离子反应及其发生的条件

第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）

三维目标知识与技能

1. 理解离子反应的概念和原理.

2. 了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.

3. 获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.

1. 探究离子反应及其发生的条件.

2. 在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息, 并运用比较、分

类、归纳、概括等方法对信息进行加工.

情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.

教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备

Na2SO4溶液、BaCl2溶液、KCI溶液、NaOH溶液、稀盐酸、

Na2CO3 溶液、酚酞指示剂

教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.

教学过程

［新课导入］猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。谜底：离子。导入新课——离子反应

上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出

阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.

［板书］v二〉离子反应及其发生的条件

［推进新课］好,现在请四位同学上黑板写出（1）Na2SO4和KCI; （2）Na2SO4和

BaCl2 （3）NaOH和HCI（4）Na2CO s和HCI在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式. 生:写出方程式.

［新课推进］那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCI溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4 溶中滴入KCI 溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCb溶液反应的实验？好，往

Na2SO4 溶

液中滴入BaCb 溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色

混浊

方程式：Na2SO+BaCb=BaSO J +2NaCI

［实验演示］向NaOH 溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色

方程式：NaOH+HCI=NaCI+H2O

［实验演示］向Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，

生：有气泡冒出

方程式：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 T

师：看来大家都观察得很仔细！

［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀.第三实

验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现

在我们从电离出来的离子的角度来分析一下？在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和

SO42-,而KCI可以电离出来K+和CI 一，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质？但，第二个实验，离子间混合之后，SO41和Ba2+就生成了新的物质Ba

SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- ==BaSO4 j, SO4I和Ba2+数目减少，Na+和CI「数目没有发生变化，所以说第二个实验发生了化学反应.第三实验NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH- =H2O,溶液又褪色OH-和H+数目减少，Na+和CI「数目没有发生变化。第四个实验Na2CO3电离出Na+和CO32-滴加稀盐酸后

CO32和日+反应生成H2O和CO2, 即卩2H++CO32-=H2O+CO2? , CO32和H+数目减少,Na+和CI -数目没有发生变化.

附：溶液混合前后各离子数目变化分析

［教学推进］像第二、三、四三个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应参加反应的离子数目减少，其实质是离子之间的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应.

小结：电解质溶液反应的本质是离子间的反应,反应后溶液中参加反应的离子数目减少【板书】一、离子反应

1. 定义：有离子参加的反应

［教学推进］对于第二、三、四三个实验中，它们是我们初中所学的哪一种反应类型呢？生：复分解反应

师：非常正确，它们既是复分解反应，又是我们今天所学的离子反应，那么复分解型离子

反应发生的条件是什么呢？生：有沉淀，气体或水生成，师：很好，复分解型离子反应发生的条件是有沉淀，气体或水生成

【板书】2.复分解型离子反应发生的条件

①有水生成；

②有沉淀生成；

③有气体生成

［教学推进］对于第二个反应，其实质是Ba2+ + SO42- ==BaSO"，对于第三个反应，

其实质是H++OH-=H2O,对于第四个反应，其实质是2H++CO32-=H2O+CO2 T,像这样用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫离子方程式【板书】二、离子方程式

1. 离子方程式的概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式

【设问】我们如何来书写离子方程式呢？下面，我们就以Na2SO+BaCI2=BaSO J

+2NaCI为例来详细学习离子方程式的书写步骤，

(1) 、写出反应的化学方程式：

NaSO + BaCI 2 == BaSO J + 2NaCI

(2) 、把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶的物质以及气体、水等仍用化学式表

示。

2N6+SO4+Bf+2C 「== BaSO J +2N6+2CI -

(3) 、删去方程式两边形式相同的离子：即Na+ 和CI-

SO42-+2Na++2CI-+Ba2+ == BaSO 4J +2Na ++2CI -

(4) 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：

2+ 2-

Ba2+ + SO42- ==BaSO 4J

【板书】离子方程式的书写步骤: 写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证

1. 写出化学方程式：

2. 将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：

注：(1 ).拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质(强酸强碱易溶的盐) ( 牢记酸、碱、盐的溶解性表) 写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等

(2 ). 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作

为生成物，一般写化学式( 标号J)

3. 删去两边相同的离子：

4. 检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。

［教学推进］对于写完的离子方程式，如何判断它是否正确呢？

3、离子方程式的正误判断原则

(1) 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

(2) 看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。

(3) 看沉淀、气体等号等符号是否正确。

(4) 看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。

(5) 离子方程式一般指在溶液中

进行的化学反应，对于固体和固体、固体

和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。

［练习、实践］好, 现在大家来做一下以下四个习题。按照步骤写出离子方程式。写出下列化学反应的离子方程式

1 、氢氧化钡溶液和稀硫酸

2 、硝酸钡溶液和稀硫酸

3 、实验室制取二氧化碳

4 、硝酸银溶液和氯化钠溶液