(完整版)化学反应速率大小比较类试题(DOC)

化学反应速率大小比较 一．不同物质表示的化学分应速率的大小比较 1.物质相同，反应速率单位相同法，即，基准法

例如：对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)来说，下列反应速率最快的是（ ） A V(A)=0.3molL -1min -1 B V(B)=0.6molL -1min -1 C V(C)=0.5 molL -1min -1 D V(A)=0.01molL -1S -1 解析：以A 为基准物质，以molL -1min -1反应速率单位 A ：V(A)=0.3molL -1min -1

B:因为 3

1

)()(=B V A v 所以，V(A)=2.06.031)(31==X B V molL -1min -1 C: 因为 25

.05.02

1

)(21)(2

1

)()(====X C V A V C V A V 所以，

D: V(A)=0.01molL -1S -1x60S min -1=0.6molL -1min -1

因为：0.6>0.3>0.25>0.2 (同一物质A ，同一反应速率单位） 故，反应速率最大的为D 该方法的特点：把不同的物质表示成同一化学反应的反应速率换成同一物质在该反应中的反应速率后，在反应速率的单位相同条件下，只看其数值，谁的数值大，则谁的反应速率大，反之亦然。 2.系数划一法

对于反应： nA+mB ⇔ pC+qD, 则有如下关系 V(A):V(B):V(C):V(D)=n:m:p:q 即：

q

D V P C V m B V n A V m

B V n A V m n B V A V )()()()()

()()()(=

====同理可得，所以

同一反应在同一时段各物质表示的反应速率之比等于其系数之比或化学计量数之比的规律。

可以说成：同一反应在同一时段各物质表示的反应速率与其系数之比的结果相同，其实质是把其系数按1对待。

比较不同条件下的反应快慢问题，一般会给出用不同物质表示的反应速率，解题时只要比

较d

D V p C V m B V n A V )()()()( 的大小即可，但要注意速率单位的统一。

以例1为例说明其过程和方法：速率单位均为molL -1min -1

A:

3.01

3

.01)(==A V B:

2.03

6.03)(==B V

C:

25.02

5

.02)(==C V D:

min)60(6.01

60

01.01)(转化成是把乘以S X A V == 因为：0.6>0.3>0.25>0.2 所以本题答案为D

例2：反应：A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是（ ）

A :V(A)=O.15molL -1min -1 B: V(B)=0.6molL -1min -1 C: V(C)=0.4 molL -1min -1 D:V(D)=0.02molL -1min -1

试用“基准法”和“系数划一”分别作，看其结果是否一样，从中体会出哪一种方法比较简单。

练习：1。反应X+3Y ⇔2Z+2W,在甲乙丙丁四种不同条件下，分别测的反应速率，甲：V(X)=0.3molL -1min -1,乙：V(Y)=1.2molL -1min -1,丙：V(Z)=0.8molL -1min -1,丁：V(W)=0.02molL -1S -1,则反应最慢的是：（ ）

A 甲

B 乙

C 丙

D 丁

2.。 2A+B ⇔3C+4D 反应中，表示反应速率最快的是（ ）

A: V(A)=0.5 molL -1min -1 B:V(B)=0.3molL -1min -1 C:V(C)=0.8 molL -1min -1 D:V(D)=1molL -1S -1 二 不同物质参与的化学反应的反应速率大小的比较（内因因素影响） 例1：常温下，下列反应速率最快的是（ ） A 2H 2+O 2=2H 2O B H 2+CI 2=2HCI C H 2+F 2=2HF D 2CO+O 2=2CO 2 例2： 常温下，下列反应速率最慢的是（ ）

A H ++OH -=H 2O

B Ag ++CI -=AgCI

C 2SO 2+O 2=2SO 3

D 2NO+O 2=2NO 2

这类题的特点，遵循物质的性质，物质反应的条件。例如，溶液中的离子反应一般较快，H 2与F 2,NO 与O 2反应特别快，前者在黑暗处也能爆炸 后者在黑暗处不能进行。而2SO 2 与O 2要反应，必须加热，而且还要催化剂，反应比较难，所以，反应速率比较慢。

练习：1. 下列体积形状完全相同的金属块，分别与足量水反应，其中反应的化学反应速率最快的是（ ）

A :Na B:Mg C: AI D :K 2. 下列卤素单质与足量氢氧化钠溶液反应，其中反应速率最快的是（ ） A: F 2 B:CI 2 C:Br 2 D:I 2 三 固体或纯液体的量的改变对反应速率无影响

改变压强实质是改变反应物的浓度，只有反应物浓度改变的压强，反应速率才能改变，否则反应速率不会改变。

1. 反应C （s ）+H 2O ⇔CO(g)+H 2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（ ）

A 增加C 的量

B 保持体积不变，充入N 2,使体系压强增大

C 将容器体积缩小一半

D 保持压强不变，充入N 2气，使容器体积增大 例2. 某浓度的盐酸与CaCO 3粉末反应时，能使反应速率明确加快的是（ ） A 将盐酸的用量增加一半 B 盐酸的浓度增加一倍，用量减半