高二化学 中和热测定学案
中和热的测定导学案
第三课时 中和热一．中和热的定义：在 中， 和 发生中和反应而生成 水，这时的反应热叫做中和热二．中和热的表示方法：1.条件：稀溶液2.中和热为定值：3.生成1mol 水，若反应过程中有 ，这部分反应热三.中和热的测定实验1.环形玻璃搅拌棒的作用：2.能否将环形玻璃搅拌棒换成铁质的3.温度计的作用4.碎泡沫塑料的作用5.实验过程中为什么不用0.5mol/l 的NaOH 溶液6.使中和热测定结果偏低的原因：（1）（2）（3）（4）中和热的计算方法？训练案1．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A ．碎泡沫塑料B ．环形玻璃棒C ．底部垫纸条D ．两个量筒2．含Ba （OH ）2 1 mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反 应中和热的热化学方程式正确的是( )A ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－114．6kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）;ΔH =＋114．6 kJ/molC ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）===21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/molD ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =＋57．3 kJ/mol 3．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯A ．①②④⑤B ．②③⑤C ．②③④⑦D ．全部4.用0．5 mol ·L －1 NaOH 溶液分别与0．5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的 溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH 1和ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2两者的关系正确的是( )A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1=ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．无法比较5．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 mol水时放热()A．55.2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1.38 kJ 6．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后浓度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部7.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
高二化学中和反应反应热的测定学案人教版高中化学选修
班级姓名学案编号：4003第一章第一节第三课时：中和反应反应热的测定编写：贾慧彩 .9.4一、实验目的测定＿＿＿＿＿＿＿反应的反应热。
体验化学反应的热效应二、实验原理在恒压的条件下：反应热|△H| = Q = c m△t中和热的定义：酸和碱发生中和反应生成_____mol水时所释放的热量成为中和热。
中和热|△H|= Q/n（H2O）三、实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中间有两个小孔）、＿＿＿＿＿＿＿＿0.50mol/L盐酸、＿＿＿mol/L氢氧化钠溶液。
三、实验步骤1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大小烧杯用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的目的。
2.用一个量筒量取50ml 0.50mol/L盐酸,倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，计入下表。
然后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.用另一个量筒量取50ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液,并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，计入下表。
4.把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（注意不要洒到外面），＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并准确读取混合溶液的＿＿＿＿＿＿＿，记为终止温度，计入下表。
5.重复实验步骤＿＿＿次。
四、实验分析1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？你对该试验有何更好的建议？如果在家中进行呢？2.为什么要用环形玻璃搅拌棒？用环形铁搅拌棒行么？3.测过盐酸溶液的温度计为何要用水冲洗干净？4.实验中盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为何不是1：1 ？5.酸碱混合时，为何要量筒中的氢氧化钠一次倒入小烧杯而不能缓慢加入？6.中和热和反应热的区别是什么？7.若该用100ml 0.50mol/L盐酸和100 ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液，所测定中和热的数值是否约为本实验的二倍？五、牛刀小试（1）、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
中和热的测定,中和热实验学案
中和热的测定1.中和热测定的实验仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
2.中和热测定的试剂：0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1 NaOH 溶液。
3.中和热测定的实验步骤： （1）组装好实验仪器。
组装时大、小烧杯杯口相平，且杯口盖上泡沫塑料板或硬纸板，大、小烧杯间隙填充碎泡沫塑料。
（2）用一个量筒量取50mL 0.50 mol·L -1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入数据记录表，并将温度计上的酸用水冲洗干净。
（3）用另一个量筒量取50mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入数据记录表。
数据记录表温度实验次数起始温度t 1/℃ 终止温度 t 2/℃ 温度差 (t 2－t 1)/℃ HCl 溶液 NaOH 溶液 平均值 123把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，快速地倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，测量混合溶液的最高温度，记入数据记录表。
（5）重复步骤（2）～（4）三次。
（6）数据处理：①以三次测量所得数据的平均值为计算依据。
②为了计算方便，盐酸和NaOH 溶液的密度近似为1g·cm -3，反应后溶液比热容c ＝4.18 J·(g·℃)-1。
③盐酸质量为m 1＝50g 、NaOH 溶液质量为m 2＝50g ，实验中反应放出的热量：Q 放=(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)＝0.418(t 2－t 1)kJ （用t 1、 t 2表示），则生成1 mol H 2O 时的反应热为：ΔH ＝－0.418t 2－t 10.025kJ·mol -1（用t 1、 t 2表示）。
中和热测定导学案
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生结合中和热定义，能够判断某反应是否为中和热并能用热化学方程式准确表示；
2.学生通过小组合作，结合课本实验目的、仪器及步骤，完成中和热实验测定；
3.学生通过实验目的及步骤，能说出实验中注意事项，并能利用公式求解中和热；
4.学生通过对公式的学习，能分析实验误差并能比较与57.3的大小。
3）实验中NaOH为何要过量？能否缓慢将NaOH倒入小烧杯中？
4）完成一次实验至少需要测量几次数据？完成该实验共需测量几次数据？
5）第6页公式中，m1、m2如何确定？0.025、0.418分别是如何得来的？
6）实验中若改用60mL 0.5mol/L盐酸和50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与原实验相
比，所放出的热量是否相等？所求中和热是否相等？
3.误差分析。实验中有下列操作不当时，所测数据与57.3的关系为？填（>、<或=）
1）用温度计测量盐酸后未经清洗直接测量NaOH温度
2）所记录t2不是最高温度。3）量取NaOH时仰视读数
【重点难点】
重点：记忆中和热定义、正确处理数据、分析误差。难点：正确处理数据及误差分析。
【导学流程】
一、基础感知
1.中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量叫做中和热。
若为强酸、强碱时，表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ／mol
中和热为？表示中和热的热化学方程式为？
2.中和热实验。结合课本4-6页实验内容，完成下列问题。
1）勾画实验目的，记忆实验中烧杯、量筒、温度Байду номын сангаас的个数。还需用到什么玻璃仪器？它的
学案6：1.1.2 中和反应的反应热及其测定
第2课时 中和反应的反应热及其测定学习目标1．正确认识中和热的概念。
2．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
基础落实1．中和反应反应热(简称中和热)(1)概念：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 水所放出的热量。
(2)表示方法：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝ 。
2．中和反应反应热的测定(1)实验用品仪器大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 试剂 0.50 mol/L 盐酸、 mol/L NaOH 溶液 (2)实验装置设计实验装置如下图：(3)测定步骤(4)数据处理ΔH ＝－(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)×10－3n (H 2O )kJ/mol 其中(m 1＋m 2)表示 ，c 为比热容，c ＝4.8J·(g·℃)－1。
(5)注意事项①实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol/L)。
②操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。
③测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。
④读取中和反应的温度(t2)是反应混合液的最高温度。
⑤测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。
⑥中和热的数值是57.3 kJ/mol，测定时与强酸、强碱的用量无关。
典型例题1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.55 mol/L NaOH溶液分别与0.50 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计2．实验室利用如图装置进行中和热的测定。
人教版高中化学选修四 1-1-3 中和热 中和热的测定 教案1
中和热中和热的测定【教学目标】1、初步掌握中和热的概念2、掌握测定中和热的实验操作3、了解中和热测定操作中的注意点【教学重点】中和热的概念与测定中和热【教学难点】中和热测定实验的操作要点【教学过程】【回顾思考】1、什么是中和反应？中和反应的本质是什么？（用离子方程式表示）2、中和反应是放热反应还是吸热反应？【过渡】酸碱中和是放热反应，一定量的酸和一定量的碱完全反应可放出多少热量呢？如何测定？【板书】三、中和热中和热的测定1、中和热（1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
①研究条件：稀溶液②反应物：酸与碱（中学阶段只讨论强酸和强碱反应的中和热）③生成物及其物质的量：1molH+和1molOH-反应生成1molH2O④放出的热量：57.3kJ/mol △H为负值2、中和热的测定（1）实验目的了解中和热测定的基本原理和测定方法，加深理解中和反应是放热反应。
（2）实验原理实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2。
为了使计算简便，可以近似地认为：①50mL 0.5mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，则盐酸质量m1＝50g，氢氧化钠质量m2＝50g。
近似认为混合溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，所以中和反应放出的热量是：Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。
②又因50mL 0.5mol/L盐酸中含有0.025mol 的H＋，它跟0.025 mol 的OH－发生中和反应，生成0.025mol 的水，放出热量为Q，所以：（3）实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、塑料板或硬纸板（两个孔）、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个药品：0.50 mol/L 盐酸0.55 mol/L NaOH溶液（4）实验步骤（可结合观看实验视频）以盐酸和NaOH溶液的反应为例。
中和热的测定,中和热实验学案
中和热的测定1.中和热测定的实验仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
2.中和热测定的试剂：0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1 NaOH 溶液。
3.中和热测定的实验步骤： （1）组装好实验仪器。
组装时大、小烧杯杯口相平，且杯口盖上泡沫塑料板或硬纸板，大、小烧杯间隙填充碎泡沫塑料。
（2）用一个量筒量取50mL 0.50 mol·L -1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入数据记录表，并将温度计上的酸用水冲洗干净。
（3）用另一个量筒量取50mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入数据记录表。
数据记录表温度实验次数起始温度t 1/℃ 终止温度 t 2/℃ 温度差 (t 2－t 1)/℃ HCl 溶液 NaOH 溶液 平均值 123把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，快速地倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，测量混合溶液的最高温度，记入数据记录表。
（5）重复步骤（2）～（4）三次。
（6）数据处理：①以三次测量所得数据的平均值为计算依据。
②为了计算方便，盐酸和NaOH 溶液的密度近似为1g·cm -3，反应后溶液比热容c ＝4.18 J·(g·℃)-1。
③盐酸质量为m 1＝50g 、NaOH 溶液质量为m 2＝50g ，实验中反应放出的热量：Q 放=(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)＝0.418(t 2－t 1)kJ （用t 1、 t 2表示），则生成1 mol H 2O 时的反应热为：ΔH ＝－0.418t 2－t 10.025kJ·mol -1（用t 1、 t 2表示）。
第一章中和热及中和热的测定导学案-正
《中和热及中和热的测定》导学案【学习目标】1、理解中和热的概念。
1．学习测定化学反应的反应热的实验方法；正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。
【回顾】1、叫做中和反应。
其实质为（用离子方程式表示）练习：写出下列反应的热化学方程式：实验测得：⑴1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。
⑵1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。
⑶1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量2、中和热：________ ______________________________称为中和热。
特例：经测定表明，若稀的强酸和强碱发生的中和反应可以用离子方程式：H++OH-=H2O表示时，则其中和热都约为57.3KJ/mol，即的酸和碱溶液反应生成盐，其中和热都约为57.3KJ/mol。
若不能用上述离子方程式表示时，其中和热不能约为57.3KJ/mol【例】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，以下五个方程式中：①H2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(浓)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l);④HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+ H2O(l);⑤H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ 2H2O(l);中和热约为57.3KJ/mol的反应是。
【反应热的测定】1、实验仪器：2、实验药品:3、实验步骤：（1）．组装量热器（2）．测量反应物温度（3）．酸碱混合（4）．测量反应后温度（5）．数据处理⑹. 重复以上实验两次【思考】量热计直接测得的数据是什么？4、实验原理：Q=c m Δt【c水=4.18 J/（g·℃）】5、数据处理：（按P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在课本第5页表中）【交流与讨论】：1.实验成功的关键是什么？2、在做中和热的测定实验中，哪些实验用品是为了减少实验误差（防止热量损失）？3、为什么要用环形玻璃搅拌棒？能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？说明理由？【问题探究】1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3、为什么实验所用NaOH要稍过量？4.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，则测得中和热的数值将偏（填“低或高”）。
中和反应反应热的测定导学案
1.1化学反应与能量变化三、中和反应反应热的测定1.中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．理解中和热（1）酸碱为稀溶液，浓度小于或等于1.0mol/L（2）生成1mol水（3）ΔH 0，为放热反应2 .书写表示中和热热化学方程式注意事项：（1）符合热化学方程式书写原则（2）以生成物水1mol为标准配平方程例如：已知强酸强碱反应的中和热：△H= -57.3kJ/mol；请写出下列反应的热化学方程式。
盐酸和氢氧化钠的反应硫酸和氢氧化钠的反应3.表示中和热热化学方程式的意义意义：如HCl(aq) + NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2O(aq) △H= -57.3kJ/mol。
表示和反应生成时释放的热量为。
4.中和热的实质：离子式表示强酸和强碱中和热热化学方程式：弱酸与弱碱的中和热数值：小于57.3kJ原因：以乙酸和氢氧化钠反应为例讲解。
5.中和热的测定注意事项：(1)、为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量.(2)、大小烧杯口应持平,以减少热量的散失.(3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读.(4)、动作要快,以尽量减少热量的损失实验数据处理12、计算反应热由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。
（1）50ml 0.50mol∕L盐酸的质量m1= 克，50ml 0.55mol∕LNaOH的质量m2= 克(2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃), 50ml 0.50mol∕L盐酸与50ml 0.55mol∕LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为生成1 molH2O时的反应热为：ΔH=思考题：如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与浓硫酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？巩固提高：1、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1)；△H ＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A 、 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB 、 ①的反应热为221kJ/molC 、 稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD 、 浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A ．碎泡沫塑料B ．环形玻璃棒C ．底部垫纸条D ．两个量筒3．含Ba （OH ）2 1 mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）;ΔH =＋114．6 kJ/molC ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/mol D ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =＋57．3 kJ/mol 4．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯A ． ①②④⑤B ．②③⑤C ．②③④⑦D ．全部5.用0．5 mol ·L －1 NaOH 溶液分别与0．5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH 1和ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2两者的关系正确的是( )A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1=ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．无法比较6．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后浓度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部7. 下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程8．1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。
《中和反应反应热的测定》学案
第一节化学反应与能量的变化(学案)第三课时中和反应反应热的测定【学习目标】：认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。
【重、难点】：中和热的测定实验【学习过程】三、中和热1._______________________________________________ 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH2O,这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=—57.3kJ/mol3.注意：①.中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1,其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数.必须以生成1mol水为标准；强酸与强碱中和时生成1molH2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于57.3kJ/mol。
弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
②.中和反应对象为稀溶液。
这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)Slmol/L,碱溶液中的c(OH-)<1mo1/L0这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。
四、中和热的测定实验1.实验用品大烧杯_个(500mL)、小烧杯个(100mL)、温度计、量筒个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有—个小孔)、搅拌棒。
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
2.实验原理实验原理：用50mL(大约50g)0.50mol/L的盐酸与50mL(大约50g)0.55mol/L氢氧化钠设t1:反应前两溶液的平均温度。
t2：反应后溶液温度c=4.18J/(g・°C)试求Q的表达式和中和热表达式：Q=me(t2—q)=0.418(t2—11)kJ0.418(t—q)△H=kJ/mol0.025H+(aq)十OH-(aq)=H20(1)；A H-—57.3kJ/mol3.实验步骤(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口。
《中和热的测定》教案
实验二中和热的测定【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理【教学重点】1.中和热的测定原理和方法。
2.培养学生分析问题的能力。
【实验目的】1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。
2.培养学生设计实验的能力。
3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。
4.培养学生严谨求实的科学作风。
【实验用品】大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液【教学过程】［引言］上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反应的中和热。
［板书］实验二中和热的测定［设问］我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？［板书］实验原理［问］中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？［学生讨论后回答］本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。
［学生讨论后回答］［教师板书］Q=mcΔt①Q:中和反应放出的热量。
m：反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
［问］我们如何得到上述数据呢？［生］m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？［生］量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
［师］如此说来，上述计算Q的式子可表示为［板书］Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1②［讲解］本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。
由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃)［板书］V酸=V碱=50 mL。
高中化学《中和反应反应热的测定》教案
1.1.2 中和反应反应热的测定课型：新授使用人使用时间【知识序列要求的教学内容】：1.中和热的定义2.中和热的实验装置及计算【学情分析】：通过初中和高中必修化学课程的学习，对于化学反应中的能量变化，学生并不陌生，但系统地研究反应热问题，这还是第一次。
像焓变、燃烧热、热化学方程式等热化学理论概念，学生学习起来会觉得抽象、艰深。
由于内容抽象不好理解，在教学手段上，要充分利用好教科书中的两个图示。
[教学目标] 1.通过对中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方法，加深对中和热概念的理解。
2.熟知中和热测定的原理，实验仪器、药品，实验过程与操作。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当的措施减少实验误差[教学重难点]中和热的定义及计算－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
二、中和热的测定1．装置及仪器2．实验原理在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫中和热。
实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量计算中和热。
3．实验步骤(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到的目的。
(2)用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入中，并用温度计测量盐酸的，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
(3)用另一个取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度。
(4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的溶液一次性倒入小烧杯中(不要洒到外面)，盖好盖板。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为，重复(2)～(4)操作三次。
当堂三维设计P40成功体验2 P41课堂双基落实 1、2、3、4训练10-15min板书设计教后反思。
高中中和反应反应热的测定学案教案
高中中和反应反应热的测定学案教案学案：高中中和反应反应热的测定一、学习目标：1.了解什么是中和反应及其特点；2.学习如何测定中和反应的反应热；3.掌握使用定电流电弧法和容量计法测定反应热的方法与步骤；4.能够分析测定结果，并应用于其他相关实验中。
二、学习内容：1.中和反应的概念及特点；2.定电流电弧法测定反应热的原理与步骤；3.容量计法测定反应热的原理与步骤；4.反应热的计算和分析；5.实例分析及应用。
三、学习步骤与方法1.预习前提知识：了解中和反应的概念，反应热的定义与计算公式；2.学习中：学习教材相关章节，了解定电流电弧法和容量计法的原理与步骤，重点掌握其应用条件和注意事项；3.请教与讨论：与同学和老师讨论中和反应反应热的测定方法以及实例分析；4.反复实践：进行中和反应反应热的测定实验，使用定电流电弧法和容量计法，并计算反应热；5.总结归纳：总结常见的测定反应热的方法与步骤，并进行归纳总结；6.拓展应用：应用所学知识解决其他相关实验中的问题。
四、重点难点1.反应热的测定方法及步骤；2.反应热的计算及结果分析；3.误差分析及消除误差的方法。
五、教学资源教材、实验器材（蒸馏水器、电流表、电弧炉、计量器具等）、实验室教学资料。
六、学习评价根据学生在学习中的投入情况、吸收掌握的知识和运用能力，评价学生的学习情况，并提供必要的指导和帮助。
七、学习反思学生通过学习测定中和反应反应热的方法与步骤，掌握了测定反应热的基本原理和技术要点，并能够应用于其他相关实验中。
在实践中，学生还需注意测定条件的准确性和实验数据的精确性，以及对结果的正确分析与解释。
高中化学中和热实验教案
高中化学中和热实验教案
一、实验目的：
1. 了解热力学中热量的概念。
2. 学习热量测定的方法和技术。
3. 掌握利用热量计测定给定物质的热量变化。
二、实验原理：
在实验中，利用热量计测定燃烧燃料释放出的热量，根据燃烧过程中水的升温量来计算燃料的热量。
三、实验仪器和材料：
1. 热量计
2. 燃料
3. 火柴
4. 电子称
5. 温度计
6. 恒温槽
7. 水
四、实验步骤：
1. 将热量计安装在支架上，加入适量的水。
2. 在热量计中点燃燃料，记录开始时水的温度。
3. 记录燃烧结束时水的温度。
4. 根据水的升温量、水的质量和比热容来计算燃料的热量。
五、实验数据记录和处理：
1. 记录燃料的种类和质量。
2. 记录开始时和结束时水的温度。
3. 计算水的升温量，根据公式计算燃料的热量。
六、实验注意事项：
1. 注意安全，避免火灾和烫伤。
2. 注意燃料的种类和质量，保持实验的准确性。
3. 操作热量计时要小心谨慎，以免破坏仪器。
七、实验总结：
通过本次实验，我们了解了热力学中热量的概念，并学会了利用热量计测定物质的热量变化。
希望同学们能够牢固掌握这些知识，为今后的学习打下扎实的基础。
高中化学 1.1.3中和反应反应热的测定导学案新人教版选修4
第一节化学反应与能量变化第3课时中和反应反应热的测定【学习目标】1、通过中和反应反应热的测定，初步学习化学反应热的测定方法2、能正确分析测定反应热的误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差【重点、难点】1、能够通过中和反应反应热的测定，加深对中和热概念的理解2、熟知中和热测定的原理、实验仪器、用品、实验过程与操作，减小实验误差的方法【学法指导】自主预习、小组探究、练习巩固阅读课本P4-P6页内容一、中和热1、中和反应定义及反应的实质叫做中和反应。
其实质为（用离子方程式表示）2、什么是中和热？称为中和热。
3、本实验用品为4、热量与温度变化的关系：二、合作探究按P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在下表中实验中有哪些注意事项？注意事项：(1)、为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量的目的是.(2)、大小烧杯口应持平，垫泡沫的目的是为了(3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,后来的读数要读溶液的(4)、动作要快,以尽量减少热量的损失实验数据处理1、取三次实验所得数据的平均值作为计算的依据2、计算反应热由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。
（1）50ml 0.50mol∕L盐酸的质量m1= 克，50ml 0.55mol∕LNaOH的质量m2= 克(2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃), 50ml 0.50mol∕L盐酸与50ml 0.55mol∕LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为生成1 molH2O时的反应热为：ΔH=例 1．50mL0.50 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。
1.1.3 中和热的测定——人教版高中化学选修4导学案
第一节化学反应与能量变化第3课时中和热的测定[学习目标]理解中和热实验测定原理；掌握强酸强碱反应中和热的测定方法；理解中和热测定的误差分析。
一、知识记忆与理解[自主预习] 阅读教材P4—P6页，完成下列问题：1、什么是中和热？2、写出下列反应（1）（2）（3）的热化学方程式，其中是中和热的是_________（1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。
（2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。
（3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。
[预习检测]1、下列关于中和热的说法中正确的是（）A．1 L 1 mol/L H2SO4溶液与1 L 1 mol/L NaOH 溶液反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol/L NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．盐酸与氨水反应生成1 mol水时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱反应生成1 mol水时的反应热就是中和热2、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq) + OH—(aq) == H2O(l) △H = －57.3KJ/mol ，有以下三个反应CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H = －Q1KJ/mol1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H = －Q2KJ/molHNO3(aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l) △H = －Q3KJ/mol上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是：( )A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2＞Q1 ＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2＝Q3＞Q1二、思维探究与创新阅读课本实践活动“中和反应反应热的测定”，思考下列问题：班级：小组：姓名：第一章第一节吾志所向,一往无前;愈挫愈勇,再接再厉!问题1：实验中所用HCl和NaOH物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？问题2：填碎泡沫的作用是什么？在中和热测定实验中能否用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？问题3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？问题4：若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL 0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？问题5：在实验结束后，如何计算生成1mol水时的反应热？请写出推导过程。
中和热的测定实验教学设计
在本节中占有重要比重。
学情分析
学生在人教版《化学必修 2》已经学习了有关于酸碱中和反应反 应热的知识，知道了中和热的定义，了解到了酸碱反应会放出热 量，而在本节内容也前面部分也了解到了反应热的定义，为本节
课中和热的测定奠定了基础。
教学目标
知识与技能
1. 正确认识中和热的概念。 2. 掌握中和反应反应热测定的原理。 3. 了解温度传感器测定反应热的操作方法； 4. 掌握实验数据的处理方法。 1. 通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方
要用到有近似处理，所用酸碱的比热容和密度与水相同。所以在这个式子中 【回答】除以 n
我们只需要测量反应前后温度的变化就可以求出反应热 Q。
【回答】取平均值
【师】说到测量温度同学们首先想到的应该就是温度计，根据大家的经验有 【回答】除以 n
没有发现温度计在使用时存在的一些弊端？
【师】我听见了很多种回答，比如精确度不高，读数不够迅速、测量范围小。 为了到达更好的实验结果，老师今天把温度计换成了一种更加精密的仪器 ---温度传感器，这就是温度传感器，它有金属探针和传感器线路两部分组 成，温度热敏元件在金属探针的尖端，所以大家使用时一定要注意保护好尖 端，不能在坚硬的物体表面摩擦。金属探针的使用方法与温度计类似，让被 测物与探针尖端充分接触即可。 【过渡】热量的变化除了引起温度的变化还会有部分散失，为了减小热量的 散失，我们可以采取哪些措施来减小热量的散失呢？ 【讲述】对，为了减少热量的散失，我们就应当要做好保温工作，说到保温， 同学们可以想到哪些方法呢？ 【师】保温的方法有很多种，课本上用泡沫塑料自制了保温装置，今天老师 使用的是保温杯作为反应装置。这就是我们要使用的保温杯，此外还有一个 开了孔的硬纸板作为盖子，硬纸板的作用也是为了减少热量的散失。硬纸板 上有两个小孔一个让金属探针通过，一个让玻璃搅拌棒通过，大家观察一下 发现这个搅拌棒有什么不同了吗？ 【师】这就是环形玻璃搅拌棒，大家觉得应该如何使用呢？ 【师】对，上下搅动，环形结构让搅拌更加均匀。 【师】好，讲了这么多，现在要开始正式的实验了，将温度传感器与电脑连 接好，红灯亮表示已经连接好，在 DIS 软件中，点击生化专用软件，在化学 实验中找到中和热，好，这就是中和热测定得界面了，这里有一个温度曲线 图，红色的 T 这里会显示读数，界面上还给出了水的比热容和我们今天取用 药品的质量为 0.1kg，下面我需要一个同学来协助我完成实验，请这位同学 帮我量取 50mL0.5mol/L 的盐酸，倒入保温杯中测量温度，注意要拿着金属 探针测量时不能碰到内壁，点击开始实验，待温度稳定后记录在表格中。 【师】再请量取 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液，倒入小烧杯中，测量温度，
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高二化学中和热测定学案
1、1、1空间立体几何学案
【情景创设】
化学反应中的热效应都是可以通过实验测定的，那么1mol H+ 与1mol OH-生成1mol H2O放出的热量如何测定？
【问题设计】
一、中和热
1、什么是中和热？增加酸碱的反应量，反应中的热量会变化吗？中和热会变化吗？
2、影响中和热的因素有哪些？
二、中和热的测定
3、思考：用什么原理（方法）测定一定量的酸碱中和反应中放出的热量？
4、中和热测定中用到的仪器有哪些？这些仪器在实验中的作用是什么？
5、实验药品中氢氧化钠的浓度为什么比盐酸浓度稍大？（它们的用量均为50ml）
6、分析实验步骤，你觉得步骤中哪些操作需要注意？
三、数据处理
7、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
（数据相差较大的）若三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①
2、3℃②
2、4℃③
2、9℃，则最终代入计算式的温差均值为__________℃。
8、实验中改用60 mL 0、50 mol/L盐酸跟50 mL 0、55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由。
9、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值；用50 mL 0、50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。
（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
【达标检测】
1、（1）在101 kPa时，H2在
1、00 mol O2中完全燃烧生成
2、00 mol H2O（l）放出5
71、6 kJ的热量，H2的燃烧热为___________，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________。
（2）
1、00 L
1、00 molL－1 H2SO4溶液与
2、00 L
1、00 molL－1 NaOH溶液完全反应，放出1
14、6 kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。
2、在量热计中将100 cm
3、 0、500 molL－1 CH3COOH溶液与100 cm
3、0、500 molL－1 NaOH溶液混合，温度从2
98、16 K升高到300、71 K。
已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1 K所需的热量）是1
50、5 JK－1，0、250 molL－1 CH3COONa溶液比热容为
4、03 Jg－1K－1，溶液的密度为0、963 gcm－3。
（1）试求CH3COOH的中和热（中和反应生成1 mol水时放出的热量）。
（2）CH3COOH中和热的文献值为
56、1 kJmol－1，你认为（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？（3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热相比，哪个大？为什么？
【学习反思】。