2019年6月浙江化学学考试卷与答案
2019-2020学年浙江省选考(学考)十校联盟新高考化学模拟试卷含解析
D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。
3．图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
X
W
Y
R
Z
A．最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y
B．84号元素与Z元素同主族
C．R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂
D．Z2W3具有氧化性和还原性
【答案】B
【解析】
【详解】
D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D。
10．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则
D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；
B. 境，故选B；
C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；
2019年6月浙江省普通高中学业水平适应性考试 化学试题
¨绝密★考试结束前2019 年 6 月浙江省普通高中学业水平适应性考试化学试题考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 70 分，考试时间 60 分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 干冰的分子式是A ．H 2OB ．SiO 2C ．CO 2D ．H 2CO 3 2. 根据物质的组成与性质进行分类，CaCl 2 属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐D ．氧化物3. 实验室用于保存少量金属钠的仪器是A ．B ．C ．D ．4.联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发表元素周期表 150 周年。
元素周期表中，适合作半导体材料的元素是 A ．硅 B ．硫 C ．氯 D ．铁 5. 乙醇和下列无色液体，无法用水鉴别的是 A ．葡萄糖溶液 B ．浓硫酸 C ．四氯化碳 D ．苯 6. 反应 C l 2＋2KI ＝I 2＋2KCl 中，I 2 是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．氧化产物 D ．还原产物 7. 下列属于强电解质的是 A ．H 2CO 3 B ．Ca(OH)2 C ．NH 3·H 2O D ．CH 3CH 2CH 3 8.下列表示正确的是+16 2 8 6 A ．16O 原子的结构示意图为B ．乙烷分子的比例模型为C ．N 2 的电子式为D ．硝基苯的结构简式为NO 2Y9. 下列说法正确的是A ．SO 2 和SO 3 互为同素异形体B ．CH 3OH 和 CH 3OCH 3 互为同系物C ．1H ＋和 2H ＋互为同位素D ．C 2H 4 和C 2H 2 均不存在同分异构现象10. 下列说法正确的是A ．因为 SO 2 具有氧化性，故可用于漂白秸秆、织物 B. 由于SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. 利用 FeCl 3 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuD. 用CO 2 合成全降解塑料，可以实现“碳”的循环利用11. 四种短周期元素X 、Y 、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示。
2024-2025学年统编版(2019)高三化学上册月考试卷746
2024-2025学年统编版(2019)高三化学上册月考试卷746考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列方法可以证明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂。
③百分组成w（HI）=w（I2）④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1⑥温度和体积一定时；某一生成物浓度不再变化。
⑦温度和体积一定时；容器内压强不再变化。
⑧条件一定；混合气体的平均相对分子质量不再变化。
⑨温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化。
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．A. ②⑥⑨B. ①②③④C. ⑥⑦⑧⑨D. ③④⑤⑩2、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L 降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A. 0.05 mol/（L•s）B. 0.1 mol/（L•s）C. 0.15 mol/（L•s）D. 0.2 mol/（L•s）3、下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A. 向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO42-B. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2C. H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl，说明磷酸的酸性比盐酸强D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性4、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色5、下列说法中正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. 1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是．（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH；结果如下：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3-的去除率接近100% ＜50%24小时pH 接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：．（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH；结果如表：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3-的去除率约10% 约3%1小时pH 接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：．7、工业炼铁利用焦炭与铁矿石在高温下发生如下的反应：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物．8、某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm-3的溶液200mL．求：（1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式．（2）电解后所得溶液的pH为．（3）电解前所取CuSO4溶液的质量为 g．（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为，加入物质的质量为 g．9、如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容；计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为．（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过．（保留两位有效数字）10、戊醇的同分异构体中与戊醇属于同类物质，且主链含四个碳原子的同分异构体有种．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A （判断对错）12、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 N A时，它们具有相同的体积（判断对错）13、同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为3：2：3．（判断对错）14、为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒．．（判断对错）15、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体．（判断对错）16、因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)17、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．18、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：19、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．20、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、书写(共1题，共10分)21、某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应，在2ml FeCl3溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振荡，观察到的现象是：，写出FeCl3和KI溶液反应的离子方程式：．由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分反应是否发生，如果要看到发生反应，则应有的操作及实验现象是，用氯水代替FeCl3能也得到相似的现象，写出氯水与KI反应的离子方程式．但氯水过量能把I2氧化成IO3-，写出氯水与I2反应的离子方程式．请判断Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序．评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)22、等质量的CO2和SO2的物质的量之比为，原子数之比为，氧原子质量之比为，相同条件下的体积之比为，密度之比为．23、取氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g．取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g，计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：①单位时间内生成n mol H2的同时；生成n mol HI，速率之比不等于物质的量之比，故错误；②一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂；故正确；③百分组成w（HI）=w（I2）；并不是不变，故错误；④反应速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）；体现正与逆的关系，而速率之比与计量数也不成比例，故错误；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1）；相等并不是不变，故错误；⑥温度和体积一定时；生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑦温度和体积一定时；容器内压强不再变化，容器压强始终不变，故错误；⑧条件一定；混合气体的平均相对分子质量不再变化，平衡相对分子质量一直不变，故错误；⑨温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故正确；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度一直不再变化，故错误；故答案为：②⑥⑨，故选A．2、B【分析】【分析】先计算氮气的浓度变化量，再根据v= 计算氮气表示的反应速率．【解析】【解答】解：反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，则△c（N2）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，则v（N2）= =0.1 mol/（L•s），故选B．3、B【分析】【分析】A．沉淀可能为AgCl；B．氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质；淀粉遇碘单质变蓝；C．H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl；为难挥发性酸制取易挥发性酸；D．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加BaCl2溶液水解平衡逆向移动．【解析】【解答】解：A．向某无色溶液中加入BaCl2；产生白色浑浊，沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含银离子，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质；淀粉遇碘单质变蓝，则说明氯气的氧化性大于碘单质的氧化性，故B正确；C．H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl；为难挥发性酸制取易挥发性酸，而酸性为盐酸大于磷酸，故C错误；D．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加BaCl2溶液水解平衡逆向移动，则溶液褪色，而BaCl2为中性；故D错误；故选B．4、D【分析】【解析】试题分析：根据图示可知b是阳极发生的电极反应是4OH--4e-=O2↑+ 2H2O，a是阴极发生的电极反应为4H++4e-=2H2↑,所以A、B、C是错误的，D是正确的。
2019年6月浙江学考化学试卷
Fe(OH)3＋3H＋
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2
Cu △
2CH3CHO＋2H2O
13．下列实验操作对应的现象不．符．合．事实的是
A．向 FeCl3 溶液 中 滴 入 KSCN 溶 液，溶液颜色变红
B．将混有少量氯化 钾的硝酸钾饱和溶 液在冰水中冷却，氯
化钾晶体先析出
H
9．下列说法不．正．确．的是 A．12C 和 14C 互为同位素
B．甲烷和丁烷互为同系物
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体
D．Na2O 和 Na2O2 互为同素异形体
10．下列说法不．正．确．的是 A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B．我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
C．向装有 10 mL 溴水的 D．将灼热的铜丝伸 分液漏斗中加入 5 mL 正 入 盛 有 氯 气 的 集 气 己烷，光照下振荡后静置， 瓶 中 ， 铜 丝 剧 烈 燃
上、下层液体均接近无色 烧，产生棕黄色的烟
14．下列说法不．正．确．的是 A．乙烷分子中的所有原子处于同一平面上
B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
已知：C＋2H2SO4(浓) △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（1）装置④的作用是___________________。 （2）证明产物中有 SO2 的实验现象是___________。 （3）装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有 CO2？
_______，理由是________________________________________________________。 30．[4 分]称取 Na2CO3 和 NaOH 固体混合物 5.32 g，溶于水后加入 60 mL 1.0 mol·L－1 的 Ba(OH)2
2019年浙江高中选科考试学业水平考试化学试题
2019年浙江高中选科学业水平化学试题l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 3 6．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O •••••• B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019年6月浙江化学学考试卷与答案
2019年6月浙江化学学考试题4•下列物质中，不能与氯气反应的是 （）5•下列分散系能产生 丁达尔效应”的是（）6•下列属于非电解质的是 （）可能用到的相对原子质量 ；H 1C 12 O 16 Na 23S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64137一、选择题（本大题共25小题， 每小题2分，共50。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选 、多选均不得分 ）1•氮气的分子式是（）A. 0 2B. N 2C. Br 2D. C O2.根据物质的组成与性质进行分类 ，NaOH 属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐 BaA.氢气B.钠C.水D.氯化钠A.稀盐酸B 氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液3•仪器名称为蒸发皿”的是（）A. SO 3B. KCIO3C. Ca(OH) 2D. H2SO47•反应MnO2+ 4HCI(浓)===MnCl 2+ Cl 2T + 2H2O中，还原产物是A.MnO 2B. HCIC. MnCI 2D. CI28. 下列表示正确的是（）A. 铝离子的结构示意图：B. 乙烯的结构式：CH2=CH 2C. HCI的球棍模型：IID. 氨气的电子式：9. 下列说法不正确的是（）A. 12C和1?C互为同位素B. 甲烷和丁烷互为同系物C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体D. Na?O和Na?O?互为同素异形体10. 下列说法不正确的是（）A. 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B•中国华为集团自主研发的麒”芯片生产时需要用到硅C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D. 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11. 联合国确定2019年为国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。
现有短周期元素X、Y、Z, M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是（）D. M的氧化物的水化物是强酸12 .下列方程式不正确的是（）A. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO 2点燃2MgO+CB. —水合氨在水中的电离方程式:NH3 • 2O = NH 4++OH -C. 氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H 20? Fe（OH）3+3H +D. 乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O 2CU、厶2CH3CHO+2H 2013. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是（）/铜丝JT呂佩气 7 ,.--■14. 下列说法不正确的是 （ ）A. 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B •煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C •乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构15. 下列说法不正确的是 （ ）A. 油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B. 淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C. 向豆浆、牛奶中加入浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性 D •用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验 ，有关数据如下。
2019年6月浙江省学业水平考试模拟试题化学学科(含答案)
2019年6月浙江省学业水平考试模拟试题化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸的是A ．HClO 3B ．Na 2CO 3C ．SO 2D ．KOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是ABC ． D3．下列属于电解质的是A ．硫酸B ．淀粉C ．氢气D ．硅4．下列物质溶于水后水解显碱性的是A ．NaClB ．CaOC ．CH 3COONaD ．NH 4Cl5．下列属于物理变化的是A ．煤干馏制苯B ．甲烷分解制氢气C ．烃的裂解制乙烯D ．煤焦油获取苯6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于合成药物B ．SO 2环境污染大，工业生产中没有价值C ．纯碱在造纸工业中有着重要的应用D ．硫酸铜可作泳池池水消毒剂7．下列不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Cl 2→ClˉB ．SO 2→SO 2ˉ3C ．Iˉ→I 2D ．CuO→Cu8．下到表示正确的是A ．氯原子结构示意图B ．乙炔的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．氯化氢的电子式H +[••Cl ••••••]- 8 8 +17 29．下列说法正确的是A ．常温下铁与浓硫酸不反应B ．硫酸铜粉末是常见的干燥剂C ．钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D ．配制FeCl 2溶液时常加入少量铁粉和盐酸10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C ．用分液漏斗分离苯和CCl 4混合物 D ．用Ba(OH)2溶液鉴别SO 2和CO 211．下列说法正确的是A ．的名称为2-乙基丁烷B ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体C ．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷D ．CH 3CH 2COOH 和HCOOCH 3互为同系物12．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷 含答案解析
2019 年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是A.O2B.N2C.Br2D.CO【答案】B2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C.D.【答案】A【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。
4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠【答案】D【分析】考察氯气的性质。
氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液【答案】B【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。
6.下列属于非电解质的是A.SO2B.KClO3C.Ca(OH)2.D.H2SO4【答案】A【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。
7.反应M nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2【答案】C【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl2。
8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：【答案】C【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N最外层少了一对电子。
9.下列说法不正确的是A.12C 和14C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.Na2O 和N a2O2 互为同素异形体【答案】D【分析】考察“四同”问题。
2019年6月浙江省普通高中学业水平适应性考试化学试题
H2C2O4 溶液
体积
浓度
/mL
/mol·Lˉ1
KMnO4 溶液褪色 平均时间/min
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不．正．确．的是 A．用KMnO4 表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×l0－3mol·L－1·min－1 B．a＜12.7，b＞6.7
C. 用 H2C2O4 表示该反应速率，v(实验 1)大于 v(实验 3) D. 通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率
17. 镁-空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，示意图见
右图。需向电池中加入适量的水进行激活，电池才能工作。
下列说法错．误．的是
A. 多孔活性碳材料作正极 B. 电池工作时，电解质溶液中 OH－的物质的量不发生变化
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 干冰的分子式是
A．H2O
B．SiO2
2. 根据物质的组成与性质进行分类，CaCl2 属于
A．酸
B．碱
C．CO2 C．盐
D．H2CO3 D．氧化物
C．淀粉在一定条件下可以转化为酒精，纤维素则不行 D．加热鸡蛋清的溶液，蛋白质发生凝聚，再加蒸馏水后重新溶解
2019浙江高中学业水平选科考试化学试题及答案
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 16．下列表述正确的是 A．苯和氯气生成 C6H6Cl6 的反应是取代反应 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是 CH2CH2Br2 C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3 水解所锝乙醇分子中有 18O 17．下列说法正确的是 A．H(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则 A、C 不能
同时是气体 D．1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出热量 Q1；在相同温度和
压强下，当 2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收热至 Q2，Q2 不等于 Q1 18．下列说法不．正．确．的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是 A．1 mol CH2＝CH2 分子中含有的共价键数为 6NA
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
7．下列表示不．正．确．的是 A．次氯酸的电子式H••C••••l••O••••••
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式 CH2＝CH2 8．下列说法不．正．确．的是
D．原子核内有 8 个中子的碳原子 164C
2019年6月浙江化学学考试卷与答案.docx
WORD格式2019 年 6月浙江化学学考试题可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分）1. 氮气的分子式是）（A. 02B. N2C. Br2D. CO2. 根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于（）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3. 仪器名称为“蒸发皿”）的是（4. 下列物质中，不能与氯气反应的是（）D. 氯化A. 氢气B. 钠C.水钠5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）D.硫酸钾溶A. 稀盐酸B. 氢氧化铁胶体C.泥浆液6. 下列属于非电解质的是（）A. SO3B. KCIO3C. Ca(OH)2D. H2SO47. 反应 MnO2 + 4HCI(浓)===MnCl 2 + Cl2↑ + 2HO中，还原产物是（）A.MnOB. HCIC. MnClD. Cl2228. 下列表示正确的是（）A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式： CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：9. 下列说法不正确的是（）A.12C 和 1?C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体专业资料整理WORD格式D.Na?O 和 Na?O?互为同素异形体专业资料整理WORD格式10.下列说法不正确的是（）A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B. 中国华为集团自主研发“麒”芯片生产时需要用到的硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11 ．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年＂，以纪念门捷列夫发明元素周期表150X、 Y 、 Z ， M 在元素周期表中的相对位置如图所示，周年。
现有短周期元素其中Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
2019年6月浙江省学业水平考试模拟试题化学学科(含答案)
2019年6月浙江省学业水平考试模拟试题化学试题姓名：____________ 准考证号：____________注、本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸的是A ．HClO 3B ．Na 2CO 3C ．SO 2D ．KOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是AB C ． D3．下列属于电解质的是A ．硫酸B ．淀粉C ．氢气D ．硅 4．下列物质溶于水后水解显碱性的是A ．NaClB ．CaOC ．CH 3COONaD ．NH 4Cl5．下列属于物理变化的是A ．煤干馏制苯B ．甲烷分解制氢气C ．烃的裂解制乙烯D ．煤焦油获取苯6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于合成药物B ．SO 2环境污染大，工业生产中没有价值C ．纯碱在造纸工业中有着重要的应用D ．硫酸铜可作泳池池水消毒剂7．下列不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Cl 2→ClˉB ．SO 2→SO 2ˉ3C ．I ˉ→I 2D ．CuO→Cu8．下到表示正确的是A ．氯原子结构示意图B ．乙炔的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．氯化氢的电子式H +[••Cl ••••••]- 9．下列说法正确的是A ．常温下铁与浓硫酸不反应B ．硫酸铜粉末是常见的干燥剂C ．钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D ．配制FeCl 2溶液时常加入少量铁粉和盐酸10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C ．用分液漏斗分离苯和CCl 4混合物 D ．用Ba(OH)2溶液鉴别SO 2和CO 211．下列说法正确的是8 8 +17 2A ．的名称为2-乙基丁烷B ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体C ．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷D ．CH 3CH 2COOH 和HCOOCH 3互为同系物12．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
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2019 年 6 月浙江化学学考试题可能用到的相对原子质量； H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25 小题，每小题 2 分，共 50。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分）1.氮气的分子式是（）A. 02B. N2C. Br2D. CO2.根据物质的组成与性质进行分类，A. 氧化物B. 酸NaOH 属于（C. 碱）D. 盐3.仪器名称为“蒸发皿”的是（）4.下列物质中，不能与氯气反应的是（）A.氢气B.钠C.水D. 氯化钠5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A. 稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液6.下列属于非电解质的是（）A. SO3B. KCIO3C. Ca(OH)2D. H2SO47.反应 MnO2 + 4HCI( 浓)===MnCl 2 + Cl2↑ + 2HO 中，还原产物是（）A.MnO2 B. HCI C. MnCl2D. Cl28.下列表示正确的是（）A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：9.下列说法不正确的是（）A.12C 和 1?C互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.Na?O 和 Na?O?互为同素异形体10.下列说法不正确的是（）A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11 ．联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表年＂，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。
现有短周期元素X、 Y、 Z， M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是（）A.X 元素位于第 2 周期 VA 族XB.Y 的非金属性比乙的强YZ M C.Z 的原子半径比 X的大D.M 的氧化物的水化物是强酸12 ．下列方程式不正确的是（）A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO2 点燃 2MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式:NH3·H2O＝ NH4++OH-C.氯化铁水解的离子方程式:Fe3++3H 20? Fe(OH) 3+3H +D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式:2CH3CH2OH+O2 Cu、2CH3CHO+2H 2O13. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是（）14.下列说法不正确的是（）A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构15.下列说法不正确的是（）A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中加入浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。
四组实验中，收集相同体积算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是（ ）（折17 ．银锌纽扣电池的构造如图所示。
其电池反应方程式 为: Ag2O ＋ Zn ＋ H2O ＝ 2Ag ＋ Zn （ OH ） 2 下列说法正确的是（ ）A ．锌粉为正极B ． Ag2O 发生氧化反应C ．电池工作时，电子从锌粉经 KOH 溶液流向 Ag O-＋H2 2D ．正极的电极反应式为 2 O ＝ 2Ag ＋ 2OH - : Ag O ＋2e 18 ．下列说法不正确的是（）A ．室温下浓度均为 0.1mol L ·-1的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强B ．室温下向 0.1mol L ·C ．室温下 pH 相等的 CH3COOH 溶液和盐酸中， c （ OH -）相等＋ D ．室温下 pH ＝1 的 CH3 COOH 溶液和 pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中， c(CH3 COO -) ＝c(Na ) 19 ．下列说法正确的是（）A ．石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体B ．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C ．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl -，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D ． CO2 和 H2 O 分子中氧原子的最外电子层都具有 8 电子的稳定结构20 ．已知拆开 1molO 2（ g ）中的化学键需要吸收 498kJ 的 能量。
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ） A ． 2H （ g ）＋ O （ g ）＝ 2H 2 O （l ） △H ＝ - 480.4kJmol ·-12 2B ． H2O （ g ）＝ H2（g ）＋ 02 （g ） △H ＝ 240.2 kJ mol ·-1C ．拆开 1molH 2（ g ）中的化学键需要吸收 436.4kJ 的能量D．H2（ g）和 O2（ g）形成 H2O（ g）中的 1molH-O 键放出462.8kJ 的能量21.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，11.2L 丙烷中含C— C 键的数目为NAB.1L pH ＝1 的H2SO4 溶液中含H 的数目为0.2NAC.0.1mo l 重水（ D2 O）分子中含有的中子数为NAD.1.6g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2N A22.在 2L 的恒容密闭容器中，加入1mol X 和 3mol Y，在一定条件下发生如下反应：X（ s）＋3Y （ g） ? 2 Z（ g）△H＝ -akJ?mol -1（ a>o ） , 3s 后生成 Z 的物质的量为 1.2mol 。
下列说法不正确的是（）A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零B.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C.0～ 3s，Y 的平均反应速率为0.3mol ?L-1·s-1D.充分反应后，放出的热量为 a kJ23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出B.蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平24.为确定Fe2O3 和 Cu 混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入 30.0mL 某浓度的稀硫酸中。
充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A.各组样品均发生反应:Fe2O3 ＋ 6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2 O、 2Fe3＋＋ Cu＝2Fe2＋＋Cu2+B.1.76g 样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2＋和 Cu2＋，一定不存在Fe3＋C.该混合物中n （ Fe2O3） : n（Cu）＝ 1:3D.稀硫酸的浓度为 3.00mol L·-125. 某固体混合物 X 可能含有 KCl、NH4 Cl、CaCO3 、Na2CO3、Na2SiO3 、CuSO4 中的几种，为了确定其组成成分，某同学进行了如下实验：根据实验现象，下列说法正确的是（）A．固体混合物X 中一定含有 KCl 和 Na 2SiO3，一定不含有CuSO4B．固体混合物X 中， CaCO3、 Na2CO3 至少含有一种C．在无色溶液 B 中通入 CO2 气体，可能有白色沉淀生成D．在无色溶液 B 中滴加 NaOH 溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物 X 中不存在 NH 4Cl二、非选择题（本大题共5 小题，共20 分）26. （4 分）（ 1）① 写出次氯酸的化学式：；② 写出溴苯的结构简式：。
（ 2）写出钠与水反应的离子方程式：。
27.（ 4 分） A 是植物秸秆的主要成分，以A 为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转换关系如下图所示。
已知 F 是一种最简单的烯烃。
请回答：（1 ） F→C的反应类型是。
（2 ） D→E的化学方程式是。
（3 ）下列说法正确的是。
A． D 能被氧化成E,但不能被还原成 CB．实验室制备G 时可用浓硫酸作催化剂和吸水机C． B 或 E 均能与银氨溶液反应形成银镜D．相同质量的B、G 完全燃烧生成水的质量相等28.（ 4 分）为探究某固体化合物 X（仅含四种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如下实验。
请回答：（1 ）蓝色溶液中的金属阳离子是。
（2 ）黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是。
（3 ） X 的化学式是。
29.(4 分) 某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。
已知 :请回答 :(1) 装置④ 的作用是。
(2 ) 证明产物中有SO2 的实验现象是。
(3 ) 装置⑤中溶液不褪色 ,装置⑥中溶液变浑浊,据此现象能否说明装置① 的反应产物中有CO2? ,理由是。
30 .2 3-1的 Ba(OH)2(4 分) 称取 Na CO 和 NaOH 固体混合物 5.32g,溶于水后加入 60mL 1.0 mol L·溶液充分反应 ,经过滤 ,干燥称得沉淀3.94g. 为将滤液处理至中性后达标排放,需加入2.0mol/L稀硫酸 VmL。
请计算 :(1 ) 混合物中 n(Na 2CO3 ):n(NaOH)= 。
(2) 稀硫酸体积V= mL 。
2019 年 6 月浙江化学学考试题答案可能用到的相对原子质量；H1 C12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64Ba 137一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分）1.答案： B解析：氮元素的元素符号是 N，氮气是双原子分子，所以其分子式是 N2；故选： B。
2.答案： C解析： NaOH 电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，所以属于碱；故选： C。
3.答案： A解析： A.蒸发皿； B.圆底烧瓶； C.锥形瓶； D.容量瓶；故选： A。
4.答案： D解析： A.氢气与氯气发生反应生成氯化氢，故 A 不符合题意；B.钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，故 B 不符合题意；C.水与氯气发生反应生成盐酸和次氯酸，故 C 不符合题意；D.氯化钠不与氯气发生反应，故 D 符合题意；故选： D。
5.答案： B解析：丁达尔效应是胶体所具有的一种性质，是因为其微粒在之间对光产生的散射作用而形成的，溶液中不能产生丁达尔效应。