九年级化学酸碱盐的定义
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酸、碱、盐 溶液的导电性
演示实验[10-7]溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
【结论】 （1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不
导电；
三者含有带电微粒，但带电微粒不能自由移动。
（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电； 三者不含带电微粒。 （3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电； 二者不含带电微粒。 （4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能导电。 四者含有能够自由移动的带电微粒。
+ + +
Cl NO3 SO42酸根离子
-
铵盐
铵根离子
（2）盐中不一定含有金属元素。 例如：铵盐不含金属元素。
（3）NaHSO4 = Na+ +
H+ + SO42-
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32盐
金属离子 酸根离子
（4）盐的组成特点及命名 NaCl CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
（3）所有溶液都不带电：在酸、碱、盐的水溶液里， 所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷 总数。 三、 酸、碱、盐 分析： HCl = H+ + ClHNO3 = H + NO3
+ -
H2SO4 = 2H+ + SO42-
1、酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。
注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫 做酸根离子。 （2）常见的酸与酸根离子 盐酸 HCl 硫酸 硝酸 HNO3 NO3碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 PO43-
2+ -
+ 2OH
-
NaOH = Na+ + OH
2、 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 叫做碱。
注意：
（1 ）
氨水 铵根离子 所以，氨水是一种碱。 氢氧根离子
（2）碱中不一定含有金属元素， （3） Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+
例如氨水（NH3.H2O)中不含金属元素。
+ 2OH
-
+ CO32-
所以，碱式碳酸铜不是碱，它是盐。
（4）碱的组成特点及命名 (氨水除外) KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
金属+OH
氢氧化某
试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的 导电性。 【结论】 Na CO = 2Na+ + CO 22 3 3
金属+…+酸根
某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
酸
H+酸根 某酸
碱
金属+OH 氢氧化某
盐
金属+…+酸根 某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
【小结】
酸 溶于水 电离 自由移动 离子
碱
盐
外电场作用
定向移动 形成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= M + nOH酸碱盐的组成特点 酸 碱 盐 H+酸根 金属+OH 金属+…+酸根
【氯化钠溶液导电的原因】
+和Cl ，两端 氯化钠溶液中存在着能自由移动的 Na _ + 加上电压， Na 向阴极移动， Cl 向阳极移动，从而形 成电流，因而氯化钠溶液能导电。 _
一、溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？ 溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是 自由电子的定向移动。 二、电离 （1）电离 物质溶于水离解成能自由移动的离子的过程叫 做电离。 （2）电离方程式： NaCl=Na++Cl+ KNO3=K +NO3 NaOH=Na++OH-
H2SO4
SO42-
氯离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子
Cl-
CO32-
（3Baidu Nhomakorabea酸的组成特点及命名 HCl H2SO4
HNO3 H2CO3 H3PO4
H+酸根
某酸
讨论 硫酸氢钠溶于水能电离出H+，它是不是酸呢？ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42分析： KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba
MgSO4 BaCl2 KNO3
= Mg2+ + = Ba2+ = K+ + +
SO422ClNO3酸根离子
3、盐： 电离时生成金属离子(或铵根离子）和酸根离子 的化合物叫做盐。
金属离子
+ 注意： NH Cl = NH （ 1） 4 4 NH4NO3 = NH4+ (NH4)2SO4 = 2NH4+
酸、碱、盐 溶液的导电性
演示实验[10-7]溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
【结论】 （1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不
导电；
三者含有带电微粒，但带电微粒不能自由移动。
（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电； 三者不含带电微粒。 （3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电； 二者不含带电微粒。 （4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能导电。 四者含有能够自由移动的带电微粒。
+ + +
Cl NO3 SO42酸根离子
-
铵盐
铵根离子
（2）盐中不一定含有金属元素。 例如：铵盐不含金属元素。
（3）NaHSO4 = Na+ +
H+ + SO42-
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32盐
金属离子 酸根离子
（4）盐的组成特点及命名 NaCl CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
（3）所有溶液都不带电：在酸、碱、盐的水溶液里， 所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷 总数。 三、 酸、碱、盐 分析： HCl = H+ + ClHNO3 = H + NO3
+ -
H2SO4 = 2H+ + SO42-
1、酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。
注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫 做酸根离子。 （2）常见的酸与酸根离子 盐酸 HCl 硫酸 硝酸 HNO3 NO3碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 PO43-
2+ -
+ 2OH
-
NaOH = Na+ + OH
2、 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 叫做碱。
注意：
（1 ）
氨水 铵根离子 所以，氨水是一种碱。 氢氧根离子
（2）碱中不一定含有金属元素， （3） Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+
例如氨水（NH3.H2O)中不含金属元素。
+ 2OH
-
+ CO32-
所以，碱式碳酸铜不是碱，它是盐。
（4）碱的组成特点及命名 (氨水除外) KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
金属+OH
氢氧化某
试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的 导电性。 【结论】 Na CO = 2Na+ + CO 22 3 3
金属+…+酸根
某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
酸
H+酸根 某酸
碱
金属+OH 氢氧化某
盐
金属+…+酸根 某化某、某酸某、 某酸氢某、 碱式某酸某
【小结】
酸 溶于水 电离 自由移动 离子
碱
盐
外电场作用
定向移动 形成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= M + nOH酸碱盐的组成特点 酸 碱 盐 H+酸根 金属+OH 金属+…+酸根
【氯化钠溶液导电的原因】
+和Cl ，两端 氯化钠溶液中存在着能自由移动的 Na _ + 加上电压， Na 向阴极移动， Cl 向阳极移动，从而形 成电流，因而氯化钠溶液能导电。 _
一、溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？ 溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是 自由电子的定向移动。 二、电离 （1）电离 物质溶于水离解成能自由移动的离子的过程叫 做电离。 （2）电离方程式： NaCl=Na++Cl+ KNO3=K +NO3 NaOH=Na++OH-
H2SO4
SO42-
氯离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子
Cl-
CO32-
（3Baidu Nhomakorabea酸的组成特点及命名 HCl H2SO4
HNO3 H2CO3 H3PO4
H+酸根
某酸
讨论 硫酸氢钠溶于水能电离出H+，它是不是酸呢？ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42分析： KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba
MgSO4 BaCl2 KNO3
= Mg2+ + = Ba2+ = K+ + +
SO422ClNO3酸根离子
3、盐： 电离时生成金属离子(或铵根离子）和酸根离子 的化合物叫做盐。
金属离子
+ 注意： NH Cl = NH （ 1） 4 4 NH4NO3 = NH4+ (NH4)2SO4 = 2NH4+