【20套精选试卷合集】河北省衡水中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
河北省衡水中学2019～2020届高三高考模拟押题卷理综化学试题解析
2019～2020年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题理科综合能力测试(一)注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。
下列不属于化学反应在生活中的应用的是A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆B．用氯气给自来水消毒C．将粘土烧制成精美的瓷器D ．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N AB ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．最简单氢化物的沸点：Y>WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。
2019-2020学年衡水中学新高考化学模拟试卷含解析
D．异丙苯[ ]和对甲乙苯（ ）互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】
A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；
B.裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故B正确；
C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种： ，在不同碳原子上的有4种： 、 ，共有5种，故C正确；
B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3＋，Fe3＋、Al3＋均可与S2−发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存，选项B不符合题意；
C.使酚酞呈红色的溶液呈碱性，Mg2＋、Cu2＋与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；
D.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3-均不能大量存在，选项D不符合题意；
C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；
D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；
答案选B。
12．下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是
答案选A。
10．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（ ）
A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾
C．澄清石灰水D．品红试液
【答案】D
【解析】
【详解】
A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；
B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；
2020年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(B卷)(4月份) (含解析)
2020年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（B卷）（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. PH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N AB. 1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AC. 18gH2O中含有的质子数为10N AD. 50mL12mol⋅L−1的盐酸与足量的MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.15N A2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—C. c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、H+、NO3—、SO42—D. 与Al反应生成H2的溶液中：Na+、NO3—、SO42—、HCO3—3.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe2++4H+②Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是()A. 氧化性Cr2O72−>Fe3+>SO2B. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4C. 每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3N AD. 若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O74.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是()A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B. 通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2+C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶15.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族。
2019-2020学年河北省衡水市枣强中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市枣强中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）A．IO4-作氧化剂具有氧化性B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子D．氧化性：MnO4->IO4-【答案】D【解析】【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，据此进行解答。
【详解】根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2 Mn2++5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。
A．IO4-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确；C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移的电子为2mol×(7-2)=10mol，故C正确；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO4-，氧化产物为MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D错误；故选D。
2．CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。
以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHCo2+7.6 9.4Al3+ 3.0 5.0Zn2+ 5.4 8.0下列说法不正确的是（）A．“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-B．“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为5.0～5.4C．在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯D．在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为CoO【答案】D【解析】【详解】A. 从产品考虑，钴最终转化为Co2+，Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A 正确；B. “除铝”过程中需要让Al3+完全沉淀，同时又不能让Zn2+生成沉淀，所以调节溶液pH 的范围为5.0～5.4，B正确；C. 在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；D. CO2的物质的量为0.03mol，由CoCO3的组成，可得出2.41g固体中，n(Co)=0.03mol，含钴质量为0.03mol×59g/mol=1.77g，含氧质量为2.41g-1.77g=0.64g，物质的量为0.04mol，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，从而得出该钴氧化物的化学式为Co3O4，D错误。
2019-2020学年河北省衡水市武邑中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市武邑中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；B、汽油是易燃液体，故选B；C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。
2．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．环己烯()分子中的所有碳原子共面【答案】B【解析】【详解】A．乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；B．二环己烷中有两类氢原子，当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯代物有4种，故选项B正确；C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷，故选项C错误；D．环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；故选B。
3．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
下列说法正确的是（）A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；B. 天然气主要成分是甲烷，故B错误；C. 水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；D. 制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；答案：D．4．下列说法中不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂【答案】A【解析】【分析】【详解】A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；B.苯与液溴的反应是一溴取代，且需要溴化铁催化，苯酚与浓溴水的反应为三溴取代，对比可以说明是酚羟基活化了苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C 正确；D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；综上所述，答案为A。
2019-2020学年河北省衡水中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质【答案】D【解析】【分析】据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。
【详解】A. 油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；B. 淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B项错误；C. 硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；D. 油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。
本题选D。
2．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。
下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．H3 PO2的结构式为C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性【答案】B【解析】A．次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，故A错误；B．H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为，故B正确；C．H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．NaH2PO2是强碱盐，不能电离出H+，则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D错误；答案为B。
点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，由此分析判断。
(3份试卷汇总)2019-2020学年衡水市高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A ．硫酸铜的溶解度B ．溶液中溶质的质量C ．溶液中溶质的质量分数D ．溶液中Cu 2+的数目2．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A 的是A ．1L1mol/LCH 3COOH 溶液中所含分子总数B ．1molCl 2参加化学反应获得的电子数C ．常温常压下，11.2LN 2和NO 的混合气体所含的原子数D ．28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目3．下列有关说法正确的是（ ）A ．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去D ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到4．下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（ ）A ．植物油B ．丝织品C ．聚乙烯D ．人造毛5．已知：25℃时，K a (HA)>K a (HB)。
该温度下，用0.100 mol/L 盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L 的NaA 溶液和NaB 溶液，混合溶液的pH 与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是A ．滴定前NaA 溶液与NaB 溶液的体积相同B ．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11C ．当pH 均为6时，两溶液中水的电离程度相同D ．P 点对应的两溶液中c(A -)+c(HA)<c （B -）+c(HB)6．下列说法正确的是A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C ．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（22HOCH CH OH ），乙二醇不溶于水D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物7．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
2019-2020学年河北衡水中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北衡水中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。
下列说法正确的是A．原子半径:W>X B．最简单氢化物的热稳定性:Y>ZC．工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D．WO2、YO2、ZO2均为共价化合物【答案】D【解析】【分析】W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3，W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W，则X为Al；Y主族序数大于W，则Y为S或Cl，若Y为Cl，则Z不可能是短周期主族元素，所有Y为S，Z为Cl。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，所以原子半径W<X，故A错误；B．非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S<Cl，所以简单氢化物的热稳定性Y<Z，故B错误；C．XZ3为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCl3冶炼Al单质，故C错误；D．WO2、YO2、ZO2分别为NO2，SO2、ClO2，均只含共价键，为共价化合物，故D正确；故答案为D。
【点睛】AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼Al单质一般电解熔融状态下的Al2O3。
2．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。
关于“地沟油”的说法正确的是A．属于烃类B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大D．不能发生皂化反应【答案】B【解析】【详解】A．“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A错误；B．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项答案选B。
2019-2020学年河北省衡水市冀州中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市冀州中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na>c NH >c SOC ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )g g 将增大【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．NaOH 溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，溶液中K w 增大，其pH 减小，故A 错误；B ．0.1mol ⋅L −1的NaHSO 3溶液中通NH 3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na +)=c(SO 32−)+c(HSO 3−)+c(H 2SO 3)①，溶液中存在电荷守恒，即c(Na +)+c(H +)+c(NH 4+)=2c(SO 32−)+c(HSO 3−)+c(OH −)，因为pH=7即c(Na +)+c(NH 4+)=2c(SO 32−)+c(HSO 3−)②，由①得c(Na +)＞c(SO 32−)；将①式左右两边都加上c(NH 4+)得c(Na +)+c(NH 4+)=c(SO 32−)+c(HSO 3−)+c(H 2SO 3)+c(NH 4+)③，结合②③得c(SO 32−)=c(NH 4+)+c(H 2SO 3)，故c(SO 32−)＞c(NH 4+)，故c(Na +)＞c(SO 32−)＞c(NH 4+)，故C 错误； C ．酸碱对水的电离都有抑制作用，0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱，则原溶液中水的电离程度增大，故C 正确； D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中K K K ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅-+-++++3+-2--2-+-a w ac(HA )c(H )c(HA )c(H )c(H )c(H )c(H )c (H )===c(OH )c(A )c(OH )c(A )c(H )c(OH )，加入少量NaOH 固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D 错误； 答案选C 。
2019-2020学年衡水市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年衡水市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒【答案】A【解析】A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确；B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误;C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。
答案选A.2．下列关于有机物的说法错误的是A．植物油分子结构中含有碳碳双键B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种【答案】B【解析】【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br 在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。
3．下列化学用语正确的是A．氮分子结构式B．乙炔的键线式C．四氯化碳的模型D．氧原子的轨道表示式【答案】D【解析】【详解】A．氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N，选项A错误；B．键线式中需要省略碳氢键，乙炔的键线式为：C≡C，选项B错误；C．四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，选项C错误；D．氧原子核外电子总数为8，最外层为6个电子，其轨道表示式为：，选项D正确；答案选D。
2019-2020学年河北省衡水市衡水中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市衡水中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；答案选A。
2．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl-B．反应后溶液的酸性明显增强C．消耗1mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3【答案】B【解析】由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据所含有的NH4+和N2，其中NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO-，还原产物为Cl-，故A错误；B．反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误；答案为B。
【精选3份合集】衡水市2019-2020学年高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表述正确的是A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol•L-1B．1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9molC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液2．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。
下列有关说法不正确的是A．电极c与b相连，d与a相连B．左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率3．下列不符合安全规范的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．面粉生产车间应严禁烟火4．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素5．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。
下列说法错误的是(其中 N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaHCO 3(s)Na 2CO 3(s) NaOH(aq) B ．Al(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)−−−−→过量盐酸Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)氨水−−−→[Ag(NH 3)2]+(aq)→蔗糖溶液Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)Al高温→Fe(s)−−−→盐酸FeCl 3(aq) 7．杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。
2019-2020学年河北省衡水市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．提出了化学平衡移动原理【答案】B【解析】A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。
故选择B。
2．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A．青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；B．青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3· 8SiO2·H2O，B正确；C．8.5 L2 mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物质的量为17mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol该物质能和18molHNO3反应，C错误；D．7L2 mol·L-1HF溶液中HF的物质的量为14mol，1mol青石棉能与34mol氢氟酸反应生成四氟化硅，D 错误。
2019-2020学年河北省衡水第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH−)B 0.01 c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C 0.015 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH−)＞c(HCO3—)D 0.03 c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。
【详解】A. 不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH−)＞c(AlO2—)，故A错误；B. 当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，没有HCO3—，故B错误；C. 当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-)，故C正确；D. 当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)，故D错误；正确答案是C。
2019-2020学年衡水市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年衡水市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( )A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。
电能属于一次能源B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料【答案】D【解析】【详解】A. 我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A 错误；B. 新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；C. 光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；D. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；答案选D。
【点睛】化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的作用。
2．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A．分子内化学键B．共价键键能C．分子的构型D．分子间作用力【答案】D【解析】【详解】A．冰醋酸固体变成液体或气体为物理变化，化学键未断裂，A错误；B．化学键未断裂，则共价键类型未变，键能不变，B错误；C．物理变化分子本身未变化，分子构型不可能变化，C错误；D．冰醋酸固体变成液体或气体，分子间间隔增大，需克服分子间作用力，因此分子间作用力被破坏，D 正确。
答案选D。
3．下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2OCl⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017⑦HCO 3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确【答案】A【解析】【详解】①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误；③Cl－的结构示意图为，错误；④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：，正确；⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则实验式为CH2O，正确；Cl，错误；⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37，则该元素表示为：3717⑦HCO 3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3，HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋为电离方程式，错误；答案选A。
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高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Al27 Mg24 Ca40 Fe56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法正确的是A ．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B ．NO x 、CO 2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C ．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：B ．淀粉和纤维素的实验式：CH 2OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir ）原子：11577Ir 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．滴入酚酞呈无色的溶液中：＋、Al 3＋、Cl －、CO 32- B ．澄清的溶液中：Na ＋、＋、MnO 4—、AlO 2— C ．)H (c K w ＝10-13 mol·L －1的溶液：Na ＋、[Ag(NH 3)2]＋、OH －、NO 3－D ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、H ＋、ClO －、SO 42-4．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是FeSO 4NaOH 溶液植物油和NaCl溶液 NCH 3COOH Na 2CO 3苯酚钠溶液图1 图2 图3 图4A ．用图1装置验证化学能转化为电能B ．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯C ．用图3装置制备氢氧化亚铁D ．利用图4装置证明酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞苯酚 5．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B ．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．FeCl 3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④ 7．下列离子方程式书写正确的是A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl —+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH －C ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl－D ．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．在SiO 2晶体中1mol 硅原子形成的Si －O 键为2N A B ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH —的数目为0.1N AC ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N A 9．短周期元素、Y 、、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图5所示。
下列说法正确的是 A ．原子半径：＞Y ＞B ．和Y 形成的化合物是离子化合物C ．气态氢化物的稳定性：Y ＜RD ．常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 戊 ① NH 3 O 2 NO H 2O ② Fe H 2O H 2Fe 2O 3 ③ Al 2O 3 NaOH 溶液 NaAlO 2溶液过量CO 2④Na 2O 2CO 2O 2Na图7原子序数 化合价X YZWR+8+6 +4 +2 0 -2 -4 -6图5 甲 乙丙 丁戊图6 图7 图8 图9 A ．图6表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B ．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大C ．根据图8，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH ＝4，过滤D ．图9表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法中正确的是A ．常温下，某难溶物的sp 为2.5×105B ．反应2Mg(s)+CO 2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H < 0C ．NH 3•H 2O 溶液加水稀释后，溶液中c(NH 3·H 2O)c(NH 4+)的值减小D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 12．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。
下列有关说法正确的是A ．该有机物的分子式是C 15H 27O 4N 4B ．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团C ．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应D ．该分子中含有6个手性碳原子13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作实验现象 结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1mol·L －1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液 出现黄色沉淀sp (AgCl)>sp (AgI)C向溶液 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀 溶液 中一定含有SO 42－D向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解222O 2(g) 2SO 3(g)。
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 1＜t 2)，下列说法正确的是反应时间/minn(SO 2)/moln(O 2)/mol 0 0.10 0.060 t 1 0.012 t 20.016A ．反应在0131B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO 3和0.010 molO 2，到达平衡时，n(SO 2)＝0.012 molC ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO 2)＝0.0070mol·L －1，则反应的△H ＞0D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO 2和0.030molO 2，达到平衡时SO 2转化率小于88% 15．25℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A ．W 点所示的溶液中：c(CO 32－)＝c(HCO 3－)>c(OH －)> c(H +)B ．pH ＝4的溶液中：c(H 2CO 3)+ c(HCO 3－)+ c(CO 32－)＝0.1 mol·L －1C ．pH ＝8的溶液中：c(Na +)>c(HCO 3－) >c(H 2CO 3)>c(CO 32－) D ．pH ＝11的溶液中：c(Na +)+ c(H +)＝c(OH －)+c(Cl －)+ c(CO 32－)+c(HCO 3－)非选择题（共80分）16．（12分）无水AlCl 3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。
已知AlCl 3、FeCl 3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl 3遇潮湿空气即产生大量白雾。
I ．工业上由铝土矿（主要成分是Al 2O 3和Fe 2O 3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl 3的流程如下：铝土矿焙烧炉 Al 2O 3、Fe氯化炉 AlCl 3、FeCl 3升华器 AlCl 3石油焦石油焦 Cl 2CO 、Cl 2铝粉（1）焙烧炉中发生反应：①Fe 2O 3(s) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)； ②3CO(g)+Fe 2O 3(s)2Fe(s)+3CO 2(g)则反应②的平衡常数的表达式为＝ ▲ 。
（2）氯化炉中Al 2O 3、Cl 2和C 在高温下发生反应的化学方程式为 ▲ ；炉气中含有大量CO 和少量Cl 2，可用Na 2SO 3溶液除去Cl 2，其离子方程式为 ▲ 。
（3）精制无水AlCl 3的合格品中，AlCl 3的质量分数不得低于96%。
现称取16.25 g 精制后的无水AlCl 3样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g 。
该样品中AlCl 3的质量分数为 ▲ 。
H 2CO 3HCO 3-CO 32-00.1pHc /m o l ·L -1WII．实验室可用下列装置制备无水AlCl3。
装置B、C中应盛放的试剂名称分别为▲ 、▲ ，F中所盛放试剂的作用是▲ 。
17．（15分）非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：（1）B→C的反应类型为▲ ，E分子中含氧官能团有▲ (写名称)。
（2）D的结构简式为▲ 。
（3）F→G反应的化学方程式为▲ 。
（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式▲。
①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。
（5）是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（）为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。
合成路线流程图示例如下：18．（12分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。
某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的质量），实验步骤如下：①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的MnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的MnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。