2019届湖南师大附中高三高考模拟卷(二) 理综化学(解析版)

湖南师大附中2019届高考模拟卷(二)
理科综合能力测试
时量：150分钟 满分：300分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ～1 B ～11 C ～12 O ～16 Na ～23 Cu ～64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)
A ．78 g 过氧化钠中含有N A 个阴离子
B ．2.24 L 甲烷气体中含有0.4N A 个
C —H 键
C ．0.1 mol 熔融NaHSO 4能电离产生1N A 个SO 2－4离子
D ．将1 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10－4N A 个Fe(OH)3胶粒的
胶体
8．下列说法正确的是(B)
A ．糖类俗称碳水化合物，其组成都符合通式C m (H 2O)n
B ．天然蛋白质是高分子化合物，其水解产物氨基酸具有两性
C ．生物柴油和传统柴油成分相同，可以实现能源替代，大力发展生物柴油对控制城市大气污染具有重要的战略意义
D ．淀粉发酵酿酒的原理可以表达为(C 6H 10O 5)n ＋4nH 2O ――→酒化酶
3nC 2H 5OH ＋3nO 2↑
9．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。

经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。

实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是(C)
A ．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭
B ．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管
C ．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗
D ．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口
10．关于下列溶液的说法不正确的是(C)
A ．亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的中性混合溶液中：
c(Na ＋)>c(HRO －3)＋c(RO 2－3)(R 表示“C”或“S”)
B ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N 前<N 后
C ．常温下，将一定量的醋酸钠和盐酸混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na ＋)>c(Cl －)>c(CH 3COOH)
D ．常温下，物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
【解析】A.由物料守恒可知c(Na ＋)＝c(HRO －3)＋c(RO 2－3)＋c(H 2RO 3)，故A 正确；B.两
溶液中c(Na ＋)相等，NaCl 溶液中c(H ＋)大于NaClO 溶液中的c(H ＋)，由电荷守恒可知NaCl 溶液中离子总数大于NaClO 溶液中离子总数；C.该中性溶液为CH 3COONa 、CH 3COOH 和NaCl 的混合溶液，由溶液呈中性可知水的电离不受影响，即CH 3COONa 和CH 3COOH 对水电离造成的影响相互抵消，则CH 3COOH 的量即为所加HCl 的量，故c(Cl －)＝c(CH 3COOH)；
D.NH ＋4、CO 2－3都促进水的电离，而且两者相互促进，NH ＋4
、Fe 2＋都能促进水的电离。

11．香草醛，又名香兰素，是香草豆的香味成分。

其常存在于甜菜、香草豆、安息香胶、秘鲁香脂、妥卢香脂等物质中，是一种重要的香料，有浓烈的香气。

右图所示为香草醛的结构简式。

下列说法中(B)
①香草醛的分子式为C 8H 8O 3
②香草醛可以发生银镜反应
③香草醛苯环上官能团位置变化带来的异构体还有10种
④在香草醛的溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡冒出
A ．一项正确
B ．两项正确
C ．三项正确
D ．四项正确
12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z 的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M 具有如下性质：
下列推断正确的是(D)
A ．原子半径：Z>Y>X>W
B ．W 分别与X 、Y 、Z 组成的二元化合物都易溶于水
C ．W 、Y 、Z 组成的化合物只含共价键
D ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
【解析】W 、X 、Y 、Z 四种元素分别为H 、C 、N 、S ，M 为NH 4SCN 。

13．以铬酸钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下所示，其原理为2CrO 2－4＋2H ＋Cr 2O 2－7＋H 2O 。

下列说法不正确的是(C)
A ．电解槽中的离子交换膜是阳离子交换膜
B ．在阴极室，发生的电极反应为2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑
C ．该制备过程总反应的化学方程式为2K 2CrO 4＋3H 2O=====电解
K 2Cr 2O 7＋2KOH ＋2H 2↑＋O 2↑
D ．电解一段时间后，测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为(2－d)
【解析】由2CrO 2－4＋2H ＋Cr 2O 2－7＋H 2O 可知，每生成1 mol Cr 2O 2－7需要2 mol H ＋，
故总反应式应为4K 2CrO 4＋4H 2O=====电解
2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑。

26．(14分，除注明外，每空2分)乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。

某化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示： 化合物 相对分子质量 密度(g/cm 3) 沸点(℃) 溶解度(g/100 g 水) 冰醋酸
60 1.045 117.9 互溶 正丁醇
74 0.80 118.0 9 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。

在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。

当水层增至支管口时，停止反应。

乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：
第—步：取18.5 mL 正丁醇和15.4 mL 冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图Ⅰ所示(加热仪器已省略)；
第二步：依次用水、饱和Na 2CO 3溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；
第三步：用装置Ⅱ蒸馏提纯。

请回答有关问题：
(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__浓硫酸(1分)__、__沸石(碎瓷片)(1分)__。

(2)实验中使用分水器的优点有__及时分离出水，有利于酯化反应朝正反应方向移动__、__根据收集到的水的体积，可以粗略判断是否可以终止反应__。

根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约为__3.6__mL__。

(3)第二步用饱和Na 2CO 3溶液洗涤的目的是__除去产品中含有的乙酸(硫酸)等杂质__。

(4)第三步蒸馏产品时，应收集温度在__126.1__℃__左右的馏分。

若实验中得到乙酸正丁酯12.76 g ，则乙酸正丁酯的产率为__55%__。

27．(14分，除注明外，每空2分)硼氢化钠(NaBH 4)是有机合成中常用的还原剂。

用硼镁石(Mg 2B 2O 5·H 2O)制备硼氢化钠的工艺如下所示(部分条件和产物省略)：
已知：MgH 2、NaBH 4遇水蒸气剧烈反应并放出H 2。

请回答下列问题：
(1)Mg 2B 2O 5·H 2O 中B 的化合价为__＋3(1分)__。

MgH 2和NaBO 2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是__防止MgH 2、NaBH 4与水蒸气反应(1分)__。

(2)用浓氢氧化钠溶液碱溶的离子方程式为__Mg 2B 2O 5·H 2O ＋2OH －===2Mg(OH)2＋2BO －
2__。

(3)SOCl 2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，请问灼烧时加入SOCl 2的目的是__消耗掉氯化镁晶体中的水，同时提供HCl ，抑制氯化镁水解__。

(4)已知Mg －H 2O 2酸性燃料电池反应为Mg ＋H 2O 2＋H 2SO 4===MgSO 4＋2H 2O 。

常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L －1硫酸溶液。

①写出正极的电极反应式：__H 2O 2＋2H ＋＋2e －===2H 2O__。

②若电路中有0.038 mol 电子转移时，则溶液pH 约为__2__(忽略溶液体积变化，不考虑H 2O 2电离、镁离子水解等因素)。

(5)“有效氢”是衡量含氢还原剂还原能力的指标，其定义为1 g 含氢还原剂的还原能力与多少克H 2相当。

NaBH 4的“有效氢”等于__0.21__(结果保留2位小数)g H 2。

(6)工业上，可以利用NaBO 2、HCHO 和生石灰在加热下生成NaBH 4和难溶的盐，写出该反应的化学方程式：__NaBO 2＋2HCHO ＋2CaO=====△NaBH 4＋2CaCO 3__。

28．(15分，除注明外，每空2分)磷及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。

(1)在元素周期表中，磷与硅、氮相邻。

下列事实能证明N 、P 、Si 的非金属性依次减弱的是__BD__(填字母代号)。

A ．单质的熔点：Si>P 4>N 2
B ．还原性：SiH 4>PH 3>NH 3
C ．沸点：NH 3>PH 3>SiH 4
D ．酸性：HNO 3>H 3PO 4>H 2SiO 3
(2)P 4O 10是常见的酸性干燥剂，溶于冷水生成偏磷酸(HPO 3，剧毒)。

写出该反应的化学方程式：__P 4O 10＋2H 2O===4HPO 3__。

(3)已知：①P 4(s)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(l) ΔH 1＝－x kJ ·mol －1
②P 4(s)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(s) ΔH 2＝－y kJ ·mol －1
③PCl 3(l)＋Cl 2(g)PCl 5(s) ΔH 3＝__x －y 4__kJ·mol －1 (用含x 、y 的式子表示)
(4)一定温度下，在1 L 恒容密闭容器中充入一定量PCl 3(g)和Cl 2(g)，发生反应PCl 3(g)＋Cl 2(g)PCl 5(g) ΔH ，测得PCl 3(g)的转化率与时间关系如图所示。

其速率方程：v 正＝k
正·c(PCl 3)·
c(Cl 2)，v 逆＝k 逆·c(PCl 5)(k 是速率常数，只与温度有关)。

①上述反应中，ΔH__＜(1分)__(填“>”“<”或“＝”)0，理由是__由图中曲线开始阶段的斜率可知，T 2大于T 1，温度升高，平衡转化率降低，说明正反应为放热反应__。

②M 点：k 正k 逆__＞(1分)__(填“>”“<”或“＝”)c （PCl 5）c （PCl 3）·c （Cl 2）
，升高温度，k 正增大的倍数__＜(1分)__(填“>”“<”或“＝”)k 逆增大的倍数。

③T 1时，测得平衡体系中c(Cl 2)＝0.25 mol·L －1，则k 正k 逆＝__16__L/mol__(要求结果带单位)。

(5)在恒温恒容密闭容器中充入一定量PCl 5(g)，发生反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)，达到平衡后，再向容器中充入少量PCl 5(g)，达到新平衡时PCl 5(g)的转化率__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分，除注明外，每空2分)
CuSO 4和Cu(NO 3)2是自然界中重要的铜盐。

请回答下列问题： (1)CuSO 4和Cu(NO 3)2中阳离子的基态核外电子排布式为__1s 22s 22p 63s 23p 63d 9或[Ar]3d 9(1分)__，S 、O 、N 三种元素的第一电离能由大到小为__N>O>S(1分)__。

(2)SO 2－4的立体构型是__正四面体(1分)__，与SO 2－4互为等电子体的一种分子为__CCl 4(或SiF 4等)(1分)__(填化学式)。

(3)往Cu(NO 3)2溶液中通入足量NH 3能生成配合物[Cu(NH 3)4](NO 3)2。

其中NO －3的中心原
子的杂化轨道类型为__sp 2(1分)__，[Cu(NH 3)4](NO 3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有__离子键__。

(4)CuSO 4的熔点为560 ℃，Cu(NO 3)2的熔点为115 ℃，CuSO 4的熔点更高的原因是
__CuSO 4和Cu(NO 3)2均为离子晶体，SO 2－4所带电荷比NO －3多，故CuSO 4的晶格能较大，熔
点较高__。

(5)利用CuSO 4和NaOH 制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu 2O ，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A 为(0，0，0)；B 为(1，0，0)；C 为(12，12，12
)。

则D 原子的坐标参数为__(14，14，14
)__，它代表__铜__原子。

②若Cu 2O 晶体密度为d g ·cm －
3，晶胞参数为 a pm ，则阿伏加德罗常数的值N A ＝__288×1030
d ×a 3
__。

36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分，除注明外，每空2分)
1923年，在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并于1926年向英、美、法等化学工业发达国家申请专利。

这也是历史上中国的化学产品第一次在国外申请专利。

以下是利用该方法合成味精的流程(部分产物及反应条件已省略)：
请回答下列问题：
(1)下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是__bc__(填字母代号)。

a ．蛋白质都是高分子化合物
b ．谷氨酸(H)自身不能发生反应
c ．氨基酸和蛋白质都能发生盐析
d ．天然蛋白质水解的最终产物都是α－氨基酸
(2)C 的系统命名是__1，5－戊二酸(1分)__；F 中含氧官能团的名称是__羧基、酯基__。

(3)E →F 的反应类型是__取代反应(1分)__，R 的结构简式为__CH 3COOCH 2CH 3(1分)__。

(4)写出G 和NH 3反应的化学方程式： ____。

(5)T 是H 的同分异构体，T 中同时具备下列条件的结构有__9__种。

其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为2∶2∶2∶3的可能结构简式为__CCH 3OOCHOOCHCH 2NH 2、CH 2CH 3COOCHOOCHNH 2__。

①能发生水解反应
②只有2种官能团，其中一种是—NH 2
③1 mol T 发生银镜反应能生成4 mol 银
(6)参照上述流程，以和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸(
)的流程：__CH 2CH 2COOH ――→Br 2红磷CH 2CHCOOHBr ――→CH 3OH ，浓硫酸△CH 2CHCOOCH 3Br ――→NH 3__――→H 2O
H
＋CH 2CHCOOHNH 2__。