2019年6月浙江化学学考试卷与答案

2019年6月浙江化学学考试题
4•下列物质中，不能与氯气反应的是 （）
5•下列分散系能产生 丁达尔效应”的是（）
6•下列属于非电解质的是 （）
可能用到的相对原子质量 ；H 1
C 12 O 16 Na 23
S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
137
一、选择题（本大题共25小题， 每小题2分，共50。

每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、错选 、多选均不得分 ）
1•氮气的分子式是（）
A. 0 2
B. N 2
C. Br 2
D. C O
2.根据物质的组成与性质进行分类 ，NaOH 属于
（）
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.
盐 Ba
A.氢气
B.钠
C.水
D.氯化钠
A.稀盐酸
B 氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液
3•仪器名称为蒸发皿”的是（）
A. SO 3
B. KCIO3
C. Ca(OH) 2
D. H2SO4
7•反应MnO2+ 4HCI(浓)===MnCl 2+ Cl 2T + 2H2O中，还原产物是
A.MnO 2
B. HCI
C. MnCI 2
D. CI2
8. 下列表示正确的是（）
A. 铝离子的结构示意图：
B. 乙烯的结构式：CH2=CH 2
C. HCI的球棍模型：
II
D. 氨气的电子式：
9. 下列说法不正确的是（）
A. 12C和1?C互为同位素
B. 甲烷和丁烷互为同系物
C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体
D. Na?O和Na?O?互为同素异形体
10. 下列说法不正确的是（）
A. 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B•中国华为集团自主研发的麒”芯片生产时需要用到硅
C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D. 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗
11. 联合国确定2019年为国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表
150周年。

现有短周期元素X、Y、Z, M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。

下列说法正确的是（）
D. M的氧化物的水化物是强酸
12 .下列方程式不正确的是（）
A. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO 2点燃2MgO+C
B. —水合氨在水中的电离方程式:NH3 • 2O = NH 4++OH -
C. 氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H 20? Fe（OH）3+3H +
D. 乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O 2CU、厶2CH3CHO+2H 20
13. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是（）
/铜丝
JT
呂佩气 7 ,.--■
14. 下列说法不正确的是 （ ）
A. 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B •煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
C •乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
15. 下列说法不正确的是 （ ）
A. 油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油
B. 淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物
C. 向豆浆、牛奶中加入浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性 D •用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化
、资源化的一种方法
16. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验 ，有关数据如下。

四组实验中，收集相同体积
（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是
（）
A.向FK ［濟液中 滴人KSCN 常液. 落液顔色
变红
氐将混有少ht M 化钾的硝醸卿饱和 濬液在冰水中冷 却・城化钾晶体5t 析出
「+问装右⑷mL ifl*的分液編点中 加入 5 rnL 1E 已 規.光孙下掘詞右 跡上、卜卫沛体 均接近把色
IX 将灼热的铜他 忡
人盛宿氯气的集 气瓶中，铜塑剧烈 燃烧*产宅棕黄& 的烟
组别
实脸条
A
B
C
1) 过氧化氯溶満体积“也
10 10 1 10
10 过緘化氯溶液质战分数
6% 6%
温度
20
40 10 40 血。

质fit ;
g
C.05
①05
0. 05
17 .银锌纽扣电池的构造如图所示 。

其电池反应方程式 为:Ag 2O + Zn + H 2O = 2Ag + Zn （OH ） 2 下列说法正确的是 （）
A. 锌粉为正极
B. Ag 2O 发生氧化反应
C. 电池工作时，电子从锌粉经KOH 溶液流向Ag 2O
D. 正极的电极反应式为：Ag 2O + 2e - + H 2O = 2Ag + 2OH -
18 .下列说法不正确的是 （ ）
A.
室温下浓度均为O.lmol •的盐酸和氨水混合呈中性时 ，消耗盐酸的体积大于氨水 B.
室温下向O.lmol •氨水中加入等浓度等体积的盐酸
，溶液导电能力增强
C. 室温下pH 相等的CH 3COOH 溶液和盐酸中，c （OH -）相等
D. 室温下 pH = 1 的 CH 3COOH 溶液和 pH = 13 的 NaOH 溶液中，c(CH 3COO -)= c(Na +)
19 .下列说法正确的是 （ ）
A. 石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体
金属外血
s r KOH
B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出c「,所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D. CO2和出0分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
20 .已知拆开ImolO 2 (g)中的化学键需要吸收量。

根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
498kJ 的
A . 2H2 ( g ) + 02 ( g ) = 2H2O ( l
第20 KF 台匕冃匕
-480.4kJ • mo l
1 d
B. H2O (g)= H2 (g) + 202 (g )△ H = 240.2 kJ ・-
1mol
C.拆开ImolH 2 (g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
D. H2 (g)和O2 (g)形成H2O (g)中的1molH-O 键放出462.8kJ的能量
21.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(
)
A. 标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为N A
B. 1L pH = 1的H2SO4溶液中含H的数目为0.2N A
C. 0.1mol重水
(D2O)分子中含有的中子数为N A
D. 1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2N A
22.在2L的恒容密闭容器中，加入1mol X和3mol Y ,在一定条件下发生如下反应： + 3Y
(g) ?2 Z (g)△ H = -akJ?mol-1( a>o ) , 3s 后生成Z 的物质的量为1.2mol。

法不正确的是 ( )
A. 达到化学平衡状态时，正反应速率大于零
B. 混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态X (s) F列说
C. 0〜3s, Y的平均反应速率为0.3mol ?L-1 s-1
D. 充分反应后，放出的热量为a kJ
23. 实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置
如图所示。

下列说法不正确的是（）
A. 沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出
B. 蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸
箱23聽|¥|
C. 冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进b 口出
D. 温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
24. 为确定Fe2O3和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。

充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
第2丨HtH
A. 各组样品均发生反应:Fe2O3 + 6H + = 2Fe3十+ 3出。

、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B. 1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2+和Cu2+ , 一定不存在Fe3+
C. 该混合物中n ( Fe2O3): n (Cu)= 1:3
D. 稀硫酸的浓度为3.00mol -1- L
25. 某固体混合物X可能含有KCl、NH4CI、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，
为了确定其组成成分，某同学进行了如下实验：
根据实验现象，下列说法正确的是（）
A. 固体混合物X中一定含有KCl和Na2SiO3，—定不含有CuSO4
B. 固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种
C. 在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成
D. 在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,贝U该固体混合物X中不存在NH 4Cl
二、非选择题（本大题共5小题，共20分）
26. （4 分）
（1 ）①写出次氯酸的化学式：__________________________;②写出溴苯的结构简
式： ________________ 。

（2）写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________ 。

27. (4分)A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转换关系如下图所示。

已知F是一种最简单的烯烃
请回答：
(1)____________________________ F TC的反应类型是。

(2)D^E的化学方程式是______________________________
(3)下列说法正确的是_____________ 。

A. D能被氧化成E但不能被还原成C
B. 实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水机
C. B或E均能与银氨溶液反应形成银镜
D. 相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等
28. (4分)为探究某固体化合物X (仅含四种元素)的组成和性质，某同学设计并完成如
下实验。

请回答：
(2)黑色化合物T 砖红色化合物的化学方程式是 ___________ (3) __________________ X 的化学式是 .
29. (4分)某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物 已知浓) CO *
■
童 裁1 口
请回答：
⑴装置④的作用是 ____________________
⑵ 证明产物中有 S02的实验现象是 ___________________
(3)装置⑤中溶液不褪色，装置⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置 ①的反应产物中有
C02? _________ ，理由是 ______________________________
30. (4分)称取 Na 2CO 3和 NaOH 固体混合物 5.32g,溶于水后加入 60mL 1.0 mol • L -1的
① ② ③
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是 _________ ,
品凯懈繼
④ ⑤ ⑥ ⑦
Ba(0H)2溶液充分反应，经过滤，干燥称得沉淀3.94g.为将滤液处理至中性后达标排放，需加入2.0mol/L 稀硫酸VmL。

请计算：
(1) 混合物中n(Na2CO3):n(NaOH)= ________________
(2) 稀硫酸体积V= _______ mL。

2019年6月浙江化学学考试题答案
可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba
137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分）
1.
答案：B
解析：氮元素的元素符号是N ,氮气是双原子分子，所以其分子式是N2；
故选:B。

2.
答案：C
解析：N aOH电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，所以属于碱；
故选: C。

3.
A
答
案：
解
A.蒸发皿；
B.圆底烧瓶；
C.锥形瓶；
D.容量瓶；
析：
故选: A。

4.
答案：D
解析：A.氢气与氯气发生反应生成氯化氢，故A不符合题意；
B•钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，故B不符合题意；
C. 水与氯气发生反应生成盐酸和次氯酸，故C不符合题意；
D. 氯化钠不与氯气发生反应，故D符合题意；
故选:D。

5.
答案：B
解析：丁达尔效应是胶体所具有的一种性质，是因为其微粒在之间对光产生的散射作用而形成的，溶液中不能产生丁达尔效应。

A. 稀盐酸分散质微粒直径小于100nm，是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；
B. 氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-10Onm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C. 泥浆分散质微粒直径大于100nm，是浊液，没有丁达尔效应，故C错误；
D. 硫酸铜溶液分散质微粒直径小于100nm是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；
故选:B。

6.
答案：A
解析：A.二氧化硫的水溶液能导电，但溶液中的离子是二氧化硫和水生成的亚硫酸电离的
而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B、KCIO3属于盐，是电解质，故B错误;
C、C a(OH) 2是碱，是电解质，故C错误;
D、H2SO4是电解质，故D错误；
故选：A。

7.
答案：C
解析：Mn元素化合价从+ 4价降低到+ 2价，得到2个电子，被还原,
二氧化锰是氧化剂氯化锰是还原产物；故选:C o
8.
答案：C
解析：A.铝离子的结构示意核外为10个电子，故A错误;
B. 乙烯的结构简式为CH2=CH 2,故B错误；
C. HCl的球棍模型是正确的，故C正确；
H
H：§：H
D. 氨气的电子式为：故D错误；
故选:C o
9.
答案：D
解析：A•质子数相等，中子数不等的两种元素称为同位素。

12C质子数为6,中子数为6 , 1?C
质子数为6,中子数为8,符合同位素的定义，故A正确；
B. 甲烷结构式为CH?，丁烷结构式为CH?CH?CH?CH?，分子组成上相差2个CH?，符合题意，故B正确；
C. 乙醇结构式为CH?CH?OH，含有羟基，二甲醚结构式为CH?OCH ?，含有醚键，二者分子式均为C?H?O,且结构不同，符合题意，故C正确；
D. Na?O和Na?O?都是化合物，不属于同素异形体，故D错误；故选D。

10.
答案：A
解析:A.工业上制造漂白粉用的是氯气和氢氧化钙，烧碱是NaOH，故A错误；
B•单质硅可以用于制造芯片，故B正确；
C. 镁合金熔点高，硬度大，故可以用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故C正确；
D. 金属可与酸发生反应，可用硫酸处理和清洗金属矿物，故D正确；故选A。

11 .
答案：C
解析：由题意分析可知，X、Y、Z、M分别为O、Si、P、Cl
A. O元素位于第2周期VIA族，故A错误；
B. 元素周期表中，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增大，则非金属性：P>Si,故B错
误;
C. 元素周期表中，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。

则原子半径：P>0 ,故C正确；
D. CI的氧化物的水化物不一定为强酸，如HCIO就为弱酸，故D错误；
故选C o
12 .
答案：B
解析:A.镁在二氧化碳中燃烧会生成MgO和C,等号两边也都已配平，故A正确；
B. —水合氨是弱电解质，在水中电离是不完全的，应该用可逆符号表示，故B错误；
C. Fe3+水解反应是可逆反应，生成Fe(OH)3和H+，故C正确；
D. 乙醇在铜催化下被氧化，加热条件下会生成CH3CHO和H20,等号两边也都已配平，故D正确；故选B o
13 .
答案：B
解析：A•三价铁离子遇到硫氰根会生成硫氰化铁，使溶液变成血红色，故A正确；
B•温度对硝酸钾的溶解度的影响比较大，而对氯化钾的溶解度的影响很小，所以降温的时候，硝酸钾应该先析出，故B错误；
C.溴水先与正己烷发生萃取，然后，在光照条件下，正己烷和溴发生取代反应，使得上层(有机物层)变为无色，同时与水互不相溶，所以C正确；
D. 铜丝在氯气中点燃，现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的焰，D正确；故选：B。

14.
答案：A
解析：A•乙烷分子中所有的原子不处于同一平面,A错误；
B. 煤的液化、气化和干馏均属于化学变化，B正确；
C. 乙炔中存在碳碳三键，会与溴单质发生加成反应，使其褪色，C正确；
D. 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，存在的是大n键，D正确;
故选:A。

15.
答案：C
解析：A•油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油，A正确；
B. 淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，B正确；
C•重金属离子才会使得蛋白质发生变质，氯化钠会使蛋白质发生盐析，C错误;
D•用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法，D正确；
故选:C o
16.
答案：B
解析：在底物体积相同的情况下，浓度越大、温度越高、反应速率越快，综合ABCD四个
答案，发现B答案的过氧化氢的浓度最大，温度最高，所以所需时间最短故选：B。

17 .
答案：D
解析：A.由方程式可知，Zn的化合价升高，发生氧化反应，，因为负极发生氧化反应，所以锌粉为负极，故A错误；
B. 由方程式可知，Ag 2O中元素化合价降低,所以发生了还原反应，故B错误；
C. 电池工作时，电子无法在溶液中移动，故C错误；
D. 正极发生还原反应，Ag2O得电子被还原为Ag ,电极方程式为Ag2O+ 2e-+出0= 2Ag + 2OH -,故D正确；
故选D。

18 .
答案：A
解析：A .因为盐酸与氨水反应生成氯化铵,氯化铵发生水解溶液呈酸性，所以在酸碱浓
度相同时，为使混合溶液呈中性，氨水应过量，故A错误；
B. 室温下向氨水中加入盐酸,离子浓度升高，溶液导电能力增强，故B正确；
C. 因为CH3COOH溶液和盐酸的pH相同，所以其溶液中氢离子浓度相同，又因为温度相同，水的离子积相同，所以c (OH-)相等，故C正确；
D. 室温下，pH = 1的CH3COOH溶液氢离子浓度和pH = 13的NaOH溶液中氢氧根离子
浓度，又因为CH3COOH 溶液中c(H+)= c(CH 3COO-), NaOH 溶液中c(OH -)= c(Na +)，所以
C(CH3COO-)= c(Na +),故D 正确；
故选A。

19 .
答案：D
解析：A.冰是由水分子构成，是通过共价键形成的分子晶体，故A错误；
B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子间作用力
，使分子间距离拉大，故B错误；
C. 氯化钠为离子化合物，而氯化氢为共价化合物，故C错误；
D . C02和H20分子中氧原子都通过形成共用电子对的方法达到8电子的稳定结构，故D
正确；
故选D。

20 .
答案：A
解析;A.由图可知，生成的水为气态水，故A错误；
B. 由图可知，出0 (g)= H2 (g )+ 102 (g)△ H = 240.2 kJ --1 m(故B 正确；
C. 因为拆开ImolO 2 (g)中的化学键需要吸收498kJ ,所以计算得拆开ImolH 2 ( g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量，故C正确；
D. 生成2molH 2O需形成4molH-O 键，共放出1851.2KJ的能量，所以H2 (g)和O2 (g) 形成H2O (g)中的1molH-O 键放出462.8kJ的能量，故D正确；
故选A。

21.
答案：B
解析：A.标况下丙烷为气体，11.2 L丙烷的物质的量为0.5 mol, 1 mol丙烷包含2 mol
C—C键，所以11.2 L丙烷中含C—C键的数目为1 mol ,即N A ,所以A正确；
B. 1L pH = 1 的H2SO4溶液中含H 的数目为1L X 0.1 mol/L=0.1mol, 即O.IN A,故B 错误；
C. lmol D 2O含有的中子数为10mol ,所以O.lmol重水(D2O)分子中含有的中子数为N A,
故C正确；
D. 1 mol硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为4N A，1.6g硫为0.05mol，所以1.6g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2mol，即0.2N A，故D正确；
故选B。

22.
答案：D
解析：A.达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，都大于零，故A正确；
B. 正反应是分子数增加的反应，密度变小，所以混合气体的密度不变时，表明反应已达到
化学平衡状态，故B正确；
C. .0〜3s内生成Z的物质的量为1.2mol ,则消耗Y的物质的量为1.8mol , Y的平均反应速
率为 1.8mol/ (3s x 2L) = 0.3mol L-1 s-1，故 C 正确；
D. 反应为可逆反应，达到平衡时放出的热量小于 a kJ ,故D错误；
故选D。

23.
答案：C
解析：A.蒸馏过程中沸点较低的物质首先馏出，因此沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先
馏出，故A正确；
B. 放入沸石的目的是防止蒸馏时发生暴沸，故B正确；
C. 冷凝管中的冷凝水应该遵循下进上出”的原则，故C错误；
D•蒸馏过程温度计测的是气体馏分的质量，因此需要温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿
相平，故D正确；
故选C o
24.
答案：D
解析：A.有前三组反应数据可知，随着样品质量的增加固体的质量呈正比例增加，所以全三组中Fe2O3全部反应，对应的反应为Fe2O3 + 6H + = 2Fe3十+ 3H2O,生成的Fe3+继续和Cu反应，对应的反应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2 + + Cu2+。

a,b,c,d,e五组数据中样品质量都有减少，说明Fe2O3 一定和硫酸反应生成了Fe3+,因此一定有反应2Fe3十+ Cu = 2Fe2十+ Cu2+
发生，所以A正确；
B. 由A可知a组溶液硫酸过量，因此溶液中一定存在Fe2+和Cu2+, —定不存在Fe,故B
正确；
C. 以a组数据为例，设1.76g样品中含Cu x mol ,含Fe2O y mol ,可得方程：64x + 160y
=1.76, 2y=2 (x-0.01 ),解之得x = 0.015 mol,y = 0.005mol, 所以n ( Fe2O3): n (Cu)
=1:3 ,故C正确;
D. 以e中的样品为分析对象，此时硫酸完全反应，Fe2O3部分反应，Cu部分反应，由反应
Fe2O3 + 6H + = 2Fe3十+ 3H2O , 2Fe3十+ Cu = 2Fe2十+ Cu2+计算可得：稀硫酸的浓度为
1.50mol -1•，所以D 错误；
故选D。

25.
答案：B
27.
解析：A .加过量硝酸银溶液产生白色沉淀 E 为氯化银，但是混合物中不一定含有氯化钾或 者氯化铵，氯离子可能来自加入的稀盐酸 ，混合物X 中不一定含有氯化钾，故A 错误；
B. 混合物加入过量稀盐酸，有无色气体A 可以推测混合物中有碳酸钙或碳酸钠其中一种或 者两种，故B 正确；
C. 有无色溶液B ,可以排除硫酸铜，溶液中可能为氯化钙、氯化钠、氯化铵、氯化钾等， 通入二氧化碳，不会又沉淀产生，故C 错误；
D .若存在铵根离子，加入氢氧化钠也需要加热 ，才会看见，红色石蕊试纸变蓝,步骤中 没有加热，故D 错误； 故选B 。

三、非选择题(本大题共5小题，共20分)
26.
Br
-O
2Na ++2H 2O=2Na ++2OH-+H 2 T
(1) ①次氯酸是氯的含氧酸,氯的化合价为正一价，故为HCIO ；
②溴苯是苯上一个氢被溴原子取代，故结构简式为 (2)
金属钠与水的反应生成氢氧化钠和水 ，故离子
方程式为
2Na ++2H 2O=2Na ++2OH-+H 2 T
答案： (1)① HCIO
(2) 解析：
28.
专业专注
答案： (1) Cu 2+ (2)
4CuO]2Cu 2O O 2
(3) CU3（OH ）2（CO3）2
答案：（1）加成反应
催化剂
（2） 2CH 3CHO+O 2 T
2CH 3COOH
（3） B
解析：（1）已知A 是植物秸秆主要成分，则A 为纤维素，物质B 为葡萄糖，在酒化酶的作 用下，生成物质C 为乙醇，乙醇在氧气的氧化下，生成物质D 乙醛，再进一步氧化生成物 质E 乙酸，F 是简单烯烃，而且与水反应生成乙醇，因此物质F 为乙烯，乙烯与水反应生成 乙醇，故F 到C 的反应是加成反应；
（2） 物质D 到E 即为乙醛与氧气反应生成乙酸，故化学方程式为
催化剂
2CH 3CHO+O 2 T 2CH 3COOH ;
（3） A.乙醛可以被氧化生成乙酸 ，也可以和氢气反应，生成乙醇，故A 错误； B. 物质G 为乙酸乙酯，实验室制取时，用浓硫酸做催化剂和吸水剂，故B 正确；
C. 葡萄糖是多羟基醛,能与银氨溶液反应，但乙酸中没有醛基，故C 错误；
厶
D. 葡萄糖的最简式为
CH 2O （ C 6H 12O 6）和乙酸乙酯为 CH 3COOCH 2CH 3,则最简式为
C 2H 4O ,相同质量的葡萄糖和乙酸乙酯不可能生成等质量的水 ，故
D 错误；
故选B 。

解析：从图中不难看出，X隔绝空气加热产生的无色无味气体是澄清石灰水变浑浊
,且沉淀质量为2.00g，则无色气体为C02,且n (CO2) =0.02mol。

又有黑色化合物在隔绝空气环
境下生成砖红色化合物，与稀硫酸反应后生成红色金属单质，红色金属单质为铜单质，
砖红色化合物为CU2O，气体为氧气。

故可得n( CuO)=0.03mol ，又因为n(出0)
=0.01mol，可以得到原化合物为Cu(0H)2(CO3)2。

(1)砖红色化合物为氧化亚铜，与稀硫酸反应生成硫酸铜和单质铜，故蓝色溶液中含金属阳离子Cu2+；
(2)黑色化合物为氧化铜，高温分解生成氧化亚铜和氧气，故化学方程式为
4CuO』2Cu2O O2
；
(3)可又分析可知X为碱式碳酸铜，其中n ( CuO)：n (CO32+): n (OH-)=3:2:1，可以推出原
Cu 3(OH ) 2( COJ 2。

物质化学式为
29.
答案：(1)除去SO2 ,以免干扰CO2的检验
(2) 装置③中的口红溶液褪色
(3) 能,装置⑤中溶液不褪色，说明SO2已经除尽,则使澄清石灰水变浑浊的是CO2
解析:⑴由上述装置可知，酸性KMnO4是为了除去SO2,把反应的SO2全部吸收，避免后面CO2 检验时产生干扰；
(2)装置③是为了检验产物是的SO2 ,证明产物中有SO2的实验现象是装置③中的口红溶液褪
色；
(3) S02和C02都会使澄清石灰水变浑浊，装置⑤不变色则说明二氧化硫已经除尽，所以能使
装置⑥中溶液变浑浊的是C02；
30.
答案：(1)1：4
⑵50
解析:(1)Na2CO3 + Ba(0H)2 = BaC03 J + 2NaOH
106 197
X 3.94
所以X=2.12g 故碳酸钠的物质的量是0.02mol ,
氢氧化钠的质量为 5.32-2.12=3.2g,故氢氧化钠的物质的量为n=3.2g/40g • mol-1 =0.08mol, 比值为0.02mol:0.08mol=1:4 。

⑵氢离子反应的氢氧根的物质的量一共为0.08+ 0.06x2 = 0.2mol
所以需要硫酸的体积V=0.2mol/2 X 2mol ・L-1=0.05L=50mL。