【公开课课件】必修1 专题4 含硫化合物的性质和应用
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明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而
成。
白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。
在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
【实验3】向试管中加入2ml的二氧化硫水溶 液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管。 观察现象并分析。
(2)酸雨的形成
一系列的化学、物理变化 雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
SO2等
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3
燃烧、排放 SO3 + H2O = H2SO4
含硫燃料、工厂废气
酸雨的危害是多方面的，如何来 预防和治理酸雨带来的环境污染呢？
可采用以下措施：
实验
实验现象
结论
3、作为中间价态的物质
(1)氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
(2)还原性
2SO2
+
O2
催化剂
△
2SO3
SO3 + H2O
H2SO4
工业 制硫 酸
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2H X(X=Cl、Br、I）
SO2+H2O2==H2SO4
三、二氧化硫的污染
(1)酸雨：pH＜5.6 它包括雨Leabharlann Baidu雪、雾、雹的降水过程
二氧化硫
实验
实验现象
结论
一、物理性质
思考：二氧化
硫应如何收集？
颜 色 气 味 毒 性 状 态 密 度 沸 点 溶解度
无色
有刺 激性 气味
有毒
气态
比空 -10℃ 气大 易液
化
易溶 于水
(1:40)
二氧化硫溶于水后是否与水发生 反应？如何设计实验验证。
【实验2】取2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴 加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。
性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现
性。
2.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ C ）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
3. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ A ）
A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明 它能与水反应生成H2SO3 C、将足量的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶 液腿色，说明二氧化硫具有还原性。 D、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
实验
实验现象
结论
2.漂白性
SO2+ 品红 无色物质 二氧化硫与某些有色物质化合生成 不稳定的无色物质,加热可复原
范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色
SO2、HClO都具有漂白作用，那么这 两者物质的漂白作用有何不同？
若将SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力 如何变化？
【实验4】向一支试管中加入5ml二氧化硫水溶 液，滴加氯化钡溶液，再滴加新制Cl2水，振 荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
二氧化硫的性质与作用
硫或硫的化合物在生产生活中的应用
鞭炮 火柴
石膏像 黑火药
思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？
气体的物理性质可从以下几个等方面去分 析：
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)
观察矿泉水瓶中的二氧化硫（SO2）， 试描述物理性质。
【实验1】向矿泉水瓶中加 入五分之一的水，立即旋 紧瓶盖。振荡，观察现象 并分析。
实验
实验现象
结论
二、化学性质
1、酸性氧化物 :
（1）与水 SO2 + H2O
（2）与碱 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 +SO2+ H2O
H2SO3
二元中强酸
CaSO3 + H2O Ca(HSO3)2
（3）与碱性氧化物 SO2 + CaO △ CaSO3 （工业固硫）
新闻回放：
目问组题的最：记近者中在央福电建视、台桂《林生和活北》京节 的一根些据市黄场银发现耳,变一白些，看起推来测非 常过SO白特2具而殊有又工鲜序什亮处么诱理性人的质的—？—银—耳用竟国是家经
1、开发新能源 2、采用脱硫技术对化石燃料进行 处理 如：在煤粉燃烧前加入生石灰：
SO2 + CaO =△= CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫
变废为宝：用来制石膏
练习
1、根据实验现象，描述SO2的性质：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现
性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现
成。
白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。
在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
【实验3】向试管中加入2ml的二氧化硫水溶 液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管。 观察现象并分析。
(2)酸雨的形成
一系列的化学、物理变化 雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
SO2等
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3
燃烧、排放 SO3 + H2O = H2SO4
含硫燃料、工厂废气
酸雨的危害是多方面的，如何来 预防和治理酸雨带来的环境污染呢？
可采用以下措施：
实验
实验现象
结论
3、作为中间价态的物质
(1)氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
(2)还原性
2SO2
+
O2
催化剂
△
2SO3
SO3 + H2O
H2SO4
工业 制硫 酸
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2H X(X=Cl、Br、I）
SO2+H2O2==H2SO4
三、二氧化硫的污染
(1)酸雨：pH＜5.6 它包括雨Leabharlann Baidu雪、雾、雹的降水过程
二氧化硫
实验
实验现象
结论
一、物理性质
思考：二氧化
硫应如何收集？
颜 色 气 味 毒 性 状 态 密 度 沸 点 溶解度
无色
有刺 激性 气味
有毒
气态
比空 -10℃ 气大 易液
化
易溶 于水
(1:40)
二氧化硫溶于水后是否与水发生 反应？如何设计实验验证。
【实验2】取2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴 加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。
性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现
性。
2.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ C ）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
3. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ A ）
A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明 它能与水反应生成H2SO3 C、将足量的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶 液腿色，说明二氧化硫具有还原性。 D、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
实验
实验现象
结论
2.漂白性
SO2+ 品红 无色物质 二氧化硫与某些有色物质化合生成 不稳定的无色物质,加热可复原
范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色
SO2、HClO都具有漂白作用，那么这 两者物质的漂白作用有何不同？
若将SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力 如何变化？
【实验4】向一支试管中加入5ml二氧化硫水溶 液，滴加氯化钡溶液，再滴加新制Cl2水，振 荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
二氧化硫的性质与作用
硫或硫的化合物在生产生活中的应用
鞭炮 火柴
石膏像 黑火药
思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？
气体的物理性质可从以下几个等方面去分 析：
(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)
观察矿泉水瓶中的二氧化硫（SO2）， 试描述物理性质。
【实验1】向矿泉水瓶中加 入五分之一的水，立即旋 紧瓶盖。振荡，观察现象 并分析。
实验
实验现象
结论
二、化学性质
1、酸性氧化物 :
（1）与水 SO2 + H2O
（2）与碱 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 +SO2+ H2O
H2SO3
二元中强酸
CaSO3 + H2O Ca(HSO3)2
（3）与碱性氧化物 SO2 + CaO △ CaSO3 （工业固硫）
新闻回放：
目问组题的最：记近者中在央福电建视、台桂《林生和活北》京节 的一根些据市黄场银发现耳,变一白些，看起推来测非 常过SO白特2具而殊有又工鲜序什亮处么诱理性人的质的—？—银—耳用竟国是家经
1、开发新能源 2、采用脱硫技术对化石燃料进行 处理 如：在煤粉燃烧前加入生石灰：
SO2 + CaO =△= CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫
变废为宝：用来制石膏
练习
1、根据实验现象，描述SO2的性质：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现
性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现