第三章 铁金属材料 知识点【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
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第三章
一、铁 Fe
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色。
2、单质铁的化学性质：
①与非金属单质反应：3Fe＋2O
2 Fe
3
O
4
★（现象：剧烈燃烧，火星四射，
生成黑色的固体）
2Fe + 3Cl
2 2FeCl
3
, Fe + S FeS。
②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl
2＋H
2
↑（ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H
2
↑）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe＋CuSO
4＝FeSO
4
＋Cu
（ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ）；
④铁与水蒸气的反应
反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
实验装置：
★反应方程式：：3Fe + 4H
2O(g) 高温 Fe
3
O
4
+ 4H
2
↑
一、.铁的重要化合物
（1）铁的氧化物（FeO、Fe
2O
3
、Fe
3
O
4
）
氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
分子式FeO Fe
2O
3
Fe
3
O
4
俗名无铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的化合价+2 +3 +2、+3
水溶性不溶不溶不溶
a、不溶于水也不与水反应
b、与酸反应：氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物
FeO + 2HCl = FeCl
2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H
2
O
Fe
2O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O Fe
2
O
3
+ 6H+ = 2Fe3++3H
2
O
Fe
3O
4
+ 8HCl = 2FeCl
3
+ FeCl
2
+ 4H
2
O Fe
3
O
4
+ 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H
2
O
c、FeO不稳定易氧化
d、均能被CO还原成Fe
（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)
3和Fe(OH)
2
）
①Fe(OH)
3和Fe(OH)
2
的制备
a、Fe(OH)
3
的制备现象：产生红褐色沉淀。
FeCl
3 + 3NaOH = Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH－= Fe(OH)
3
↓(红褐色沉淀)
b、Fe(OH)
2
的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
FeSO
4 + 2NaOH = Fe(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)
2
↓(白色沉淀)
4Fe(OH)
2 + O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
点燃
点燃
②铁的氢氧化物的化学性质：
Fe(OH)
2 + 2HCl== FeCl
2
+ 2H
2
O；Fe(OH)
2
+ 2H+ == Fe2+ + 2H
2
O；
Fe(OH)
3 + 3HCl== FeCl
3
+ 3H
2
O；Fe(OH)
3
+ 3H+ == Fe3+ + 3H
2
O；
2Fe(OH)
3 ∆ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O；
（3）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？
Fe2+、Fe3+常用的检验方法
① Fe3+的检验：
a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色
b.加碱液：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)
3
↓(红褐色沉淀)
c.加KSCN溶液（显色反应）：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)
3
（血红色溶液）
②Fe2+的检验：
a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)
2
↓(白色沉淀)
4Fe(OH)
2 + O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
(红褐色沉淀)
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
c.将Fe2+转化为Fe3+检验：
加KSCN溶液加氯水
Fe2+无现象血红色溶液
2+3+
鉴别方法Fe2+Fe3+
直接观色浅绿色棕黄色
利用显色反应与KSCN 不显红色加氯水变红色血红色
加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀
利用Fe3+的氧化性a与铜片无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝绿色b与淀粉
KI试纸
试纸不变蓝试纸变蓝色
酸性KMnO
4
溶液褪色不褪色
b与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I
2
二、铝
①铝与稀盐酸的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl
3 + 3H
2
↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H
2
↑
②铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H
2O == 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
2Al + 2OH- + 2H
2O == 2AlO
2
- + 3H
2
↑
三、Al
2O 3
Al
2O
3
是两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
与盐酸反应：Al
2O
3
+ 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
O Al
2
O
3
+ 6H+ = 2Al3+ + 3H
2
O
与NaOH反应：Al
2O
3
+ 2NaOH = 2NaAlO
2
+ H
2
O Al
2
O
3
+ 2OH¯= 2AlO
2
- + H
2
O
既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（NH
3·H
2
O）
反应。
四、氢氧化铝(Al(OH)
3
) ——两性氢氧化物的性质有哪些？