高中化学中的有色物质和有色离子

色离子（Colored ion）

在水溶液中，有些离子是有色的。

常见的有色离子有：

有色离子的颜色

Cu2+铜离子-----------蓝色

Fe2+亚铁离子-----------浅绿色

Fe3+铁离子-----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。）Mn2+锰离子-----------浅粉色

Co2+钴离子-----------粉色

Ni2+镍离子---------绿色

Cr2+亚铬离子-----------蓝绿色

Cr3+铬离子-----------绿色

Cd2+镉离子-----------蓝绿色

Au3+金离子--------金黄色

MnO4-高锰酸根离子----------紫红色

MnO42-锰酸根离子---------墨绿色

CrO42-铬酸根离子---------黄色

Cr2O72-重铬酸根离子--------橙色

[Fe(SCN)]2+硫氰合铁络离子------血红色

[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色

血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色

有色物质编辑

1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色

2. 液体：Br2（红棕色）

3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3

红褐色：Fe(OH)3,Fe3O4

绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O

蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O

黑色：CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2S

浅黄色：S,AgBr 黄色：AgI,Ag3PO4

4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、

溴水（橙色）。

5. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)

2.酚类遇Fe3+显紫色

3.Fe3+遇SCN-呈现血红色

4.Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)

5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉

淀.

6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝

7.淀粉遇碘变蓝

8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色

9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.

10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)

11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色

12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)

13. NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)

14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。

15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜(反应要在水浴中进行)

16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)

17.无机反应(沉淀或有色离子) CH3COO-与Pb2+ Ba2+与SO42-Ba2+与SO32-Sn2+与SO42- Ag+与Cl- Hg+(Hg2Cl2) 与Cl-等等都是生成白色沉淀

18. Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.

19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.

20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀