中考化学专项训练：生活中常见的盐练习题含答案

中考化学专项训练：生活中常见的盐练习题含答案
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
2．鉴别下列各组物质，能达到目的是（）
A．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色
B．黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解
C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少
D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味
3．下列化学用语书写正确的是
A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3
C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-2
4．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3-
C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+
5．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。

下列有关说法错误的是
A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质
C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体
6．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）
A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3
C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH
7．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
8．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )
A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾
9．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
10．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）
A ．氢氧化钠溶液
B ．稀硫酸
C ．氢氧化钙溶液
D ．稀盐酸
11．下列有关物质的鉴别或提纯中，所选用的两种方法均正确的是
选项
实验目的
方法和所加试剂
方法一
方法二
A 鉴别硝酸铵与氯化铵 加熟石灰粉末，研磨 溶解，滴加硝酸银溶液 B
鉴别棉线与羊毛线 点燃，闻气味，观灰烬 观察颜色
C 除去氯化钾溶液中少量碳酸钾
加适量盐酸 加适量氯化钙溶液，过滤 D
除去氧化铜中少量碳粉
加足量的水，过滤
加足量稀盐酸，过滤
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A ．、、、
B ．、、
、 C ．
、
、
、
D ．
、
、、
13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A ．2Cu +、H +、24SO -
、Cl - B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -
C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -
D ．Na +、H +、3HCO -
、3NO -
14．只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（ ）
A ．Zn→ZnSO 4
B ．CaCO 3→CO 2
C ．BaCl 2→BaSO 4
D ．MgO→MgCl 2
15．通过一步化学反应实现如图所示的X 、Y 、Z 三种物质间转化，表格中X 、Y 、Z 对应的
物质不能．．
实现这种转化的是
X Y Z A CO 2 Na 2CO 3 CaCO 3 B CuO Cu(NO 3)2 Cu(OH)2 C
HCl
BaCl 2
NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
16．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。

将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

下列有关分析错误的是
A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱
C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多
D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3
17．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（）
A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸
18．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
19．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
20．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应21．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，
②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）
A ．X 的化学式为H 2O
B ．NaHCO 3受热易分解
C ．CO 2和Na 2CO 3中碳元素的化合价不同
D ．反应②为分解反应
22．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C ．该实验的反应原理为FeO+ CO
高温
Fe+ CO 2
D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
23．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A ．用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe+ 3CO 2 置换反应
B ．用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH + FeCl 3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C ．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 3
2
MnO Δ
2KCl+3O 2↑ 化合反应
D ．用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2
点燃
CO 2 分解反应
24．下列各组离子可在pH ＝1的溶液中大量共存的是（ ） A ．SO 42﹣、Na +、CO 32﹣ B ．Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣ C ．Mg 2+、Cl ﹣、OH ﹣ D ．Na +、Ba 2+、SO 42﹣ 25．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A ．小苏打用于焙制糕点
B ．碳酸钙可用作补钙剂
C ．烧碱用于改良酸性土壤
D ．盐酸可用于清除铁锈 26．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( )
A ．HCl NaNO 3 K 2SO 4 Na 2CO 3
B ．CuCl 2 Na 2SO 4 KNO 3 NaCl
C ．NaOH K 2CO 3 NaCl Na 2SO 4
D ．BaCl 2 KNO 3 CaC12 Na 2SO 4
27．在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。

则 A 、B 分别为 A ．氯化钾、碳酸钠 B ．氯化镁、硝酸钠 C ．氯化钡、硫酸钠
D ．氯化钡、碳酸钠
28．如图所示，试管中盛有pH ＝1的无色溶液A ，将气球中的固体B 倒入溶液A 中，观察
到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）
A．锌
B．碳酸钠
C．碳酸氢钠
D．硫酸钠
29．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃
B氯化氢氢气先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C氯化钾二氧化锰加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
30．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）
OH-Cl-
………
Fe2+不①
………
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；
B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；
C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；
D、设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x：y=1：2，故正确；故选C。

2．C
【解析】
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【详解】
A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；
B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；
C、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。

D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。

故选C
【点睛】
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子应该是：Ca2+，故选项错误；
B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以3个氢原子应该是：3H，故选项正确；
D 、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2
2H O ，故选项错误。

故选C 。

4．C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水，故错误；
B 、有铁离子的溶液为黄色，故错误；
C 、无有色离子，各离子之间不能结合成沉淀或气体或水，故正确；
D 、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，故错误。

故选C 5．B 【解析】 【分析】
由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X 中，则X 的化学式为NaHCO 3。

【详解】
A 、由分析可知，X 是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；
B 、由X 的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；
C 、由分析可知，X 为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；
D 、碳酸氢钠溶液能与HCl 气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。

故选B 。

【点睛】 除杂的原则： 1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

6．B 【解析】
A 、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl ，正确；
B 、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为
NaHCO 3，错误；C 、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO ，正确；D 、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH ，正确。

故选B 。

7．C 【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
8．A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。

9．C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；
C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确；故选D。

【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

11．C
【解析】
【详解】
A、鉴别硝酸铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴加硝酸银溶液，无明显现象的是硝酸铵，有白色沉淀产生的是氯化铵，可以鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；
B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬的方法可以鉴别，棉线有烧纸的气味，羊毛
有烧焦的羽毛味；两者均为白色，观察颜色无法鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；
D、除去氧化铜中含少量碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量的水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯的物质反应了，最终得到的固体是碳粉，提纯方法不可行；两种方法均错误，故不符合题意
【点睛】
鉴别物质时，一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的；除杂质时至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新的杂质；简单记为：不增（不增加杂质）不减（不减少被提纯的物质）。

12．B
【解析】
【详解】
A、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO4-，故为有色溶液，选项错误；
B、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项正确；
C、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；
D、、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。

故选B。

【点睛】
解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。

溶液是无色时，就不能有带色的离子。

13．B
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选B。

【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

14．D 【解析】 【分析】
活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。

【详解】
A 、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A 不正确；
B 、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故B 不正确；
C 、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C 不正确；
D 、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D 正确。

故选D 。

【点睛】
金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。

15．B 【解析】
根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。

B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。

C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。

16．C 【解析】 【分析】
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】
A 、图甲涉及反应的化学方程式为322NaHCO + HCl = NaCl + H O + CO ，故A 正确；
B 、由图甲和图乙可知，实验中所使用的3NaHCO 溶液的碱性比23Na CO 溶液弱，故B 正确；
C 、实验中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则84份碳酸氢钠完全反应，消耗盐酸36.5份，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则106份碳酸钠完全反应，消耗盐酸73份，则消耗的盐酸不一样多，故C 不正确；
D 、碳酸钠和稀盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，则图乙中c 点对应溶液的溶质含有3NaHCO ，故D 正确。

故选C 。

17．B
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。

【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项符合题意；
C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项不符合题意
【点睛】
本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。

18．C
【解析】
【详解】
结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。

19．D
【解析】
A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；
B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；
C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；
D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。

故选D。

20．C
【解析】
A、化合反应是多变一，故选项错误；
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；
故选C
21．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子
和一个氧原子构成，则物质X 的化学式为H 2O ，说法正确；故不符合题意；
B 、由2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 可知，NaHCO 3受热易分解，说法正确；故不符合题意；
C 、CO 2和Na 2CO 3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；
D 、反应②2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；
故选C
22．A
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
3CO+Fe 2O 3
高温2Fe+3CO 2。

【详解】
A 、生成的Fe 能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A 正确；
B 、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B 不正确；
C 、不符合客观事实，故C 不正确；
D 、产生的尾气中含量未反应完的CO ，有毒，需要进行尾气处理，故D 不正确。

故选A 。

23．B
【解析】
【分析】
四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。

【详解】
A 、用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+ 3CO 2 ，属于氧化还原反应，故A 不正确；
B 、用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH+ FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl ，属于复分解反应，故B 正确；
C 、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 3
2MnO Δ2KCl+3O 2↑，属于分解反应，故C 不正确；
D 、用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2
点燃CO 2 ，属于化合反应，故D 不正确。

故选B 。

24．B
【解析】
【分析】
【详解】
在pH ＝1的溶液中大量的氢离子。

A. CO 32－ 和氢离子不共存，错误； B. Fe 3＋、SO 42－、Cl －和
氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；C. Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，错误； D. Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。

故选B。

【点睛】
不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。

25．C
【解析】
试题分析：根据物质的性质进行分析。

A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；
B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；
C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；
D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。

故选C 考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸的化学性质
点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。

26．C
【解析】
【详解】
A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。

故选C。

【点睛】
由复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。

27．C
【解析】
在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。

在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。

则 A、B分别为氯化钡、硫酸钠。

故选C。

点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。

28．D
【解析】
【分析】
试管中盛有pH＝1的无色溶液A，则无色溶液A显酸性，将气球中的固体B倒入溶液A
中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B不能是硫酸钠。

【详解】
A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A不正确；
B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B不正确；
C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C不正确；
D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故D正确。

故选D。

29．C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，利用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，正确，D、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，，发生反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新的杂质，错误，故选C
考点：物质的除杂
30．B
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2+与 Cl-形成的是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，
A、①处物质的化学式是FeCl2；说法正确；故不符合题意；
B、①处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；
C、FeCl2可溶于水，说法正确；故不符合题意；
D、FeCl2类别属于盐，说法正确；故不符合题意；
故选B。