工业流程图题精选(20210321025404)

工业流程题

18 •我省物产资源丰富。东海有蛭石，蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等 天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨 化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。 ⑴某硅酸盐矿石的组成可以看作

SiO 2中有1/4的Si 被Al 置换，再由Mg 平衡其电荷形成的。

该矿石的组成以氧化物形式表示为 _____________________________ 。 ⑵某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，

其成分可以用氧化物（MgO 、Fe 2O 3、

Al 2O 3、SiO 2、H 2O ）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数

③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。

19. NiSO 4?6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀 废渣（除

含镍外，还含有 Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

160

120

t 厂C

80

40

2 4 6 ,, 8

10

12 14

pH

温度一pH 值与生成的沉淀关系图

（1 ）用稀硫酸溶解废渣时， 为了提高浸取率可米取的措施有 。（任写一

点）

（2）向滤液中滴入适量的 。

Na 2S 溶液，目的是除去Cu 2+、Zn 2+,写出除去

Cu 2+的离子方程式：

请回答下列问题:

（3）在40C

左右，用6%的H 2O 2氧化Fe 2+，再在95C

时加入NaOH 调节pH ，除去铁和铬。 200

①固体A 的化学式是

;②固体F 的物质的量是

操作I

.NiSO 4 6 fO

此外，还常用NaCIO 3作氧化剂，在较小的 pH 条件 下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矶钠

[Na 2Fe 6（SO 4）4（OH ）12]沉淀除去。下图是温度

一pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矶稳定 存在的区域（已知25C

时，Fe （OH ）3的Ksp = 2.64 X

0-39

）。下列说法正确的是 _____________ —（选填序

0 H 2O 2

NaOH v Na 2CO 3

------ 过滤 - 上、亠 -----------

滤液II ►滤液III -

号)。

a. FeOOH 中铁为+2价

b.

若在25C

时，用H 2O 2氧化Fe 2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中 c(Fe 3+)=2.64 10-29

c.

用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe 2+离子方程式为：

6Fe 2++ClO 3 一 +6H +=6Fe 3++C 「+3H 2O

d .工业生产中常保持在 85〜95 C

生成黄铁矶钠，此时水体的 pH 约为1.2〜1.8

(4) ______________________________________________ 上述流程中滤液川的主要成分是 。

(5) 确定步骤④中Na 2CO 3溶液足量，碳酸镍已完全

沉淀的简单实验方法是 ________________________________________ 。 (6)操作I

的实验步骤依次为：

【实验中可选用的试剂： 6mol?L -1的 H 2SO 4溶液，蒸馏水、

pH 试纸】。

①

:②

;

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NiSO 4?6H 2O 晶体；④用少量乙醇洗涤

NiSO 4?6H 2O 晶体并

晾干。

20.钛铁矿的主要成分为 FeTiO 3(可表示为FeOTiO 2),含有少量MgO 、CaO 、SQ 2等杂质。 利用钛铁

矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂 Li 4Ti 5O 12和磷酸亚铁锂LiFePO 4)的工业

(1) 滤渣A 的成分是 ▲

(2) _____________________________________________________滤液B 中TiOCl 42-转化生成TiO 2的离子方程式是 ____________________________________________ ▲ _______________

21.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO 2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的

MnO 2和Zn ,其工艺流程如下:

流程如下:

钛

盐酸 矿 过滤 ①

A

B 过池

手沉淀

落液

U J CO J

LLTiS

liOj 氯水A

③4

已知: 滤渣

A

FeTiO 3与盐酸反应的离子方程式为： FeTiO 3+ 4H ++ 4Cl - = Fe 2+

+ TiOCl 42- + 2H 2O (3) 反应②中固体 TiO 2转化成(NH 4)2Ti 5O 15

Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如 反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降 是 _______ ▲ _________ 。

(4) 反应③的化学方程式是

▲ _________

(5) 由滤液D 制备LiFePO 4的过程中，所需

17%双氧水与H 2C 2O 4的质量比是 —

▲ ___ 。

(6) LiFePO 4电池中常加入少量活性炭黑，其作

J - - - - ■

100

加60

Ti

和責浸出率

40 20

0 ■ ■

1

~

30 40

50 60

4

70

反应温度/X?