GB生化需氧量(BOD5)的测定

实验（一）生化需氧量(BOD5)的测定
一．实验原理
在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后，沉淀溶解，四价锰又可氧化碘离子而释放出与溶解氧量相当的游离碘。

以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，可计算出溶解氧含量。

反应式如下：
MnSO4+2NaOH=Na2SO4+Mn(OH)2↓
2Mn(OH)2 +O2=2 MnO(OH)2↓（棕色沉淀）
MnO(OH)2+2H2SO4=Mn(SO4)2+3H2O
Mn(SO4)2+2KI= MnSO4+K2SO4+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
二．实验仪器、设备
1．250mL溶解氧瓶。

2．250mL锥形瓶。

3．25mL酸式滴定管。

4．1mL、2mL吸管。

5．50mL移液管。

三．实验试剂
1．硫酸锰溶液：称取36.4g硫酸锰(MnSO4·H2O )或48g（MnSO4·4H2O）溶于水中，稀释至100mL。

此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

2．碱性碘化钾溶液：称取50g氢氧化钠，溶解于30～40mL水中，另称取15g 碘化钾溶于20mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液混合，加水稀释至100mL。

如有沉淀则放置过夜，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡胶塞塞紧，避光保存。

此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。

3．（1+5）硫酸溶液（标定硫代硫酸钠溶液用）。

4．1%（m/V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL。

冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。

5．重铬酸钾标准溶液（c 1/6 K2Cr2O7=0.025mol/L）：称取在105～110℃烘干2h，并冷却的优级纯重铬酸钾1.2258g溶于水中，移入1000mL容量瓶内，稀释至标线，摇匀。

6．硫代硫酸钠溶液[c Na2S2O3·5H2O≈0.0125 mol/L]：称取3.1g硫代硫酸钠溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g碳酸钠，用水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。

使用前，用0.025mol/L重铬酸钾标准溶液标定。

标定方法：于250mL碘量瓶中，加入10.00 mL0.025mol/L重铬酸钾标准溶液，加入过量的酸性碱化钾，密塞，摇匀。

于暗处静置5min后，用待标定的硫代硫酸
钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量。

式中：
C——硫代硫酸钠溶液的浓度，mol/L；
V——滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。

7．浓硫酸：ρ=1.84。

四．实验步骤
1．溶解氧的固定：用吸管插入溶解氧瓶的液面下加入1mL硫酸锰溶液、2mL 碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。

待棕色沉淀物降至瓶内一半时，再颠倒混合一次，待沉淀物下降到瓶底（一般在取样现场固定）。

2．溶解：打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL浓硫酸。

小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解，放于暗处静置5min。

3．滴定：吸取100.00 mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，记录硫代硫酸钠溶液用量。

用下式计算水样中溶解氧浓度：
=
溶解氧（O2，mg/L）
式中：
C——硫代硫酸钠溶液的浓度，mol/L；
V——滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。

五．实验数据记录处理
滴定前硫代硫酸钠滴定后硫代硫酸钠消耗量
当日水样0 7.7ml 7.7ml
22ml 24.5ml 2.5ml
三日后水样
（1:1）
Na2S2O3被滴定后的浓度：C=0.026mol/L Na2S2O3消耗体积7.7ml
=
溶解氧（O2mg/L）
=（0.026x7.7x8x100）/100=16mg/L
三日后生化学氧量：Na2S2O3被滴定后的浓度：C=0.026mol/L Na2S2O3消耗体积 2.5ml
)=
溶解氧（O2mg/L）
=（0.026x2.5x8x1000）/100=5.2mg/L
由于水样为1:1的水样，所以溶解氧（O2，mg/L）= (16-5.2)/2=5.4mg/L
六、思考与讨论
1、怎样取水样进行培养？
答：用虹吸法将水样吸入两个溶解氧瓶，移入过程中注意不要产生气泡，以同样的操作使两个溶解氧平充满水样并溢出少许，加塞水封（瓶内不得有气泡）测定一瓶中的溶解氧，将另一瓶放入培养箱中，在20摄氏度左右在培养箱中培养三
天，测定其溶解氧。

2、什么是生化需氧量？有哪些测定方法？
答：生化需氧量是指在规定条件，微生物分解说中某些课氧化的物质（主要是有机物）的生物化学过程中消耗溶解氧的量，用以间接表示水中可悲微生物降解的有机物质的含量，是反映有机污染的重要类别指标之一。

测定的方法有稀释接种法，为生物传感器发，活性污泥曝气降解法，库伦滴定法。

（实验二）化学需氧量的测定
一、实验目的和要求
（一）、掌握容量法、库伦滴定法测定化学需氧量的原理和技术，熟悉库伦测定仪的原理和操作方法。

（二）、复习第二章有机物污染物综合指标的含义及测定方法。

二、重铬酸钾法（COD)
（一）原理
再强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流江水扬中的还原性物质氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所需要的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。

（二）仪器
（！）250ml的全回流玻璃装置。

（2）加热装置
（3）25ml或50ml酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶。

（三）实验步骤
（1）取20.00ml混合均匀的水样置于250ml磨口的回流锥形瓶中，准确加入10.00急数粒小玻璃珠，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢加入30m硫酸—硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h。

（2）冷却后，用90ml的谁冲洗冷凝管壁，取锥形瓶。

溶液总体积不得少于14oml，否则因酸度太大滴定终点不明显。

（3）溶液在度却后，加3滴试铁灵指示剂，用硫酸亚提前按标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量三、计算公式
COD(O,mg/L)=｛（v。

—v1）c×8×1000 ｝/v
C—硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/l
V0空白滴定消耗硫酸亚铁铵的用量
V1水样滴定消耗硫酸亚铁铵的用量
四、实验数据处理
硫酸亚铁铵的浓度C=0.1mol/L
空白滴定消耗梨酸亚铁铵的用量；24ml
水样滴定消耗硫酸亚铁铵的用量；22.5ml
COD(O,mg/L)=｛（v。

—v1）c×8×1000 ｝/v=｛(24-22.5)x0.1x
8x1000｝/20=60mg/L
五、思考与讨论
1、COD为什么可以作为有机物相对含量综合指标之一？
答化学需氧量是旨在一定条件下，氧化1L水样中还原性物质所需的氧化剂的含量，以氧的质量浓度（mg/L）表示，说中还原性物质有有机化合物和亚硝酸盐和硫化物亚铁盐等有机化合物，化学需氧量反映了水中还原性物质污染的程度。

基于水体被有机物污染是很普遍的现象，所以，该指标就作为了有机污染物相对含量的综合指标之一。

（实验三）气象色谱法测量废水中苯系物的含量
一、实验的目的和要求
1、掌握用气象色谱法测定苯系物的原理和方法
2、复习第二章第六节中关于气象色谱法分析的基本知识和色谱仪的组成部分的工作原理
二、气象色谱法定的原理：
气象色谱法又称层析法，是一种分离测定多组分混合物的极其有效的层析方法。

它基于不同物质在相对运动的两相中具有不同的分配系数，当这两项随流动相移动时，就在两相之间反复多次分配，是原来分配系数只有微小差异的各组分得到更好的分离，一次送入监测器测定，达到分离、分析各组分的目的。

三、实验仪器和试剂
仪器：气象色谱仪，具有FID检测器，具有恒温水浴的振荡器
100ml全玻璃注射器，10ml全玻璃注射器，10ul微量注射器，
试剂：苯系物标准物质
四、实验测定步骤
1、打开气象色谱仪，调整仪器，使各项条件符合要求后开始测量。

2、用注射器吸取一定量的环己烷、甲苯、苯，依稀加入小药瓶内，并去皮称其质量为m1 m2 m3，三者混合均匀用注射器抽取0.2ul混合液，在相同的条件下测量，记录色谱图上该混合物中各组分的峰面积A1A2A3和保留时间t1t2t3
3、单独注入环己烷、苯、甲苯，观察色谱图，记录保留时间
4、取2ul样品1，注入，观察色谱图们记录保留时间和相对应的峰面积。

五、实验数据记录处理
第一次第二次第三次第四次
物质
次数
苯峰面积650309.313 59127.875 51764.699 253733.96 保留时间 3.574 3.616 3.617 3.610
甲苯峰面积2372907.20 1099373.2 735257.50 1402512.3 保留时间8.819 8.103 8.403 8.402
正己烷峰面积637075.198 33053.00 291595.81 52915.337 保留时间 1.574 1.616 1.616 1.610
物质苯甲苯正己烷
质量0.0773 0.5566 0.2441
相对校正因子 1.00 1.30 1.54
A B C
未知成分
峰面积10842.550 393863.188 1728692.875
保留时间min 1.691 3.817 8.819
经分析知：A为正己烷B为苯C甲苯WA(%)=(10842.550×1.54)/（10842.550× 1.5+4393683.188×100+1728692.875×1.30）=0.63
WB（%）=(393863.188100)/ (10842.550×1.54+393863.188×100+1728692.875×1.3)=14.82
WC（%）=（1768692.8751.30)/ (10842.550×1.50+393863.188×100+1728692.875×1.30)=84.55
WA(%)+WB(%)+W(C%)=100
六、思考与讨论
1、气象色谱仪的组成及其原理？
答：其结构依次为：载气系统、进样系统、分离系统、检测系统、显示系统。

原理，它棘突不同物质在相对运动的两相中不同的分配系数，当这些物质随流动相流动时，就在两相之间进行反复多次的分配再分配，原来分配系数只有微小差异的组分得到很好的分离，然后送入监测器测定，达到分析分离组分的目的。

（实验四）萃取分光光度法测定铜离子含量
一、实验目的和要求
1、掌握乙二胺二硫代价酸钠萃取分光光度法的原理及测定铜的要求
2、复习第二章第六节金属测定的相关内容
二、实验原理
在PH为9~10的氨性溶液中，铜离子于DDTC作用，生成摩尔比为1:2的黄棕色胶体络合物络合物可被三氯甲烷萃取，其最大吸收波长440nm，萃取后用分光光度计测出其吸光度的值A，做出浓度于吸光度的标准曲线，从而测出铜离子的含量。

三、实验仪器和试剂
1、实验仪器，分光光度计，比色皿分液漏斗，移液管，容量瓶，烧杯。

2、实验试剂: 铜离子贮备液，称取5g硫酸铜五水溶于烧杯中，移至100ml 容量瓶中，定容摇匀，浓度5mg/ml。

铜离子使用液，从同理贮备液中吸取1ml，移至100ml容量瓶中定容，摇匀，浓度为50ug/ml。

DDTC。

氨缓冲溶液；将27g 氯化铵溶于水，加175浓氨水，稀释至500ml。

三氯甲烷
四、试验步骤
1、取6支50ml的容量瓶，编号1、
2、
3、
4、
5、6，其中1~5号依次加入铜离子使用液0、0.5、1.0、1.5、2.0ml，6号瓶中加入8ml的水样，1~6号瓶中分别加入10ml的氨冲溶液，再添加2mlDDTC，定容摇匀。

2、取三支分液漏斗，将1~3号容量瓶中的物质依次加入分液漏斗中，分别加入15ml的三氯甲烷，摇匀，静置20min。

3、分液，取其有机液，用分光光度计测其的数值
重复（2）（3),测定4~6好的吸光度值。

五、数据记录及数据处理。

标号 1 2 3 4 5 6
Cu+浓度(mg/ml) 0 0.0005 0.001 0.0015 0.0020 X=1.37 吸光度值—0.083 0.088 0.366 0.371 0.572 0.400
六、思考与讨论
1、在实验中所用得萃取剂三氯甲烷为何用完后回收？
答：因为三氯甲烷是有毒气体，直接排出管道会对环境总成污染，因此实验后要统一回收处理。

2、若水样中含有铁、锰、镍、钴、铋等离子时,与DDTC生成有色物，干扰铜离子的测定，应采取什么措施？
答：铋可以通过加入氯化物加以清除，其余物可以用EDTA和柠檬酸铵掩蔽清除。

（实验五）氨氮的测定
一、实验目的和要求
1、掌握用纳氏试剂比色计测定氨氮的原理和技术及其他测定氨氮的原理
2、复习第二章含氨化合物测定的相关内容
二、实验原理
碘化汞和碘化钾的碱性溶液于氨反应生成淡红棕色胶状化合物，其色度与氨氮含量成正比，通常可在波长440mm处测其吸光度，计算其含量。

三、实验仪器和试剂
1、仪器：
带氨球的定氨蒸馏装置：50ml凯氏烧瓶，氨球，直形冷凝管，导管，分光光度计，PH计
2、试剂：
（1）轻质氧化镁（2）硼酸溶液；称取20g硼酸溶于水稀释至1L
（3）纳氏试剂称取16gNaOH溶于50ml水中，充分冷却至温室，另称取7g碘化钾和10g碘化汞溶于水，然后将此溶液在搅拌情况下徐徐加入NaOH溶液中，用水稀释至100ml，贮聚乙烯瓶中，密封保存。

（4）酒石酸钾钠溶（5）铵标准贮备溶液100g/ml（6）铵使用和溶液10ug/ml
四、实验步骤
水样欲处理：
取15ml水样，移入凯氏烧瓶中加入0.25g轻质氧化镁和数粒玻璃珠，立即连接氨球和冷您管，导入下端加入吸收液面以下，加热蒸馏半小时。

标准曲线的绘制：
吸取0、0.5、1.00、3.00、5.00、7.00和10.00ml铵标准使用溶液分别于50ml 比色管中，加水稀释至标线，加入10ml酒石酸钾钠溶液，混匀，加入1.5ml纳氏试剂，摇匀，放置10min，在水420nm处，用1cm比色皿以水为参比，测定吸光度。

水样的测定：取0.5馏出液，加入50ml比色管中，加一定量1mol/LNaOH溶液以中和硼酸，稀释至标准线，加1.5ml纳氏试剂，摇匀，放置10min用标准曲线部分测定其吸光度
五、数据的记录和处理
标号 1 2 3 4 5 6 7 水样浓度（ug/ml) 0 0.01 0.02 0.06 0.05 0.07 0.10
吸光度A 0.054 0.074 0.078 0.150 0.191 0.248 0.318 0.310
六、思考与讨论
1、空白试验的而作用是什么？
答：空白试验测定水中氨氮以外的物质消耗硫酸的量，消除其对实验的干扰
2、使用冷凝管时，导管下端为什么插入液面以下？
答：水样中氨氮蒸馏后，以气态的形式进入冷凝管，冷凝形成液体被吸收液吸收，液态氨容易挥发，冷凝管插入液面以下，使氨氮充分吸收，保证实验的准确性。

（实验六）环境噪声监测
一、实验目的和要求
1、掌握声级计的使用方法和噪声的监测技术
2、预习第七章噪声监测的有关内容
二、测量条件
1、天气条件的要求在无雨无雪的时间，声级计应保持传声器膜片清洁，风力在三级以上必须加风罩，五级以上大风应停止监测
2、使用仪器为普通声级计，事先仔细阅读使用说明书
3、手持仪器测量，仪器要求距离地面1.2米。

三、实验原理
用噪声计眼一定频率和时间连续测定某一时间段的声压级，在规定测定时间内，所测点每个十秒记录一个瞬时声级，连续记录200个数据并求出等效升级leq，将所选区域的各测量点的等效声级求算术平均值，其值作为该区域环境噪声的评价值。

四、实验步骤
1、将学校划分为32个测量点，测量点在每个网络中心，全班同学划分为16个组，每组测量两个测量点的声压级。

同一时间段内，各组每隔十秒
2、根据声压级显示记录一次A声级，。

每个测量点测量100个数据
3、每组同学将各自测量点的数据由大到小排列，找出第10、50、90个数据，根据leq=l50+d/60 d=l10-l90,求的leq，将所得的等效声级leq在学校的平面图上标出，并计算算术平均值，作为环境噪声的评价值。

五、数据记录及处理
喷泉广场
58.9 54 .0 58.4 53.1 49.8 67 .0 56.9 54.6 47.3 56.0
52.9 54.8 55.8 61.3 61.3 54.3 58.9 60.1 50.2 55.7
53.7 49.4 56.2 54.4 50.5 56.2 49.0 53.6 49.7 55.2
56.7 47.7 53.3 55.4 51.9 58.8 54.1 52.3 51.2 52.3
57.1 56.8 57.6 79.8 65.7 51.6 56.0 43.1 56.3 57.3
56.4 54.6 55.8 55.2 49.1 54.8 67.9 52.4 52.3 57.3
50.2 55.6 55.8 74.8 54.0 56.6 48.1 79.7 55.5 55.8
55.6 54.4 52.6 53.9 56.2 47.6 55.6 67.3 56.4 52.7
55.3 53.7 52.6 57.6 64.4 47.0 50.7 50.0 57.2 50.6
53.0 53.7 55.3 52.4 55.8 61.6 49.2 51.2 51.2 52.0
L10=49.8 L50=54.8 L90=60.4
Leq=54.8+（60.4—49.4）2/60=56.8
主楼前的建筑工地
55.6 57.0 52.1 54.0 50.9 51.9 58.2 51.1 51.2 55.1
51.4 52.2 51.2 57.5 49.4 48.5 53.3 52.6 51.8 55.6
48.4 53.5 52.9 50.8 50.5 48.1 51.3 52.8 54.8 52.2
48.9 54.6 52.5 48.3 50.4 48.0 48.6 52.1 50.0 52.9
54.7 53.2 47.4 50.7 47.5 49.7 51.6 52.2 53.0 48.3
51.5 53.1 54.9 53.9 51.0 51.6 51.1 52.6 49.0 47.5
51.5 52.9 50.8 51.3 53.9 50.3 56.3 52.1 51.6 53.9
50.7 49.8 51.9 50.6 55.1 55.4 53.6 58.7 49.6 56.0
54.7 50.3 51.7 49.1 52.8 57.3 49.6 50.8 50.9 55.4
L10=48.9 L50=51.9 L90=56.0
Leq=51.9+(56.0-48.9)2/60=52.7
六、思考与讨论
1、城市环境噪声监测包括哪几部分？
答：城市区域环境噪声监测、城市交通噪声监测、城市环境噪声长期监测和城市环境中扰民噪声源的调查测试。

（实验七）水中铅的测定原子吸收分光光度法
一、实验目的要求
掌握原子吸收分光光度法的原理和测定铅的技术
二、实验原理
将待测元素的溶液通过原子化系统喷成细雾，随在其进入火焰中，并在火焰中解离成基态原子，当空心阴极灯辐射出待测元素的特征波光气通过火焰时，火焰中德待测元素的基态原子吸收而减弱，在一定的实验条件下，特征波长光强的变化与火焰中待测元素基态院子的波长有一定量关系，从而与实验中待测元素的浓度有一定量的关系。

即A=K'P K'—与实验条件相关的系数，当实验条件一定是，为一定值。

A —待测元素的吸光度
三、试剂与仪器
1、试剂：盐酸（特级纯）硝酸（特级纯）铅标准贮备液称取2.5g金属铅，溶解于250ml的容量瓶中稀释至标线，摇匀备用。

铅标准使用液吸取20ml铅标准贮备液溶于100ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀备用。

2、仪器：原子吸收分光光度计工作条件测定波长28.8nm 通带宽度
1.3nm 灯电流7.5mA
四、实验步骤
1、标准曲线的绘制
吸取铅标准使用液0、0.5、2.5、7.5、10ml分别于5个50ml容量瓶中，用0.2%的HNO3溶液定容摇匀，测其吸光度，绘制标准曲线
2、样品的测定
吸取10ml的水样于50ml的容量瓶中稀释至标线，测定器吸光度，从标准曲线上找取其相应的铅含量。

铅（mg/L）=m/v
m—标准曲线上查得的铅含量
V—吸取水样的体积
五、数据记录与处理
标准溶液水样
由标准曲线查得水样的浓度C=4.2ug/ml 得水样的最终浓度C=（4.2ug/ml ×50ml ）
/7.5ml=28ug/ml
六、思考与讨论
1、实验用原子吸光光度法有何优点？
答：原子吸光光度法也称原子吸光光谱法，简称原子吸收法该方法能测定多种元素，具有测定快速、准确、干扰少、可用同一式样测定多种元素的特点 2\ 测定水中铅的方法有哪些？
答：测定水中铅的方法和测定镉的方法是一样的，用原子分光光度法和双双硫腙分光光度法，也可用阳极溶出伏安法，示波极谱法和电感耦合原子发射光谱法。

体积ml 0.00 2.50 5.00 7.50 10.00
7.50 浓度mg/ml 0.00 0.1 0.20 0.30 0.40 X 吸光度A
0.001
0.030
0.035
0.053
0.075
0.073
（实验八）水中物理指标的测定
一、实验的目的和要求
1、掌握浊度色度和PH的测定方法
2、复习浊度色度PH的相关内容
二、实验仪器和药品
仪器：100ml具塞比色管，1L容量瓶，250ml具塞无色容量瓶，玻璃质量和质量
均须一致，1L量筒，50ml比色管。

试剂：浊度标准溶液，铂钴标准溶液
三、实验原理
浊度是表示水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍性质，水中含有泥土、粉砂、微细有机物、无机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物和胶体都可使水样呈浊度水样的浊度的大小和存在颗粒物含量有关，而且和粒径大小形状、颗粒表面对光散射特性有关。

PH值对色度有较大的影响，在测定色度的同时，在测量PH 值，用氯铂酸钾与氯化钴配成标准溶液色剂，与水样同时比色，每升水中含有1mg 铂和0.5mg钴时所具有的颜色，视为1度，作为标准色度单位，如水样浑浊，则放置澄清，亦可用离心法或用孔径0.45um滤膜过滤出去悬浮物，但不能用滤纸过滤，因滤纸可吸附部分溶解于水的颜色。

四、实验步骤
1、吸取浊度为100度的标准溶液0、0.5、2.0、3.0、4.0、5.0、6.07.0、8.0、9.0、10.0ml分别于100ml比色管中，加水样稀释至标线，摇匀，其浓度以此为0、
1.0、
2.0、
3.0、
4.0、
5.0、
6.0、
7.0、
8.0、
9.0、10.0度的标准液。

2、取10ml摇匀水样置于100ml比色管中，与浊度标准溶液进行比较，可在黑板网上垂直观察。

标准色剂的配制：向50ml比色管中加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50、3.00、3.50、4.00、4.50、5.00、6.00、7.00ml的铂钴标准溶液，用水稀释至标线，摇匀，各管中的色度依次为0、5、10、20、25、30、35、40、45、50、60、70度与水样
标准进行比较。

五、数据记录与处理
测试项目温度气味色度浊度PH 结果14 有异味100 6.38
六、思考与讨论
1、实验测色度时应注意的问题？
答：（1）可用重铬酸钾代替氯铂酸钾配置标准溶液，方法时：称取0.043g重铬酸钾和1.00g硫酸钴，溶于少量水中，加入0.5ml硫酸，同水样稀释至500ml比溶液的色度为500度，不宜久存。

（2）如果水样中有泥土或其他成分很细的悬浮物，须经处理而得不到透明水样时，则只测其标色。