3034高一化学第六章单元检测题
人教版高一化学章节练习第六章 章末测试(原卷版)
第六章化学反应与能量单元测试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是A．铝片与稀盐酸的反应B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反应C．碳和水蒸气反应D．甲烷的燃烧反应2．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。
据此判断，锌片是( )A．正极并被还原B．正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化3．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移4．将两份过量的锌粉a、b 分别加入定量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO4 溶液，产生H2 的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是( )。
A．B．C．D．5．一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．2v(H2)＝3v(NH3)C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH36．关于下图的说法不正确的是()A．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量C．1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应7．如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N8．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化D．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇9．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－110．下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④13．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液14．下列各组材料中，能组成原电池的是( )A．A B．B C．C D．D15．下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度16．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()A．v(A)=0.6 mol·L-1·min-1B．v(B)=1.2 mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2 mol·L-1·min-1D．v(B)=0.03 mol·L-1·s-117．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
高一化学单元测试第六章氧族元素 二氧化硫(旧)
象对市爱好阳光实验学校古二中08-09高一化学单元测试：第六章：氧族元素、二氧化硫同步训练2009-3-22可能用到的相对原子质量：H--1 、Mg--24、S--32、O--16、K--39、Fe--56、Cu--64、Al--27一：选择题：〔符合题意的选项只有一个，每题2分，共48分〕1、以下关于氧族元素的表达正确的选项是〔〕A 氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物B 最高价氧化物的水化物的酸性随着核电荷数的增加逐渐增强C 氧族元素固体单质都不导电D 氧族元素中氧的非金属性最强2、以下结论正确的选项是：〔〕①粒子半径：S2-＞Cl ＞S＞F ②稳性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③复原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞SeA ②④⑥B ①③④C ①④⑥D ④⑥⑦3、关于硫的表达中：①通常状况下为黄色粉末②不溶于酒精和CS2③氧化性比氯弱④只能被氧化不能被复原⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮肤病。
其中不正确的选项是A ①②③⑤B ②⑤C ②③⑤D ②④〔〕4、能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是：①氯气可溶于水，而硫难溶于水②硫的最高价态为+6，而氯的最高价态为+7 ③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫粉化合生成FeS ④H2与S化合需要加热至300℃以上。
H2与Cl2化合点燃即可以反〔〕A ①②B ②③C ③④D ②④5、以下化合物不能由对单质直接化合生成的是〔〕A Cu2SB CuSC Fe3O4D FeCl36、SO2气体溶于水后，所得溶液的性质是〔〕A 有氧化性、复原性、酸性B 有氧化性，无复原性、酸性C 有氧化性、复原性，无酸性D 有氧化性，无复原性，有酸性7、以下表达正确的选项是〔〕A SO2气体通入到滴有紫色石蕊试液的溶液中，现象是溶液先变红后褪色B 状况下，32gO2和O3的混合气体含有2N A个氧原子C SO2气体在通常状况下很容易被空气中的氧气所氧化D O3变成O2的过程是物理变化8、以下表达正确的选项是〔〕A 氧族元素均有+6价B 将物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红很快褪色C 常温常压下物质的量的SO2和SO3具有相同的体积D 将由SO2形成的酸雨在空气中久置，雨水的酸性增强9、以下中能证明某种气体为SO2的是：①使澄清石灰水变浑浊②是湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，在滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，在滴加Ba〔OH〕2溶液有白色沉淀产生A 都能证明B 都不能证明C ③④⑤能证明D 只有⑤能证明〔〕10、为除去CO2中SO2和O2，以下试剂使用顺序正确的选项是：①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸溶液④灼热铜⑤碱石灰〔〕A ①③④B ②③④C ②④③D ③④⑤11、以下各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是〔〕A K+、Na+、HSO3—、Cl—B Na+、Ba2+、CH3COO—、NO3—C NH4+、K+、Cl—、NO3—D K+、Ca2+、ClO—、SO42—12、gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反，反的化学方程式为：aKOH + bS == cK2S x + dK2S2O3 + eH2O，那么x的值为〔〕A 0B 1C 2D 313、检验SO2中是否混有CO2气体，可以采用的方法是〔〕A 通入品红溶液B 先通入NaOH溶液，再通过澄清石灰水C 通入澄清石灰水D 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水14、将0.2mol铁粉与4.8g硫粉混合后在密闭容器内加热，使其充分反，冷却后将固体放入足量的盐酸中，收集到的气体在标况下的体积是〔〕 A 1.12L B 3.36L C 4.48L D 7.84L 15、以下关于过氧化氢的说法正确的选项是〔〕A 过氧化氢具有杀菌、消毒作用，是强酸B 过氧化氢是离子化合物C 过氧化氢可以发生分解反D 过氧化氢是水的同素异形体16、状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为90mL〔标况〕。
高一化学 第六单元 电解质单元测试题
高一化学 第六单元 电解质单元测试题1.下列关于电解质的说法正确的是 A.液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B.NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质C.SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质D.BaSO 4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO 4是电解质 2.下列物质属于强电解质的是A.H 2CO 2B.Cl 2C.CaCO 3D.NH 33.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 A.NaCl B.酒精 C.H 2SO 4 D.Fe4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是 A.Na +、OH -、SO 42- B.H +、Cl -、SO 42- C.Na +、K +、OH -D.Na +、K +、NO 3-5.要使溶液中存在大量的K +、Na +、H +、NO 3－和SO 42－五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质A.2种B.3种C.4种D.5种6.在某溶液中仅存在Na +、Fe 3+、SO 42-三种离子，已知Na +和SO 42-个数比为3:2，则Na +、Fe 3+和SO 42-三种离子的个数比为A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:9 7.下列说法正确的是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子 8.能用H ++OH － = H 2O 表示的化学方程式为A.稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H 2SO 4反应D.氢氧化钠和醋酸反应 9.下列离子方程式书写正确的是 A.Na 与水反应:Na+H 2O=Na ++OH －+H 2↑ B.Fe 与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C.Cu 和AgNO 溶液反应:Cu+Ag +=Cu 2++Ag +D.石灰石与盐酸反应:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 10.无色溶液中能大量共存的是 A.K +、Na +、Cl -、NO 3-B.Cu 2+、NO 3-、OH -、Cl -C.MnO 4-、OH -、Cl -、K +D.CO 32-、K +、H +、Cl -二、非选择题。
第六章《化学反应与能量》测试题高一下学期人教版化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢3．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH <0，反应过程示意图如图：下列说法错误的是A．由图可知，整个反应过程中，起始时的2个H2O只有一个参与了反应B．过程⇌、⇌中都存在吸附和断键C．过程III既生成极性共价键，又生成非极性共价键D．使用催化剂降低了反应的活化能，但不改变反应的ΔH4．某原电池的结构如图所示，下列说法错误的是A．Zn为该原电池的负极，发生氧化反应B ．Cu 电极上的反应为Cu 2++2e -=CuC ．电子由Zn 电极流出，经过溶液流入Cu 电极D ．反应一段时间后，溶液的蓝色变浅5．下列反应属于吸热反应的是A ．6126C H O (葡萄糖222s)6O 6CO 6H O +→+B ．23232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温C ．强碱与铵盐反应D ．332CH COOH KOH CH COOK H O +=+6．化学反应A 2＋B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是A ．该反应过程吸收能量B ．断裂2molAB 中化学键需要吸收y kJ 能量C ．加入催化剂，该反应放出热量增大D ．2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量7．反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+ H 2（g ）（正反应为吸热反应）在一容积不变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加水蒸气的物质的量B ．改变反应的温度C ．将容器的体积缩小一半D ．增加单质C 的物质的量8．下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产中将3NH 液化分离，可增大反应速率，提高2N 、2H 的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用3SO 转化为24H SO 时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的2Cl 进入阳极室D ．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体9．工业上硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500。
高一下学期化学第六单元训练及参考答案
新课程高一下学期化学第六单元硫和硫的化合物一、选择题（每小题3分，共15分）：每小题只有1个选项符合题意。
1.酸雨中的主要有害成分是（）A.碳的氧化物及碳酸B.盐酸及其盐C.氢卤酸及氢卤酸的盐D.硫的氧化物及其所形成的硫酸和硫酸盐2.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A.H2O和D2OB.H2和D2C.冰和干冰D.O2和D23.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化B.Na2S +2HCl=2NaCl+H2S↑C.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClD.酸性：HClO4>H2SO44.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）A.H2B.O2C.KD.Mg5.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）A.Cl->Cl>FB.S2->S>SeC.I->Br->Cl-D.Se2->S2->O二、选择题（每小题3分，共30分）：每小题有l－2个选项符合题意。
6.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定7.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（）A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色D.无沉淀生成，溶液变为红色8.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.H2SB.SO2C.CO2D.NH39.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A.CuOB.FeC12C.CuSD.FeS10.质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为（）A.大于3aB.小于3aC.等于3aD.无法确定11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为（）A.2CaO +2S =2CaS +O2↑B.S+ O2=SO2C.CaO +SO2= CaSO3D.2CaSO3 +O2 =2CaSO412.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）A.2.5mol/LB.1.25mol/LC.5mol／LD.3mol/L13.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.过量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反应Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2OD.SO2使溴水褪色SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+14.下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（）①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④15.检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（）A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成C.先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D.先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成三、填空题（共21分）16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的性。
新高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案(1)
新高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤【答案】A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。
高一化学第六章单元检测人教版
高一化学第六章单元检测人教版【同步教育信息】一 本周教学内容：第六章单元检测【模拟试题】第I 卷（选择题 共72分）一 选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意） 1 我国城市中影响最大的噪声 交通噪声 B 工业噪声 C 商业噪声 D 施工噪声 2 有一S Na 2、32SO Na 和42SO Na 的混合物，经测定其中含S 的质量分数为%，则此混合物中含氧的质量分数是（ ）A %B %C %D 无法计算3 关于浓、稀42SO H 的叙述中正确的是（ ）A 浓42SO H 、稀42SO H 都难挥发B 浓42SO H 、稀42SO H 都有氧化性，故浓、稀42SO H 都是氧化性酸C 浓42SO H 、稀42SO H 在加热时都能与铜反应D 浓42SO H 、稀42SO H 在常温下都能用铁制容器储存4 已知某溶液的为1，并含有、、，则溶液中的阴离子可能是（ ）A -4MnOBCD -3HSO5 下列离子方程式正确的是（ ）A 次氯酸钙通入过量：HClO CaCO CO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+B 硫酸铜溶液中加入适量氨水：↓=+-+22)(2OH Cu OH CuC 稀硫酸溶液中加入铁粉：↑+=+++233262H Fe H FeD 亚硫酸中通入氯气：--+++=++Cl SO H O H Cl SO H 242422326 下列叙述与图6—35中曲线相符合的是（ ）A 向饱和亚硫酸中通入硫化氢B 向澄清石灰水中通入气体C ⑥③②①④⑤D ①④⑤⑥③②8 342)(SO Fe 和4FeSO 的混合物中，氧的质量分数为%，则混合物中铁的质量分数为（ ）A )3100(a -%B )5.2100(a -%C )2100(a -%D )%5.1100(a -二 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9 下列物质中，在一定条件下既能与某些金属单质反应，又能与某些非金属单质反应；既能与某些酸反应，还能与某些碱反应的是（ ）A 4NaHSOB 34HCO NHC 32SO H D10 检验32SO Na 是否被氧化，所用的试剂是（ ）A 2BaCl 和稀B 23)(NO Ba 和3HNOC11 A 12 A 13 A C 冒白雾，混合物温度升高 D 液体四溅14 下列变化的实质相似的是（ ）A 浓42SO H 和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B 和均能使品红溶液褪色C 浓42SO H 和稀42SO H 与锌反应时均产生气体D 、气体均不能用浓42SO H 制取15 实验中用下列试剂除去中混有的少量、、)(2g O H 等杂质制备干燥的，这些试剂中的最佳顺序是（ ）① 小苏打溶液 ② 浓硫酸 ③ 灼热的铜网 ④ 硫酸铜溶液A ①②③④B ①②④③C ④①②③D ④②③①16 某溶器内可能含有、、三种气体中的一种或几种，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸先变红，后褪色，这容器中一定不含（ ）A B C 和 D17 按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）A 锌粒和稀3HNO 反应制备B 向浓盐酸中滴加浓42SO H 制C 32SO Na 与浓硫酸反应制备D 大理石与浓42SO H 反应制备18 纯铜粉与足量浓42SO H 反应，得到2VLSO （标准状况），则被还原的42SO H 为（ ） Amol w 64 B mol w 32 C g V 4.2298 D g w 4.2264第II 卷（非选择题 78分）三（本题包括2小题，共22分）19（10分）环境监测中，关于空气里含量的测定有如下简易测定法：（1）（2（3称取 g 粉末状的纯碘，并称取约（加入KI 并不影响I 2溶液物质的量浓度的计量），试回答，加入KI 的目的是 ，使之全部溶于水配成1000mL 溶液，取此溶液50mL 稀释10倍，其操作方法是 ，即得到14105--⋅⨯L mol 的碘溶液。
{高中试卷}高一化学第六章测试[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学第六章测试[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/bf28e76bf121dd36a32d82e5.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：《硫和硫的化合物、环境保护》单元测试题一。
选择题（18×3=54分，每小题有1个答案符合题意）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）（A ）二氧化硫 （B ）氮的氧化物 （C ）二氧化碳 （D ）悬浮颗粒2．下列有关臭氧的说法错误的是( )（A ）臭氧和氧气是氧的同素异形体（B ）具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂（C ）在高压放电条件由氧气制备（D ）臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞3．下列对硒元素的有关叙述、正确的是（ ）（A ）硒化氢较硫化氢稳定 （B ）单质硒是一种半导体材料（C ）碲酸的酸性比硫酸的酸性强 （D ）2Fe+3Se −→−∆Fe 2Se 3 4．吸进人体内的O 2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是（ ）（A ）还原剂 （B ）氧化剂（C ）既是氧化剂，又是还原剂 （D ）以上均不是5．下列变化中可以说明SO 2具有漂白性的是（ ）（A ）SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去（B ）SO 2通入品红溶液红色褪去（C ）SO 2通入溴水溶液中红棕色褪去（D ）SO 2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去6．下列对硫酸的叙述正确的是（ ）（A ）因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气（B ）浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放（C ）浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性（D ）浓硫酸难挥发，可用来制HF 、HCl 等挥发性酸7．下列反应硫酸表现氧化性的是（ ）（A ）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体（B ）将KI 与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生（C ）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁（D ）用浓硫酸在木制品上“烙”字画8．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（ ）（A ）浓硫酸具脱水性 （B ）浓硫酸具有吸水性（C ）盐酸具有挥发性 （D ）气态物质的溶解度随温度的升高而降低9．在某无色溶液中，加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）（A ）一定有SO 42- （B ）一定有CO 32－（C ）一定有Ag + （D ）可能有SO 42-或Ag +10．有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
人教高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案
人教高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极O-+=Fe2O3+5H2OB．正极反应式为2Fe24C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移【答案】D【解析】【详解】A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；O-+8H2O+6e-=Fe(OH)3+10OH-，B B．KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe24错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH-向负极迁移，D正确；答案选D。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
3．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。
完整版高一化学第六章 化学反应与能量 练习题及答案
完整版高一化学第六章 化学反应与能量 练习题及答案一、选择题1．某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是 A ．电子由Zn 电极流出，经KOH 溶液流向正极B ．正极反应式为2Fe 24O -+=Fe 2O 3+5H 2OC ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D ．电池工作时OH -向负极迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A ．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K 2FeO 4极，A 错误；B ．KOH 溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe 24O -+8H 2O+6e -=Fe(OH)3+10OH -，B错误；C ．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C 错误；D ．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH -向负极迁移，D 正确； 答案选D 。
2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应 C ．灼热的木炭与CO 2的反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C 【详解】A ．铝片与稀H 2SO 4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，故△H ＜0，A 不符合题意；B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B 不符合题意；C ．灼热的木炭与CO 2反应产生CO ，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C 符合题意；D ．甲烷在O 2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是C 。
3．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，外电路的电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，d 极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．a>b>c>d B ．a>c>d>bC ．c>a>d>bD ．b>d>c>a【答案】B 【分析】根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼。
完整版高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案(1)
完整版高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案一、选择题1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na 2SO 4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi 2(PO 4)3 +2Na 2NiFe II (CN)6Na 3Ti 2(PO 4)3 +2NaNiFe III (CN)6（注：其中P 的化合价为+5，Fe 的上标II 、III 代表其价态）。
下列说法不正确的是 A ．放电时NaTi 2(PO 4)3在正极发生还原反应B ．放电时负极材料中的Na ＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na ＋嵌入到正极材料中C ．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III (CN)6＋2Na ＋＋2e －＝2Na 2NiFe II (CN)6D ．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na +的浓度基本保持不变 【答案】C 【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na 2NiFe II (CN)6- 2e －＝2NaNiFe III (CN)6+ 2Na ＋，Na 2NiFe II (CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi 2(PO 4)3＋2Na ＋+2e －＝Na 3Ti 2(PO 4)3，NaTi 2(PO 4)3得电子被还原发生还原反应，故A 项正确；B.放电时负极材料中的Na ＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na ＋嵌入到正极材料中，B 项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III (CN)6＋2Na ＋＋2e －＝2Na 2NiFe II (CN)6，阳极：Na 3Ti 2(PO 4)3-2e －＝2NaTi 2(PO 4)3＋2Na ＋，故C 项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na +的浓度基本保持不变，D 项正确； 本题选C 。
2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应()()()222NO g O g 2NO g −−→+←−−，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率B ．混合气体的颜色不再改变C ．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D ．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】A 【详解】A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A 正确；B ．NO 为无色，NO 2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO 2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B 错误；C ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C 错误；D ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D错误；答案选A。
高一化学第六章 化学反应与能量单元测试及答案
高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1【答案】B【详解】A．若Y2为0.2mol·L-1，Y2减少0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1，则X2的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选A；B．若Z为0.3mol·L-1，Z增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.05mol·L-1、消耗Y20.05mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0.05mol·L-1、Y2的浓度为0.25mol·L-1，符合可逆反应的特征，故选B；C．若X2为0.2mol·L-1，X2增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗Z 0.2mol·L-1，则Z的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选C；D．若Z为0.4mol·L-1，Z增加0.2mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1、消耗Y2 0.1mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0、Y2的浓度为0.2mol·L-1，可逆反应不可能彻底进行，故不选D；选B。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
高一化学-高一化学第六章硫和硫的化合物目检题(A) 最
高一化学目标检测题第六章硫和硫的化合物环境保护(A)班级姓名成绩一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．在标准状况的条件下，下列物质呈固态的是()A.硫化氢B.二氧化硫C.三氧化硫D.单质氯2．一定量的下列物质在所处的物理条件下，所占体积最大的是()A. 6.02×1023个SO3分子（标准状况）B. 2 mol四氯化碳（常温、常压）C. 17 g氨气（NH3）（0℃，1.01×I18 Pa）D. 36.5 g氯化氢（0℃，1.01×I18 Pa）3．氧、硫、硒、碲等元素，随着核电荷数的增大，其原子结构和性质呈现出规律性的变化。
下列变化规律中，错误的是()A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多C.单质的熔点逐渐升高D.固态单质的密度逐渐增大4．下列几种物质中：①HF ②H2S ③Cl2④CO，对人体有毒害作用的是()A.①③B.①④C.①②③D.①②③④5．在氯化钡溶液中分别加入下列物质：①AgNO3②亚硫酸溶液③Na2SO4④Na2SO3可能观察到溶液浑浊的是()A.只有②④B.只有③④C.只有①③④D.①②③④6．下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是()A. Ca(OH)2和Na2CO3B. Ca(OH)2和NaCIC. Ba(OH)2和NaNO3D. KOH和Na2SO47．下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是：①硫在空气中燃烧②含硫的化合物在空气中灼烧③亚硫酸钠和硫酸反应④硫化氢在空气中完全燃烧⑤铜和热浓硫酸反应()A.只有①③④B.只有①⑤C.只有①③④⑤D.①②③④⑤8．下列各组离子不能大量共存的是()A. Cu2+、Na+、、Cl-B. K+、Na+、、C. Ag+、K+、、Cl-D. Na+、K+、Cl-、S2-9．下列各组气体在常温、常压下能共存且能用浓硫酸干燥的是()A. SO2、O2、H2SB. H2、O2、F2C. O2、C12、HCID. H2S、CO2、H210．将x mo1 Na2SO4和y moI Na2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，其产物可能有三种情况：①生成物只有S、Na2SO4和水；②生成物为SO2、S、Na2SO4和水；③生成物为H2S、S、Na2SO4和水。
高一化学第六章氧族元素单元测试题AnlnqP
高一化学第六章氧族元素单元测试题（时间：80分钟，满分100分）班级：学号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：A1-27 S-32 0-16 Na-23 H-1 C-12 Ba-137 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.造成大气污染的SO2主要来源于 ( )A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D．汽车尾气2. 在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（）A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强3. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )A、浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HCl4. 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )A.CO2B.NH3C.SO2D.HCl5.将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，上述过程中( )A.体现浓硫酸的吸水性B.只体现了浓硫酸的脱水性C.体现了浓硫酸的吸水性和脱水性D.体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性6.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为( )A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b7.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( )A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．粒子半径：Br—>K+>S2—>S D．还原性：I—>S2—>Br—>C1—8.要除去SO2中含有的SO3杂质，可通过：( )A．H2O B．Ca(OH)2溶液C．NaHCO3D．饱和NaHSO3溶液9.某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3∶2，那么含有32g硫元素的该混合物的质量是( )A．35g B．50g C．60g D．70g10．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是( )A. 溶液中一定含有SO42－离子B. 溶液中一定含有Ag+离子C. 溶液中一定含有SO32－离子D. 溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种11.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )A．Ba2+、Cl—、SO42—、NO3—B．Cu2+、K+、C1—、CO32—C．K+、H+、SO42—、S2—D．Cu2+、NO3—、SO42—、Cl—12标准状况下，将4.48L HCl、SO2和H2组成的混合气体通过足量的NaOH溶液，溶液质量增加6.85g，从溶液里逸出气体为1.12L，则原混合气体中HCl为( )A．0.224L B．2.24L C．1.12L D．3.36L13.把硫和浓强碱液（如NaOH）加热至沸，反应后硫转化为S2－和SO32－，则反应的S和生成的S2－和SO32－的物质的量之比是( )A．2∶1∶1 B．3∶2∶1 C．3∶1∶2 D．4∶3∶114.向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( )A．小于0.23 mol B．等于0.23 molC．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol15.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A．+6B．+3C．+2D．0二、选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分，每小题有l～2个选项符合愿意)16.下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是( )A．2SO2+O2 = 2SO3B．SO2 + H2O = H2SO3C．SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl17.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )A、AlCl3中加入NaOH溶液B、铁在硫蒸气中燃烧C、二氧化硫通人石灰水中D、硫酸中加入锌粉18.下列物质能使品红溶液褪色的是( )①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2A．除①外其他都可以B．只有①②③C．只有①④⑤D．全部都可以19.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是( )A．2g B．4g C．8g D．10g20.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
高一化学-高一化学第六章硫和硫的化合物目检题(B) 最
高一化学目标检测题第六章硫和硫的化合物环境保护(B)班级姓名成绩一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质在空气中因氧化而变质的是() A.石灰水B. Na2CO3·10H2O C. Na2SO3D.浓硫酸2．造成大气污染的SO2，主要来源于() A.含硫燃料的燃烧B.硫酸厂排放的尾气C.自然界硫化物分解D.火山爆发时喷出的气体3．下列物质中，所含氢原子数目跟4.4 g CO2中所含氧原子数相等的是() A. 2.24 L H2B. 6.02×1022个硫酸分子C. 3.6 mL水（4℃）D. 0.2 g HC14．实验室制取下列气体的反应中，可以应用的是() A.石灰石和稀硫酸反应制取CO2B.硫酸亚铁和浓硫酸反应制取H2SC.铝片和稀盐酸反应制取H2D.碘化钠和浓硫酸反应制取HI5．下列说法中错误的是()A.将SO2气体通人BaC12溶液中，有白色沉淀生成B.将SO2气体通人Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C. Na2SO3溶液与BaC12溶液混合，有白色沉淀生成D.将SO2气体通人Ca(OH)2溶液中，有白色沉淀生成6．已知下述几个反应：2Fe3+十2HI＝2FeC12十2HCl十I2，I2十SO2十2H2O＝H2SO4十2HI2FeC12十C12＝2FeC13则有关物质还原性的强弱顺序正确的是() A. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-B. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C. Fe2+＞I-＞SO2＞Cl-D. I-＞SO2＞Fe2+＞Cl-7．硝酸是强氧化性酸，它能使许多物质被氧化。
例如（→所指为氧化产物）：S2-→ S →→I-→ I2→ HIO3由此可知，下列用硝酸制取气体的反应中能采用的只有() A.用硝酸和硫化亚铁反应制H2S B.用硝酸和石灰石反应制CO2C.用碘化钠和硝酸反应制HID.用亚硫酸钠和硝酸反应制SO28．能正确表示下列反应离子方程式是()A.硫酸铜溶液跟氢氧化钡反应：Ba2+＋＝BaSO4↓B.硝酸汞溶液中加人铝条：Al＋Hg2+＝A13+＋HgC.用大理石与稀盐酸反应制取CO2：CaCO3＋2H+ ＝C a2+＋H2O＋CO2↑D..氢氧化铁中加入稀盐酸：OH-＋H+ ＝H2O9．选用一种试剂即能把浓度为1 mol / L 的Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2S 、Na 2SO 3、BaC12等溶液区别开，这种试剂是 ( ) A . NaOH B . AgNO 3 C . CaCl 2 D . H 2SO 410．在饱和的氢硫酸溶液中分别通入(或加入)下列物质：①氯气 ②碘水 ③漠水 ④硫酸 ⑤氧气。
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单元检测题
1.下列式子中，能表示硫铁矿的主要成分的是( )
A.FeS
B.CuFeS2
C.FeS2
D.CaSO4·2H2O
2.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( )
A.①②④
B.②④⑥
C.①②④⑥
D.
3.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )
A.BaSO4
B.FeS
C.BaSO3
D.S
4.下列实验中没有硫生成的是( )
A.H
2S气体通入酸性KMnO4溶液中 B.
C.SO
2水溶液中通入H2S气体 D.在氧气里充分燃烧H2S
5.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是( )
A.CuSO
4溶液和氢硫酸 B.FeCl3溶液和Na2S
C.Pb(Ac)
2溶液和硫化钾溶液 D.FeCl2
6.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )
A.此溶液中na
2SO3
B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C.加HC后的不溶沉淀一定为BaSO4
D.
7.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4
时，则a与b之比是( )
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.3∶1
8.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )
A.二氧化硫通入氢硫酸中
B.Cl
2通入NaOH
C.SO
2通入NaOH溶液中 D.H2S
9.单质硫与金属单质R在加热条件下可生成化合物M，若把K2S溶液加入到R的硫酸盐
溶液中，也可得到不溶物M，则R和M可能是( )
A.Al、Al2S3
B.Fe、FeS
C.Cu、CuS
D.Zn、ZnS
10.将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，
②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( )
A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)
B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)
C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)
D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)
11.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是( )
A.K+、OH-、CO2-3
B.Na+、Ag+、NO-3
C.K+、SO2-4、S2-
D.H+、Cu2+、NO-3
12.符合离子方程式S2-+2H+ 2S的化学方程式有( )
A.FeS+2HCl FeCl2+H2S
B.Na2S+2HNO3 2NaNO3+H2S
C.K2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2S
D.NaHS+HCl NaCl+H2S
13.下列离子方程式正确的是( )
A.足量H2S通入Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++H2S 2Fe2++S +2H+
B.金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ Cu+2Na+
C.向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入0.224L(标准状况)CO2；2OH-+CO2 CO2-3+H2O
D.KH2PO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H2PO4-+3Ba2++OH- Ba3(PO4)2+4H2O
14.下列各组离子能大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3
B.H+、K+、HS-、SO2-4
C.Fe2+、H+、Cl-、NO-3
D.K+、NH+4、SO2-4、NO-3
15.120℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为( )
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
16.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )
A.H
2(H2S)通过CuSO4
B.SO
2(SO3)通过饱和Na2SO3
C.Na
2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2
D.Na
2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4
17.往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是( )
A.Na2SO3
B.K2SO4
C.AgNO3
D.Na2CO3
18.取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为( )
A.1∶2
B.2∶1
C.3∶2
D.1∶1
19.向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO3固体后，溶液中离子总数一定增加的是( )
A.HS-
B.CO2-3
C.Na+
D.Ba2+
20.在氧气中灼烧0.44克硫铁矿，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用2 0mL 0.5mol/L的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的百分含量约为( )
A.36%
B.46%
C.53%
D.22%
21.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其
漂白性变化为，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .
22.固体A、B都由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数比为1∶1和1∶2.将A、B高温煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得强酸E，E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D.E的稀溶液和A反应时，生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液中，有浅黄色沉淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为C
(1)A、B的化学式分别为， .
(2)
①A煅烧生成C和D ；
②B煅烧生成C和D ；
③G通入D的溶液中；
④在F中滴入溴水；
(3)写出A和E反应的离子方程式 .
∆
23.工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3；Na2SO3+S Na2S2O3.制备
硫代硫酸钠的另一种方法是：把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，在反应过程中，先生
成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当形成无色透明溶液时，反应完成.
(1)写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式：①，②，
∆
③，④Na2SO3+S Na2S2O3；
(2)原料中Na2CO3、Na2S和SO2的物质的量之比最好是；
(3)若SO2过量，则又会有浅黄色沉淀出现，其原因是(用化学方程式表示) .
24.已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO FeSO4+H2S.根据下图中A～D的实验
装置和试剂进行实验，回答下列问题：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及和
组装起来的.
(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化
性，又有还原性.
①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，
正确的顺序是，连，
连
②C装置中的溶液是，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有
③D中产生的现象是，说明SO2具有性；
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .
(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .
25.在25℃时向100ml含HCl 14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体
积的变化)，反应开始至2min末收集到H21.12L(标况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶
解
①在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
②在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?
③在前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?
单元检测参考答案
一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.AC 6.CD 7.AC 8.A 9.BD 10.B 11.AD 12.C 1 3.AD
14.D 15.C 16.BC 17.AB 18.A 19.CD 20.A
二、
21.漂白性消失Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl
2
高温
2 2Fe
②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
③2H2S+H2SO3 2O
④6FeSO4+3Br2 2Fe2(SO4)3+2FeBr3
(3)FeS+2H+ Fe2++H2S↑
23.(1)SO2+Na2S+H2O Na2SO3+H2S
SO2+2H2S 3S↓+2H2O
SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2
(2)1∶2∶4
(3)Na2S2O3+SO2+H2O 2NaHSO3+S↓
三、24.(1)分液漏斗、圆底烧瓶
(2)①a、d、c、e、f、b
②溴水或酸性KMnO4溶液还原性
③瓶壁有浅黄色固体出现氧化性
(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气
四、25.(1)0.25mol/l·min
(2)0.25mol/l.min
(3)因在同一反应时间里v HCl=2V FeCl22min和后4min的速率知，前2min反应速率较快，因前2min时盐酸的浓度较大。