分析化学(武汉大学 第五版)
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原因：
减免方法：
3. 过失误差－由于分析人员或初学者操作不严格、粗心
§1－3 少量数据的统计处理
Shanghai University
分析化学
（武汉大学第五版）
绪论
一、分析化学的任务和作用
Shanghai
University
任务－研究物质的化学组成、测定组分含量及化学结构的
分析方法及其有关理论。 三大类分析： 1.定性分析－鉴定物质的化学成分。（识其物） 例：食盐与糖 2. 定量分析－测定各物质的含量。（知其量） 例：检测水样中的污染物
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5. 测定
⑴性质（酸、碱－酸碱滴定法
金属离子－络合滴定法） ⑵含量（大－化学分析 6. 计算分析结果 根据试样重量、测量数据、 反应过程计量关系计算
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小－仪器分析）
必须熟悉各种分析方法，才能正确选择
含量表示方法：
⑶ 准确度和精密度的关系：P43图
精密度好，准确度不一定好 ；准确度好，精密度一定好
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⑷ 误差的分类、来源、影响及减免方法
Shanghai
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1.系统误差(可测误差)－由于某种固定原因所造成的。 特点：重复测量时，误差重复出现 来源：①方法误差－分析方法本身不完善、不适用而
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Shanghai
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二、本课程学习要求： ★本课程性质：分析化学是一门实践性很 强的学科 －实验的准确度、精密度要求高 ★学习要求： 1. 掌握基本原理－以课堂内容为主 2. 作业－按时、独立完成 3. 答疑－每周一次
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三、进度安排
第一章：定量分析概述 第二章：滴定分析法概述 第三章：酸碱滴定法 第四章：络合滴定法 第五章：氧化还原滴定法 第六章：重量分析和沉淀滴定法
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6学时 4学时 10学时 8学时 6学时 6学时
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四、参考书籍：
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造成
例如：沉淀不完全、滴定反应中有干扰离子
减免方法：
对照试验－用同样方法对标样分析，然后将分析结果 与标准值对照，从差值判断方法误差大小
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② 仪器、试剂误差 －由仪器本身缺陷、试剂不纯、器皿的质量问 题而引起。 例如：蒸馏水不纯、容量瓶刻度不准 减免方法：
1.定量分析化学简明教程 （北京大学出版社、 彭崇慧等编） 2.分析化学（第五版） （华东理工大学编） 3.定量分析 （复旦大学、陶增宁等编）
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第一章 定量分析概述
Shanghai
Leabharlann Baidu
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§1－1 概述 一、定量分析过程 1. 取样：具有代表性 例：土壤污染情况（Hg、As) 取样方法：选取多个取样点→风干→粉碎→过筛 →混匀→缩分 2. 试样干燥（试样含水量与原样品保持一致） 3. 试样分解（转化为溶液）：酸溶法、碱溶法、 熔融法 4. 消除干扰（掩蔽法） P24－37
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◆重量百分数－被测组分在试样中所占白分 数（W/G×100%) ◆体积百分数－100mL溶液中所含被测组分 体积（V/V) ◆如被测组分含量很低，常用ppm、 ppb表 示 1 PPm等于106份试样中含1份被测组分。 1 PPb等于109份试样中含1份被测组分。
3.结构分析－鉴定物质的化学结构。
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分析化学涉及面广：
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1.从分析对象看：无机物、有机物（气、液、固） 2.从分析要求看—包括定性、定量分析。 3.从分析方法看－包括化学方法、物理及物理化 学方法。 ★化学方法:利用化学反应的方法（化学分析） ★物理及物理化学方法：以物质的物理及物理 化学性质为基础的分析方法。（仪器分析） 4.从取样量大小看：P3： 表1.1 化学分析法 常量分析
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二、重量分析
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1.步骤：称试样w1→溶解→定量转化成难溶 化合物→过滤→洗涤→干燥→灼烧 →称重w2→根据w1、w2间接 计算试 样含量 例：测试样中Ba2＋含量 2.特点：速度慢、操作复杂、设备简单 3.要求：分析精度在0.1~0.2％之间
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三、滴定分析（容量分析）
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1.步骤：称试样溶解，用已知浓度的标准溶液通 过定量反应来滴定试样中的某种组分， 根据标准溶液用去的体积，计算试样中 被测组分的含量。 例：测试样中Ca2+含量 2. 特点：仪器较复杂 3 .要求：分析精度＜0.2%
空白试验－用蒸馏水代替试液
③ 操作误差－操作方法不对。 ④ 主观误差－由人的生理特点所造成。
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结论：系统误差是可以测定、可以消除的。这类误差
的变化是有规律的。
●系统误差只影响测定的准确度，不影响精密度。 2. 偶然误差（随机误差、不可测误差） ——由一些难以控制的偶然因素所造成的，无法避免 特点：可变，大小正负不定，影响精密度 偶然误差－正态分布规律 而引起。
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⑵ 精密度和偏差
偏差di
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◆精密度－表示平行测定结果之间的相互接近程度。 ◆偏差表示法：①平均偏差 ②相对平均偏差 ③标准偏差 ④相对标准偏差 ◆精密度和偏差关系： ◆ 中位数——一组数据从大到小排列，中间数 ◆极差——最大值与最小值之差
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§1－2 分析化学中的误差
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一、定量分析中的误差和表示法 ⑴ 准确度和误差 准确度—表示分析结果与真值之间的接近 程度。大小用误差E表示 准确度和误差关系： E小，表示测定结果真值接近，准确度高 E大，表示测定结果真值差距大，准确度低 说明：⑴误差有正负 ⑵误差有绝对、相对之分 相对误差能反映准确度的大小
原因：
减免方法：
3. 过失误差－由于分析人员或初学者操作不严格、粗心
§1－3 少量数据的统计处理
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分析化学
（武汉大学第五版）
绪论
一、分析化学的任务和作用
Shanghai
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任务－研究物质的化学组成、测定组分含量及化学结构的
分析方法及其有关理论。 三大类分析： 1.定性分析－鉴定物质的化学成分。（识其物） 例：食盐与糖 2. 定量分析－测定各物质的含量。（知其量） 例：检测水样中的污染物
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5. 测定
⑴性质（酸、碱－酸碱滴定法
金属离子－络合滴定法） ⑵含量（大－化学分析 6. 计算分析结果 根据试样重量、测量数据、 反应过程计量关系计算
ICM MP China PM
小－仪器分析）
必须熟悉各种分析方法，才能正确选择
含量表示方法：
⑶ 准确度和精密度的关系：P43图
精密度好，准确度不一定好 ；准确度好，精密度一定好
ICM MP China PM
⑷ 误差的分类、来源、影响及减免方法
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1.系统误差(可测误差)－由于某种固定原因所造成的。 特点：重复测量时，误差重复出现 来源：①方法误差－分析方法本身不完善、不适用而
ICM MP China PM
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二、本课程学习要求： ★本课程性质：分析化学是一门实践性很 强的学科 －实验的准确度、精密度要求高 ★学习要求： 1. 掌握基本原理－以课堂内容为主 2. 作业－按时、独立完成 3. 答疑－每周一次
ICM MP China PM
三、进度安排
第一章：定量分析概述 第二章：滴定分析法概述 第三章：酸碱滴定法 第四章：络合滴定法 第五章：氧化还原滴定法 第六章：重量分析和沉淀滴定法
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6学时 4学时 10学时 8学时 6学时 6学时
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四、参考书籍：
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造成
例如：沉淀不完全、滴定反应中有干扰离子
减免方法：
对照试验－用同样方法对标样分析，然后将分析结果 与标准值对照，从差值判断方法误差大小
ICM MP China PM
Shanghai
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② 仪器、试剂误差 －由仪器本身缺陷、试剂不纯、器皿的质量问 题而引起。 例如：蒸馏水不纯、容量瓶刻度不准 减免方法：
1.定量分析化学简明教程 （北京大学出版社、 彭崇慧等编） 2.分析化学（第五版） （华东理工大学编） 3.定量分析 （复旦大学、陶增宁等编）
ICM MP China PM
第一章 定量分析概述
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Leabharlann Baidu
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§1－1 概述 一、定量分析过程 1. 取样：具有代表性 例：土壤污染情况（Hg、As) 取样方法：选取多个取样点→风干→粉碎→过筛 →混匀→缩分 2. 试样干燥（试样含水量与原样品保持一致） 3. 试样分解（转化为溶液）：酸溶法、碱溶法、 熔融法 4. 消除干扰（掩蔽法） P24－37
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◆重量百分数－被测组分在试样中所占白分 数（W/G×100%) ◆体积百分数－100mL溶液中所含被测组分 体积（V/V) ◆如被测组分含量很低，常用ppm、 ppb表 示 1 PPm等于106份试样中含1份被测组分。 1 PPb等于109份试样中含1份被测组分。
3.结构分析－鉴定物质的化学结构。
ICM MP China PM
分析化学涉及面广：
Shanghai
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1.从分析对象看：无机物、有机物（气、液、固） 2.从分析要求看—包括定性、定量分析。 3.从分析方法看－包括化学方法、物理及物理化 学方法。 ★化学方法:利用化学反应的方法（化学分析） ★物理及物理化学方法：以物质的物理及物理 化学性质为基础的分析方法。（仪器分析） 4.从取样量大小看：P3： 表1.1 化学分析法 常量分析
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二、重量分析
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1.步骤：称试样w1→溶解→定量转化成难溶 化合物→过滤→洗涤→干燥→灼烧 →称重w2→根据w1、w2间接 计算试 样含量 例：测试样中Ba2＋含量 2.特点：速度慢、操作复杂、设备简单 3.要求：分析精度在0.1~0.2％之间
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三、滴定分析（容量分析）
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1.步骤：称试样溶解，用已知浓度的标准溶液通 过定量反应来滴定试样中的某种组分， 根据标准溶液用去的体积，计算试样中 被测组分的含量。 例：测试样中Ca2+含量 2. 特点：仪器较复杂 3 .要求：分析精度＜0.2%
空白试验－用蒸馏水代替试液
③ 操作误差－操作方法不对。 ④ 主观误差－由人的生理特点所造成。
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结论：系统误差是可以测定、可以消除的。这类误差
的变化是有规律的。
●系统误差只影响测定的准确度，不影响精密度。 2. 偶然误差（随机误差、不可测误差） ——由一些难以控制的偶然因素所造成的，无法避免 特点：可变，大小正负不定，影响精密度 偶然误差－正态分布规律 而引起。
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⑵ 精密度和偏差
偏差di
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◆精密度－表示平行测定结果之间的相互接近程度。 ◆偏差表示法：①平均偏差 ②相对平均偏差 ③标准偏差 ④相对标准偏差 ◆精密度和偏差关系： ◆ 中位数——一组数据从大到小排列，中间数 ◆极差——最大值与最小值之差
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§1－2 分析化学中的误差
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一、定量分析中的误差和表示法 ⑴ 准确度和误差 准确度—表示分析结果与真值之间的接近 程度。大小用误差E表示 准确度和误差关系： E小，表示测定结果真值接近，准确度高 E大，表示测定结果真值差距大，准确度低 说明：⑴误差有正负 ⑵误差有绝对、相对之分 相对误差能反映准确度的大小