高二化学选修3原子结构与分子结构测试题

高二化学选修3原子结构与分子结构测试题
班级__________ 姓名 ____________
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式
重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成是（）
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）
A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键
3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
.
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水
C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离
6．下列现象与氢键有关的是（）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
.
7、下列说法不正确的是（）
A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B 、第一电离能可能Y小于X
C 、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D 、气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
9.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
.
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

11．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A.H3O+
B.BF3
l4
D.PCl5
12、下列说法不正确的是（）
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
13、下列配合物的配位数是6的是（）
.
A、K2[Co（NCS）4]
B、Na2[SiF6]
C、 [Cu（H2O）4]SO4
D、[Cu（NH3）4]Cl2
14、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）
A、直线形
B、平面正方形
C、正四面体形
D、正八面体形
15、下列物质不能溶于浓氨水的是（）
A、AgCl
B、Cu（OH）2
C、AgOH
D、Fe（OH）3
16.下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）
A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O
17.下列说法中正确的是：（）
A、处于最低能量的原子叫做基态原子
B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
C、3p2表示3p能级有两个轨道
D、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小
18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
.
A． CO2 H2S B． C2H4 CH4
C． C60 C2H4Ｄ．NH3 HCl
19.下列物质属于等电子体一组的是（）
A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H12
C．F-和Mg D．H2O和CH4
20、关于氢键，下列说法正确的是（）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
第Ⅰ卷(选择题共60分)
.
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
21.(10分)VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是__________；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离
能由大到小的顺序为_____
_____________________；
（3）A s原子序数为____________，其核外M层和N层电子的排布式为__________________；（4）NH3的沸点比PH3_________（填“高”或“低”），原因是_____________________________________________________________ ．(5)PO43-离子的立体构型______________.
22．(8分） A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表．
.
（1）A元素基态原子核外有________ 个原子轨道填充了电子．A元素电子排布式是__________________________
（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为______________________________________ ．
（3）C元素最简单氢化物中，中心原子的_____________ 轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．
（4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________________________ （填元素符号）．
（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D________E（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl3（A元素的电负性大于氯），推测ACl3和水反应的主要产物是___________________ （填化学式）．
23．（10分）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为_________________________________ ．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__________ （填元素符号）．
（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
①CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________ ．
②已知配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_______ ．
（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H2发生加成反应．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
①有关苯分子中的化学键描述不正确的是______________
A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大π键
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
②甲醛（H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为___________，其分子构型为________________ ．
.
③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为_________ ，甲醇分子内的O-C-H 键角__________ （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
24.（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________，其气态氢化物化学式为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，其最高价氧化物的水化物的化学式为________，C的元素符号为________，C在周期表中的位置为________。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

高二化学选修3原子结构与分子结构测试题
班级__________ 姓名 ____________
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成是（）
.
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）
A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键
3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）
.
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水
C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离
6．下列现象与氢键有关的是（）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
7、下列说法不正确的是（）
A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
.
B 、第一电离能可能Y小于X
C 、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D 、气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
9.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

11．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
.
A.H3O+
B.BF3
l4
D.PCl5
12、下列说法不正确的是（）
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
13、下列配合物的配位数是6的是（）
A、K2[Co（NCS）4]
B、Na2[SiF6]
C、 [Cu（H2O）4]SO4
D、[Cu（NH3）4]Cl2
14、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）
A、直线形
B、平面正方形
C、正四面体形
D、正八面体形
15、下列物质不能溶于浓氨水的是（）
A、AgCl
B、Cu（OH）2
C、AgOH
D、Fe（OH）3
16.下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）
.
A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O
17.下列说法中正确的是：（）
A、处于最低能量的原子叫做基态原子
B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
C、3p2表示3p能级有两个轨道
D、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小
18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A． CO2 H2S B． C2H4 CH4
C． C60 C2H4Ｄ．NH3 HCl
19.下列物质属于等电子体一组的是（）
A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H12
C．F-和Mg D．H2O和CH4
20、关于氢键，下列说法正确的是（）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 .
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
第Ⅰ卷(选择题共60分)
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
21.(10分)VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
(1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是__________；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________________；（3）A s原子序数为____________，其核外M层和N层电子的排布式为__________________；（4）NH3的沸点比PH3_________（填“高”或“低”），原因是_____________________________________________________________ ．(5)PO43-离子的立体构型______________.
.
22．(8分） A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表．
（1）A元素基态原子核外有________ 个原子轨道填充了电子．A元素电子排布式是__________________________
（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为______________________________________ ．
（3）C元素最简单氢化物中，中心原子的_____________ 轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．
（4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________________________ （填元素符号）．
（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D________E（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl3（A元素的电负性大于氯），推测ACl3和水反应的主要产物是___________________ （填化学式）．
.
23．（10分）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为_________________________________ ．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__________ （填元素符号）．
（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
①CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________ ．
②已知配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_______ ．
（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H2发生加成反应．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
①有关苯分子中的化学键描述不正确的是______________
A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大π键
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
②甲醛（H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为___________，其分子构型为________________ ．
③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为_________ ，甲醇分子内的O-C-H 键角__________ （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
24.（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________，其气态氢化物化学式为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，其最高价氧化物的水化物的化学式为________，C的元素符号为________，C在周期表中的位置为________。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

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