初三化学空气知识点总结

一、概念：

5、氧化反应（不是基本反应类型）：

物质与氧气发生的化学反应。（有氧参与的反应）

6、催化剂的特性（一变两不变）：

➢催化剂可以改变

．．化学反应的速率；

➢催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变

．．。

★注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。

二、空气的组成：

1、空气中氧气含量的测定

（1）药品：红磷（暗红色固体）

（2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟；

打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。

（3）原理： 4P + 5O2 2P2O5 [五氧化二磷：白色固体]

（4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。

（5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。（6）实验成功的关键：

①红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。

（7）结果（测量值）偏小的原因：

①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。

2、空气的组成：（体积分数）

氮气（N2）78% 、氧气（O2）21% 、稀有气体0.94% 、

二氧化碳(CO2) 0.03% 、其它0.03%

3、大气主要污染物：

二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。

★二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。

4、空气是一种重要的自然资源：

氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；

稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。

二氧化碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等

氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等

三、氧气的性质：

1、氧气的物理性质：

无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

2、氧气的化学性质：（化学性质活泼）

①红磷与氧气反应： 4P + 5O2点燃2P2O5

磷氧气五氧化二磷（白色固体）

现象：黄色火焰、大量白烟。

②铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

铁氧气四氧化三铁（黑色固体）

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

③ 木炭与氧气反应：C + O 2 点燃CO 2

碳 氧气 二氧化碳

现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。

④ 氢气与氧气反应：2H 2 + O 2 点燃2H 2O

四、氧气的用途：

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

五、氧气的制法：

1、氧气的工业制法：

分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。

2、高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）：

（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）

（2）装置：

（3）原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气

（紫黑色固体） （黑色固体）

（4）注意事项：

➢ 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。

➢ 试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。

➢ 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。

➢ 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气

体，否则收集到的氧气不纯。

➢ 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒

吸入试管中，使试管炸裂。

（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽中撤出导管→熄灭酒

精灯 酒精灯 试管 铁架台 集气瓶 水槽导管

（6）用KMnO 4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．

？ ——塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。

（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。

（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。

3、过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）：

① 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）

② 原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2 ↑

过氧化氢 水 氧气

★ 注意：

（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；

（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂

（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。

③ 装置：

五、其他

1、本章常见物质颜色：

黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁

白色固体：五氧化二磷

紫黑色固体：高锰酸钾

2、发生装置的选择：

——根据反应物的性质、状态、反应条件。

① 固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。

② 固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧

气”的装置。

3、收集气体的方法的选择：

——根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性。

分液漏斗 锥形瓶