药物分析第四章 滴定分析法概论习题

第四章滴定分析法概论

一、单选题

1、下列玻璃仪器不能用直火加热的是（）

A．烧杯B．量瓶C．锥形瓶D．试管

2、滴定终点指的是（）

A．滴定液和被测物质质量相等时B．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时

C．指示剂发生颜色变化的转变点D．被测物质与滴定液体相等时

3、精密量取一定体积的液体时，应使用的量器是（）

A．量筒B．移液管C．滴定管D．量瓶

4、T T/A是指（）

A．1ml滴定液中所含溶质的质量B．1ml滴定液相当于被测物质的质量

C．100ml滴定液所含溶质的质量D．以上均不对

5、用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液时，a/t为（）

A．1 B．1/2 C．1/3 D．1/5

6、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是( )

A．两者含义相同B．两者必须吻合C．两者互不相干D．两者越接近，滴定误差越小7、已知准确浓度的溶液称为（）

A．分析纯试剂B．标定溶液C．滴定液D．基准试剂

8、1L盐酸溶液中含溶质HCL3.646g, 则该溶液的物质的量浓度为（）

A．0．1000mol/L B．1.000 mol/L C．0.3646 mol/L D．0.003646 mol/L

9、用直接配制法配制滴定液应使用的容器为（）

A．锥形瓶B．量筒C．量瓶D．试剂瓶

10、利用茶碱与硝酸银反应生成定量的硝酸，再用氢氧化钠滴定硝酸，计算茶碱的含量的滴定属于下列哪种滴定方法（）

A．直接滴定B．返滴定C．置换滴定D．间接滴定

11、用0．1000mol/L的盐酸溶液滴定25.00ml的氢氧化钠溶液，终点时消耗20.00ml，则氢氧化钠溶液的浓度为（）

A．0．1000mol/L B．0.1250 mol/L C．0.08000 mol/L D．0.8000 mol/L

12、滴定分析法适用于下列哪种分析（）

A．微量B．半微量C．常量D．超微量

二、多选题

1、滴定分析法常用的滴定方式有（）

A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法E．酸碱滴定法2、滴定反应必须具备的条件有（）

A．反应速度快B．适宜的指示终点的方法C．无干扰反应

D．反应进行完全E．确定的计量关系

3、基准物质应具备的条件有（）

A．组成与化学式相符B．为无色结晶C．纯度应在99.9％以上

D．性质稳定E．最好有较大的摩尔质量

4、可用酸式滴定管盛放的滴定液有（）

A．硫酸滴定液B．氢氧化钠滴定液C．碘滴定液

D．硝酸滴定液E．盐酸滴定液

5、下列仪器用水洗涤干净后，必须用待装液洗涤的是（）

A．移液管B．锥形瓶C．量瓶D．刻度吸管E．滴定管

三、填空题

1、洗涤玻璃仪器后判断是否洗净的方法是______________________________________。

2、用移液管吸取溶液时，___________拿移液管，___________拿洗耳球。进行滴定时，___________控制滴定管活塞，___________拿锥形瓶，滴定读数应精确到_________ml。

3、滴定液的浓度表示方法有_________________和__________________两种。

4、对于滴定反应tT + aA→P，到达化学计量点时，其计量关系为_____________________。

5、1ml硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于_________________g氯化钠。（已知M NACl＝58.44）

四、名词解释

1、化学计量点

2、滴定终点

3、物质的量浓度

4、标定

5、滴定度

五、计算题

1、已知浓盐酸的密度为1.19(g/ml)，其中HCl的含量为36％（g/g），求HCl溶液的浓度。

2、精密称取邻苯二甲酸氢钾0.5251g，标定氢氧化钠滴定液，终点时消耗氢氧化钠滴定液25.00ml，求此氢氧化钠滴定液的浓度。

3、今有氢氧化钠溶液（0.1280mol/L）500ml，欲使其浓度稀释为0.1000 mol/L，应加水多少毫升？