第四章滴定分析法概论精品PPT课件
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《滴定分析法》课件
酸碱滴定
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
滴定分析法概论 PPT
2、滴定度TT/A
指每毫升标准溶液相当于被测物质 得质量,用TT/A表示。单位:g/mL 或 mg/mL
T:标准溶液 A:被测物质
例:TNaOH/HCl=0、003646g/ml 就是指1mLNaOH标准溶液能滴定0、
003646g得HCl
若用这种浓度得NaOH标准溶液滴定 含HCl试样,用去NaOH 22、00mL,则试 样中HCl得质量为:
标准溶液得浓度为
C Mm V Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
1000
1.0625 106.0 100.0
0.1002mol
/
L
1000
注意:
只有基准物质才能用直接法配制 成标准溶液
基准物质(primary standard)应具备得条件
1、组成与化学式完全相同。 2、纯度高(一般在99、9%以上),性质稳
项目
12
3
4
W Na2CO3(g)0、1201 0、1198 0、1225 0、 1208
VHCl(ml): 22、12 22、12 22、55 22、 30
CCHHCCll((mmool/lL/ L) )0、1024 0、1022 0、1025 0、
1022
0、1023
S (mNoal/2LC) O30+、2H00C0l2=2NaCRlS+DH(2%O)+C0O、22
指一升得溶液中所含溶质得物质得 量。单位:mol/L 或 mmol/ml
C n V
n m M
1、物质得量nB (单位,摩尔,mol)
2、物质得量浓度CB (单位,mol/L或mmol/mL)
CB
nB V
3、摩尔质量 MB
滴定分析法ppt课件
2024/3/14
12
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
2. 片剂（胶囊剂） 标示 %量 C1/W C0 标 VT示 W 量 10% 0
平行做2份，RAD≤0.5%。
第一章 滴定分析法概论
⑶ 所用基准物质应采用“基准试剂”，取用
时应先用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，
置干燥器中放冷至室温ห้องสมุดไป่ตู้，精密称取；有引湿
性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液， 通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴 定液的取用应为精确量取（精确至0.01ml）， 用量除另有规定外，应等于或大于20ml，其浓 度亦应按药典规定准确标定。
酸碱滴定法及其应用
盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L） （1）配制中，如按药典的规定量取，则F
值常为1.05～1.10。因此，宜先与已知 浓度的氢氧化钠滴定液作比较试验，求 得其粗略浓度，在加水适量稀释，使其 F值为0.95～1.05，而后再进行标定。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
⑹标定中的空白试验，系指在不加供试品或以 等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作 和滴定的结果。
⑺初标者和复标者在相同条件各做平行 试验 3份，分别进行计算；3份平行试验结果的 RAD≤0.1%；初标平均值和复标平均值 RAD≤ 0.1%；标定结果按初、复标的平均 值计算，取4位有效数字。
滴定分析法概论—标准溶液(分析化学课件)
标准溶液的配制方法
标准溶液
标准溶液：准确浓度的溶液（四位有效数字）
配制 方法
直接法 间接法
直接配制法
准确称取一定质量的基准物质，溶解于适量水后移入容量瓶，用 水稀至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出 该标准溶液的准确浓度 。
常见基准物质：
1 金属单质：铜、锌、锰 2 重铬酸钾 3 邻苯二甲酸氢钾、硼酸 4 氯化钠 5 草酸、草酸钠 6 无水碳酸钠、硼砂 7 碘酸银 8 硝酸银 9 氧化OH：它很容易吸收空气中的CO2和水分 盐酸：易挥发，标称浓度也只是大致浓度 KMnO4、Na2S2O3等均不易提纯，且见光易分解
先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或用另一种物质 的标准溶液来测定它的准确浓度。这种利用基准物质(或用已知准 确浓度的溶液)来确定标准溶液浓度的操作过程，称为“标定”。
用托盘天平称取4.0g的NaOH，溶解在1000 mL蒸馏水中，搅拌 均匀。装瓶，贴标签，待标。
（3）标 定
用KHP为基准物 KHP+NaOH=KNaP+ H2O M(KHP)=204.2g/mol m(KHP)=C(NaOH) V(NaOH)M(KHP) 标定溶液的范围控制在20-25ml内： 若消耗0.1mol/L的NaOH溶液20ml需KHP的质量为m1 m1=0.1*20*204.2/1000=0.40g 若消耗0.1mol/L的NaOH溶液25ml需KHP的质量为m2 m2=0.1*25*204.2/1000=0.51g 因此称量范围在0.40-0.51g之间，用减量法称三份于锥形瓶中，
例 如： 溶液蒸发 —— 摇匀
见光易分解(AgNO3、KMnO4) —— 棕色瓶 强碱溶液 —— 塑料瓶+碱石灰干燥管
标准溶液
标准溶液：准确浓度的溶液（四位有效数字）
配制 方法
直接法 间接法
直接配制法
准确称取一定质量的基准物质，溶解于适量水后移入容量瓶，用 水稀至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出 该标准溶液的准确浓度 。
常见基准物质：
1 金属单质：铜、锌、锰 2 重铬酸钾 3 邻苯二甲酸氢钾、硼酸 4 氯化钠 5 草酸、草酸钠 6 无水碳酸钠、硼砂 7 碘酸银 8 硝酸银 9 氧化OH：它很容易吸收空气中的CO2和水分 盐酸：易挥发，标称浓度也只是大致浓度 KMnO4、Na2S2O3等均不易提纯，且见光易分解
先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或用另一种物质 的标准溶液来测定它的准确浓度。这种利用基准物质(或用已知准 确浓度的溶液)来确定标准溶液浓度的操作过程，称为“标定”。
用托盘天平称取4.0g的NaOH，溶解在1000 mL蒸馏水中，搅拌 均匀。装瓶，贴标签，待标。
（3）标 定
用KHP为基准物 KHP+NaOH=KNaP+ H2O M(KHP)=204.2g/mol m(KHP)=C(NaOH) V(NaOH)M(KHP) 标定溶液的范围控制在20-25ml内： 若消耗0.1mol/L的NaOH溶液20ml需KHP的质量为m1 m1=0.1*20*204.2/1000=0.40g 若消耗0.1mol/L的NaOH溶液25ml需KHP的质量为m2 m2=0.1*25*204.2/1000=0.51g 因此称量范围在0.40-0.51g之间，用减量法称三份于锥形瓶中，
例 如： 溶液蒸发 —— 摇匀
见光易分解(AgNO3、KMnO4) —— 棕色瓶 强碱溶液 —— 塑料瓶+碱石灰干燥管
第四章滴定分析法概述ppt课件
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推导：TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
aA + bB = cC +dD
nB
b a
nA
cBVB
b a
mA MA
VB用mL,需 103
cBVB 103
b a
mA MA
TA / B
mA VB
cBMA
a b
103
cBMA 1000
a b
cB
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1000TA / B MA
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⑸滴定终点(Titration End Point, ep表示):
滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变 化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称 为滴定终点。
⑹滴定误差 (End Point Error, Et表示)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此 所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
酸钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通 过间接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
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五、基准物质和标准溶液
⑴基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
⑵标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。 (常用四位有效数字表示)
⑶基准物质要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定； 摩尔质量大（？）；滴定反应时无副反应。
推导：TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
aA + bB = cC +dD
nB
b a
nA
cBVB
b a
mA MA
VB用mL,需 103
cBVB 103
b a
mA MA
TA / B
mA VB
cBMA
a b
103
cBMA 1000
a b
cB
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1000TA / B MA
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⑸滴定终点(Titration End Point, ep表示):
滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变 化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称 为滴定终点。
⑹滴定误差 (End Point Error, Et表示)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此 所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
酸钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通 过间接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
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五、基准物质和标准溶液
⑴基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
⑵标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。 (常用四位有效数字表示)
⑶基准物质要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定； 摩尔质量大（？）；滴定反应时无副反应。
4滴定分析法概论之一PPT
2、等物质的量规则 当滴定反应 aA+bB=dD+eE 到达 化学计量点时，标准溶液Ａ和待测物质Ｂ 的基本单元的物质的量相等。即： 1 1 n( A) = n( B) Z1 Z2 运用“等物质的量规则”计算，关键在于 确定反应物的基本单元。
• 基本单元：它可以是组成物质的任何自然存 在的原子、分子、电子、离子、光子等一切 物质的粒子、也可以是按需要人为地将它们 进行分割或组合而实际上并不存在的个体或 单元。 • ①确定基本单元的一般规律： • a、酸碱滴定法：以提供或接受1个质子的特 定组合作为基本单元。 1 • n（NaOH）=n（ H2SO4）
n m c V MV
m (Na2CO3)＝c(Na2CO3).V(Na2CO3).M(Na2CO3) ＝0.1000mol.L-1×0.5000L×106.0g.mol-1 ＝5.300g
注意有效数字
例称取基准物质 Na2C2O4201.0mg, 在酸性介质中， 用 KMnO4 溶 液 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 其 体 积 30.00mL ， 计 算 K Ｍ nO4 标 准 溶 液 的 浓 度 （mol/L）？ 解： （标定---直接滴定）反应方程式为 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
过滤、洗涤，除杂质 +H2SO4
Ca2++C2O42–= CaC2O4 ↓
Ca2+:C2O42–= 1:1
CaC2O4 =Ca2++C2O42–
加热并控制[H+],使溶液保持酸性 以已知准确浓度的标准KMnO4溶液滴定C2O42–
MnO4–可以与C2O42–迅速反应并反应完全
滴定分析ppt课件
03
滴定分析方法
酸碱滴定法
总结词
基于酸碱反应的滴定方法
适用范围
适用于酸、碱、盐等物质的测定。
详细描述
酸碱滴定法是利用酸碱反应进行滴定的方法，通 过滴加标准溶液与待测溶液的反应，根据反应终 点时所消耗的标准溶液的浓度和体积，计算待测 物质的含量。
注意事项
需注意避免干扰离子的影响，选择合适的指示剂 ，控制好滴定条件。
。
数据处理
根据实验数据计算待测溶液的 浓度和相关参数，进行误差分 析。
结果分析
比较实验结果与预期值，分析 误差来源，提出改进措施。
报告撰写
撰写实验报告，包括实验目的 、方法、结果和结论等，并给
出合理的建议和改进意见。
05
滴定分析注意事项
安全注意事项
01
02
03
防爆防毒
在操作中，应远离火源， 避免使用易燃易爆的试剂 ，以防发生爆炸或中毒。
案例一：酸碱滴定法测定氢氧化钠含量
总结词
准确度高、操作简便、应用广泛
详细描述
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴定操作测定氢氧化钠含量具有 较高的准确度，操作简便，且在许多领域都有广泛的应用。
案例二：络合滴定法测定水中钙离子含量
总结词
准确度高、干扰因素少、应用范围广
详细描述
络合滴定法是一种通过络合反应进行滴定的方法，用于测定水中钙离子含量具有 较高的准确度，干扰因素少，且应用范围较广。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的滴定方法
详细描述
适用范围
注意事项
络合滴定法是利用络合反应进 行滴定的方法，通过滴加络合 剂与待测离子反应，形成络合 物，根据反应终点时所消耗的 络合剂的浓度和体积，计算待 测离子的含量。
滴定分析法(上课用)课件
详细描述
络合滴定实验中，标准溶液通常是络合剂，如EDTA等，它们能够与金属离子形成稳定的络合物。通 过滴定管逐滴加入到待测溶液中，直到达到等当点。实验中需要使用缓冲溶液控制pH值，常用的指示 剂有二甲酚橙、铬黑T等。络合滴定实验广泛应用于地质、冶金、环境等领域。
氧化还原滴定实验
总结词
氧化还原滴定实验是通过氧化还原反应来测定物质含量的方法，适用于具有氧化还原性 质的物质。
制药行业
药物成分的定量分析、制剂的 质量控制等。
农业领域
土壤养分、肥料成分的分析等。
滴定分析法的基本操作
滴定管的使用
滴定管的准备
清洗干净后烘干，检查 是否漏水。
加液
调整初始刻度
滴定操作
将待测溶液加入滴定管 中，注意不要超过最大
容量。
确保滴定管中液面在0刻 度附近。
控制滴定速度，逐滴加 入滴定液，观察反应变化。
滴定分析法(上课用)课件
• 滴定分析法的基本操作 • 滴定分析法的数据处理 • 滴定分析法的实验操作 • 滴定分析法的注意事项与安全防范
滴定分析法简介
定义与原理
定义
滴定分析法是一种通过滴加标准溶液至待测溶液中，记录滴 加量与待测溶液的反应程度，从而计算待测组分含量的分析 方法。
原理
滴定分析法基于化学反应的定量关系，通过滴加标准溶液与 待测溶液发生化学反应，达到化学计量点时，利用指示剂或 电学方法确定滴定终点，再根据标准溶液浓度和消耗体积计 算待测组分的含量。
数据记录与整理
原始数据记录
在实验过程中，应准确、及时地记录 实验数据，包括滴定管读数、实验时 间、温续计 算和误差分析。
计算与误差分析
滴定计算
根据滴定反应的化学方程式和滴定管的容量，计算出滴定剂和被测物的浓度。
络合滴定实验中，标准溶液通常是络合剂，如EDTA等，它们能够与金属离子形成稳定的络合物。通 过滴定管逐滴加入到待测溶液中，直到达到等当点。实验中需要使用缓冲溶液控制pH值，常用的指示 剂有二甲酚橙、铬黑T等。络合滴定实验广泛应用于地质、冶金、环境等领域。
氧化还原滴定实验
总结词
氧化还原滴定实验是通过氧化还原反应来测定物质含量的方法，适用于具有氧化还原性 质的物质。
制药行业
药物成分的定量分析、制剂的 质量控制等。
农业领域
土壤养分、肥料成分的分析等。
滴定分析法的基本操作
滴定管的使用
滴定管的准备
清洗干净后烘干，检查 是否漏水。
加液
调整初始刻度
滴定操作
将待测溶液加入滴定管 中，注意不要超过最大
容量。
确保滴定管中液面在0刻 度附近。
控制滴定速度，逐滴加 入滴定液，观察反应变化。
滴定分析法(上课用)课件
• 滴定分析法的基本操作 • 滴定分析法的数据处理 • 滴定分析法的实验操作 • 滴定分析法的注意事项与安全防范
滴定分析法简介
定义与原理
定义
滴定分析法是一种通过滴加标准溶液至待测溶液中，记录滴 加量与待测溶液的反应程度，从而计算待测组分含量的分析 方法。
原理
滴定分析法基于化学反应的定量关系，通过滴加标准溶液与 待测溶液发生化学反应，达到化学计量点时，利用指示剂或 电学方法确定滴定终点，再根据标准溶液浓度和消耗体积计 算待测组分的含量。
数据记录与整理
原始数据记录
在实验过程中，应准确、及时地记录 实验数据，包括滴定管读数、实验时 间、温续计 算和误差分析。
计算与误差分析
滴定计算
根据滴定反应的化学方程式和滴定管的容量，计算出滴定剂和被测物的浓度。
滴定分析概述ppt
滴定分析的特点及主要方法
特点：
简便、快速，适于常量分析 准确度高
应用广泛 方法：
1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定
络合滴定
2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
无机化学
第五页，共6页。
滴定分析要求及主要方式源自要求：a.反应定量、完全b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法
主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本）
返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法
间接法
无机化学
第六页，共6页。
无机化学
第三页，共6页。
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程
滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂
滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变
的那一点（实际）
化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量
关系反应完全的那一点（理论）
无机化学
第四页，共6页。
滴定分析概述ppt
第一页，共6页。
第一节 概述
滴定分析法定义及几个基本术语
滴定分析法的特点及主要方法
滴定分析对化学反应的要求及主要方式
无机化学
第二页，共6页。
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法
滴定分析法概述 PPT
nB=cBV
由式(2-1)得出溶质的质量为：
(2-3)
mB=nBMB
将式(2-3)代入上式得出溶质的质量为：
mB=nBMB=cBVMB
例题：21页例1
(2-4)
滴定度是指与1 mL滴定剂溶液相当的待测物质的质量 (单位为g)，用T待测物/滴定剂表示。滴定度的单位为g· mL-1。 在生产实际中，对大批试样进行某组分的例行分析， 若用T表示很方便，如滴定消耗V(mL)标准溶液，则被测物 质的质量为: m=TV (2-5) 如，氧化还原滴定分析中，用K2Cr2O7标准溶液测定Fe的含 量时，TFe/K Cr O =0.003 489 g· mL-1，欲测定一试样中的铁 含量，消耗滴定剂为 24.75 mL，则该试样中含铁的质量为 2 2 7 m=TV=0.003489 g· mL-1×24.75 mL=0.08635 g 有时滴定度也可用每毫升标准溶液中所含溶质的质量 (单位为g)来表示。例如TNaOH=0.0040 g· mL-1，即每毫升 NaOH标准溶液中含有NaOH 0.0040 g。这种表示方法在配 制专用标准溶液时普遍应用。
标准溶液浓度的表示方法 一、 物质的量及其单位—摩尔 物质的量(n)的单位为摩尔(mol)，它是一系统的物质 的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012 kg C-12的 原子数目相等。 基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它基本 粒子，或是这些基本粒子的特定组合。 物质B的物质的量与质量的关系是：
(3) 能用比较简便的方法确定滴定终点。 凡能满足上述要求的反应均可用于滴定分析。 二、 滴定方式 由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定法的应用， 更加扩展了滴定分析的应用范围。
基准物质和标准溶液 一、 基准物质 能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为基准物质。 在实际应用中大多数标准溶液是先配制成近似浓度，然后用 基准物质来标定其准确的浓度。 基准物质应符合下列要求：
滴定分析法概论—滴定方式的分类(分析化学课件)
在化学反应中，符合滴定分析法基 本要求的反应非常有限，故返滴定法、 置换滴定法、间接滴定法等方法的应用 扩大了滴定分析的应用范围。
再用 Na2S2O3标液滴定I2
滴定方式的分类 4. 间接滴定法
先将被测物质与某种试剂反应转化成适当的 产物，再用适当的标准溶液滴定该产物，进而间 接求得被测物质的含量
适用于：不能与滴定剂起化学反应的物质
滴定方式的分类
例：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4标液
间接测定
滴定方式的分类
滴定方式的分类 根据滴定方式的不同，滴定分析法可分为以下四种：
直接滴定法（基本）
滴
定
返滴定法（剩余滴定法）
Байду номын сангаас
分
析
置换滴定法
法
间接滴定法
滴定方式的分类
1.直接滴定法
并非所有的反应都适用于滴定分析，可直接用于滴定 分析的化学反应必须具备下列条件：
不能有杂质干扰反应
须具备条件
反应能够迅速完成 反应必须能定量完成
适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
滴定方式的分类
3.置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定
量置换出另一种物质 ，再用标准溶液 去滴定该物质的方法
适用：无明确定量关系的反应
滴定方式的分类
例： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
有适当的方法确定化学计量点
滴定方式的分类 凡能满足上述要求的反应，都可用于直接滴定法。
例如：用HCl滴定NaOH， 用KMnO4直接滴定Fe2+等。
再用 Na2S2O3标液滴定I2
滴定方式的分类 4. 间接滴定法
先将被测物质与某种试剂反应转化成适当的 产物，再用适当的标准溶液滴定该产物，进而间 接求得被测物质的含量
适用于：不能与滴定剂起化学反应的物质
滴定方式的分类
例：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4标液
间接测定
滴定方式的分类
滴定方式的分类 根据滴定方式的不同，滴定分析法可分为以下四种：
直接滴定法（基本）
滴
定
返滴定法（剩余滴定法）
Байду номын сангаас
分
析
置换滴定法
法
间接滴定法
滴定方式的分类
1.直接滴定法
并非所有的反应都适用于滴定分析，可直接用于滴定 分析的化学反应必须具备下列条件：
不能有杂质干扰反应
须具备条件
反应能够迅速完成 反应必须能定量完成
适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
滴定方式的分类
3.置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定
量置换出另一种物质 ，再用标准溶液 去滴定该物质的方法
适用：无明确定量关系的反应
滴定方式的分类
例： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
有适当的方法确定化学计量点
滴定方式的分类 凡能满足上述要求的反应，都可用于直接滴定法。
例如：用HCl滴定NaOH， 用KMnO4直接滴定Fe2+等。
《滴定分析概论》课件
化工原料检测
滴定分析用于检测化工原料的质量 ，如酸碱度、纯度等，确保生产过 程的稳定性和产品质量。
在食品工业中的应用
食品添加剂检测
滴定分析用于检测食品中添加剂 的种类和浓度，确保食品的安全
性和合规性。
食品营养成分分析
通过滴定分析测定食品中的营养 成分，如蛋白质、脂肪、碳水化 合物等，为消费者提供准确的产
环境误差
实验环境的变化，如温度、湿 度、气压等，可能会对实验结 果产生影响，从而引入误差。
方法误差
实验方法本身可能存在的缺陷 或局限性，也会导致误差的产
生。
误差的表示方法
绝对误差
表示测量值与真实值之间的差值，其大小直接反 映了测量结果的准确性。
相对误差
表示绝对误差与真实值之间的比值，用于比较不 同测量值的准确性。
选择合适的测量方法
根据实验需求和实际情况，选择合适的方法 ，并了解其局限性，以减小方法误差。
05
滴定分析的发展趋势与 展望
滴定分析的发展历程
早期滴定分析
01
起源于18世纪，主要用于酸碱滴定和氧化还原滴定。
现代滴定分析
02
20世纪中叶以后，随着仪器分析的发展，滴定分析与其他分析
方法结合，形成了多种现代滴定分析方法。
保持实验室温度、湿度适 宜，避免气流、振动等因 素对实验造成干扰。
滴定管的使用
01
02
03
04
洗涤
使用前应将滴定管彻底洗涤干 净，确保内壁不挂水珠。
装液
根据实验需要，将试剂装入滴 定管中，并确保液面在刻度线
以下。
排气泡
在使用前应将滴定管中的气泡 排出，以免影响读数的准确性
。
读数
滴定分析用于检测化工原料的质量 ，如酸碱度、纯度等，确保生产过 程的稳定性和产品质量。
在食品工业中的应用
食品添加剂检测
滴定分析用于检测食品中添加剂 的种类和浓度，确保食品的安全
性和合规性。
食品营养成分分析
通过滴定分析测定食品中的营养 成分，如蛋白质、脂肪、碳水化 合物等，为消费者提供准确的产
环境误差
实验环境的变化，如温度、湿 度、气压等，可能会对实验结 果产生影响，从而引入误差。
方法误差
实验方法本身可能存在的缺陷 或局限性，也会导致误差的产
生。
误差的表示方法
绝对误差
表示测量值与真实值之间的差值，其大小直接反 映了测量结果的准确性。
相对误差
表示绝对误差与真实值之间的比值，用于比较不 同测量值的准确性。
选择合适的测量方法
根据实验需求和实际情况，选择合适的方法 ，并了解其局限性，以减小方法误差。
05
滴定分析的发展趋势与 展望
滴定分析的发展历程
早期滴定分析
01
起源于18世纪，主要用于酸碱滴定和氧化还原滴定。
现代滴定分析
02
20世纪中叶以后，随着仪器分析的发展，滴定分析与其他分析
方法结合，形成了多种现代滴定分析方法。
保持实验室温度、湿度适 宜，避免气流、振动等因 素对实验造成干扰。
滴定管的使用
01
02
03
04
洗涤
使用前应将滴定管彻底洗涤干 净，确保内壁不挂水珠。
装液
根据实验需要，将试剂装入滴 定管中，并确保液面在刻度线
以下。
排气泡
在使用前应将滴定管中的气泡 排出，以免影响读数的准确性
。
读数
分析化学第四章 滴定分析概论
m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4
通式： TA/B= (a / b ) · B · A · -3 c M 10
4-3 标准溶液的配制与标定
• 二、标准溶液的配制 • 1、直接法 • 配制方法：用分析天平准确称取一定量的 基 准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算 出该溶液的准确浓度。 • 2、间接法 • 配制方法：粗略称取一定量的物质或量取一定 体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液，利用 基准物质确定溶液准确浓度或用一种已知浓度的 标液来确定另一 种溶液的浓度方法
0.1200 200 0.1000 (200 V )
(0.1200 0.1000 ) 200 V 40(mL ) 0.1000
续滴定分析计算
例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解： n HCL nNa 2CO3 2
C HCL VHCL 2 n Na2CO3
VHCL
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
2 0.2500 1000 24(ml ) 0.2 106 .0
续滴定分析计算
例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解： n HCL nNa 2CO3 2
一、基本概念
1、滴定分析法：根据化学反应进行滴定的方法。 2、滴定(titration)：准确取一定量的一种物质
放在锥形瓶中，把装在滴
定管中的另一种溶液逐滴
加入到锥形瓶中的操作。
3、滴定液（标准溶液，titrant）： 已知准确浓度的溶液。 4、被滴定液（titrand）： 被测定的溶液。
滴定分析法概论—滴定分析法概述(分析化学课件)
过量滴定剂2
间接滴定
Ｂ
标准溶液
定量置换剂+Ｘ
Ｙ
Ａ+Ｘ=Ｙ Ｂ+Ｙ=Ｚ
Ｚ
03
基准物质
基准物质
1.实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水时，如硼砂Na2B4O7·10H2O， 其结晶水的含量也应与化学式符合。
2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，所含杂质应不影响滴定反应的准 确度(0.01-0.02%)。
２.反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成， 对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加 入催化剂等办法来加快反应速度。
３.要有简便可靠的方法确定滴定的终点。
滴定分析的分类
配位 滴定
氧化还原滴定
滴定 分析法
沉淀 滴定
酸碱滴定
滴定分析法的滴定方式
直接滴定
标准溶液
返滴定
标准溶液１
Ｘ
置换滴定
标准溶液
标准溶液２+Ｘ
3.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气 中的CO2，不被空气氧化等。
4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取的量就越多，称 量误差就可相应的减少
凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为“基准物质”或称“基准试剂”。 凡是基准试剂，都可以用直接法配成标准溶液。
分析结果的准确度较 高，一般情况下，其 滴定的相对误差在 ±0.1%左右。
快速、准确、仪器设备 简单、操标做题方文便字 、价廉， 可适用于多种化学反应 类型的测定。
02
滴定分析法对 滴定反应的要求
滴定分析法对滴定反应的要求
1. 反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要按 一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完全 (通常要求达到99.9%以上)。这是定量计算的基础。
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第四章 滴定分析法概论
2021/2/1
第一节
滴定分析法简介
一、滴定分析法的过程及 特点 二、滴定分析对化学
反应的要求 三、滴定分析分类
2021/2/1
一.滴定分析法的过程和特点
过程: 滴定分析也称容量分析，该法使用滴定管 将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加 到待测物质的溶液中，直到所加试剂与被测组分按 化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的 浓度和用去的体积计算被测物质的含的高锰酸钾标准溶液测定铁含量 ，其浓度用滴定度表示为：
T KMnO4 / Fe = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T KMnO4 / Fe • V KMnO4 通式： T B /A= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
(4)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一 种滴定分析法，可用于对具有氧化还原性质的物质 进行测定，也可以间接测定某些不具有氧化还原性 物质。
2021/2/1
第二节
标准溶液浓度的 表示方法
一、物质的量浓度 二、滴定度 三、质量浓度
2021/2/1
一.物质的量浓度c
单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
滴定误差是系统误差还是随机误差?
2021/2/1
滴定分析法主要用于常量组分 的测定。特点是准确度高，误差通 常在1‰左右；操作简便、快速； 使用的仪器简单、价廉；方法成熟 ，应用范围广泛。
2021/2/1
二.滴定分析对化学反应的要求
（1）反应按一定的反应式进行。 （2）反应完全程度达99.9 %以上，且无副反应发 生， （3）反应速度快。如果速度较慢，要有适当的措 施提高其反应速度。 （4）有比较简便的方法确定反应终点。
2021/2/1
疑问
什么物质可用直接配制法配成 标准溶液？
基准物质（又称基准试剂）
能用于直接配制标准溶液的化学试剂。
基准物质应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量。 为什么？
（可降低称量误差）
2021/2/1
常用的基准物有(P79表4－1）： Na2CO3；Na2B4O7•10H2O；KHC8H4O4(KHP)； CaCO3；K2Cr2O7； Na2C2O4； H2C2O4·2H2O； 问：如何配制1000mL,0.1000 mol/L Na2CO3溶液?
标准溶液(又称滴定剂)：已知准确浓 度的试剂溶液。 指示剂：在反应的计量点附近能发生颜色 突变，从而确定滴定进行程度的试剂。
2021/2/1
滴定终点(ep)：根据指示剂的变色而实际停止滴定之 时。 化学计量点(sp)：标准溶液与被测物质按一定的化学 方程式所表示的计量关系完全反应时，称反应到达 化学计量点。 终点误差(Et)：化学计量点 (理论值)与滴定终点(测定 值)不完全一致引起的测定误差(又称滴定误差)。
2021/2/1
三.质量浓度ρ
单位体积溶液中所含溶质的质量。 表示法：g/L、mg/L、mg/mL
2021/2/1
第三节
标准溶液的配制 和浓度的标定
一、直接配制法 二、间接配制法
2021/2/1
一. 直接配制法
在分析天平上准确称取一定质量的某物质，溶 解于适量水后定量转移到容量瓶中定容。根据试剂 的质量和容量瓶的体积，即可直接计算出标准溶液 的准确浓度。
2021/2/1
T 例： H2SO4 / NaOH % 2.69%，
表示固定试样质量时,每消耗1.00 mLH2SO4 标准溶 液,就可以中和试样中2.69% 的NaOH。 问:如果用去10.50mL H2SO4溶液,则试样中NaOH的质
量分数为多少? 答: 2.69% mL-1 10.50 mL = 28.24%
m = Na2CO3 0.1000 mol/L 1.000Ｌ105.99g/mol
=10.60g 分析天平称取10.60g Na2CO3
溶解定容至1L容量瓶中
2021/2/1
二、间接配制法（标定法）： 如HCl、NaOH等
(1) 粗配溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 （用什么天平称量？用什么量具量 取溶液体积？） (2)标定 用基准物质或另一种已知浓度 的标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质的质量(或标准溶液 的体积和浓度)来计算。
2021/2/1
例如对固体CaCO3的测定： CaCO3 (s)+2HCl(标1)＝CaCl2 + CO2 ↑+H2O HCl(标1)+ NaOH(标2)＝NaCl+H2O
(3)置换滴定法：对于不按一定反应方程式进行或 伴有副反应的滴定反应，可先用适当的试剂与被测 物质反应，使其定量地置换出另一种能被定量滴定 的物质，再用标准溶液滴定，这种滴定方式称为置 换滴定法。 (4)间接滴定：不能与滴定剂直接反应的物质，有 时可以通过另一种化学反应进行间接滴定。
2021/2/1
三.滴定分析分类
1.按滴定方式分类
(1)直接滴定法: 凡是符合对滴定分析要求的反应， 均可采用标准溶液直接滴定被测物质。例: 强酸滴 定强碱。 (2)返滴定法：由于滴定反应较慢，或没有合适指示 剂的，可以先加入一定量过量的标准溶液，待标准 溶液与试样反应完成后，再用另一种标准溶液滴定 剩余的前一种标准溶液，这种方式称为返滴定法或 回滴法。
2021/2/1
2. 按化学反应类型分类
(1)酸碱滴定法:以酸碱中和反应为基础的一种滴 定分析，用来测定酸、碱、植物粗蛋白等的含量。
(2)络合滴定法（配位滴定法）:利用配位反应进 行的滴定分析法，主要用于对金属离子进行测定。
(3)沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的一种滴定分 析法，主要的沉淀法之一是银量法。
cB＝nB/VB 单位 mol/L 而 nB＝mB/MB 故 mB＝cBVBMB
2021/2/1
二.滴定度T
含义1.每毫升标准溶液相当于待测组分的质量(g或 mg)。
条 件：固定测定对象。 表示法：T滴定剂 /待测物 单 位：g/mL或mg/mL 含义2.每毫升标准溶液相当于待测组分的质量分数 条 件：固定测定对象且固定试样质量。 表示法：T滴定剂/待测物% 单 位：%/mL
2021/2/1
第一节
滴定分析法简介
一、滴定分析法的过程及 特点 二、滴定分析对化学
反应的要求 三、滴定分析分类
2021/2/1
一.滴定分析法的过程和特点
过程: 滴定分析也称容量分析，该法使用滴定管 将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加 到待测物质的溶液中，直到所加试剂与被测组分按 化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的 浓度和用去的体积计算被测物质的含的高锰酸钾标准溶液测定铁含量 ，其浓度用滴定度表示为：
T KMnO4 / Fe = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T KMnO4 / Fe • V KMnO4 通式： T B /A= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
(4)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一 种滴定分析法，可用于对具有氧化还原性质的物质 进行测定，也可以间接测定某些不具有氧化还原性 物质。
2021/2/1
第二节
标准溶液浓度的 表示方法
一、物质的量浓度 二、滴定度 三、质量浓度
2021/2/1
一.物质的量浓度c
单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
滴定误差是系统误差还是随机误差?
2021/2/1
滴定分析法主要用于常量组分 的测定。特点是准确度高，误差通 常在1‰左右；操作简便、快速； 使用的仪器简单、价廉；方法成熟 ，应用范围广泛。
2021/2/1
二.滴定分析对化学反应的要求
（1）反应按一定的反应式进行。 （2）反应完全程度达99.9 %以上，且无副反应发 生， （3）反应速度快。如果速度较慢，要有适当的措 施提高其反应速度。 （4）有比较简便的方法确定反应终点。
2021/2/1
疑问
什么物质可用直接配制法配成 标准溶液？
基准物质（又称基准试剂）
能用于直接配制标准溶液的化学试剂。
基准物质应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量。 为什么？
（可降低称量误差）
2021/2/1
常用的基准物有(P79表4－1）： Na2CO3；Na2B4O7•10H2O；KHC8H4O4(KHP)； CaCO3；K2Cr2O7； Na2C2O4； H2C2O4·2H2O； 问：如何配制1000mL,0.1000 mol/L Na2CO3溶液?
标准溶液(又称滴定剂)：已知准确浓 度的试剂溶液。 指示剂：在反应的计量点附近能发生颜色 突变，从而确定滴定进行程度的试剂。
2021/2/1
滴定终点(ep)：根据指示剂的变色而实际停止滴定之 时。 化学计量点(sp)：标准溶液与被测物质按一定的化学 方程式所表示的计量关系完全反应时，称反应到达 化学计量点。 终点误差(Et)：化学计量点 (理论值)与滴定终点(测定 值)不完全一致引起的测定误差(又称滴定误差)。
2021/2/1
三.质量浓度ρ
单位体积溶液中所含溶质的质量。 表示法：g/L、mg/L、mg/mL
2021/2/1
第三节
标准溶液的配制 和浓度的标定
一、直接配制法 二、间接配制法
2021/2/1
一. 直接配制法
在分析天平上准确称取一定质量的某物质，溶 解于适量水后定量转移到容量瓶中定容。根据试剂 的质量和容量瓶的体积，即可直接计算出标准溶液 的准确浓度。
2021/2/1
T 例： H2SO4 / NaOH % 2.69%，
表示固定试样质量时,每消耗1.00 mLH2SO4 标准溶 液,就可以中和试样中2.69% 的NaOH。 问:如果用去10.50mL H2SO4溶液,则试样中NaOH的质
量分数为多少? 答: 2.69% mL-1 10.50 mL = 28.24%
m = Na2CO3 0.1000 mol/L 1.000Ｌ105.99g/mol
=10.60g 分析天平称取10.60g Na2CO3
溶解定容至1L容量瓶中
2021/2/1
二、间接配制法（标定法）： 如HCl、NaOH等
(1) 粗配溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 （用什么天平称量？用什么量具量 取溶液体积？） (2)标定 用基准物质或另一种已知浓度 的标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质的质量(或标准溶液 的体积和浓度)来计算。
2021/2/1
例如对固体CaCO3的测定： CaCO3 (s)+2HCl(标1)＝CaCl2 + CO2 ↑+H2O HCl(标1)+ NaOH(标2)＝NaCl+H2O
(3)置换滴定法：对于不按一定反应方程式进行或 伴有副反应的滴定反应，可先用适当的试剂与被测 物质反应，使其定量地置换出另一种能被定量滴定 的物质，再用标准溶液滴定，这种滴定方式称为置 换滴定法。 (4)间接滴定：不能与滴定剂直接反应的物质，有 时可以通过另一种化学反应进行间接滴定。
2021/2/1
三.滴定分析分类
1.按滴定方式分类
(1)直接滴定法: 凡是符合对滴定分析要求的反应， 均可采用标准溶液直接滴定被测物质。例: 强酸滴 定强碱。 (2)返滴定法：由于滴定反应较慢，或没有合适指示 剂的，可以先加入一定量过量的标准溶液，待标准 溶液与试样反应完成后，再用另一种标准溶液滴定 剩余的前一种标准溶液，这种方式称为返滴定法或 回滴法。
2021/2/1
2. 按化学反应类型分类
(1)酸碱滴定法:以酸碱中和反应为基础的一种滴 定分析，用来测定酸、碱、植物粗蛋白等的含量。
(2)络合滴定法（配位滴定法）:利用配位反应进 行的滴定分析法，主要用于对金属离子进行测定。
(3)沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的一种滴定分 析法，主要的沉淀法之一是银量法。
cB＝nB/VB 单位 mol/L 而 nB＝mB/MB 故 mB＝cBVBMB
2021/2/1
二.滴定度T
含义1.每毫升标准溶液相当于待测组分的质量(g或 mg)。
条 件：固定测定对象。 表示法：T滴定剂 /待测物 单 位：g/mL或mg/mL 含义2.每毫升标准溶液相当于待测组分的质量分数 条 件：固定测定对象且固定试样质量。 表示法：T滴定剂/待测物% 单 位：%/mL