九年级化学下册复习课件
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3．金属的用途 金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决 定的因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
考点二 金属的物理性质 共性
个性
常温下一般是固态
汞－液态
大多呈银白色金属光泽铜－紫红、金－黄、铁粉－黑
一般密度较大，熔点较高
点燃或加热时能与氧气反应；
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2Cu + O2 =△== 2CuO
(3)金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
3.金属与盐酸、稀硫酸的反应（氢前可换氢） Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
注 合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属， 意 合金的用途比纯金属广泛。
(3)常见的两种铁的合金 ___生__铁___：含碳量2%～4.3%的铁合金，硬度大、韧性小。 ____钢____：含碳量0.03%～2%的铁合金，较硬，韧性佳。其 中___不__锈__钢___中含有铬、镍，不易生锈，抗腐蚀性能好，常 用于制造医疗器械。
特征：一换一
4.金属与其他金属化合物溶液的反应（前金换后金）
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用
注 意
不涉及K、Ca、Na
(2)Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子(Fe2+)
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一
种单质与另一种化合物的反应。
表达式：A+BC==B+AC
一般具有良好的导电性、导热性、延展性
【练习1】（2018湖南湘西州中考）下列有关“金属之最”的
描述中，属于金属物理性质的是（ D ）
A.钙是人体中含量最多的金属元素 B.铁是世界年产量最高的金属 C.铝是地壳中含量最多的金属 D.银是导电导热性最好的金属
【练习2】（2018辽宁本溪中考）关于金属及合金的说法错误
说法错误的是( B )
A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3 D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg( NO3) 2
解题思路：镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先和AgNO3反应，后和Cu(NO3)2反应。 固体中一定有Ag，可能有Cu；滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2或Cu(NO3)2、AgNO3。对于选项B，固体中有Cu和Ag时， 可能是镁置换了部分Cu(NO3)2，滤液可能呈蓝色，故B错误
【练习3】(2018新疆中考）如图是探究铁和铜金属 活动性的实验，关于此实验说法
错误的是（ B ）
A.铁丝需要砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱：Fe>Cu D.化学反应方程式为Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
【例2】(2018湖北宜昌中考)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列
的是（ A ）
A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金 C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
考点三 金属的化学性质
1.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性 就越强,越容易与氧气发生反应； (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、
【例3】某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生
成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ C ）
A．Zn
B．Cu
C．Mg
D．Ag
解题思路：本题主要考查对 “有关化学反应方程式计算” 等考 点的理解和运用。5.6g铁与足量稀硫酸充分反应生成氢气0.2g， 因此铁中混有的金属不可能是铜或银；5.6g锌、镁与足量稀硫 酸充分反应生成氢气分别是0.17g、0.47g。由此可知，不纯的 铁中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则 生成的氢气大于0.2g。
稀硫酸中的氢氢前； 可换氢 前金换后金
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液里置换出来。
2.金属与氧气反应 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
(1)镁、铝在常温下就能与氧气反应；
4Al + 3O2 === 2Al2O3
(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在
第八单元 金属和金属材料 小结与复习
物理性质
置 换 反
金 属 活
化 学 性
纯 金 属
金 属 材
合 硬度更高 金 抗腐蚀性能更强
熔点更低
应动质
料
性 顺 金属资源的利用和保护
铁的冶炼序
防止金属腐护 计划合理地开采矿物、寻找金属代用品
考点一 金属材料及其用途
1．金属材料包括：__纯__金__属____和__合__金____。 2．合金 (1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有 ___金__属_特__征____的物质。 (2)性能：合金的_强__度__和__硬__度___比组成它们的纯金属高， _熔__点__低，抗腐蚀性能____强____。
【例1】（2018广东中考）利用盐酸和硝酸银探究铁、
铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进
行的是（ C ）
A.铁+稀盐酸 C.银+稀盐酸
B.铜+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液
解题思路：由金属活动性顺序的应用，验证试验的设 计思路为：根据三种金属与盐酸反应的情况，可验证 铁的活动性比铜、银强；然后利用铜和硝酸银的置换 结果，验证铜的活动性比银强。对比四个实验，不做 实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C
考点二 金属的物理性质 共性
个性
常温下一般是固态
汞－液态
大多呈银白色金属光泽铜－紫红、金－黄、铁粉－黑
一般密度较大，熔点较高
点燃或加热时能与氧气反应；
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2Cu + O2 =△== 2CuO
(3)金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
3.金属与盐酸、稀硫酸的反应（氢前可换氢） Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
注 合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属， 意 合金的用途比纯金属广泛。
(3)常见的两种铁的合金 ___生__铁___：含碳量2%～4.3%的铁合金，硬度大、韧性小。 ____钢____：含碳量0.03%～2%的铁合金，较硬，韧性佳。其 中___不__锈__钢___中含有铬、镍，不易生锈，抗腐蚀性能好，常 用于制造医疗器械。
特征：一换一
4.金属与其他金属化合物溶液的反应（前金换后金）
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用
注 意
不涉及K、Ca、Na
(2)Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子(Fe2+)
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一
种单质与另一种化合物的反应。
表达式：A+BC==B+AC
一般具有良好的导电性、导热性、延展性
【练习1】（2018湖南湘西州中考）下列有关“金属之最”的
描述中，属于金属物理性质的是（ D ）
A.钙是人体中含量最多的金属元素 B.铁是世界年产量最高的金属 C.铝是地壳中含量最多的金属 D.银是导电导热性最好的金属
【练习2】（2018辽宁本溪中考）关于金属及合金的说法错误
说法错误的是( B )
A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3 D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg( NO3) 2
解题思路：镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先和AgNO3反应，后和Cu(NO3)2反应。 固体中一定有Ag，可能有Cu；滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2或Cu(NO3)2、AgNO3。对于选项B，固体中有Cu和Ag时， 可能是镁置换了部分Cu(NO3)2，滤液可能呈蓝色，故B错误
【练习3】(2018新疆中考）如图是探究铁和铜金属 活动性的实验，关于此实验说法
错误的是（ B ）
A.铁丝需要砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱：Fe>Cu D.化学反应方程式为Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
【例2】(2018湖北宜昌中考)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列
的是（ A ）
A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金 C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
考点三 金属的化学性质
1.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性 就越强,越容易与氧气发生反应； (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、
【例3】某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生
成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ C ）
A．Zn
B．Cu
C．Mg
D．Ag
解题思路：本题主要考查对 “有关化学反应方程式计算” 等考 点的理解和运用。5.6g铁与足量稀硫酸充分反应生成氢气0.2g， 因此铁中混有的金属不可能是铜或银；5.6g锌、镁与足量稀硫 酸充分反应生成氢气分别是0.17g、0.47g。由此可知，不纯的 铁中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则 生成的氢气大于0.2g。
稀硫酸中的氢氢前； 可换氢 前金换后金
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液里置换出来。
2.金属与氧气反应 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
(1)镁、铝在常温下就能与氧气反应；
4Al + 3O2 === 2Al2O3
(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在
第八单元 金属和金属材料 小结与复习
物理性质
置 换 反
金 属 活
化 学 性
纯 金 属
金 属 材
合 硬度更高 金 抗腐蚀性能更强
熔点更低
应动质
料
性 顺 金属资源的利用和保护
铁的冶炼序
防止金属腐护 计划合理地开采矿物、寻找金属代用品
考点一 金属材料及其用途
1．金属材料包括：__纯__金__属____和__合__金____。 2．合金 (1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有 ___金__属_特__征____的物质。 (2)性能：合金的_强__度__和__硬__度___比组成它们的纯金属高， _熔__点__低，抗腐蚀性能____强____。
【例1】（2018广东中考）利用盐酸和硝酸银探究铁、
铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进
行的是（ C ）
A.铁+稀盐酸 C.银+稀盐酸
B.铜+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液
解题思路：由金属活动性顺序的应用，验证试验的设 计思路为：根据三种金属与盐酸反应的情况，可验证 铁的活动性比铜、银强；然后利用铜和硝酸银的置换 结果，验证铜的活动性比银强。对比四个实验，不做 实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C