电化学测试题及答案(高三)
广西南宁市第五十六中学2022-2023学年高三下学期电基础化学试题含答案
D．阴极(N)发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D错误；
故答案为C。
3.【答案】B
【解析】
【分析】电解饱和食盐水生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，再与氯化镁发生反应2Mg2++ClO-+3OH-+H2O=Mg2ClO(OH)3∙H2O，生成了BMH。
A. 放电时，负极反应为：LiFePO4-xe-=2Li1-xFePO4+xLi+
B. 充电时，Li1-xFePO/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入
C. 充电时，当转移0.2 mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻
D.LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子
4.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品加工的防腐剂，制备示意图如下。已知：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。下列说法不正确的是
A.采用的是阳离子交换膜
B.阳极的电极反应式为2H2O-4e－= 4H++ O2↑
C.当阴极生成0 2 g气体时，a室溶液质量减少1.6 g
D.电解后将b室溶液进行结晶、脱水，可得到Na2S2O5
参考答案
1.B
【详解】A、由深井中二氧化碳腐蚀的主要过程的电极反应式：负极：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-═FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正极：2H2CO3(aq)+2e-═H2↑+2HCO3-(aq)，因此总反应可表示为CO2+H2O+Fe═FeCO3+H2，故A正确；
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析测试题及参考答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种电化学分析方法属于伏安法？A. 循环伏安法B. 环境扫描电镜C. 原子吸收光谱D. 气相色谱答案：A2. 以下哪个参数不是电化学分析中的基本参数？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电导答案：C3. 在电化学分析中，以下哪个电极用于传递电子？A. 参比电极B. 工作电极C. 对电极D. 辅助电极答案：B4. 下列哪个电化学分析方法适用于检测痕量金属离子？A. 极谱法B. 电位滴定法C. 电流滴定法D. 循环伏安法答案：A5. 在电化学分析中，以下哪个电极的电位保持不变？A. 工作电极B. 参比电极C. 对电极D. 辅助电极答案：B二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学分析中的基本原理是______。
答案：氧化还原反应7. 在电化学分析中，工作电极与______之间的电势差称为工作电极电势。
答案：参比电极8. 极谱法是一种基于______原理的电化学分析方法。
答案：电流与电位的关系9. 电位滴定法是通过测量溶液中______的变化来确定分析物浓度的方法。
答案：电位10. 循环伏安法是一种通过改变______来实现对分析物进行定性和定量分析的方法。
答案：电极电势三、判断题（每题2分，共20分）11. 电化学分析是一种基于物理化学原理的分析方法。
（）答案：正确12. 电流滴定法是通过测量溶液中电流的变化来确定分析物浓度的方法。
（）答案：正确13. 电位滴定法中，参比电极的电位始终保持不变。
（）答案：正确14. 极谱法是一种基于电流与电位关系的电化学分析方法。
（）答案：正确15. 电导率是电化学分析中的一个基本参数。
（）答案：错误四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学分析的基本原理。
答案：电化学分析的基本原理是基于氧化还原反应。
在电解质溶液中，分析物在电极上发生氧化还原反应，通过测量电极上的电流、电位等参数，实现对分析物的定性和定量分析。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
电化学试题测试(包含答案)
电化学知识点测试1、能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤2、电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3、(2014·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是4、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是5、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO46、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]7、利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋8、(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A 正极Na2SO4U 形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C 负极KCl和CuCl2相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D 负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深9、(2014·杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
电化学测试题及答案
电化学测试题及答案一、选择题1. 以下哪项不是电化学测试的基本方法？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 氧化还原滴定法D. 电导法答案：C2. 在电化学测试中，以下哪个参数表示电极的极化程度？A. 电流密度B. 电位C. 电导率D. 电阻答案：A3. 以下哪个电化学测试方法主要用于研究电极过程动力学？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 电化学阻抗谱D. 线性扫描伏安法答案：C4. 在电化学测试中，以下哪种电极被称为参比电极？A. 工作电极B. 辅助电极C. 参比电极D. 计时电极答案：C5. 以下哪个电化学测试方法主要用于研究电极材料的腐蚀行为？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 电化学阻抗谱D. 电位噪声法答案：C二、填空题1. 电化学测试中，循环伏安法的英文缩写是______。
答案：CV2. 在电化学测试中，电极的极化现象分为______极化和______极化。
答案：活化极化、欧姆极化3. 电化学阻抗谱法中，阻抗的单位是______。
答案：欧姆（Ω）4. 恒电位法中，电极电位保持______。
答案：恒定5. 电化学测试中，电导率是用来衡量______在溶液中的导电能力。
答案：离子三、判断题1. 在电化学测试中，循环伏安法可以用来研究电极过程动力学。
（）答案：正确2. 恒电位法是一种电化学测试方法，可以用来研究电极的腐蚀行为。
（）答案：正确3. 电化学阻抗谱法可以用来研究电极材料的电化学性质。
（）答案：正确4. 在电化学测试中，电极的极化程度越大，电极过程动力学越慢。
（）答案：正确5. 电化学测试中，电导率与溶液中的离子浓度成正比。
（）答案：错误四、简答题1. 简述循环伏安法的原理。
答案：循环伏安法是一种电化学测试方法，通过改变电极电位，使电极上的氧化还原反应发生，从而得到电流与电位的关系曲线。
在循环伏安曲线上，可以得到电极反应的氧化峰和还原峰，根据峰电流和峰电位可以计算出电极反应的动力学参数。
人教版高中化学选修4第4章 电化学基础 测试题
第4章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（）A．n(Na＋) B．n(Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋) 2．某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是（）A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑3．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的（）A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO34．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）A．负极反应不同B．正极反应相同C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀5．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．下列有关电化学的说法正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+ 8．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不用特殊方法保护B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．镀锌铁比较耐用9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。
2021届高三化学——电化学基础单元检测(有答案和详细解析)
2021届高三化学——电化学基础单元检测（有答案和详细解析）考生注意：
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1．某同学做了如下实验：
装置
现象电流表指针未发生偏转电流表指针发生偏转
下列说法中正确的是()
A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转
B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等
D．“电流表指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是()
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋
D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－
3. 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。
用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是()。
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确，答案选C。
【考点】考查金属的电化学腐蚀的种类与发生条件的判断2.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="=" 2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀【答案】B【解析】A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀，正确；B、若水膜中溶解了SO2，使溶液酸性增强，氢离子浓度增大，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误；C、从图中可看出，铁同时发生析氢和吸氧腐蚀，铜极是正极，发生的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="="2H2O ，正确；D、在金属表面涂一层油脂，隔绝氧气，能防止铁铆钉被腐蚀，正确，答案选B。
【考点】考查金属腐蚀原理及防护3.下列说法不正确的是：A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类【答案】C【解析】A、煤干馏可得煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，正确；B、在海轮外壳装上锌块，形成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，可减缓船体的腐蚀速率，正确；C、电渗析法、离子交换法都可用于海水的淡化，错误；D、压缩天然气类主要成分是甲烷，液化石油气主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，燃烧时产生污染物较少，是我国城市推广使用的清洁燃料，正确。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
(完整版)电化学测试题及答案,推荐文档
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—
+
5
OH—
=
FeO
2 4
+ 4H2O
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法
制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（
10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt
等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（）
（已知：氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-
Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
11．某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+
导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法
正确的是
（
）
A．放电时，LiMn2O4 发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4 发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ）
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
高三化学一轮复习测试专题《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O3.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。
析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④7.如下图所示装置中，属于电解池的是() A．B．C．D．8.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物10.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
(完整版)电化学测试题及答案
(完整版)电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 电流表D. 外电路2. 在原电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外电路3. 下列哪种电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 银锌电池4. 下列哪个参数表示电池的电动势？A. 电压B. 电流C. 电阻D. 电导5. 下列哪种电极属于惰性电极？A. 铅电极B. 铜电极C. 石墨电极D. 锌电极二、填空题（每题2分，共20分）6. 电池的电动势由______和______两部分组成。
7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，腐蚀产物为______。
8. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。
9. 电池的电动势与电池反应的______和______有关。
10. 电解质溶液的导电能力与______和______有关。
三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势等于电池两极间的电压。
（）12. 原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的。
（）13. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。
（）14. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。
（）15. 电池的电动势与电池反应的化学计量数无关。
（）四、计算题（每题20分，共40分）16. 已知下列电池反应：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu。
若测得该电池的电动势为1.10V，求该电池反应的平衡常数。
17. 已知下列电池反应：Fe + 2Ag^+ → Fe^2+ +2Ag。
若测得该电池的电动势为1.46V，求该电池反应的标准电动势。
二、答案解析一、选择题1. C（电流表不是电化学电池的基本组成部分）2. B（负极发生氧化反应）3. C（镍氢电池属于二次电池）4. A（电动势表示电池的电动势）5. C（石墨电极属于惰性电极）二、填空题6. 电极电势、电解质电势7. 氧化、氧化物8. 还原、氧化9. 化学计量数、反应物和生成物的浓度10. 离子浓度、离子移动速度三、判断题11. ×（电池的电动势等于电池两极间的电压与电流的乘积）12. √（原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的）13. ×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）14. ×（电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比，但不是唯一因素）15. ×（电池的电动势与电池反应的化学计量数有关）四、计算题16. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：K = 2.2 × 10^1717. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：E^0 = 1.70V。
高三化学二轮复习《电化学》专题训练 含答案
高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
高三化学电化学试题答案及解析
高三化学电化学试题答案及解析1.用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS＝Li2S+FeB．负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS【答案】A【解析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-═Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS═Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是2Li++2e-═2Li。
：A、根据正极反应2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-═2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe，故A正确；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-═Li+，故B错误；C、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-═2Li，故D错误，故选A。
【考点】考查电化学原理的应用2.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液【答案】C【解析】A、装置①是原电池，Fe比Cu活泼，所以Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，错误；B、装置①中，铁作负极，发生氧化反应，Fe-2 e－= Fe2＋，错误；C、氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，装置②中石墨Ⅱ作阴极，因此石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，正确；D、由电流方向判断c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜，错误，答案选C。
高三化学原电池试题答案及解析
高三化学原电池试题答案及解析1.下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O【答案】B【解析】A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，正确；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，错误；C、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，正确；D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，正确。
【考点】本题考查电解池原理。
2.金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是A．金属活泼性N>MB．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e- =H2↑D．SO42-向M极定向移动【答案】A【解析】A、根据图中的电流方向判断M是正极，N是负极，所以N的金属性大于M，正确；B、M是正极，不会溶解，错误；C、负极发生氧化反应，所以是N金属失去电子，错误；D、原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向N极移动，错误，答案选A。
【考点】考查原电池反应原理的应用3.一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。
该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣C．放电时正极附近溶液的pH减小D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O【答案】D【解析】 A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2空题
16．(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：
（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。
化学电化学测试题及答案
化学电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：B3. 标准氢电极的电势是：A. 0.00 VB. 1.00 VC. -1.00 VD. 0.10 V答案：A4. 电化学腐蚀的类型包括：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 以上都是答案：B5. 以下哪种金属在海水中腐蚀速率最快？A. 铜B. 铁C. 铝D. 锌答案：D6. 电镀过程中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：A7. 电化学工作站中，测量电位的仪器是：A. 电流计B. 电压表C. 电阻计D. 电位计答案：D8. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀醋酸答案：A9. 电化学腐蚀的防护措施不包括：A. 涂漆B. 镀层C. 增加氧气含量D. 阴极保护答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 氨水答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池的工作原理是_______和_______的相互转化。
答案：氧化反应；还原反应2. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：阴极保护3. 电镀时，被镀金属作为_______极。
答案：阴极4. 标准氢电极的电势是_______。
答案：0.00 V5. 电化学腐蚀的类型包括化学腐蚀和_______。
答案：电化学腐蚀6. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：涂漆7. 电镀过程中，阳极发生_______反应。
答案：氧化8. 电化学工作站中，测量电流的仪器是_______。
答案：电流计9. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。
答案：镀层10. 强电解质在溶液中完全电离，而_______电解质则部分电离。
化学单元测试题电化学基础A卷附答案
单元训练金卷·高三·化学卷 A第十二单元 电化学基础注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65 一、选择题 每小题3分,共48分1．课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是A ．原电池是将化学能转化成电能的装置B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时,导线中会产生电流D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片2．如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是A ．外电路的电流方向为X→外电路→YB ．若两电极分别为铁和碳棒,则X 为碳棒,Y 为铁C ．X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属,则它们的活动性强弱为X ＞Y 3．下列有关电化学装置完全正确的是ABCD铜的精炼 铁上镀银 防止Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池4．烧杯A 中盛放0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液,烧杯B 中盛放0.1 mol/L 的CuCl 2溶液 两种溶液均足量 ,组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是A ．A 为原电池,B 为电解池此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．A为电解池,B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间,B烧杯中溶液溶质的浓度减小5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn OH 错误!。
高三电化学试题及答案
高三电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下关于原电池的描述，正确的是：A. 原电池中正极是电子的流入端B. 原电池中负极是电子的流入端C. 原电池中正极是电子的流出端D. 原电池中负极是电子的流出端答案：A2. 根据电化学原理，以下哪种物质不适宜作为原电池的电解质？A. 稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 蒸馏水D. 饱和氯化钠溶液答案：C3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 金属的电位C. 金属的密度D. 金属的表面状态答案：C4. 以下哪种电池是一次电池？A. 铅蓄电池B. 锂离子电池C. 镍镉电池D. 干电池5. 在电解池中，阴极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：B6. 电解水时，正极产生的气体是：A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：A7. 以下哪种金属在海水中更容易发生电化学腐蚀？A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A8. 以下哪种物质不是电化学腐蚀的促进因素？A. 温度B. 湿度C. 金属表面清洁D. 电解质溶液答案：C9. 以下哪种电池可以进行多次充放电？B. 铅蓄电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B10. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池中，电子从负极通过外部电路流向_______极。
答案：正2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的_______有关。
答案：电位3. 电解水时，负极产生的气体是_______。
答案：氢气4. 一次电池是指不能_______的电池。
答案：充电5. 电解池中，阳极发生的反应是_______。
答案：氧化反应6. 金属的腐蚀速率与金属的_______有关。
答案：纯度7. 电化学腐蚀的促进因素包括_______、湿度和电解质溶液。
答案：温度8. 电解水时，正极产生的气体是_______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电化学测试题
一、选择题
1、下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH 值明显下降的是（ ）
2、用两支惰性电极插入50mLAgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的PH 值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：
A 、27mg
B 、54mg
C 、108mg
D 、216mg
3、用铂电极电解CuSO 4溶液，当Cu 2+浓度降低至原来一半时停止通电，若加入下列物质能使溶液恢复成原来浓度的是
A ．无水CuSO 4
B ．CuO
C ．Cu(OH)2
D ．CuSO 4·5H 2O
4、某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比3:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列说法不正确的是
A.阴极自始至终只析出H 2
B.阳极先析出Cl 2，后析出O 2
C.电解最后阶段为电解水
D.溶液的pH 不断增大，最后为7
5、右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
6、用惰性电极电解500mL 含KNO 3和Cu(NO 3)2的混合液，一段时间后，在两极上均生成11.2L(标
况)气体.则原溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为
A.0.5mol/L
B.1mol/L
C.2mol/L
D.无法确定
7、电解池中盛有饱和的Na 2SO 4溶液，用惰性电极和直流电源进行电解，当温度不变时，溶液电解一段时间后，下列叙述正确的是
A.Na 2SO 4溶液浓度增大有晶体析出
B.Na 2SO 4溶液浓度不变有晶体析出
C.Na 2SO 4溶液的酸性增强，pH 值减小
D.Na 2SO 4溶液中的[OH －]保持不变
8、一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和
氧气，其电池反应为：X 极：O 7H CO
8e 10OH CH 2234+-+--
Y 极：-++8OH 8e 2O O 4H 22
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是
A ．通过甲烷的电极（X ）为电池的负极，通过氧气的电极（Y ）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
9、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。
下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（）
A．放电时铁作负极，NiO2作正极
B．充电时阴极的电极反应式为：
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
D．蓄电池的电极必需浸入某种碱性电解质溶液中
二、填空题
1、采用惰性电极从NO3—￣、SO42—￣、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl—￣等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：
（1）两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是_________。
（2）阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是_________。
（3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式是_________。
2、在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合
溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流
电源的两极。
在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的
水槽中，再分别插入铂电极。
切断电源开关S1，闭合开关S2，通直
流电一段时间后，请回答下列问题：
(1)标出电源的正、负极：X为___极，Y为___极。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_ ___，在滤纸的
D端附近，观察到的现象是__ __。
(3)写出电极反应式：A中_ ___；B中_ ___；C中__ __；D中_ ___。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。
此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）__ __。
(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式：A中___ _；B中__ __。
3、由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱
反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色
的纯净的Fe (OH)2沉淀。
两电极材料分别为石墨和铁。
⑴a电极材料应为____，电极反应式为________________。
⑵电解液C可以是__________。
A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
⑶d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理_____________
⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源的电压。
C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度。
⑸若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。
电化学测试题参考答案：
二、1、（1）；KOH、NaBr；
（2）0.54g；；1：1；；
2、(1)电解KOH溶液实际就是电解水，所得产物为H2和O2，因为A试管中气体体积是B试管的2倍，所以A中为H2，B中为O2，即A为阴极，B为阳极，所以X为正极，Y为负极。
(2)C与电源正极相连，为阳极： 2I－－2e-＝I2，故试纸变蓝。
D与电源负极相连，为阴极：2H+＋2e-＝H2↑，故试纸变红。
(3)A中：4H＋+4e-＝2H2↑；B中：4OH－－4e-＝2H2O＋O2↑
C中：4I－－4e-＝2I2；D中：4H＋+4e-＝2H2↑
(4)如果切断S2，闭合S1，则可由A中的H2，B中的O2与KOH溶液形成H2，O2燃料电池，把化学能变为电能，故指针偏转。
(5)A极：2H2+4OH－－4e-＝4H2O B极：2H2O+O2+4e-＝4OH－
3、（1）Fe, Fe – 2e- =Fe2+
(2)B,C
(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化；加热煮沸，驱赶水中溶有的O2。
（4）B、C
(5)b电极表面会有气泡产生，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。