二氧化硫ppt课件下载6 人教版
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
③和碱性氧化物反应
SO2 +CaO ====CaSO3
（２）SO2的氧化性、还原性
① SO2的还原性 a. 与O2的反应
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3标况下是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8 ℃
SO3 + H2O === H2SO4
工业制硫酸
b. 与卤素单质的反应
SO2 + Ｘ2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HＸ
B. 在通常状况下，二氧化硫比氯气易溶于水
C. 将二氧化硫和氯气以等物质的量混合后，通过 品红溶液，漂白效果是二者作用效果之和
D. 二氧化硫和氯气的漂白原理相同
2. SO2是常见的大气污染物之一， 下列措施中不能减少SO2排放量的是
( D)
A. 用天然气代替煤炭做民用燃料 B. 在煤中加入生石灰后使用 C. 硫酸厂采取措施提高对尾气的 吸收率
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
(3)SO2的漂白性 将SO2通入品红溶液
实验现象：
品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色
实验结论：
SO2具有漂白性，能使有色物质褪色， 但并不是永久性褪色，加热可复原
SO2漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成无色 物 质，但是这些无色物质不稳定，容易 分解而恢复原来的颜色 。
一、二氧化硫制备
１.硫在氧气中燃烧
实验现象 明亮的蓝紫色火焰 化学方程式
点燃
S + O2 === SO2
２.实验室制法
Na2SO3 (粉末) + H2SO4 (1:1) ==Na2SO4+SO2↑+H2O
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质 2. 化学性质
1. 物理性质
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： 易液化（沸点－10℃ ） 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水
三、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸
催化剂
SO2 + O2
△ SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂
二氧化硫
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
物质
HClO、O3、 Na2O2、H2O2
作用原理 氧化作用
SO2 化合作用
活性炭 吸附作用
变化 稳定性
化学变化 不可逆
化学变化 可逆
物理变化
判断下列反应过程体现SO2的什么性质？
▪ S色O褪2通去入，紫又色恢石复蕊为试紫液色中。溶（液酸变酐红通色性，）加热后红
▪ S（O2酸通酐入通滴性有酚）酞的NaOH溶液中，红色褪去。 ▪ SO2通入溴水中，橙色褪去（ 还原性 ） ▪ SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（ 还原性） ▪ SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ 漂白性 ）
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
Cl2（潮湿） 、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等……
它们的漂白机理有什么不同？
Cl2 （潮湿）、漂白粉（HClO）、Na2O2 、 O3 、H2O2 ——— 氧化漂白 活性炭 ———吸附漂白
SO2——— 化合漂白
漂白性物质小结
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
(Ｘ2代表：Cl2、Br2、I2)
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 …… SO2中的S均被氧化成＋6价
②SO2的氧化性
氢硫酸溶液中通入SO2气体
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现黄色沉淀Ｓ
Na2SO3和Na2S能否共存同一溶液中？ 若往其中加稀H2SO4酸化，情况如何？ 2H+＋ SO32-＝H2O＋SO2 2H+＋ S2- ＝H2S
（1）酸性氧化物的通性 ①和水反应
SO2气体类似 于CO2气体
SO2 + H2O
H2SO3 水溶液呈酸性
亚硫酸（二元弱酸）
SO2是H2SO3的酸酐
电离方程式
H2SO3 HSO-3
H++HSO3H++ SO32-
② 和碱反应 SO2 +2NaOH===Na2SO3 +H2O SO2 +NaOH===NaHSO3 SO2过量 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 SO2过量
（在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
1. 物理性质
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： 易液化（沸点－10℃ ） 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水
（在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）
SO2 中的化合价是+4价
-2
S
-2e
←→
0
S
←→-4e
+4
S
-2e
←→
+6
S
+2e
+4e
+2e
规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
2. 化学性质
⑴ SO2是一种酸性氧化物 ⑵ SO2的氧化性、还原性
① SO2的还原性 ② SO2的氧化性
⑶ SOLeabharlann Baidu 的漂白性
D. 建很高的烟囱排放尾气
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
课堂习题 2
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
化学性质
3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2H2O
4、漂白性：暂时性漂白，可逆
品红
SO2
褪色
红色
无色
典型题例
1.下列关于氯气和二氧化硫两种气体的说法中，
正确的是
( B)
A. 二氧化硫和氯气都是强的氧化剂
SO2 +CaO ====CaSO3
（２）SO2的氧化性、还原性
① SO2的还原性 a. 与O2的反应
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3标况下是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8 ℃
SO3 + H2O === H2SO4
工业制硫酸
b. 与卤素单质的反应
SO2 + Ｘ2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HＸ
B. 在通常状况下，二氧化硫比氯气易溶于水
C. 将二氧化硫和氯气以等物质的量混合后，通过 品红溶液，漂白效果是二者作用效果之和
D. 二氧化硫和氯气的漂白原理相同
2. SO2是常见的大气污染物之一， 下列措施中不能减少SO2排放量的是
( D)
A. 用天然气代替煤炭做民用燃料 B. 在煤中加入生石灰后使用 C. 硫酸厂采取措施提高对尾气的 吸收率
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
(3)SO2的漂白性 将SO2通入品红溶液
实验现象：
品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色
实验结论：
SO2具有漂白性，能使有色物质褪色， 但并不是永久性褪色，加热可复原
SO2漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成无色 物 质，但是这些无色物质不稳定，容易 分解而恢复原来的颜色 。
一、二氧化硫制备
１.硫在氧气中燃烧
实验现象 明亮的蓝紫色火焰 化学方程式
点燃
S + O2 === SO2
２.实验室制法
Na2SO3 (粉末) + H2SO4 (1:1) ==Na2SO4+SO2↑+H2O
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质 2. 化学性质
1. 物理性质
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： 易液化（沸点－10℃ ） 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水
三、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸
催化剂
SO2 + O2
△ SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂
二氧化硫
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
物质
HClO、O3、 Na2O2、H2O2
作用原理 氧化作用
SO2 化合作用
活性炭 吸附作用
变化 稳定性
化学变化 不可逆
化学变化 可逆
物理变化
判断下列反应过程体现SO2的什么性质？
▪ S色O褪2通去入，紫又色恢石复蕊为试紫液色中。溶（液酸变酐红通色性，）加热后红
▪ S（O2酸通酐入通滴性有酚）酞的NaOH溶液中，红色褪去。 ▪ SO2通入溴水中，橙色褪去（ 还原性 ） ▪ SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（ 还原性） ▪ SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ 漂白性 ）
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
Cl2（潮湿） 、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等……
它们的漂白机理有什么不同？
Cl2 （潮湿）、漂白粉（HClO）、Na2O2 、 O3 、H2O2 ——— 氧化漂白 活性炭 ———吸附漂白
SO2——— 化合漂白
漂白性物质小结
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D]
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
(Ｘ2代表：Cl2、Br2、I2)
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 …… SO2中的S均被氧化成＋6价
②SO2的氧化性
氢硫酸溶液中通入SO2气体
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现黄色沉淀Ｓ
Na2SO3和Na2S能否共存同一溶液中？ 若往其中加稀H2SO4酸化，情况如何？ 2H+＋ SO32-＝H2O＋SO2 2H+＋ S2- ＝H2S
（1）酸性氧化物的通性 ①和水反应
SO2气体类似 于CO2气体
SO2 + H2O
H2SO3 水溶液呈酸性
亚硫酸（二元弱酸）
SO2是H2SO3的酸酐
电离方程式
H2SO3 HSO-3
H++HSO3H++ SO32-
② 和碱反应 SO2 +2NaOH===Na2SO3 +H2O SO2 +NaOH===NaHSO3 SO2过量 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 SO2过量
（在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
1. 物理性质
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： 易液化（沸点－10℃ ） 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水
（在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）
SO2 中的化合价是+4价
-2
S
-2e
←→
0
S
←→-4e
+4
S
-2e
←→
+6
S
+2e
+4e
+2e
规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
2. 化学性质
⑴ SO2是一种酸性氧化物 ⑵ SO2的氧化性、还原性
① SO2的还原性 ② SO2的氧化性
⑶ SOLeabharlann Baidu 的漂白性
D. 建很高的烟囱排放尾气
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
课堂习题 2
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
化学性质
3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2H2O
4、漂白性：暂时性漂白，可逆
品红
SO2
褪色
红色
无色
典型题例
1.下列关于氯气和二氧化硫两种气体的说法中，
正确的是
( B)
A. 二氧化硫和氯气都是强的氧化剂