热力学第一定律习题及答案
热力学第一、二定律试题及答案
热⼒学第⼀、⼆定律试题及答案第⼀章热⼒学第⼀定律⼀、选择题1 ?下述说法中，哪⼀种正确()(A)热容C 不是状态函数；(B)热容C 与途径⽆关；(C)恒压热容C p 不是状态函数；(D)恒容热容C/不是状态函数。
2?对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是()(A) 体系处于⼀定的状态，具有⼀定的内能；(B) 对应于某⼀状态，内能只能有⼀数值不能有两个以上的数值； (C) 状态发⽣变化，内能也⼀定跟着变化； (D) 对应于⼀个内能值，可以有多个状态。
3.某⾼压容器中盛有可能的⽓体是 Q ,Ar, CO 2, NH a 中的⼀种，在298K 时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3 温度降低21K ，则容器中的⽓体()(A) Q 2(B) Ar (C) CO 2(D) NH 34.戊烷的标准摩尔燃烧焓为 -3520J ? mol -1，CQ(g)和HQ(I)标准摩尔⽣成焓分别为-395 J ? mol -1和-286 J ? mol -1，则戊烷的标准摩尔⽣成焓为( )-1 -1 -1 -1(A) 2839 J ? mol (B) -2839 kJ ? mol (C) 171 kJ ? mol (D) -171 kJ ? mol15.已知反应H 2(g) -O 2(g) H 2Q(g)的标准摩尔反应焓为 r H m (T)，下列说法中不正确的是2()。
(A). r H m (T)是HO(g)的标准摩尔⽣成焓(B).6?在指定的条件下与物质数量⽆关的⼀组物理量是()(A) T , P, n (B) Um, C p, C /(C)△ H, △ U,(D) V△ H ,m (B), △ H c,m (B)7?实际⽓体的节流膨胀过程中，下列那⼀组的描述是正确的()(A) Q=0 △HR A P< 0 △T ^O (B) Q=0^H<0 A P> 0 ^T>0 (C) Q>0△HR A P< 0 ^T<0(D) Q<0△HR A P< 0 △T ^O&已知反应H 2(g) + 1/2Q 2(g) -H 2。
热力学第一定律高考解析
热力学第一定律高考解析1. 在恒定温度下，理想气体系统的内能变化与其对外做的功和吸收的热量之间的关系是：A. 内能变化=功+热量B. 内能变化=功-热量C. 内能变化=热量-功D. 内能变化=热量+功2. 以下哪个过程是等温过程？A. 气体的压强保持不变，温度升高B. 气体的温度保持不变，压强升高C. 气体的压强和温度都升高D. 气体的温度和压强都降低3. 在等压条件下，理想气体吸收热量导致内能增加，这一过程中：A. 气体分子的平均动能增加B. 气体分子的平均势能增加C. 气体分子的平均动能和平均势能都增加D. 气体分子的平均动能和平均势能都不增加4. 以下哪个过程是等容过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低5. 以下哪个过程是等温等容过程？A. 气体的温度和压强都升高B. 气体的温度保持不变，压强升高C. 气体的压强保持不变，温度升高D. 气体的温度和压强都降低6. 在等压条件下，理想气体对外做功导致内能减少，这一过程中：A. 气体分子的平均动能减少B. 气体分子的平均势能减少C. 气体分子的平均动能和平均势能都减少D. 气体分子的平均动能和平均势能都不减少7. 以下哪个过程是等压过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低8. 以下哪个过程是等容等压过程？A. 气体的温度和压强都升高B. 气体的温度保持不变，压强升高C. 气体的压强保持不变，温度升高D. 气体的温度和压强都降低9. 在等容条件下，理想气体对外做功导致内能减少，这一过程中：A. 气体分子的平均动能减少B. 气体分子的平均势能减少C. 气体分子的平均动能和平均势能都减少D. 气体分子的平均动能和平均势能都不减少10. 以下哪个过程是等温等容过程？A. 气体的温度和压强都升高B. 气体的温度保持不变，压强升高C. 气体的压强保持不变，温度升高D. 气体的温度和压强都降低11. 在等容条件下，理想气体吸收热量导致内能增加，这一过程中：A. 气体分子的平均动能增加B. 气体分子的平均势能增加C. 气体分子的平均动能和平均势能都增加D. 气体分子的平均动能和平均势能都不增加12. 以下哪个过程是等压过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低13. 以下哪个过程是等容过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低14. 在等压条件下，理想气体对外做功导致内能减少，这一过程中：A. 气体分子的平均动能减少B. 气体分子的平均势能减少C. 气体分子的平均动能和平均势能都减少D. 气体分子的平均动能和平均势能都不减少15. 以下哪个过程是等容等压过程？A. 气体的温度和压强都升高B. 气体的温度保持不变，压强升高C. 气体的压强保持不变，温度升高D. 气体的温度和压强都降低16. 在等容条件下，理想气体吸收热量导致内能增加，这一过程中：A. 气体分子的平均动能增加B. 气体分子的平均势能增加C. 气体分子的平均动能和平均势能都增加D. 气体分子的平均动能和平均势能都不增加17. 以下哪个过程是等压过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低18. 以下哪个过程是等容过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低19. 在等压条件下，理想气体对外做功导致内能减少，这一过程中：A. 气体分子的平均动能减少B. 气体分子的平均势能减少C. 气体分子的平均动能和平均势能都减少D. 气体分子的平均动能和平均势能都不减少20. 以下哪个过程是等容等压过程？A. 气体的温度和压强都升高B. 气体的温度保持不变，压强升高C. 气体的压强保持不变，温度升高D. 气体的温度和压强都降低21. 在等容条件下，理想气体吸收热量导致内能增加，这一过程中：A. 气体分子的平均动能增加B. 气体分子的平均势能增加C. 气体分子的平均动能和平均势能都增加D. 气体分子的平均动能和平均势能都不增加22. 以下哪个过程是等压过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低23. 以下哪个过程是等容过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低24. 在等压条件下，理想气体对外做功导致内能减少，这一过程中：A. 气体分子的平均动能减少B. 气体分子的平均势能减少C. 气体分子的平均动能和平均势能都减少D. 气体分子的平均动能和平均势能都不减少25. 以下哪个过程是等容等压过程？B. 气体的温度保持不变，压强升高C. 气体的压强保持不变，温度升高D. 气体的温度和压强都降低26. 在等容条件下，理想气体吸收热量导致内能增加，这一过程中：A. 气体分子的平均动能增加B. 气体分子的平均势能增加C. 气体分子的平均动能和平均势能都增加D. 气体分子的平均动能和平均势能都不增加27. 以下哪个过程是等压过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低28. 以下哪个过程是等容过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高29. 在等压条件下，理想气体对外做功导致内能减少，这一过程中：A. 气体分子的平均动能减少B. 气体分子的平均势能减少C. 气体分子的平均动能和平均势能都减少D. 气体分子的平均动能和平均势能都不减少30. 以下哪个过程是等容等压过程？A. 气体的温度和压强都升高B. 气体的温度保持不变，压强升高C. 气体的压强保持不变，温度升高D. 气体的温度和压强都降低31. 在等容条件下，理想气体吸收热量导致内能增加，这一过程中：A. 气体分子的平均动能增加B. 气体分子的平均势能增加C. 气体分子的平均动能和平均势能都增加D. 气体分子的平均动能和平均势能都不增加32. 以下哪个过程是等压过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低33. 以下哪个过程是等容过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低34. 在等压条件下，理想气体对外做功导致内能减少，这一过程中：A. 气体分子的平均动能减少B. 气体分子的平均势能减少C. 气体分子的平均动能和平均势能都减少D. 气体分子的平均动能和平均势能都不减少35. 以下哪个过程是等容等压过程？A. 气体的温度和压强都升高B. 气体的温度保持不变，压强升高C. 气体的压强保持不变，温度升高D. 气体的温度和压强都降低36. 在等容条件下，理想气体吸收热量导致内能增加，这一过程中：A. 气体分子的平均动能增加B. 气体分子的平均势能增加C. 气体分子的平均动能和平均势能都增加D. 气体分子的平均动能和平均势能都不增加37. 以下哪个过程是等压过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低38. 以下哪个过程是等容过程？A. 气体的温度保持不变，压强升高B. 气体的压强保持不变，温度升高C. 气体的温度和压强都升高D. 气体的温度和压强都降低39. 在等压条件下，理想气体对外做功导致内能减少，这一过程中：A. 气体分子的平均动能减少B. 气体分子的平均势能减少C. 气体分子的平均动能和平均势能都减少D. 气体分子的平均动能和平均势能都不减少40. 以下哪个过程是等容等压过程？A. 气体的温度和压强都升高B. 气体的温度保持不变，压强升高C. 气体的压强保持不变，温度升高D. 气体的温度和压强都降低答案：1. A2. B3. A4. A5. B6. A7. B8. C10. D11. A12. B13. B14. A15. C16. A17. B18. B19. A20. C21. A22. B23. B24. A25. C26. A27. B28. B29. A30. C32. B33. B34. A35. C36. A37. B38. B39. A40. C。
大学物理 热力学第一定律 习题(附答案)
A13 = Q13 = 1.25 × 10 4 ( J)
（5）由（1）有系统终态的体积为
hi
5 R , R = 8.31 J / mol ⋅ K 。 2
na
T V3 = V2 ( 2 ) γ−1 = 40 × 21. 5 = 113 ( l) T1 nRT3 2 × 8.31 × 300 p3 = = ÷ 1.013 × 10 5 = 0.44 ( atm) −3 V3 113 × 10
0 . 44
O
om
p (atm ) 1 2
3
三、计算题： 1．2 mol 初始温度为 27 � C ，初始体积为 20 L 的氦气，先等压过程膨胀到体积加倍， 然 后绝热过程膨胀回到初始温度。 （1）在 p-V 平面上画出过程图。 （2）在这一过程中系统总吸热是多少？ （3）系统内能总的改变是多少？ （4）氦气对外界做的总功是多少？其中绝热膨胀过程对外界做功是多少？ （5）系统终态的体积是多少？
5 = 1 × R × 60 = 1.25 × 10 3 ( J) 2
γ
(B) p 0 γ (D) p 0 / 2
(γ = C
p
/ Cv )
p0
解：绝热自由膨胀过程中 Q = 0，A = 0，由热力学第一定律，有 ∆ E = 0 ，膨胀前后系统
[
]
(A) (B) (C) (D)
这是一个放热降压过程 这是一个吸热升压过程 这是一个吸热降压过程 这是一个绝热降压过程
将状态 a、b 分别与 o 点相连有
om
A
O
V1
V2
V
T B
C
Q
V
等压过程中吸收了相同的热量，则它们对外做功之比为 A 1: A 2 = (各量下角标 1 表示氢气，2 表示氦气)
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
第 二 章 热力学第一定律练习题及解答
第 二 章 热力学第一定律一、思考题1. 判断下列说法是否正确，并简述判断的依据（1）状态给定后，状态函数就有定值，状态函数固定后，状态也就固定了。
答：是对的。
因为状态函数是状态的单值函数。
（2）状态改变后，状态函数一定都改变。
答：是错的。
因为只要有一个状态函数变了，状态也就变了，但并不是所有的状态函数都得变。
（3）因为ΔU=Q V ，ΔH=Q p ，所以Q V ，Q p 是特定条件下的状态函数? 这种说法对吗？答：是错的。
∆U ，∆H 本身不是状态函数，仅是状态函数的变量，只有在特定条件下与Q V ，Q p 的数值相等，所以Q V ，Q p 不是状态函数。
（4）根据热力学第一定律，因为能量不会无中生有，所以一个系统如要对外做功，必须从外界吸收热量。
答：是错的。
根据热力学第一定律U Q W ∆=+，它不仅说明热力学能（ΔU ）、热（Q ）和功（W ）之间可以转化，有表述了它们转化是的定量关系，即能量守恒定律。
所以功的转化形式不仅有热，也可转化为热力学能系。
（5）在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，是液体的温度上升，这时ΔH=Q p =0答：是错的。
这虽然是一个等压过程，而此过程存在机械功，即W f ≠0，所以ΔH≠Q p 。
（6）某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q 1，焓变为ΔH 1。
如将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态形同，这时热效应为Q 2，焓变为ΔH 2，则ΔH 1=ΔH 2。
答：是对的。
Q 是非状态函数，由于经过的途径不同，则Q 值不同，焓（H ）是状态函数，只要始终态相同，不考虑所经过的过程，则两焓变值∆H 1和∆H 2相等。
2 . 回答下列问题，并说明原因（1）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的前提下，用可逆热机去牵引货车，能否使火车的速度加快？ 答？不能。
热机效率hQ W -=η是指从高温热源所吸收的热最大的转换成对环境所做的功。
但可逆热机循环一周是一个缓慢的过程，所需时间是无限长。
《物理化学》第二章-热力学第一定律练习题(含标准答案)
《物理化学》第二章-热力学第一定律练习题(含答案)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第二章练习题一、填空题1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、。
2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量无关。
容量性质表现体系的特征，与物质的数量有关，具有性。
3、热力学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、、。
4、体系状态发生变化的称为过程。
常见的过程有、、、、。
5、从统计热力学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是。
6、气体各真空膨胀膨胀功W= 07、在绝热钢瓶中化学反应△U= 08、焓的定义式为。
二、判断题（说法对否）：1、当体系的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
（√）2、当体系的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
（χ）3．因= ΔH， = ΔU，所以与都是状态函数。
（χ）4、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
（χ）错。
只有封闭系统不做非膨胀功等压过程ΔH=Q P5、状态给定后，状态函数就有定值；状态函数确定后，状态也就确定了。
（√）6、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √ )7、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
( √ )三、单选题1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ C ）A 、T、P、V、QB 、m、W、P、HC、T、P、V、n、D、T、P、U、W2、对于内能是体系的单值函数概念，错误理解是（ C ）A体系处于一定的状态，具有一定的内能B对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C状态发生变化，内能也一定跟着变化D对应于一个内能值，可以有多个状态3下列叙述中不具有状态函数特征的是（D ）A体系状态确定后，状态函数的值也确定B体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定C经循环过程，状态函数的值不变D状态函数均有加和性4、下列叙述中正确的是（ A ）A物体温度越高，说明其内能越大B物体温度越高，说明其所含热量越多C凡体系温度升高，就肯定是它吸收了热D凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热5、下列哪一种说法错误（ D ）A焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量B只有在某些特定条件下，焓变△H才与体系吸热相等C焓是状态函数D焓是体系能与环境能进行热交换的能量6、热力学第一定律仅适用于什么途径（A）A同一过程的任何途径B同一过程的可逆途径C同一过程的不可逆途径D不同过程的任何途径7. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭系统的是（A）(A) 绝热箱中所有物质； (B) 两个铜电极；(C) 蓄电池和铜电极；(D) CuSO4水溶液。
热力学第一定律题目
热力学第一定律题目一、热力学第一定律主要说明了什么？A. 能量可以从一个物体转移到另一个物体B. 能量不能被创造或销毁C. 热量的流动总是从高温物体到低温物体D. 热力学系统总是趋向于更高的熵值（答案）B二、在一个封闭系统中，如果系统对外界做了100J的功，同时系统吸收了150J的热量，那么系统的内能变化是多少？A. 增加50JB. 减少50JC. 增加250JD. 减少250J（答案）A三、下列哪个过程违反了热力学第一定律？A. 冰块融化成水B. 水蒸发成水蒸气C. 热水自发地变成冷水并释放出热量D. 一个物体的温度在没有外界作用的情况下自发升高（答案）D四、热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔU = W - QC. ΔU = Q + WD. ΔU = Q × W（答案）A五、一个热力学系统在绝热条件下对外界做了50J的功，那么系统的内能如何变化？A. 增加50JB. 减少50JC. 保持不变D. 无法确定（答案）B六、下列哪个选项不是热力学第一定律的应用？A. 解释内燃机的工作原理B. 计算太阳能热水器的效率C. 描述物质的三态变化D. 解释永动机为何不可能存在（答案）D（注：虽然永动机的不可能性与能量守恒有关，但它更多关联到热力学第二定律）七、一个系统从外界吸收了300J的热量，并对外界做了100J的功，那么系统的内能如何变化？A. 增加400JB. 减少400JC. 增加200JD. 减少200J（答案）C八、在热力学中，功和热量是内能变化的两种方式，它们之间可以相互转化，这体现了什么定律？A. 热力学第二定律B. 热力学第三定律C. 热力学第一定律D. 能量守恒定律（答案）C。
第二章热力学第一定律习题和答案
第二章热力学第一定律一选择题1.某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度（） AA.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变2.当体系将热量传递给环境后，体系的焓（） DA.必定减少B.必定增加C.没有变化D.不一定改变3．热力学状态和热力学状态函数的关系为（） BA.状态函数一定，状态就单一的确定B.状态一定，状态函数就单值的确定C .A、B 都对 D. A、B 都不对4.系统的状态函数，定义为H=U+pV 若系统发生状态变化时，则焓的变化为△H=△U+△(pV)，式中△(pV)的意思是（） BA. △(pV) = △P△VB.△(pV) = p2V2-p1V1C. △(pV) = p△V+V△p5.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，接通电源使冰箱工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化？（）A.升高B.降低C.不变D.先升后降 A6.分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则（） DA. B.C. D.7.1mol 单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K 经p/T＝常数的途径加热使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的功为（） CA.大于零B.小于零C.零D.无法确定8. 氧气的燃烧热应为何值（） DA.大于零B.小于零C.等于零D.不存在9.下述说法中，哪一个正确？（） BA.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热B.水的生成热即是氢气的燃烧热C.水的生成热即是氧气的燃烧热D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热9．298K 及101325Pa 条件下，1mol 过冷水蒸气变成1mol 的液态水则ΔG 为 ( )A.ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定 A10.关于焓,下述说法不正确的是（） AA.△H=Q 适用于封闭体系等压只做功的过程B.对于常压下的凝聚相，过程△H≈△UC.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△PD 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W11.将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U 应（） BA.= 0B.= Cv(T2-T1)C.不存在D.等于其他值12.对于封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是（）A.恒容、无其它功过程的QB.可逆过程的WC.任意过程的Q+WD.绝热过程的W D13.化学反应在只做体积功的定温定压条件下，若从反应物开始进进行反应，由此过程为（） CA.是热力学可逆过程B.是热力学不可逆过程C.是否过逆不能确定 C.是不能进行的过程14．下面陈述中，正确的是（） C A．虽然Q 和W 是过程量，但由于Q v=△U,Q p=△H，而U 和H 是状态函数，所以Q v 和Q p 是状态函数B．热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体C．封闭系统与环境之间交换能量的形式非功即热D．两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来系统与环境间发生热量传递后, 必然要引起系统温度变化15.物质的量为n 的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
热力学第一定律习题及答案
热力学第一定律习题及答案1、某绝热系统在接受了环境所做的功之后，其温度（）？A、一定升高(正确答案)B、不一定改变C、一定不变D、一定降低2、对于理想气体的热力学能有下述四种理解：（1）状态一定，热力学能也一定；（2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的；（3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值；（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变。
其中都正确的是（）？A、（1），（2）B、（3），（4）C、（2），（4）D、（1），（3）(正确答案)3、将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应为何值（）？A、△U=0B、△U不存在C、(正确答案)D、△U等于其他值4、理想气体向真空绝热膨胀后，温度将（）？A、不变(正确答案)B、降低C、不一定D、升高5、在373.15K、标准压力下1mol水向真空蒸发成373.15K、标准压力的水蒸气。
该过程的Q为何值（）？A、Q=0B、Q=nRTC、Q=ΔHD、Q=ΔH–nRT(正确答案)6、下列过程中,系统内能变化不为零的是（）？A、不可逆循环过程B、两种理想气体的混合过程C、可逆循环过程D、纯液体的真空蒸发过程(正确答案)7、关于焓的性质,下列说法中正确的是（）？A、焓的增量只与系统的始末态有关(正确答案)B、焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓C、焓是能量,它遵守热力学第一定律D、系统的焓值等于内能加体积功8、封闭体系发生的下列过程:①等温化学反应过程②理想气体等温过程③理想气体自由膨胀过程④可逆相变过程⑤气体节流膨胀过程，属于ΔU=0的有（）？A、②③(正确答案)B、②⑤C、③④D、①④9、把一杯热水放在热容为10J/K的箱子中，若把箱中空气和杯中的水作为体系，则体系应为（）？A、封闭体系(正确答案)B、敞开体系C、孤立体系D、绝热体系10、下述物理量中，①U；②P；③H；④V；⑤T,具有强度性质的是（）？A、①⑤B、②④C、①②D、②⑤(正确答案)11、对于双原子分子理想气体Cp/Cv应为（）？A、1.07B、1.40(正确答案)C、1.00D、1.2512、1mol理想气体从0℃恒容加热至100℃和从0℃恒压加热至100℃,二者的ΔU、ΔH、Q、W相同的量有（）？A、ΔU、QB、ΔU、ΔH(正确答案)C、ΔU、WD、ΔH、W13、公式ΔH=Qp适用于下列过程中的哪一个（）？A、298K、101.325kPa下电解CuSO4水溶液B、273K、101.325kPa下冰融化成水(正确答案)C、气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态ⅡD、理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀14、是（）A、-1006.61kJ·mol-1B、675.05kJ·mol-1(正确答案)C、1006.61kJ·mol-1D、-675.05kJ·mol-115、（）？A、B、C、D、(正确答案)16、没有非体积功条件下，系统的焓变∆H等于等压热。
11 热力学第一定律习题
习题十一一、选择题1．双原子理想气体，做等压膨胀，若气体膨胀过程从热源吸收热量700J ，则该气体对外做功为 [ ]（A ）350J ； （B ）300J ；（C ）250J ； （D ）200J 。
答案：2．一定量理想气体，从同一初态出发，体积V 1膨胀到V 2，分别经历三种过程，（1）等压；（2）等温；（3）绝热。
其中吸收热量最多的是 [ ]（A ）等压；（B ）等温；（C ）绝热；（D ）无法判断。
答案：3．某理想气体分别经历如图所示的两个卡诺循环，即()abcd I 和()a b c d ''''II ，且两条循环曲线所围面积相等。
设循环I 的效率为η，每次循环在高温热源处吸收的热量为Q ，循环II 的效率为η'，每次循环在高温热源处吸收的热量为Q '，则 [ ]（A ）,Q Q ηη''<<； （B ）,Q Q ηη''<>； （C ）,Q Q ηη''><； （D ）,Q Q ηη''>>。
答案：4．一个可逆卡诺循环，当高温热源温度为127o C ，低温热源温度为27o C 时，对外做净功8000J ，今维持低温热源温度不变，使循环对外做功10000J ，若两卡诺循环都在两个相同的绝热线间工作，则第二个循环的高温热源的温度为 [ ]（A ）127K ； （B ）300K ； （C ）425K ； （D ）无法判断。
答案：5．一热机在两热源（1400K T =，1300K T =）之间工作，一循环过程吸热1800J ，放热800J ，做功1000J ，此循环可能实现吗？[ ]（A ）可能； （B ）不可能； （C ）无法判断。
答案：二、填空题1．汽缸内有单原子理想气体，若绝热压缩使体积减半，问气体分子的平均速率变为原来速率的 倍？若为双原子理想气体则为 倍？2． 一绝热密闭的容器，用隔板分成相等的两部分，左边盛有一定量的理想气体，压强为0p ，右边为真空，今突然抽去隔板，当气体达到平衡时，气体的压强是；系统对外做功A =______________。
(完整版)物理化学热力学第一定律习题答案..
第二章 热力学第一定律2-1 1mol 理想气体于恒定压力下升温1℃，试求过程中气体与环境交换的功W 。
解：体系压力保持恒定进行升温，即有P 外=P ，即反抗恒定外压进行膨胀，JT nR nRT nRT pV pV V V p W amb 314.8)(121212-=∆-=+-=+-=--=2-2 系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。
若途径a 的Q a =2.078kJ ，W a = -4.157kJ ；而途径b 的Q b = -0.692kJ 。
求W b 。
解：应用状态函数法。
因两条途径的始末态相同，故有△U a =△U b ，则 bb a a W Q W Q +=+所以有，kJQ W Q W b a a b 387.1692.0157.4078.2-=+-=-+=2-3 4mol 某理想气体，温度升高20℃，求△H -△U 的值。
解： 方法一： 665.16J208.3144 )20()( 2020,,20,20,=⨯⨯=-+==-=-=∆-∆⎰⎰⎰⎰++++T K T nR nRdT dT C C n dTnC dT nC U H K T TKT Tm V m p KT Tm V KT T m p 方法二：可以用△H=△U+△(PV)进行计算。
2-4 某理想气体。
今有该气体5 mol 在恒容下温度升高50℃，求过, 1.5V m C R =程的W ，Q ，△H 和△U 。
解：恒容：W=0；kJJ K nC T K T nC dT nC U m V m V K T Tm V 118.33118503145.823550 )50(,,50,==⨯⨯⨯=⨯=-+==∆⎰+kJJ KR C n T K T nC dT nC H m V m p KT Tm p 196.55196503145.8255 50)()50(,,50,==⨯⨯⨯=⨯+==-+==∆⎰+根据热力学第一定律，：W=0，故有Q=△U=3.118kJ2-5某理想气体。
(完整版)第二章热力学第一定律习题
第二章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。
《热力学第一定律》习题及答案
《热力学第一定律》习题及答案选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
物理化学 第二章 热力学第一定律 经典习题及答案
V3 = V2 =
W b = − p外 ΔV = − p3 (V3 − V1 ) = − 200 × 103 (0.10167 − 0.06197) = −7.940kJ
由热力学第一定律
Wa + Qa = Wb + Qb -5.57+25.42= − 7.940 + Qb ∴ Qb = 27.79
= − 2 × 8.314 × 300 × (1 −
2.
∂H ∂p 求证： C p − CV = − + V ∂p T ∂ T V
方法一：和课件中的证明类似
方法二：
∂H ∂U ∂H ∂( H m − pVm C p,m − CV,m = m − m = m − ∂T ∂T p ∂T V ∂T p V ∂H ∂H ∂p = m − m +Vm ∂T V ∂T p ∂T V 令H = H (T , p) ∂H ∂H dH = dT + dp ∂T p ∂p T
2.10 2 mol 某理想气体，
。由始态 100 kPa，50 dm3，先恒容加热使
压力体积增大到 150 dm3，再恒压冷却使体积缩小至 25 dm3。求整个过程的 。 解：过程图示如下 n = 2mol 理想气体 T1 = ? p1 = 100kPa V1 = 0.05m3 n = 2mol 理想气体 恒容 → T2 = ? p2 = 200kPa V2 = 0.05m3 n = 2mol 理想气体 恒压 → T3 = ? p3 = 200kPa V3 = 0.025m3
3.
∂U 已知：理想气体 =0 ∂V T
热力学第一定律(有答案)
热力学第一定律一、填空1、1mol 理想气体温度升高1K 时所做的等压体积功等于 。
2、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零。
3、在节流膨胀过程中，在系统的各状态函数中，只有 焓 的值不变，理想气体经节流膨胀后，它的 温度 不改变，即它的节流膨胀系数 μ＝0 ，这是因为它的焓 只是温度的函数 。
4、下列公式适合用的条件分别为：)(T f U =∆和 )(T f H =∆ 适合于理想气体，单纯的PVT 变化过程VQ U =∆适用于 封闭系统 ，W ’=0, 恒容过程P Q H =∆适用于 封闭系统 ，W ’=0, 恒压过程⎰=∆21,T T m v dTnC U 适用于 1 理想气体，单纯的PVT 变化过程2 其它系统，恒容过程⎰=∆21,T T mp dTnCH 适用于 1 理想气体，单纯的PVT 变化过程2 其它系统，恒压过程RTn Q Q g V P ∆+=适用于 W ’=0, 恒温过程γPV= 常数适用于 理想气体，绝热可逆过程5.封闭系统过程的H U ∆=∆条件：(1) 对于理想气体单纯PVT 变化的过程 恒温 ，(2)有理想气体参加的化学反应 反应前后气体物质的量无变化的过程或∑=0)(g B ν。
6.在25℃的标准态下)KJ (-6.197cU cH )(0m 0m62=∆-∆的g H C 因为)(3)(2)(27)(22262l O H g CO g O g H C +→+∑-=5.2)(g B ν7.在一定温度的标准压力下：) g CO2, (H ) C, (cH 0m f 0m ∆=∆石墨,)l O,H (H ) g ,H (cH 20m f 20m ∆=∆8.绝热、恒容，无非体积功时，反应系统的）（ V 0,=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=Q V p H9.压力恒定为100kPa 下的单原子理想气体的()）（ 150kPa =∂∂pVU10. 体积恒定为33100.2m -⨯，一定量的双原子理想气体的()）（ m 107.0 3-3⨯=∂∂VP H注：在天大习题解中二、选择1、某理想气体，γ=C p,m /C v,m =1.40,则该气体应为何种气体？（A ）A 单原子分子气体B 双原子分子气体C 三原子分子气体D 四原子分子气体2、某气体经过节流膨胀过程后，温度降低，则该气体的μJ —T ( B ) A =0 B >0 C <03、下列叙述中，不具状态函数特征的是 (D )A 系统状态确定后，状态函数的值也确定B 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定C 经循环过程，状态函数的值不变D 状态函数均有加和性4、下列叙述中，不具可逆过程特征的是 ( C )A 过程的每一步都接近平衡态，故进行的无限缓慢B 沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原C 过程的初态和终态必定相等D 过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功 5.一定量的理想气体节流膨胀过程中：；，，) 0 U() 0 H() 0 (=∆=∆=-T J μ某状态下的空气经节流膨胀过程的，0(PV )>∆则；，，不一定) 0 U() 0 H() (<∆=∆-T J μ。
第二章 热力学第一定律--题加答案
第二章热力学第一定律1. 始态为25 °C，200 kPa的5 mol某理想气体，经途径a，b两不同途径到达相同的末态。
途经a先经绝热膨胀到-28.47 °C，100 kPa，步骤的功；再恒容加热到压力200 kPa的末态，步骤的热。
途径b为恒压加热过程。
求途径b的及。
（天大2.5题）解：先确定系统的始、末态对于途径b，其功为根据热力学第一定律2. 2 mol某理想气体，。
由始态100 kPa，50 dm3，先恒容加热使压力增大到200 dm3，再恒压冷却使体积缩小至25 dm3。
求整个过程的。
（天大2.10题）解：过程图示如下由于，则，对有理想气体和只是温度的函数该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的根据热力学第一定律3. 单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5 mol，摩尔分数，始态温度，压力。
今该混合气体绝热反抗恒外压膨胀到平衡态。
求末态温度及过程的。
（天大2.18题）解：过程图示如下分析：因为是绝热过程，过程热力学能的变化等于系统与环境间以功的形势所交换的能量。
因此，单原子分子，双原子分子由于对理想气体U和H均只是温度的函数，所以4. 1.00mol（单原子分子）理想气体，由10.1kPa、300K按下列两种不同的途径压缩到25.3kPa、300K，试计算并比较两途径的Q、W、ΔU及ΔH。
(1）等压冷却，然后经过等容加热；（2）等容加热，然后经过等压冷却。
解：C p,m=2.5R, C V,m=1.5R（1）10.1kPa、300K 10.1kPa、119.8 25.3kPa、300K0.2470dm30.09858 dm30.09858 dm3Q=Q1+Q2=1.00×2.5R×(119.8-300)+ 1.00×1.5R×(300-119.8)=-3745+2247=-1499(J)W=W1+W2=-10.1×103×(0.09858-0.2470)+0=1499(J)ΔU=Q+W=0ΔH=ΔU+Δ(pV)=0+25.3×0.09858-10.1×0.2470=0（2）10.1kPa、300K 25.3kPa、751.6 25.3kPa、300K0.2470dm30.2470dm30.09858 dm3Q=Q1+Q2=1.00×1.5R×(751.6-300)+ 1.00×2.5R×(300-751.6)=5632-9387=-3755(J)W=W1+W2=0-25.3×103×(0.09858-0.2470) =3755(J)ΔU=Q+W=0ΔH=ΔU+Δ(pV)=0+25.3×0.09858-10.1×0.2470=0计算结果表明，Q、W与途径有关，而ΔU、ΔH与途径无关。
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热力学第一定律习题 一、单选题1）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略 有升高，今以电阻丝为体系有： （）绝热A. W =0, Q <0, U <0B. W <0, Q <0, U >0C. W <0, Q <0, U >0D. W <0, Q =0, U >0 2）如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气 （视为理想气体）， 已知P 右> P 左,将隔板抽去后：（）n mol H 2O / 1 mol HC1曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小 H I 表示无限稀释积分溶解热 H 2表示两浓度n i 和％之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时 HCI 的微分溶解热7） H = Q p 此式适用于哪一个过程：（）A. 理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5sPaB. 在0C 、101325Pa 下，冰融化成水C. 电解CuS04的水溶液D. 气体从（298K , 101325Pa ）可逆变化到（373K , 10132.5Pa ）8） 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力 的终态，终态体积分别为 匕、V 2。
（） A. V 1 < V 2 B. V 1 = V 2 C. V 1 > V 2 D.无法确定 9） 某化学反应在恒压、 绝热和只作体积功的条件下进行， 体系温度由T i 升高到T 2,则此过A. B. C. D. 空气 %空气Q = 0, W = U = 0Q = 0, WU >0 Q >0, WU >0 U = 0, Q = W 0对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的： （）（：：U/ 汀）V = 0 B. （:U/：：V ）T = 0 C. C ：H/_：P ）T =0 D. （ ：U/：：p ）T = 凡是在孤立孤体系中进行的变化，其 U 和 H 的值- U HU = H =U H <0U = 0, H 大于、小于或等于零不能确定。
在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的：r 曰疋程的焓变H:（）A. 小于零B.大于零C.等于零D.不能确定10）对于独立粒子体系，dU = n i d i + i dn i，式中的第一项物理意义是：（）A.热B.功C.能级变化D.无确定意义11）下述说法中哪一个正确：（）A.热是体系中微观粒子平均平动能的量度B•温度是体系所储存能量的量度C•温度是体系中微观粒子平均能量的量度D.温度是体系中微观粒子平均平动能的量度12）下图为某气体的p —V图。
图中A^B为恒温可逆变化，A^C为绝热可逆变化，A^D为多方不可逆变化。
B, C, D态的体积相等。
问下述个关系中哪一个错误？（）'5A. T B > T CB. T C > T DC. T B > T DD. T D > T C13）理想气体在恒定外压p 下从10dm3膨胀到16dm3,同时吸热126J。
计算此气体的U。
（）A. -284JB.842JC. -482JD.482J14）在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：（）A. 一定产生热交换B. —定不产生热交换C.不一定产生热交换D.温度恒定与热交换无关15）某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：（）A. 一定升高B. 一定降低C. 一定不变D.不一定改变16）若一气体的方程为pV m = RT + aPo> 0,常数），则：（）A. （：：U/:V）T = 0B. （："p）v=0C. （ :：U/订）v =0D. （：：U/:：T）p=017）体系的状态改变了，其内能值：（）A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与内能无关18）在一定T、p下，气化焓vap H熔化焓fus H和升华焓sub H的关系：（）sub H vap H sub H > fus HC i sub H . vap H —fus H D, vap H > sub H19）一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机牵引的列车行走的距离:（）A.较长B.较短C. 一样D.不一定20）压力为106Pa的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到5X105pa时为止。
此变化中，该气体做功为多少：（）A. 2 氷06JB. 106JC. 105JD. 0J21）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？（）A. 一定是可逆途径B. —定是不可逆途径C.不一定是可逆途径D.体系没有产生变化22）某体系在非等压过程中加热，吸热S,使温度从T1升到T2,则此过程的焓增量H :（）H = Q H = 0 H U pV H等于别的值。
23）非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：（）A.Q = 0B.W U H = 024）始态（p1,V1,T1 ）完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压（p。
）膨胀。
当膨胀相同体积之后，（）A. 范德华气体的内能减少量比理想气体的多B. 范德华气体的终态温度比理想气体的低C. 范德华气体所做的功比理想气体的少D. 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 上述哪一种说法正确。
25） 下述哪一种说法正确：（）A. 理想气体的焦耳-汤姆逊系数 卩不一定为零B. 非理想气体的焦耳-汤姆逊系数 卩一定不为零C. 理想气体不能用作电冰箱的工作介质D. 使非理想气体的焦耳-汤姆逊系数 □为零的p, T 值只有一组26） 某理想气体从同一始态 （p i ,V i ,T i ）出发,分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压 力P 2,若环境所做功的绝对值分别为 W T 和 W A ,问W T 和W A 的关系如何？（）A. W T > W AB. W T < W AC. W T = W AD.无确定关系27）某理想气体的 Y C P /C V =140,则该气体为几原子分子气体？（）A.单原子分子气体B.双原子分子气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体Q p = Q V + A RT = Q V + p A V,式中 p 应为何值？（）A.氧弹中氧气压力B.钢瓶中氧气压力C. pD.实验室大气压力 32） 下述说法何者正确：（）A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热 33） 一恒压反应体系，若产物与反应物的 AC >0,则此反应:（） A.吸热B.放热C.无热效应D.吸放热不能肯定34） Cl 2（g ）的燃烧热为何值？（）A.HCl （g ）的生成热B.HCIO 3的生成热C.HCIO 4的生成热D.Cl 2（g ）生成盐酸水溶液的热效应 35） 完全燃烧4dm 3乙炔气，需要同样压力和温度下的氧气： （） 3333A.4dmB.IOdmC.15dmD.18dm36） 将某理想气体从温度 T i 加热到丁2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变 （）A. A H =0B. A =C p （T 2-T i ）C. A 不存在D. A H 等于其它值 二、多选题1） 关于等压反应热效应”和等容反应热效应”之间的关系式中不正确的是:（）A.m =A Um + RTA nB. AH m = A U m + p A V mC. ZH = A U + p A VD.Q p =Q v + A RT2） 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是 :（）A. 系统和环境之间没有热和功的过程B. 系统的温度不变，内能变化值为零C. 系统的压力不变D. 系统对外作功3） 在一绝热恒容箱内，将 NO （g ）和02（g ）混合，假定气体为理想气体，达平衡后，哪些量 不为零。
（）28）实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将： （）A.升高B.降低C.不变D.不确定29） 一定量的某均相纯流体从 298K, 10p 恒温压缩时，总物系的焓增加, 10p 节流膨胀到某一状态时，物系的温度必将： （） 则该物系从298K ,A.升高B.降低 30） 欲测定有机物的燃烧热+ AiRT 中的T 为：（）A.氧弹中的最高燃烧温度Q V 。
公式 Q p = Q V B.氧弹所浸泡的水的温度C.外水套的水温度Q P ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为 D. 298.2KQ V 。
由公式得:△H 应为何值?A. A H , GB. A J , AC. A S , HD.Q ,W三、填空题1）理想气体恒温可逆膨胀，H W, Q 0。
2）imol理想气体绝热可逆膨胀，W 0。
3）理想气体恒温可逆压缩，U ___0, H___0。
4）1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，U — 0, H___0 , W__0。
5）H2和。
2以2 ［的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则U __0。
6）理想气体绝热反抗外压膨胀，Q ___ 0，U_0，H___0。
7）若规定温度T时，标准态下稳定单质的焓值为零，则内能规定值_________ 0。
8）石墨和金刚石（C）在25 C , 101325Pa下的标准燃烧热分别为-393.4kJ mol-1和-395.3kJ mol-1，则金刚石的标准生成热f H m （298K）为______ k J mol-1。
9）300 K时0.125 mol的正庚烷（液体）在氧弹量热计中完全燃烧，放热602 kJ,反应C7H10（I） + 110 2 2（g） + 8H2O（l）的r U m= ______ kJ m-ol' ___ k J mol-1° （ RT 2.5kJ）10）10mol单原子理想气体（ H T）V = _ J Ko-11）理想气体经恒温可逆膨胀，其H Q o12）理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态，则此过程H_Q o13）10moL单原子理想气体在恒外压0.987p 下由400K , 2p 等温膨胀至0.987p ，物体对环境作功_______ kJ o14）某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变____ 零；如果这一反应在恒温「、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变_____ 零。
15）反应C （s） + 02（g）T COg）的r H m（298K）<0。
若此反应在恒容绝热器中进行，贝U该体系的T ____ 零，U ______ 零，H ______ 零。