人教版《金属材料的物理特性》金属2教育课件

-2000
铁春 锄秋
和时
-3000
铁期
削的
-4000
-5000
-6000
-7000
年代
商 金属冶炼的早晚与金属
朝 司
活动性的强弱有关。
母
戊
鼎
三、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
三、金属的化学性质
阅读讨论
1、所有金属都能与氧气发生反应吗？各种金属与氧 气反应的条件有何差异？ 2、为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气，而铜 却不能呢？ 3、为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不 能和硫酸铝或硫酸亚铁反应呢？ 4、何谓金属活动性顺序？ 5、何谓置换反应？置换反应发生的依据是什么？ 6、实验室制取氢气的反应原理是什么？装置图如何？
结论：许多金属都能与氧气反应，生成氧化物
思考：有没有特例？ 有，金、银例外； 为什么我们看过铁生锈，而没看过铝生锈呢？
2.与稀盐酸或稀硫酸的反应
镁片
产生气泡快速 反应放大量热
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
稀 锌粒 产生气泡
盐
速率适中
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
酸 +
较高。（区别于非金属）
总结：常温固体汞除外 光泽多为银白色 铜紫金黄是特例 导电导热延展性
2、金属的特性(密度、熔点、硬度等)
物理性质
物理性质比较
导电性（以
银 铜 金 铝锌 铁 铅
银的导电性为100作 标准）
（优）100
99
74 61
27 17 7.9 （良）
密度
金铅银铜铁锌铝
（g·cm-3） （大） 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小）
说明:
金属活动性由强到弱
1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。 2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢， 氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸不行） 3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液 中置换出来 4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。
注意:K Ca Na 金属性特强其反应初中不要求
产生气泡速率
铁片 较慢，溶液无 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
色变为浅绿色
铜片 无现象
结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气
思考：为什么镁与稀盐酸反应比铁剧烈？
铜放入酸中为什么铁与铜酸不反与应稀盐酸反锌应与酸？反与应金属活镁动与酸性反有应关
说明：能与酸反应产生氢气的金属是较活泼金属
人
的
一
生
说
白
了
，
也
就
是
三
万
余
天
，
贫
穷
与
富
贵
，
都
是
一
种
生
活
境
遇
。
懂
得
爱
自
己
的
人
，
对
生
活
从
来
就
没
有
过
高
的
奢
望
，
只
是
对
生
存
的
现
状
欣
然
接
受
。
漠
漠
红
尘
，
芸
芸
众
生
皆
是
客
，
时
光
深
处
，
流
年
似
水
，
转
瞬
间
，
光
阴
就
会
老
去
，
留
在
心
头
的
，
只
是
弥
留
在
时
光
深
处
的
无
边
落
寞
。
轻
拥
沧
桑
，
淡
看
流
年
，
掬
一
捧
岁
月
，
握
一
份
懂
得
，
红
尘
纷
扰
口
罗
不
Cu + 2AgNO3 实验二：铜比银活泼 == Cu(NO3)2 + 2Ag
实验三：说明铜没 有铝活泼
铁 与 硫 酸 铜 溶 液 的 反 应
现象：铁条上有红色物质生成，溶 液由蓝色变为浅绿色
我国古代人民智慧的体现之一： 湿法冶金
四、置换反应 注意：铁的置换均为二价
Zn + H2SO4 ＝＝＝ Zn + 2HCl ＝＝＝ Fe + 2HCl ＝＝＝
3、金属与某些化合物溶液反应 2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu
（ 置换反应 ）
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四、置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
五、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
熔点(℃)
钨铁铜金银铝锡
（高）3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低）
硬度（以金刚
铬铁
石的硬度为10作 标准）
（大） 9
4~5
银
2.5~4
铜金
2.5~3 2.5~3
铝铅
2~2.9 1.5 （小）
3、用途
用途
金银打造首饰 铁制造炊具 铜制成导线 铜银拉成细丝 金银压成片
铜、锌
强度高、可塑性好、 机器零件、仪表、日用品
易加工、耐腐蚀
铜、锡
强度高、可塑性好、 机器零件如轴承、齿轮等
耐磨、耐腐蚀
铜、镍
光泽好、耐磨、耐 钱币、代替银做饰品
腐蚀、易加工
锡、铅
熔点低
焊接金属
铝、铜、镁、硅 强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等制造
业
金、银、铜
光泽好、耐磨、易 金饰品、钱币、电子元件
加工
凡事都是多棱镜 ，不同的角度 会看到不同的 结果。若能把 一些事看淡了，就 会有个好心境，若 把很多事看开了 ，就会有个好心情。让聚散 离合犹如月缺月圆 那样寻常，
凡 事都是多棱镜，不 同的角度会
凡 事都是多棱镜 ，不同的角度会看到不同的 结果。若能把一些 事看淡了，就会有 个好心境，若把很 多事看开了，就会 有个好心情。 让聚散离合犹如月缺月圆那 样寻常，让得失利 弊犹如花开花谢那 样自然，不计较， 也不刻意执着；让 生命中各种的 喜怒哀乐，就像风儿一样， 来了，不管是清风 拂面，还是寒风凛 冽，都报以自然的 微笑，坦然的接受 命运的馈赠， 把是非曲折，都当作是人生 的定数，
金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易 金饰品
加工
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钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪的重
要材料，它具有很多优良的性能，如熔点 高、密度小、可塑性好、易于加工、机械 性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即 使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮 如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此 被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、 化工和通讯设备等
1.金属与氧气的反应
注意:铝在空气中与氧气 反应生成致密的氧化铝薄 膜,阻止反应进一步发生
常温下 高温下
反应式
镁或铝
可反应
耀眼白光
2Mg + O2 =点=燃2MgO 4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
铁或铜 不反应
可反应
3Fe + 2O2 =点=燃Fe3O4 2Cu + O2 =△= 2CuO
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
判断金属活动性的方法
1.根据金属与氧气反应的难易程度与反 应现象的剧烈程度判断；
2.金属与酸反应的剧烈程度；
3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。
分查析找资资料料可知:
3000
2000
法现
1000
冶代
炼用
0
铝电 解
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shu xue/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/me ishu/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wul i/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/she ngwu/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lish i/
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ZnSO4 + H2 ZnCl2 + H2 FeCl2 + H2
Fe + CuSO4 ＝＝＝ FeSO4 + Cu
单质 化合物
化合物 单质
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成
另一种单质与另一种化合物的反应。
2、通式：A + BC = AC + B “一换一”
五、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾钙 钠 镁 铝锌 铁 锡 铅 氢铜 汞 银 铂金
第六章 金属
金属材料的物理特性
什这 么是
这些东西有哪些相似的物理性质？
一、金属的物理性质
阅读讨论
1、金属有哪些共同的物理性质？ 2、不同的金属哪些物理性质差异较大？ 3、金属性质如何决定各自用途？ 4、抢答“金属之最”
1、金属的通性
常温下是固体，有金属光泽，大多数为电
和热的导体，有延展性，密度较大，熔点 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ PPT论坛：www.1ppt.cn 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuw en/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/ying yu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexu e/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
一、金属
1、金属的通性：大多数金属为银白色、固体、有光泽、 能导电导热、熔点高、密度较大、有延展性
2、金属的特性 密度、熔点、硬度等差异较大 3、用途考虑物质用途时考虑多种因素 二、合金 1、定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具 有金属特征的物质。 2、合金一般跟组成它们的金属相比：硬度增大、熔点 降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。
3、金属与某些金属化合物溶液的反应
实验
现象
光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层银 白色的银，溶液由无 色逐渐变成蓝色
无
反应的化学方程式
说明
2Al + 3 CuSO4 实验一：说明铝比 == Al2( SO4)3 铜活泼 + 3Cu
合金 球墨铸铁 锰钢
不锈钢 黄铜
青铜
白铜
焊锡 硬铝 18K ①黄金
18K 白金
表 8-2 常 见 合 金 的 主 要 成 分 、 性 能 和 用 途
主要成分
主要性能
主要用途
铁、碳、硅、锰 机械强度好
在某些场合可代替钢
铁、锰、碳
韧性好、硬度大
钢轨、挖掘机铲斗、坦克 装甲、自行车架
铁、铬、镍
抗腐蚀性好
医疗器械、 炊具、容器 、 反应釜
二、合金
阅读讨论
1、什么是合金？
2、合金与组成它的金属相比， 性质有何变化？
3、我们常用的合金有哪些？
1、合金
一种金属与其他金属或 非金属熔合而成的具有 金属特征的混合物。
2、合金与组成它的金属性质的比较
硬度增大、熔点降低， 有的合金还有强度大、 耐腐蚀、强磁性等特性。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途
物理性质
美丽的金属光泽 导热性 导电性 延性 展性
性质在很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、 资源、美观、使用是否便利、回收、环境影响等因素
讨论并回答下列问题：
1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不 用银制？
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果 用锡制的话，可能会出现什么情况？
4、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金 怎么样？
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
4、金属之最
地壳中含量最高的金属
铝
人体中含量最高的金属
钙
世界年产量最高的金属
铁
导电导热性最好的金属
银
熔点最大的金属
钨
熔点最低
汞
制造飞机的材料中为什么大 量使用铝合金而不用纯铝？
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑