食品中的有机化学
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乙醇掺入汽油能让燃料变“绿” 消耗陈化粮,促进我国的粮食转化
练习题
1．下列反应属于取代反应的是（ ）
√A.乙醇和钠反应 B.乙醇的催化氧化 C.乙醇燃烧 D.由乙醇制乙酸
练习题
2、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ ）
√ A： CuSO4·5H2O
B： CuSO4
C： 浓硫酸 D：金属钠
3、与钠反应时在何处断键。
四、乙 醇 用 途
❖用作燃料，如酒精灯等
❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。
❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇 调和而成。
节省石油资源
例如：乙醇与镁反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
［实验二］
①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸
入热水中。
乙醛
总反应方程式：
刺激性气味液体
Cu
2C2H5OH+O2 △2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
(2)乙醇催化氧化：
点我
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
C2H6O
C2H4O
HH
H
O
工业上利用此原理 生产乙醛
H C—C—H
-2H
H C—C—H
H O—H
[O]
点我
1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点， 推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的 气体是什么？
H-O-H
水
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
A： ① B： ②
HH
C： ③
D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、发生催化氧化反应时在何处断键。
A： ① ④ B： ① ③
C： ② ④ D： ② ④
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴
水不褪色的是：
A： NaOH溶液 B：酒 精
C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种
实验现象： 装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有 无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最 终钠粒消失，液体仍为无色透明。
钠在煤油中无明显现象
结 论 ： 羟基上的氢原子才能被钠置换
现象探究
金属钠的变化 反应剧烈程度
水 浮、熔、动、响
剧烈
乙 沉、 不熔、
醇
动、 不响。
平缓
结论：乙醇分子中羟基上的氢不如水分 子中的氢活泼。
H
H2O
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
酒 精 含 量 探 测 器
③被其他强氧化剂如酸性高锰酸钾 或 重铬酸钾直接氧化成乙酸
应用：检验乙醇
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
交警判断驾驶员是否 酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
二、乙醇的分子结构
分子式：
C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基－－官能团 写作－OH
[活动与探究1]
播放
分别在１～２ml的煤油和无水乙醇中 投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。
物质完全吸收，这种物质是：
A：浓硫酸
B：浓NaOH溶液
C：碱石灰
D：无水氯化钙
课外探究：
调查乙醇汽油在国内及世界的推广 情况及使用中存在的问题。
快乐是一天， 不快乐也是一天， 我们何不天天快乐！ ！
谢谢各位同学的配合！ 谢谢各位老师的指导！
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热
③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体
气味的变化。
[实验现象]
[活动与探究2]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
播放
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
Biblioteka Baidu析
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2===
2CuO
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
第三节 生活中常见的两种有机化合物
第一课时 乙醇
小知识
工业酒精 无水酒精 医用酒精 饮用酒
约含乙醇96%以上（质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
杨丹秋
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明
让我 看一看？ 想一想？
气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体
挥发性： 易挥发
练习题
1．下列反应属于取代反应的是（ ）
√A.乙醇和钠反应 B.乙醇的催化氧化 C.乙醇燃烧 D.由乙醇制乙酸
练习题
2、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ ）
√ A： CuSO4·5H2O
B： CuSO4
C： 浓硫酸 D：金属钠
3、与钠反应时在何处断键。
四、乙 醇 用 途
❖用作燃料，如酒精灯等
❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。
❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇 调和而成。
节省石油资源
例如：乙醇与镁反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
［实验二］
①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸
入热水中。
乙醛
总反应方程式：
刺激性气味液体
Cu
2C2H5OH+O2 △2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
(2)乙醇催化氧化：
点我
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
C2H6O
C2H4O
HH
H
O
工业上利用此原理 生产乙醛
H C—C—H
-2H
H C—C—H
H O—H
[O]
点我
1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点， 推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的 气体是什么？
H-O-H
水
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
A： ① B： ②
HH
C： ③
D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、发生催化氧化反应时在何处断键。
A： ① ④ B： ① ③
C： ② ④ D： ② ④
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴
水不褪色的是：
A： NaOH溶液 B：酒 精
C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种
实验现象： 装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有 无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最 终钠粒消失，液体仍为无色透明。
钠在煤油中无明显现象
结 论 ： 羟基上的氢原子才能被钠置换
现象探究
金属钠的变化 反应剧烈程度
水 浮、熔、动、响
剧烈
乙 沉、 不熔、
醇
动、 不响。
平缓
结论：乙醇分子中羟基上的氢不如水分 子中的氢活泼。
H
H2O
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
酒 精 含 量 探 测 器
③被其他强氧化剂如酸性高锰酸钾 或 重铬酸钾直接氧化成乙酸
应用：检验乙醇
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
交警判断驾驶员是否 酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
二、乙醇的分子结构
分子式：
C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基－－官能团 写作－OH
[活动与探究1]
播放
分别在１～２ml的煤油和无水乙醇中 投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。
物质完全吸收，这种物质是：
A：浓硫酸
B：浓NaOH溶液
C：碱石灰
D：无水氯化钙
课外探究：
调查乙醇汽油在国内及世界的推广 情况及使用中存在的问题。
快乐是一天， 不快乐也是一天， 我们何不天天快乐！ ！
谢谢各位同学的配合！ 谢谢各位老师的指导！
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热
③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体
气味的变化。
[实验现象]
[活动与探究2]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
播放
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
Biblioteka Baidu析
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2===
2CuO
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
第三节 生活中常见的两种有机化合物
第一课时 乙醇
小知识
工业酒精 无水酒精 医用酒精 饮用酒
约含乙醇96%以上（质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
杨丹秋
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明
让我 看一看？ 想一想？
气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体
挥发性： 易挥发