故 B 错误。 C. Na2SO3 溶液中 SO32-与 Ba2＋形成沉淀，且会被 ClO－氧化；故 C 错误。 D. OH-与 NH＋4 反应生成一水合氨，并且 OH-与 HCO－3 反应生成 CO32-，故 D 错误。
molFe2＋,剩余（y-0.5x-2.5x）mol=(y-3x) molFe3＋，生成 x mol S 单质时，消耗 2x mol Fe3＋,所
以原溶液中 Fe3＋的总物质的量为(y-3x) mol +2x mol=(y－x)mol，故 D 正确。
12.答案：D
解析:
A.反应①是取代反应，反应②是加成反应，故 A 错误；
确。
16.答案：D 解析： A． 由图像可知，
0~20 min 内，υ (HI)=
=0.0045 mol·L-1·min-1,根据化学计量数之比等
于速率之比可知，υ (H2)= υ (HI)=0.00225 mol·L-1·min-1，故 A 错误； B.由图像知，120min 时 HI 浓度不再改变，反应达到平衡，此时，c(HI) =0.78 mol·L-1，由于 此反应是吸热反应，当升高温度时，反应向吸热移动，HI 会继续分解，浓度减小，再次平 衡时，c(HI) <0.78 mol·L-1，故 B 错误；
2019 春季联赛高二化学答案
说明：试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。请将正确答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Bi-209
I卷
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只
4.答案 A 解析： A.苯环为平面结构，与苯环直接相连的 C 在同一平面内，而两个甲基中最多有一个 C 原子 和苯环共平面，即异丙苯中不可能所有的 C 原子同平面，选项 A 错误； B.乙醇和乙烯都具有还原性，都能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 B
正确； C.三者具有相同的分子式 C5H6，但结构不同，互为同分异构体，故 C 正确； D.苯的硝化和乙酸的酯化反应都属于取代反应，故 D 正确。
B.反应③的原子利用率为 100％，反应④由 C4H10+O2
C4H8O2,氢没有全部进入目标产物，B
项错误；
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯有 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，共三种，
C 项错误； D.乙醇溶于 Na2CO3 溶液，乙酸与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2，乙酸乙酯不溶于 Na2CO3 溶液，
2. 答案：A 解析： A.石墨烯是碳的一种单质，属于无机非金属材料，故 A 错误； B．铝的密度小，铝合金密度小，硬度大，属于金属材料，故 B 正确； C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于无机非金属材料， 故 C 正确； D.人们依据生产生活的需要研制出很多种用途不同的新型材料，如功能新型材料，新的合金。 材料等，故 D 正确。
半径依次增大的原则，表中元素的原子半径最大的是 Si，故答案为：Si； (3)a.Y 单质是氧气，氧气与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说 明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，故 a 正确； b.在氧化还原反应中，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 b 错误； c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前 者的分解温度高，说明 Y 的非金属性较强，故 c 正确； 故答案为：ac；
(4).该烃分子中碳氢质量比为 9:1,则 N(C):N(H)= : =3:4,应为 C3H4,有 2 个不饱和度，依据
解析：
根据元素在周期表中的位置，可知 X 为 Si，Y 为 O，Z 为 Cl， (1)周期表中 Z 元素为氯元素，核电荷数为 17，三个电子层，最外层 7 个电子，位于周期表 中第三周期，第ⅤⅡA 族，故答案为：第三周期，第ⅤⅡA 族；
(2)表中元素为第二周期和第三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子
D 项正确。
13.答案:D
解析：
A. 离子方程式正确应该是： CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
B. 离子方程式正确应该是：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C. 离子方程式正确应该是：S2O32-＋2H+═SO2↑＋S↓＋H2O
D.CaSO4 微溶，CaCO3 难溶，书写正确
7.答案：B 解析： A. 灼烧碎海带应用坩埚，A 项不符合题意； B. 海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I-的溶液，B 项符合题意； C. MnO2 与浓盐酸常温不反应，MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 需要加热，C 项不符合题意； D. Cl2 在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2 应用
16.答案：B 解析：
A.由起点溶液中－lgc 水(H+)=12 可知，酸电离的 c(H+)=10-2，故 Ka(HA)= 10－4，故 A 正确； B.从图像可知，HA 是弱酸，曲线的最高点为 NaA 溶液，b 点溶液的溶质是 NaA 和 NaOH 溶液，溶液呈碱性，pH>7,故 B 错误； C.a 点到 b 点发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后 减小，故 C 正确； D.不断加入 NaOH 溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故 D 正 确。
有一项是符合题目要求的。 1．答案：C 解析： A.该过程为过滤，没有涉及化学变化，故 A 错误； B. 凡石灰经火焚炼为用，反应的化学方程式为 CaCO3=CaO+CO2 ,碳酸钙分解为氧化钙和 二氧化碳，属于分解反应，故 B 错误; C 反应方程式为 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,铁置换出硫酸铜中的铜离子生成铜单质和硫酸亚铁， 属于置换反应，故 C 正确； D. CuSO4 和 H2O 反应生成 CuSO4. 5H2O,该反应属于化合反应，故 D 错误。