电离平衡经典题目

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电离平衡限训一

1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变

为超氧阴离子自由基(O-

2

),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺

(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O-

2含量,原理是O-

2

与羟胺反应生成NO-

2

和一种过氧化物。

NO-

2

在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ=530nm处有显著吸收,且

其吸收值与c(NO-

2)成正比,从而可计算出样品中的O-

2

含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO

2

) =×10-3 mol∙L-1。

(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式:____________________;

(2)计算该样品中c(O-

2

) =_________________________________;

(3)如用羟胺氧化法测定O2- 时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7,任选一种即可)

①请写出其测定原理的反应方程式:_____________________________;

②测定所用的主要玻璃仪器为__________________,通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。

(4)NO-

2

既有氧化性,又有还原性。NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验

NO-

2

的是

A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4

C .AgNO3 HNO3

D .KI淀粉

(5)某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于下图,根据图中数据,下列推论,最不合理的是

A.NO的消失的速率比RH快

B.NO生成NO2C.RH及NO2可以生成PAN及O3

D.O3生成PAN

2.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体.

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为.

(2)常温下,用•L﹣1的溶液NaOH滴定•L﹣1H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:.

②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.

③b点时溶液中c(H2N2O2)(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22﹣).

④a点时溶液中c(Na+)c(HN2O2﹣)+C(N2O22﹣).

(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄

色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,

当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中

= .[已知K sp(Ag2N2O2)=×10﹣9,K sp

(Ag2SO4)=×10﹣5].

具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:

(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,钢铁除了与H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)

(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3,其离子方程式为

若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=×10﹣2mol•L﹣1,c(Fe3+)=×10﹣3mol•L﹣1,

c(Cl﹣)=×10﹣2mol•L﹣1,则该溶液的pH约为.

(3)通过控制条件,水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:

xFe3++yH2O⇌Fe x(OH)y(3x﹣y)++yH+

欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁,可采用的方法是(填字母代号).

a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因:.

(4)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀.

84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到,其离子方程式为.若所得溶液pH>12,则下列说法不合理的是(填字母序号).

a.84消毒液具有强氧化性消毒液中加醋酸可增强其漂白效果

消毒液中离子浓度关系c(Na+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)

消毒液浸泡衣物,置于空气中漂白效果会更好.

4.雾霾天气对环境影响很大.其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2.

(1)室温下,吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32─):n(HSO3─)变化关系如下表:

n(SO32─):n(HSO3─)91:91:11:91

pH

c(H+)/mol•L─1×10─9×10─8×10─7

①由表判断NaHSO3溶液显性,从原理的角度解释其原因.

②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(填序号).

A.c(Na+)=2c(SO32─)+c(HSO3─)

B.c(Na+)>c(HSO3─)>c(H+)>c(SO32─)>c(OH─)

C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32─)+c(OH─)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3─)+c(OH─)

③计算室温下HSO3─H++SO32─的电离平衡常数K= (保留2位有效数字).

(2)NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,将浓度均为•L﹣1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)和 KIO3(过量)酸性溶液混合,记录溶液变蓝时间,实验结果如图.①由图可知,溶液变蓝的时间随温度的变化趋势

是.

40℃之后,淀粉用作该实验的指示剂(填“适

宜”或“不适宜”),原因是:.②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν (b)ν (c)(填“>”、“<”或“﹦”).

5.水是重要的自然资源,与人类的发展密切相关。

(1)25℃时,水能按下列方式电离:

H2O+H2O H3O++OH- K1=×10-14

OH-+H2O H3O++O2- K2=×10-36

水中c(O2-) =mol·L-1(填数值)。

2)水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应,滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气,最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是。

A.加水使碘和铝粉形成溶液 B.水作氧化剂

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