高中化学课时讲练通配套 2.3.2化学平衡常数 新人教版选修4

小的顺序是( )
A.①②③④
B.④②③①
C.①④③②
D.无法确定
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【解析】选A。化学平衡常数越大，表示该反应的正反 应进行的程度越大，故A正确。
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知识点二：与化学平衡常数有关的计算
4.（2010·中山高二检测）已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数为K1；1 H2（g)+ 1 I2(g)
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知识点一：化学平衡常数
1.对于可逆反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),在
一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
（）
源自文库
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【解析】选D。平衡常数等于平衡时生成物浓度的幂之 积与反应物浓度的幂之积的比值；当有纯固体或纯液 体参加反应时，它们不列入平衡常数的表达式中。
行，未达到化学平衡状态，此时v（正）>v（逆）。所
以A、C正确，B、D错误。
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3.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其
平衡常数K值分别是
①H2+F2
2HF K=1047
②H2+Cl2
2HCl K=1017
③H2+Br2
2HBr K=109
④H2+I2
2HI K=1
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到
2CO(g)在一定温度下
的平衡常数K的表达式怎样表示？
提示：反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由
于其浓度可看作“1”而不代入公式，故 K = c 2 (C O ) 。
c(CO 2 )
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3.试讨论：若将方程式中各物质的化学计量数等倍扩 大或缩小，平衡常数是否发生变化？ 提示：化学平衡常数与反应组分的化学计量数有关， 因此若将方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩 小，尽管是同一反应，其平衡常数也会发生改变。
2
2
HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为( )
A.K1=2K2
B.K1=K22
C.K1=
1 2
K2
D.K1=K2
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【解析】选B。
K1=
c2 c(H2
(HI) ) c(I2
)
因此K1=K22。
, K2= 1
c(HI)
1
，
c2 (H2)c2 (I2)
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5.（2009·宁夏高考）在一定温度下，反应
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1.催化剂能够改变化学反应速率，对化学平衡常数有 什么影响？ 提示：化学平衡常数是表明化学反应达平衡时，各物 质浓度的关系，与反应速率无关。而加入催化剂只能 改变化学反应速率，对化学平衡无影响，故加入催化 剂，对化学平衡常数无影响。
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2.可逆反应：C(s)+CO2(g)
1 H2(g)+ 1 X2(g)
2
2
HX(g)的平衡常数为10。若将
1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该
CO2(g)+H2(g) ΔH<0
试回答下列问题：
（1）若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1， 4秒钟后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度
下，该反应的平衡常数K=______。用H2O表示的化学反应
速率为______。
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（2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1， c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后，测得H2的浓 度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 ______（填“是”或“否”），此时v（正）______ v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于）。
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【典例1】（2010·宿迁高二检测）高温下，某反应达
平衡，平衡常数 K=c(CO)c(H2O)。恒容时，温度升
c(CO2)c(H2)
高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的反应热为正值
B.使用催化剂，正反应速率增大，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
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2.某可逆反应达到化学平衡后，加入催化剂，反应物 的转化率或生成物的产率发生改变吗？ 提示：不改变。因为催化剂只影响反应速率，不影响 化学平衡，平衡不移动，则反应物转化率或生成物的 产率不发生变化。
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【典例2】（2010·杭州高二检测）830 K时，在密闭容
器中发生下列可逆反应：
CO(g)+H2O(g)
催化剂 高温
CO2+H2
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【思路点拨】
（1）根据平衡常数表达式书写化学反应方程式。
（2）根据温度与K的关系，判断可逆反应的反应热。
【自主解答】选A。根据平衡常数 K=c(CO)c(H2O) 推知
c(CO2)c(H2)
该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)
CO(g)+
H2O(g);
升高温度,c(H2)减小，表明平衡向正反应方向移动，
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2.（双选）关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ） A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常 数不变 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的 平衡常数互为倒数
D.浓度商Qc<K时，v(正）<v(逆）
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【解析】选A、C。K是温度的函数。平衡常数的表达式
与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化
学方程式书写方式不同，平衡常数不同。正、逆反应
的平衡常数互为倒数。如：H2（g）+I2（g）
2HI（g），K正=
c2 (H I) c(H 2 ) c(I2 )
，K逆=
c(H 2 ) c(I2 ) ，所以
c2 (HI)
K正
=
1 K逆
。浓度商Qc<K时，说明反应向正反应方向进
（3）若降低温度，该反应的K值将______。
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【思路点拨】 （1）平衡常数表达式和反应速率的表示方法；
（2）温度对K的影响与放热、吸热反应的关系； （3）QC与K的相对大小与反应进行的方向间的关系。
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（3）降低温度，平衡向正反应方向移动，K值增大。
答案：（1）1 0.3 mol·L-1·s-1 （2）否 大于 （3）增大
因此，ΔH>0；使用催化剂，正、逆反应速率同等倍
数增大，平衡不移动；升高温度，正、逆反应速率均
增大。
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1.增大压强（使容积缩小）使平衡向正反应方向移动， 反应物的转化率一定增大吗？ 提示：一定。反应物的起始加入量固定不变，若增大 压强使平衡正向移动，则反应物的消耗量增大。因此 该反应物的转化率一定增大。