元素周期律典型例题

元素周期律

【题目1】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）。

A.原子半径：

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

【答案】

B

【解析】

本题主要考查元素推断与元素周期律的运用。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，所以X为氧元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为硅元素，W与X位于同一主族且W属于短周期元素，所以W为硫元素，Y原子的最外层有2个电子并且原子序数位于氧元素和硅元素之间，所以Y为镁元素。

B项，由X、Y组成的化合物为，氧化镁是离子化合物，故B项正确；

A项，由元素周期律可知，原子的电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，则原子半径越小。根据以上规律可知，四种元素原子的半径大小为＞＞＞，即＞＞＞，故A项错误；

C项，由元素周期律可知，同周期从左至右元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以W（硫元素）的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z（硅元素）的强，故C项错误；

D项，由元素周期律可知，同主族从上至下元素的简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以W（硫元素）的简单气态氢化物的热稳定性比X（氧元素）的弱，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目2】

反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）。

A.中子数为18的氯原子：

B.的结构式：

C.的结构示意图：

D.的电子式：

【答案】

D

【解析】

本题主要考查原子结构及化合物结构式、电子式的书写。

D项，水是共价化合物，的电子式为，故D项正确；

A项，中子数为18的氯原子的原子符号应为，故A项错误；

B项，的结构式应为：，故B项错误；

C项，的核外电子总数为10，其结构示意图应为：，故C项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

【题目3】

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（）同周期。下列说法不正确的是（）。

A.是第五周期第ⅢA族元素

B.的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径： >

D.碱性： >

【答案】

D

【解析】

本题主要考查元素周期表及其应用

在元素周期表中的位置为第五周期第ⅠA族，由此可知也为第五周期元素。

D项，的金属性比的强，由元素周期律知碱性：，故D项错误；

A项，的原子序数为37，的原子序数为49，二者的原子序数之差为12，元素周期表中长周期在第ⅡA 族之后为七个副族和一个第Ⅷ族，一共10列，因此为第ⅢA族元素，故A项正确；

B项，的中子数为：，电子数与质子数相等，即为49，因此中子数与电子数的差值为17，故B项正确；

C项，为第五周期元素，有五个电子层，为第三周期元素，电子层只有三个，因此原子半径：，故C项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

【题目4】

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）。

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

【答案】

B

【解析】

本题主要考查元素周期律及其应用。

X、Y、Z均为短周期主族元素，且X与Z同族，若X和Z为第一、二周期元素，则二者只能为第一主族元素，因为三种元素最外层电子数之和为10，所以Y的最外层有8个电子，又因为Y的最外层电子数等于X的次外层电子数，与实际不符，所以X和Z只能是第二、三周期元素。若X为第三周期元素，次外层电子数为8，则Y为稀有气体，与题意不符，所以X为第二周期元素，次外层电子数为2，Z为第三周期元素，Y的最外层电子数为2，又因为X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，所以X、Z的最外层电子数为4，所以X为，Z为，Y原子半径大于Z，所以Y为。

综上，X、Y、Z分别为、、。

B项，的非金属性比的强，所以的氢化物热稳定性大于的，故B项正确；